2019-2020学年常州市名校新高考高一化学下学期期末统考试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
2．下列属于吸热反应是
A．金属钠与水的反应B．盐酸与氢氧化钠的反应
C．铝与氧化铁的铝热反应D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应
3．已知密闭容器中进行的合成氨反应为N2＋3H22NH3，该反应为放热反应。

下列判断正确的是()
A．1 mol N2和3 mol H2的能量之和与2 mol NH3具有的能量相等
B．反应过程中同时有1.5 mol H—H键、3 mol N—H键断裂时，N2的浓度维持不变
C．降低NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．当反应速率满足v(N2)∶v(H2)＝1∶3时，反应达到最大限度
4．在25℃时，密闭容器中 X、 Y、 Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质X Y Z
初始浓度/( mol·L-1) 0.1 0.2 0
平衡浓度/( mol·L-1) 0.05 0.05 0.1
下列说法正确的是
A．反应达到平衡时， X 和 Y 的转化率相等
B．增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大
C．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为 1600
D．若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大
5．下图是A、B两种重要的有机合成原料的结构。

下列有关说法中正确的是
A．A与B互为同系物
B．A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C．在一定条件下，A与B均能发生取代反应
D．A与B都能与NaHCO3溶液反应产生CO2 6．下列说法中不正确的是
A．12
6C和14
6
C是同一种核素
B．红磷和白磷互为同素异形体
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质
D．CH3CH2OH可看做是由乙基和羟基两种基团组成的
7．对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。

由这四种金属的活动顺序由大到小为( )
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
8．为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是
序号物质（杂质）所用试剂分离方法
A 乙酸（乙醇）氢氧化钠溶液分液
B 乙烯（二氧化硫）酸性高锰酸钾溶液洗气
C 溴苯（溴）碘化钾溶液分液
D 乙醇（水）生石灰蒸馏
A．A B．B C．C D．D
9．下列5种烃:①CH3CH2CH(CH3)2②CH3C(CH3)3③丙烷④戊烷⑤CH3CH(CH3)2,其沸点按由高到低的顺序排列正确的是
A．①②③④⑤B．②③④⑤①
C．⑤②①③④D．④①②⑤③
10．下列说法不正确的是（）
A．用水可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B．用Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液
C．石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化
D．制取环氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2,符合绿色化学的理念
11．在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是
A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液
B ．乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO 4溶液的洗气瓶
C ．硝基苯（浓HNO 3）：将其倒入足量NaOH 溶液中，振荡、静置，分液
D ．乙烯（SO 2）：通过盛有溴水的洗气瓶
12．如图所示是425℃时，在1 L 密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。

下列叙述错误的是( )
A ．图①中t 0时，三种物质的物质的量相同
B ．图①中t 0时，反应达到平衡状态
C ．图②中的可逆反应为2HI(g)
H 2(g)＋I 2(g)
D ．图①②中当c(HI)＝3.16 mol/L 时，反应达到平衡状态
13．在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ） A ．离子晶体中，一定存在离子键 B ．原子晶体中，只存在共价键 C ．金属晶体的熔沸点均很高
D ．稀有气体的原子能形成分子晶体
14．阿伏加德罗常数的值为A N 。

下列说法正确的是
A ．1L0.1mol·1
L -NH 4Cl 溶液中， 4NH +的数量为0.1A N
B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N
C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N
D ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 15．下列关于有机物的说法正确的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖都是双糖
B ．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热
C ．油脂在酸性或碱性条件下水解都可得到甘油
D ．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗氧气的物质的量前者多
16．连二亚硫酸钠(Na 2S 2O 4)俗称保险粉，是一种强还原剂。

工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列说法正确的是
A．N电极应该接电源的负极B．装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜
C．H2SO4溶液浓度a%等于b%D．M电极的电极反应式为:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
17．化学反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O + CO2↑的离子方程式是
A．CO32-+2H+ = H2O+CO2↑B．CO32-+H+=H2O+CO2↑
C．CO32-+2HCl=2Cl-+H2O+CO2↑D．Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
18．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）
A．只有NO2B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H2
19．（6分）下列属于放热反应的是（）
A．铝热反应B．煅烧石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO)
C．C与CO2共热D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
20．（6分）下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是( )
A．NaCl和CO2
B．HCl和H2O
C．NaOH和H2O2
D．C12和CaCl2
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的
ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示______、______，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是________________________；（2）图中△H=__KJ·mol-1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H__（要求写计算过程）。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）I、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。

