江苏盐城中学“苏教国际班”2018-2019度年中考试高一化学试卷

江苏盐城中学“苏教国际班”2018-2019度年中考试高一化学试卷
〔考试时间：90分钟分值：100分〕
第I卷〔选择题，共51分〕
可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Mg：24Cl：35.5Zn：65
【一】选择题〔此题共17小题，每题3分，共51分。

每题只有一个选项符合题意。

〕
1、以下变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是
A、铝热反应
B、白磷自燃
C、燃放爆竹
D、干冰气化
2、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的选项是
A、是4He的同素异形体
B、比4He少一个电子
C、是4He的同位素
D、比4He少一个质子
3、以下各项表达式正确的选项是
A、N2的电子式：
B、二氧化碳分子的结构式为O-C-O
C、NaCl的电子式：
D、F－的结构示意图：
4、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是
A、制催化剂的材料
B、耐高温、耐腐蚀的合金材料
C、制农药的材料
D、半导体材料
5、元素性质呈周期性变化的决定因素是
A、元素原子半径大小呈周期性变化
B、元素的相对原子质量依次递增
C、元素原子核外电子排布呈周期性变化
D、元素的最高正化合价呈周期性变化
6.以下变化中，不需要破坏化学键的是
A、氯化氢溶于水
B、加热氯酸钾使其分解
C、碘升华
D、氧化钠熔化
7、以下化学式可表示一个分子的是
A、SiO2
B、NH4Cl
C、CCl4
D、C
8、Cl与Cl－两种粒子中，相同的是
A、化学性质
B、核外电子数
C、最外层电子数
D、核外电子层数
9、以下物质中，不含共价键的是
Ａ、NaClＢ、Cl2Ｃ、HClＤ、NaOH
10、以下各组顺序的排列不．正确的选项是
．．．．．．
A、金属性：Na>Mg>Al
B、非金属性：Cl＞S＞P
C、酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4
D、原子半径大小：Na>S>O
11、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，那么X的最高价氧化物的水化物的化学式为Ａ、H2XO3Ｂ、HXO3Ｃ、H3XO4Ｄ、H2XO4
12、实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，
并吸收多余的R，那么R是
A、O2
B、HCl
C、Cl2
D、NH3
13、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，以下措施中，不能使氢气生成速率加快的是
A、加热
B、不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸
C、滴加少量硫酸铜溶液
D、不用铁片，改用铁粉
14、将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3。

在这段时间内，用N2
浓度变化表示的反应速率为
A、0.05mol·L－1·min－1
B、0.1mol·L－1·min－1
C 、0.2mol ·L －1·min －1
D 、0.4mol ·L －1·min －1
15、“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品，
外层那么是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是
A 、浓硫酸和水
B 、生石灰和水
C 、氢氧化钠和水
D 、氯化钠和水
16、金属A 不纯，混有金属C ，发生锈蚀时，A 先腐蚀；A 与金属B 组成原电池时，A 为电池
的正极。

A 、B 、C 三种金属的活动性顺序为
A 、A ＞C ＞
B B 、A ＞B ＞
C C 、B ＞A ＞C
D 、B ＞C ＞A
17、对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol 电子通过时，理论上的两极
变化是：①锌片溶解了32.5克②锌片增重了32.5克③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol 氢气
A 、①③
B 、①④
C 、②③
D 、②④
第二卷〔非选择题共49分〕
二、填空题〔共4小题，共43分〕
18、将以下物质进行分类：①11H 与13H ②O 2与O 3③H 2O 与D 2O ④C 60与C 70
⑴互为同位素的是〔填编号，下同〕；
⑵互为同素异形体的是；
19、如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

〔1〕铁片上的现象是， 电极反应式。

〔2〕铜片上的现象是，
电极反应式。

〔
20〔1〕该电池的种类是______〔填序号〕。

①一次电池②二次电池③燃料电池
〔2〕该电池含有的金属元素中毒性最大的是______〔写元素名称〕。

〔3〕该电池的使用和性能，说法正确的选项是_____
A 、该电池可应用于闹钟、收音机等
B 、该电池可充电后反复使用
C 、该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境
21、下表列出了A~R9种元素在周期表的位置：
周期族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
ⅦA 0
2 E F
3 A C D G R
4 B H
(1)这9种元素分别为A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、R ，其中化学性质最不活泼的是 〔2〕D 元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是
〔3〕A 、B 、C 三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
〔4〕F 元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟B 发生反应的化学方程式是，所得溶液的PH7
(5)H 元素跟A 元素形成化合物的化学式是，高温灼烧该化合物时，火焰呈色。

〔6〕G 元素和H 元素两者核电荷数之差是。

【三】计算题：〔6分〕 Fe
22、在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g)＝3C(g)。

反应2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1。

反应开始时B的浓度是
1.2mol·L-1。

求：〔1〕2min末B、C的浓度。

〔2〕以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率。