人教版初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》知识点复习(含答案解析)

人教版初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》知识点复习（含答案解析）
一、选择题
1．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。

下列推理合理的是（）
A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
B．酸性溶液能使紫色石蕊变红，则使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性
C．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱
2．将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。

混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．物质间均未发生化学反应B．变化中都有新物质产生
C．混合后溶液酸碱性都不变D．图甲可表示酸碱反应的实质
3．推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是
A．CO2与NaOH反应生成盐和水,所以能与碱反应生成盐和水的一定是氧化物
B．碱的溶液使无色酚酞变红,所以能使无色酚酞变红的一定是碱的溶液
C．氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色
D．浓硫酸敞口放于空气中浓度会减小，则可证明浓硫酸具有吸水性
4．某种露置于空气中的CaO固体样品，测得其中钙元素质量分数为50%，现取10g该样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。

下列有关说法正确的是
A．该固体样品与稀盐酸反应没有任何现象
B．该固体样品成分可能是CaO和Ca(OH)2
C．反应生成CaCl2质量为11.1g
D．该固体样品成分可能是Ca(OH)2和CaCO3
5．如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。

下列说法正确的是A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸
B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2
D．X和Y可以是NaCl和NaOH
6．下列物质按单质、氧化物、酸、碱顺序排列的是
A．O2、H2O、C2H5OH、CaCO3 B．N2、CH4、Ca(OH)2、HCl
C．H2、H2O2、NH3、H2O、KOH D．Mg、CO2、H2SO4、NaOH
7．分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）
A．置换反应有单质和化合物生成、则有单质和化合物生成的反应都是置换反应
B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃H2前一定要验纯
D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
8．下列说法正确的是
A．非金属元素原子的最外层电子数都多于 4 个
B．参加反应的各物质质量总和等于反应后的各物质的质量总和
C．若等质量的铁、镁和铝三种金属，分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸充分反应后，生成氢气质量的大小依次为 x、y 和 z，则 z>y>x
D．从粒子角度看，稀硫酸和浓硫酸的共同点是它们都含有氢离子和硫酸根离子
9．推理是一种重要的学习方法。

下列推理中正确的是（）
A．单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价
C．碱中都含有氢氧根离子，所以含有氢氧根离子的化合物一定是碱
D．许多物质都可以与氧气发生化学反应，这类反应属于氧化反应，所以氧化反应定有O2参与
10．以下几种气体可用图所示装置干燥、收集的是（）
①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥NH3
A．①③④B．②⑤⑥
C．②③④D．①⑤⑥
二、填空题
11．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。

(1)若想实现①，需要加入的试剂是___________。

(2)若用Cu(OH)2实现②，会得到___________色溶液。

(3)若想实现③，得到浅绿色溶液，选用的单质是___________。

(4)若选用氧化铁实现④，此反应的化学方程式为___________ 。

(5)若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的基本反应类型为___________反应。

12．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的______、______、_______，最后剩余的气体主要是______。

13．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。

结合此图回答下列问题：
（1）稀盐酸是_____（纯净物或混合物）；
（2）反应①中石蕊溶液变为_____色；
（3）图中_____（填序号）即是酸的化学性质也是碱的化学性质。

（4）反应⑤的化学方程式为_____；
（5）图中只生成盐和水的反应有_____（填序号）；
（6）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的_____。

14．科学使用化学物质，可以保障人体健康。

（1）某同学的部分体液的pH如图所示。

①图中碱性最强的体液是____。

②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平（主要成分为Al（OH）3）治疗，其原理是__（用化学方程式表示）。

（2）某84消毒液产品的部分说明如下表。

84消毒液
（产品特点）主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1%~6.9%。

（餐具消毒）用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。

（注意事项）①外用消毒剂，须稀释后使用。

②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。

依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：___进行稀释，即可用于餐具消毒。

洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。

请将该反应的化学方程式补充完整： 2HCl+NaClO=______+Cl2↑+H2O。

15．某同学向100.00g水中加入0.56g氧化钙（见下图A），并设计后续实验方案：
（1）氧化钙的俗称是___。

（2）在室温下，将B中白色浑浊液变为C中无色澄清液的“操作Ⅰ”的名称是_。

（3）测得 C中液体质量仍为100.00g. 则其中溶质的质量分数为__（保留两位小数）。

（4）如操作II为通入一种气体，则发生反应的化学方程式为_____。

（5）如操作II为加入少量某固体，则该固体可能是__（填序号）。

①氧化钙②冰块③氯化钠④氢氧化钠⑤硝酸铵
16．某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了一家化工厂的污水处理情况。