实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。

（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。

（2）请写出用CH3CH218OH制备乙酸乙酯的化学方程式：_____________，反应类型为_______。

（3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。

实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。

实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验
编号试管Ⅰ中的试剂
试管Ⅱ中的试
剂
有机层的
厚度/cm
A
2 mL乙醇、1 mL乙酸、
1mL18mol·L－1浓硫酸
饱和Na2CO3溶
液3.0
B 2 mL乙醇、1 mL乙酸0.1
C
2 mL乙醇、1 mL乙酸、
3 mL 2mol·L－1 H2SO4
0.6
D 2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸0.6
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。

实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·L－1。

②分析实验_________________（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

（4）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________（用百分数表示，保留一位小数）。

II、已知乳酸的结构简式为。

试回答：
①乳酸分子中的官能团有：_____________________________________（写名称
．．．）；
②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为________________________________；
③已知—COOH不会发生催化氧化，写出加热时，乳酸在Cu作用下与O2反应的化学方程式：
________________________________________________；
④腈纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。

腈纶是由CH2＝CH－CN聚合而成的。

写出在催化剂、加热条件下制备腈纶的化学方程式________________________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）已知乙烯能发生以下转化：
(1)乙烯的结构式为：___________________________________。

(2)写出下列化合物官能团的名称：
B中含官能团名称________________；
D中含官能团名称________________。

(3)写出反应的化学方程式及反应类型：
①乙烯→B__________________；反应类型：________。

②B→C__________________；反应类型：________。

③B+D→乙酸乙酯_________________；反应类型：________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）在恒容密闭容器中合成甲醇；CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)。

(1)图1中t3时刻改变的条件是____，t5时刻改变的条件是____.
(2)判断反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号）。

a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
b．混合气体的密度不变
c．混合气体的总物质的量不变
d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(3)如图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、B两点的反应速率：A____B(填“>”“；”或“<”，下同)，A、C两点的化学平衡常数：A____C。

(4)恒容条件下，下列措施中能使增大的有_____。

A．升高温度 B．充入He气 C．使用催化剂 D．再充入1molCO和2moIH2
(5)在某温度下，容积均为2L的三个密闭容器中-按不同方式投入反应物。

初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是____（填字母）。

A．在该温度下，甲容器中从反应开始到平衡所需时间为4min，则v(H2)为0.25 mol/(L·min)
B．转化率：α3>α1，平衡时n(CH3OH)：n3>1.0mol
C．丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的1／2，平衡常数K增大
D．体系的压强：p3<2p1=2P2
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【详解】
A．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有不饱和键，能够与溴水发生加成反应而使其褪色，故A错误；B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故B正确；
C．葡萄糖为单糖，不能水解，故C错误；
D．蛋白质遇到硫酸铜发生变性，该过程为不可逆过程，所以产生沉淀后不能重新溶于水，故D错误。

答案选B。

【点睛】
熟悉糖类、蛋白质、油脂的结构组成及性质是解题关键。

注意蛋白质的变性与盐析性质的区别。

铵盐、钠盐等溶液，可使蛋白质发生盐析，是物理变化，盐析是可逆的；在热、酸、碱、重金属盐、紫外线等可使蛋白质变性，是化学变化，蛋白质的变性是不可逆的。

2．D
【解析】
【详解】
A．金属钠与水的反应属于放热反应，故A错误；
B．盐酸和氢氧化钠溶液反应为中和反应，是放热反应，故B错误；
C．铝热反应属于放热反应，故C错误；
D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应，属于吸热反应，故D正确；
故选D。

