化学反应的热效应

第一节化学反应的热效应
知识回顾：吸热、放热反应
1.化学反应中为什么会有能量变化？
2.什么是放热反应？常见的化学反应中有哪些是放热反应？
3.什么是吸热反应？常见的化学反应中有哪些是吸热反应？
一、化学反应的反应热
1.什么是反应热？用什么符号表示？怎样表示吸热和放热？反应热的单位是什么？
2.如何来获得一个反应的反应热？
3.测定中和反应的反应热
(1)原理：
c：反应混合液的比热容，对于稀溶液可认为 ;
m：反应混合液的质量即 ; Δt= ：反应前后溶液温度的差值(2)装置及药品：
补充知识：4. 中和热和燃烧热(简单了解)
（1）中和热：在稀溶液里，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol H2O 时的反应热。

即：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ΔH = －57.3 KJ/mol
（2）燃烧热：101 KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为KJ/mol。

【练习】1.下列说法正确的是 ( )
A、物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热
B、化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化
C、化学反应中放出的热才是反应热
D、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
2. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）
二、化学反应的焓变
1．什么是焓？它的符号是什么？
【注意】焓是一个定值吗? 它受其他因素的影响吗?
2．什么是反应的焓变？如何表示？
3. 焓变与反应吸热、放热之间又有什么关系呢? 画图表示
4.反应的焓变在什么条件下等于该反应的反应热？
5.什么是热化学方程式? 如何书写热化学方程式?
例：在298 K时，1 mol H2(g)和1/2mol O2(g)反应生成1 mol H2O(1)放热285.8 kJ，此反应的热化学方程式为：
【练习】（看书中交流研讨）
书写热化学方程式时应该注意什么问题?
①在物质的化学式后面注明物质的。

一般用分别表示，aq表示。

②在△H后要注明，因为同一反应在不同的温度下进行时其焓变是不同的。

对于时发生的反应，可以不注明温度。

③标明△H的：“”表示为吸热反应，“”表示为放热反应。

④△H的单位是。

其中，mol-1表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的系数相同。

而不是“每摩尔物质反应放出（或吸收）的热量”。

⑤可用分数作为各物质的系数。

若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值；若反应逆向进行，则△H ，但。

说明：可逆反应的热化学方程式如： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.22 kJ/mol 意义是：
【练习】1.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ/mol，则反应HCl(g) = 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g)的△H为（）A．+184.6 kJ/mol B. ―92.3 kJ/mol C. ―369.2 kJ/mol D. +92.3 kJ/mol
2.已知热化学方程式：SO2 (g) + 1/2O2(g) SO3(g) △H= ―98.32 kJ／mol,
（1）在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为( )。

A.196.64kJ
B. 196.64kJ/mol
C. < 196.64kJ
D. > 196.64kJ
（2）若冲入4mol SO2与2mol O2时放出314. 624 kJ热量，则SO2的转化率为（）。

A．40% B．50% C．80% D．90%
3. 25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，该反应的热化学方程式为
三、反应焓变的计算
1.盖斯定律：
即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

2.如何利用已知反应的焓变计算其他反应的焓变？
例如：已知CO(g) + 1/2O2(g) ＝CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol
C(s) + O2(g) ＝CO2(g) ΔH2 = －393.5 kJ/mol
求C(s) + 1/2O2(g) ＝CO(g) ΔH3 =
总结方法：
若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。

【练习】见课后练习4。