福建省2021年高一上学期期末化学试卷

福建省2021年高一上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列说法中正确的是（）
A . 1mol任何气体的体积都约是22.4L
B . lmolH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L
C . lmol H2气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
D . 标准状况下，2molH2O体积约为44.8L
2. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列物质的分类正确的是
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、石炭酸；
③非极性分子：CO2、CCl4、CH2C12、对二甲苯；④同位素：1H+、2H﹣、2H2、2H3H；
⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨；⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2；
⑦同分异构体：乙二酸乙二酯、乙二酸二乙酯、二乙酸乙二酯．（）
A . ②⑤
B . ②④⑤⑦
C . ②⑤⑥⑦
D . 全部
3. （2分） (2016高一上·汉中期中) 关于分散系，下列叙述中正确的是（）
A . 分散系分为胶体和溶液
B . 电泳现象可证明胶体带电荷
C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D . 按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式
4. （2分） (2017高二下·铜陵期中) 下列分离或提纯有机物的方法正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2018高三上·大兴期末) 2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露。

泄露的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN + H2O2+ H2O = NaHCO3+ NH3 ，下列有关说法不正确的是（）
A . NaCN中碳元素化合价为+2价
B . NaCN中含有离子键和极性共价键
C . H2O2既做氧化剂又做还原剂
D . 当有0.1 mol NH3生成时，有0.2 mol电子转移
6. （2分） (2016高三上·厦门期中) 已知NH4CuSO3与足量的1mol•L﹣1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）
A . 反应中硫酸作氧化剂
B . NH4CuSO3中硫元素被氧化
C . 刺激性气味的气体是氨气
D . 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
7. （2分） (2016高一下·莆田月考) 在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是（）
A . Fe3+
B . Fe2+
C . Cu2+
D . H+
8. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列属于酸性氧化物的是（）
A . Na2O
B . MgO
C . H2O
D . CO2
9. （2分）(2017·金华模拟) 下列说法正确的是（）
A . 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水，可检验淀粉是否水解
B . 做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤
C . 为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3 ，溶于水后加石灰水，看有无沉淀
D . 用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较
10. （2分） (2016高二上·广州开学考) 下列实验目的无法实现的是（）
A . 用激光笔光束鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
B . 用KSCN溶液鉴别Fe3+和Fe2+
C . 用NaOH溶液和红色石蕊试纸鉴别溶液是否含NH4+
D . 在氢氧化钠溶液中滴入氯化铁饱和溶液可以制得氢氧化铁胶体
11. （2分） (2016高一下·高青期中) 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）
A . 通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体
B . 通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
C . 先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
D . 先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
12. （2分） (2017高一上·长春期末) 铁红（Fe2O3）常用作红色油漆和涂料．下列有关Fe2O3的叙述正确的是（）
A . 能跟盐酸反应
B . 可溶于水
C . 在空气中易被氧化
D . 有磁性
13. （2分） (2018高一上·陆川期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子
B . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4－
C . 标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA
D . 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子
14. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列离子方程式的书写正确的是（）
A . 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO =CO2↑+H2O
B . 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
C . 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
D . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO =CO +H2O
15. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5L 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的（）
A . 500mL容量瓶
B . 胶头滴管
C . 试管
D . 托盘天平
16. （2分）向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol•L﹣1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中经检验无Fe3+ ．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）
A . 11.2g
B . 5.6g
C . 2.8g
D . 无法计算
二、填空题 (共4题；共24分)
17. （8分） (2018高一上·淮北期中) 按要求回答下列问题：
（1） Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：________;，用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时你觉得还需加入少量的________，防止FeSO4被氧化。

（2）向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈________色。

（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，0.92g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的相对分子质量为________，R的摩尔质量为________。

（4） 48g SO42-中含有的电子数为________。

（5） NaClO2＋4HCl(浓) NaCl＋2Cl2↑＋2H2O，此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________，生成标准状况下4.48 L Cl2时，转移的电子数为________。

18. （4分）(2017·湖南模拟) 铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物．在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示．已知活性炭对重金属离子具有一定的吸附作用．
（1）当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是________．
（2）当铁炭混合物中铁的质量分数相同时，Cu2+的去除率比Pb2+的高，其主要原因是________．
（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物．
①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣，其离子方程式为________．
②纳米铁粉与水中NO3﹣反应的离子方程式为 4Fe+NO3﹣+10H+═4Fe2++NH4++3H2O 研究发现，若pH偏低将会导致NO3﹣的去除率下降，其原因是________．
19. （7分） (2016高三上·成都期中) 硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：
已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．
（1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有________（至少答两条）．
（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是________ （用离子方程式表示），MgO除去的杂质离子是________．
（3）已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B（OH）4]，试写出H3BO3在溶液中的电离方程式________．（4）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是________，母液中的主要溶质有________．
（5）测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，则产品的纯度为________．
20. （5分）超氧化钾（KO2）又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救．某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）．
请回答下列问题：
（1）
请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为________ （填仪器接口的字母）．
（2）
请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：①________；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物．
（3）
数据记录如下：
空陶瓷管的质量陶瓷管与钾的总质量陶瓷管与产物的总质量
14.80g15.19g15.47g
根据数据计算可得实验式KOx，则x=________ ．
（4）
超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂．写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：________ ．与过氧化钠相比，其优点是________ ．
三、计算题 (共1题；共15分)
21. （15分） (2016高一下·汕头期末) 将9.6g铜单质置于200mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应．假定溶液体积不变，请回答下列问题：（要求写出计算过程）
（1）反应生成的气体的体积（标况下）；
（2）反应过程中转移电子的物质的量；
（3）参加反应的稀硝酸的物质的量浓度．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共4题；共24分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
三、计算题 (共1题；共15分)
21-1、
21-2、
21-3、
第11 页共11 页。