【点睛】
考查吸热反应和放热反应，明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应。

3．B
【解析】
【详解】
A．合成氨反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，A项错误；
B．反应过程中有1.5 mol H—H键、3 mol N—H键同时断裂时，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡，N2的浓度不变，B项正确；
C．降低NH3的浓度，正反应速率不会增大，C项错误；
D．任何时刻，都有各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，均满足v(N2)∶v(H2)＝1∶3，不一定是平衡状态，D项错误；
本题答案选B。

4．C
【解析】
由图表数据可以计算，X的转化率为(0.05 mol·L−1/0.1 mol·L−1)×100%=50%，Y的转化率为(0.15 mol·L−1/0.2 mol·L−1)×100%=75%，A错误；对于一个可逆反应，平衡常数与浓度、压强和催化剂无关，只与温度有关，故B错误；图表中X、Y、Z的变化量依次为0.05 mol·L−1、0.15 mol·L−1、0.1 mol·L−1，其浓度变化比为1：3：2，即化学计量数之比为1：3：2，故该反应可表示为X+3Y2Z，将表中平衡时各物质的浓度代入平衡常数表达式计算，=1600，C正确；由于该反应的正反应方向为放热反应，因此，升髙温度，化学平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，D错误。

5．C
【解析】
分析：根据有机物结构简式可知A中含有碳碳双键和羟基，B中含有羧基，据此判断。

详解：A.同系物是指结构相似，组成上相差n个CH2原子团的有机物之间的互称，A分子中含有羟基，B 分子中含有羧基，结构不相似，不互为同系物，A错误；
B.B分子中含有羧基和苯环，和溴的四氯化碳溶液不会发生加成反应，B错误；
C.A、B分子含有的羟基和羧基均能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，另外苯环上的氢原子也可以被取代，C正确；
D .只有羧基能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，因此A 与碳酸氢钠溶液不反应，D 错误； 答案选C 。

6．A 【解析】
分析：A .具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素； B .由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体； C .二者的结构不同； D .根据乙醇的结构判断。

详解：A . 126C 和14
6C 的质子数相同，中子数不同，不是同一种核素，二者互为同位素，A 错误；
B . 红磷和白磷均是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，B 正确；
C . CH 3COOCH 2CH 3和CH 3CH 2COOCH 3是不同种物质，前者是乙酸乙酯，后者是丙酸甲酯，二者互为同分异构体，C 正确；
D . 根据乙醇的结构简式CH 3CH 2OH 可判断乙醇可看做是由乙基和羟基两种基团组成的，D 正确。

答案选A 。

7．B 【解析】 【详解】
a 、
b 用导线相连浸泡在稀H 2SO 4中形成原电池，活泼金属做负极，电子由负极经外电路流向正极，因此活泼性a>b ；
c 、
d 相连浸入稀H 2SO 4中，H ＋在正极上得电子生成H 2，有气泡生成，所以d 为正极，c 为负极，活泼性c>d ；a 、c 相连浸入稀CuSO 4溶液中时，Cu 2＋
在正极上得电子生成Cu 附着在正极表面，a 是负极，c 为正极，活泼性a>c ；又活泼性d>b ，所以四种金属的活动性顺序为a>c>d>b ，B 项正确。

8．D 【解析】 【分析】 【详解】
A. 乙酸与氢氧化钠溶液反应，而杂质乙醇不与氢氧化钠溶液反应，且它们之间互溶，无法用分液分离，故A 错误；
B. 乙烯和二氧化硫都可以与酸性高锰酸钾溶液反应，所以不能用高锰酸钾溶液除去乙烯中的二氧化硫，故B 错误；
C.碘化钾与溴反应生成单质碘，碘、溴都易溶于溴苯，无法用分液的方法分离，故C 错误；
D. 水与生石灰反应生成氢氧化钙，然后蒸馏分离出乙醇，故D 正确。

故选D 。

【点睛】
除去乙醇中少量的水，由于两者沸点相近，蒸馏很容易使两者都蒸出来，所以加生石灰，生成不挥发的氢氧化钙，然后再蒸馏，这样可得99.5%的无水酒精，如果还要去掉残留的少量水，可以加入金属镁再蒸馏。

9．D
【解析】烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高；碳原子数相同的烃，支链越多，熔沸点越低。