该同学在考察过程中收集到了以下资料：
（1）该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样，测得pH=3；
（2）处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的原料是较经济的石灰水；
（3）提取经过处理后可排放的水样，测得pH 在7.0左右。

根据上述资料回答问题：
（1）该同学的这种考察属于_________（直接/间接）调查
（2）要测出污水的酸碱度，可选用下列_________方法测。

A 酚酞指示剂检验
B pH 试纸
C 紫色石蕊试液检验
（3）已知污水中盐酸的质量分数为0.00365%。

假设中和池中有61.010kg 污水，如果污
水中其他物质均不与2Ca(OH)反应，至少需要_________千克2Ca(OH)才能将污水中的盐酸完全中和？
（4）根据以前的学习及通过完成该题，请你写出中和反应的实质是________________。

17．完成下列化学方程式：
（1）镁在空气中燃烧：_____；
（2）检验二氧化碳的化学方程式：_____；
（3）用盐酸除铁锈_____。

18．归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图1所示，连线表示相互反应)；小明为表示反应实质绘制图2、图3，请根据下列图示和要求回答问题：
(1)图1中A 所表示的物质类别是___；
(2)图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图2中A 、B 、C 处应填入的化学式或离子符号依次为___；
(3)图3是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是(写微粒符号，下同)___，产生的新微粒是___．
19．用化学方程式表示下列反应。

⑴工业制取二氧化碳______
⑵铁丝在氧气中燃烧_______
⑶将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红色_____
⑷盛石灰水的试剂瓶时间长了内壁有一层白膜，形成的原因_______
20．如下图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。

（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显____________（填“酸性”或“碱性”）。

（2）溶液变为红色的孔穴有____________（填孔穴序号，下同）。

（3）作为空白对照实验的孔穴是____________。

（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：
____________。

三、解答题
21．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生生物对船舶设备的污损，但其不耐酸腐蚀。

已知 Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O。

某兴趣小组将一定质量的氧化亚铜加入盛有 50 g 质量分数为 9.8%的稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。

试计算：
（1）画出氧原子的结构示意图______。

（2）若实验室用 98%的浓硫酸稀释得到上述 50 g 稀硫酸，需要加入水的质量______；（3）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数_____。

（计算结果精确到 0.1%）。

22．（1）水的化学式是H2O，写出该化学式可表示的意义(至少写二点);
①__________________。

②__________________。

（2）现有两瓶失去标签的无色溶液分别是氢氧化钠溶液和稀盐酸，请用一种方法鉴别并将鉴别过程填写在表中:
实验步骤实验现象实验结论
________________________
23．化学是一门以实验为基础的科学，请回答．
（1）点燃可燃性气体前，要先___________；
（2）配制一定浓度CuSO4溶液时，玻璃棒的作用是___________；
（3）稀释浓硫酸时，应该将___________沿烧杯壁缓缓注入___________中，并不断搅拌．24．同学们观察了“金属材料”展台上展出的铝箔和铁丝。

（1）金属能加工成“箔”或“丝”，体现了金属的_________性。

（2）铝箔光亮如新，体现了其具有抗腐蚀性，原因是_____________（用化学方程式表示），而一些铁丝表面锈迹斑斑，用盐酸可以将其除去，反应的化学方程式为
_______________。

（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为_______________。

25．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。

（1）标号为①的仪器名称是______。

（2）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是______（填“a”或“b”）。

使用点滴板的优点之一是_______。

仪器①中发生反应的化学方程式是
________。

26．酸、碱与指示剂作用
实验现象与结果：（1）稀盐酸、稀硫酸、白醋、拧檬汁都能使石蕊试液变_____色，使酚酞试液_____，溶液的pH_____7。

（2）氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、肥皂水都能使石蕊试液变_____色，使酚酞试液变
_____色，溶液的pH_____7。

（3）自来水、蔗糖水、食盐水都不能使石蕊试液、酚酞试液变色，溶液的pH_____7。

27．请运用所学知识解释下列现象：
（1）使用泡沫灭火器灭火时，水和泡沫喷洒在燃烧物上使火熄灭，其灭火原理是
______________
（2）实验课上小明不小心将稀硫酸溅到衣服上，由于稀硫酸浓度较低小明未予理会。

下课后他发现衣服上被酸液溅到的地方坏了个洞且周围变成了黑色，请你告诉他产生这种现象的原因是_____
28．根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）A实验中使用过量红磷的目的是___________，该实验能得出的结论是__________。

（2）B图所示实验中,①③为湿润的石蕊试纸，②为干燥石蕊试纸,塑料瓶中发生反应的化学方程式为_______，烧杯中的现象______。

B实验能说明二氧化碳具有的性质是
________。

（3）C图所示实验能说明发生了中和反应的现象是________，该实验的优点是_______（写一点即可）。