则③中碳原子是3个，碳原子数最少，故沸点最低；⑤中碳原子是4个，故沸点高于③；①②④中碳原子数都是5个，但从②到①到④支链越来越少，故沸点越来越高，因此沸点按由高到低的顺序排列是：④①②⑤③，答案选D。

10．C
【解析】
【详解】
A.苯的密度小于水，且不溶于水，四氯化碳的密度大于水，且不溶于水，乙醇易溶于水，可用水可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体，A正确；
B. Cu(OH)2悬浊液与乙醇不反应，与乙酸反应溶液反应后变澄清，与葡萄糖溶液共热后生成砖红色沉淀物质，可用Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，B正确；
C. 石油的分馏是物理变化，煤的液化和气化、石油的裂化、裂解都是化学变化，C错误；
D. 制取环氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2，为化合反应，且无有毒物质生成，符合绿色化学的理念，D 正确；
答案为C
11．C
【解析】
【详解】
A．溴与KI反应生成碘，碘易溶于溴苯，引入新杂质，不能除杂，应加NaOH溶液、分液除杂，故A错误；B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气除杂，故B错误；
C．硝酸与NaOH溶液反应后，与硝基苯分层，然后分液可除杂，故C正确；
D．二者均与溴水反应，不能除杂，应选NaOH溶液、洗气除杂，故D错误；
故选C。

12．B
【解析】
【详解】
A.图①中t0时，由图可知三种物质的物质的量浓度相等，由于体系恒容，所以三者的物质的量也相等，故A正确；
B.图①中t0时，由图可知三种物质的物质的量浓度相等，但t0后各物质的量浓度未保持不变，反应没有达到平衡状态，故B错误；
C.由图②可知，该图表示的反应为2HI(g)=H2(g)+I2(g)。

该反应可达平衡状态，所以图②的逆反应为
H2(g)+I2(g)=2HI(g)，故C正确；
D.由图可知：图①、②中当c(HI)=3. 16mol/L时，之后各物质的物质的量浓度都保持不变，说明反应均达到平衡状态，故D正确；
故选B。

【点睛】
（1）在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。

（2）在同一化学反应中，各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比。

13．C
【解析】
【详解】
A、离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，A正确；
B、原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，B正确；
C、例如金属汞常温下是液体，不正确；
D、分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，D正确。

所以答案选C。

14．D
【解析】A、NH4＋是弱碱阳离子，发生水解：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1N A，故A 错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2N A，故B错误；C、标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1N A，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2N A，故D正确。

15．C
【解析】分析：A.果糖分子式为C6H12O6属于单糖；
B.易混入氢气杂质；
C. 油脂酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油；
D. 甲烷的分子式为CH4，乙酸的分子式为C2H4O2，将C2H4O2写成CH4CO2后不难发现，等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗氧气的物质的量相同。

详解:A.蔗糖和麦芽糖都是双糖，但果糖属于单糖，故A错误；
B.因不能确定乙烯的含量，易混入氢气杂质，且反应在实验室难以完成，故B错误；
C. 油脂酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以都可得到甘油，故C正确；
D. 甲烷的分子式为CH4，乙酸的分子式为C2H4O2，将C2H4O2写成CH4CO2后不难发现，等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗氧气的物质的量相同，故D错误；
所以C选项是正确的。

16．D
【解析】分析： M极上NaHSO3生成Na2S2O4，S元素化合价由+4价降低到+3价，发生还原反应，应为阴极，M连接电源的负极；N极上二氧化硫被氧化生成硫酸，为阳极，N连接电源的正极，以此解答该题。

详解：N极上二氧化硫被氧化生成硫酸，为阳极，N连接电源的正极，所以A选项错误；N极生成硫酸，氢离子浓度增大，而阴极反应为2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O，阴极消耗氢离子，则装置中所用离子交换膜为阳离子交换膜，B选项错误；N极上二氧化硫被氧化生成硫酸，硫酸的浓度增大，所以C选项错误；D．M极上NaHSO3生成Na2S2O4，发生还有反应，电极方程式为2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O，所以D选项正确；正确选项D。

17．A
【解析】
【分析】
【详解】
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应中碳酸钠为可溶性盐、氯化氢、氯化钠为强电解质都应拆成离子形式，水、二氧化碳为氧化物应保留化学式，所以其离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故选A。

【点睛】
离子方程式的书写：可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。

微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示；浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式，浓硝酸、盐酸书写离子式。

18．C
【解析】
【分析】
【详解】
因先开始铜与浓硝酸的反应为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，所以，产生的气体为NO2和NO．
故选C．
19．A
【解析】
A.铝热反应为放热反应，故正确；
B.煅烧石灰石是吸热反应，故错误；
C.碳和二氧化碳共热是吸热反应，
故错误；D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应为吸热反应，故错误。

故选A。

点睛：常见的放热反应为：1.酸碱中和反应；2.金属与水或酸的反应；3.燃烧反应；4.通常的化合反应；5.铝热反应等。

常见的吸热反应为：1. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应；2.碳和二氧化碳的反应；3.通常的分解反应等。

20．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．NaCl中只含有离子键，CO2分子中C原子和O原子之间存在共价键，所以化学键类型不同，故A错误；B．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，H2O是共价键形成的共价分子，所以化学键类型相同，故B正确；
C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间只存在离子键，O与H之间存在共价键，H2O2中只存在共价键，所以化学键类型不同，故C错误；
D．CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，而氯气是单质，故D错误。

答案选B。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．反应物能量生成物能量无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
-198 －1185 KJ·mol-1
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据图像特点和方程式可知，A表示反应物的总能量，C表示生成物的总能量。

E表示活化能，其大小和反应热是无关的。

催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。

（2）图像表示的是生成2molSO3时反应过程中的能量变化，因此△H＝－2×99kJ/mol＝－198 kJ/mol。

（3）硫燃烧的热化学方程式为S(s)+O2(g) =2SO2(g) △H1=-296KJ·mol-1，又知SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g)
△H2=-99 KJ·mol-1，据盖斯定律可知，3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)= －1185 kJ/mol。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．防止倒吸CH3COOH＋CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3＋H2O酯化反应34 A C
1．6%羟基、羧基
2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O
【解析】
【分析】
【详解】
（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸钠溶液，会导致装置内气体减小，容易发生倒吸，球形干燥管容积较大，故可以防止倒吸，故答案为防止倒吸；（2）根据酯化反应的机理可知反应方程式：CH 3COOH ＋
CH 3CH 218OH CH 3CO 18
OCH 2CH 3＋H 2O ，反应类型为取代反应或酯化反应；（3）①实验D 的目的是与实验C 相对照，证明H +对酯化反应具有催化作用，由于在实验C 中使用的硫酸是3mL 2mol/L ，所以在实验D 中应加入一元强酸盐酸的体积和浓度分别是3mL 和4mol/L ；②分析实验A 、C 可知：其它条件相同只有硫酸的浓度不同，而最终使用浓硫酸反应产生的酯多，说明浓H 2SO 4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率；故答案为AC ；（4）n(乙酸)=90g÷1g/mol=1.5mol ，n(乙醇)=138g÷46g/mol=3mol ，由于乙醇过量，所以应该按照乙酸来计算得到的酯的质量。

n(乙酸乙酯)=80÷88g/mol=0.909mol ，则该反应的产率为0.909
mol÷1.5mol×100%=1.6%；II.①乳酸分子中的官能团有羟基和羧基，故答案为羟基、羧基；②乳酸分子中的羟基氢和羧基氢都能被金属钠置换，故反应方程式为
，③加热时，乳酸在Cu 作用下与O 2反应主要的羟基被催化氧化，故反应方程式为
2CH 3CHOHCOOH+O 22CH 3COCOOH+2H 2O ；④ 腈纶是由丙烯腈发生加聚反应而得到的，反应的方程式为。

【点睛】
在所给的反应物的量有多种时，应考虑物质的过量问题，应先判断过量，然后按照量少的反应物的量进行计算。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．
羟基 羧基 CH 2===CH 2＋H 2O −−−→催化剂CH 3—CH 2—OH 加成反应
2CH 3CH 2OH ＋O 2Cu Ag →加热、2CH 3—CHO ＋2H 2O 氧化反应 CH 3CH 2OH+ CH 3COOH −−−→浓硫酸
加热 CH 3COO CH 2 CH 3 + H 2O 取代或酯化反应
【解析】
【分析】
由图中的转化关系及反应条件可知，乙烯和水发生加成反应生B ，则B 为乙醇；B 发生催化氧化生成C ，则C 为乙醛；B 和D 在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯，则D 为乙酸。

【详解】
(1)乙烯是共价化合物，其分子中存在C=C ，其结构式为。

(2) B 中含官能团为羟基；D 中含官能团为羧基。

(3)写出反应的化学方程式及反应类型：
①乙烯→B 的化学方程式为CH 2===CH 2＋H 2O −−−→催化剂CH 3—CH 2—OH ；反应类型：加成反应。

②B→C 的化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2Cu Ag →加热
、2CH 3—CHO ＋2H 2O ；反应类型：氧化反应。

③B+D→乙酸乙酯的化学方程式为CH 3CH 2OH+ CH 3COOH −−−→浓硫酸加热
CH 3COO CH 2 CH 3 + H 2O ；反应类型：取代或酯化反应。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24． 减小压强 升高温度 cd > = D B 、D
【解析】分析：（1）结合图1，t 5-t 6时化学平衡逆向移动，反应速率加快，应该是升高温度的缘故，可逆反应CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)。

△H ＜0，该反应为体积减小的放热反应，改变反应条件，平衡移动，根据各时刻的速率变化、反应的方向判断即可。

（2）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，百分含量不变，以及由此衍生的其它一些量不变，据此分析；(3)平衡常数是温度的函数；（4）利用平衡原理进行分析；（5）A 、根据v=△c/△t 计算v （H 2）；B 、甲、乙为完全等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，丙与甲相比，可以等效为在甲的基础上，压强增大一倍，平衡向正反应移动，平衡时混合气体的物质的量小于甲中的2倍；C 、温度不变，平衡常数不变；D 、甲、乙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，二者压强相等，丙与甲相比，可以等效为在甲的基础上，压强增大一倍，平衡向正反应移动，平衡时混合气体的物质的量小于甲中的2倍；
详解：（1）由图1可知，t 2-t 3时为平衡状态，正逆反应物速率相等，反应速率增大，但化学平衡不移动，应为催化剂对化学反应的影响，t 3-t 4阶段速率减慢，平衡逆向进行，应该是减小压强导致，t 5-t 6时化学平衡逆向移动，反应速率加快，应该是升高温度的缘故。

(2)a ．生成CH 3OH 的速率与消耗CO 的速率相等，均为正速率，故A 错误；b ．容器内混合气体的总质量不变，容器的容积不变，容器内气体密度始终不发生变化，故错误；c ．反应是前后气体体积变小的反应，混合气体的总物质的量不变，说明化学平衡不再发生移动，达到化学平衡状态，故c 正确；d ．CH 3OH 、CO 、H 2的浓度都不再发生变化，达到平衡状态，故d 正确；故选cd 。

(3)图2表示在温度分别为T 1、T 2时，平衡体系中H 2的体积分数随压强变化曲线，压强相同时，A 点氢气的体积分数，温度高，A 、B 两点的反应速率：A >B ，A 、C 在等温曲线，故A 、C 两点的化学平衡常数相等：A =C 。

(4)恒容条件下，A.升高温度平衡逆向移动，减小，故A 错误；
B ．充入He 气，平衡不移动，不变，故B 错误；
C ．使用催化剂，平衡不移动，故C 错误；
D ．再充入1molCO 和2moIH 2，反应正向进行，增大，故D 正确；故选D 。

(5)A ．在该温度
下，甲容器中从反应开始到平衡所需时间为4min ，由反应CO(g)+2H 2(g)
CH 3OH(g)，生成0.5molCH 3OH 消耗1molH 2，则v(H 2)= 0.125 mol/(L·min)，故A 错误；B ．甲、乙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，丙与甲相比，可以等效为在甲的基础上，压强增大一倍，平衡向正反应移动，平衡时。