2020┄2021学年陕西省延安市第一中学高一化学第一学期期中期考试试题 Word版含答案

2020┄2021学年高一上学期中期考试化学试题
（满分： 120分时间：100分钟）
可能用到的相对原子质量为：
H – 1 N - 14 O -16 S – 32 Na – 23 Mg- 24 K – 39 Cl—35.5 C—12 Al--27
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（）
2．胶体区别于其他分散系的本质特征是
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在3．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是（）
A．b
a R B．2
2
-
+
-
b
a
a
ＲＣ．2
2
+
+
+
b
a
a
R Ｄ．b a
a
+
-2
R
4．下列属于氧化还原反应的是
A．NaOH + HCl ==NaCl + H2O Ｂ．Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑
C．2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑ D．CuO +2HCl ==CuCl2 + H2O 5．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是：
A．硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）
B．硝酸（HNO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4·5H2O）
C．醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵（（NH4）2SO4）
D．盐酸（HCl）、熟石灰（Ca（OH）2）、苛性钠（NaOH）
6．下列说法错误的是：
Ａ．置换反应一定是氧化还原反应Ｂ．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
Ｃ．分解反应可能是氧化还原反应Ｄ．凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应
7．下列实验中均需要的仪器是（）
①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发
A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗
8．下列有关0.2mol/L BaCl2溶液的说法不正确的是（）
A．500mL溶液中Cl—离子浓度为0.2mol/L
B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol/L
C．500mL溶液中Cl—离子总数为0.2N A
D．500mL溶液中Ba2＋和Cl—离子总数为0.3N A
9. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离
Ａ．过滤Ｂ．蒸馏Ｃ．分液Ｄ．萃取
10. 从1 L 1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是
Ａ．含NaOH 0.1 mol Ｂ．浓度为 1 mol／L
Ｃ．含NaOH 4g Ｄ．浓度为0.1 mol／L
11. 设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
Ａ．1mol NH3所含有的原子数为N A
Ｂ．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N A
Ｃ．常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3N A
Ｄ．1 L 0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为N A
12. 在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两
容器中气体的体积之比是
Ａ．1：2 Ｂ．2：1 Ｃ．2：3 Ｄ．3：2
13.下列电离方程式正确的是
A 、H 2SO 4 ＝ 2H + + S 6+ + 4O 2-
B 、H 2CO 3 ＝ 2H + + CO 32-
C 、Ba （OH ）2 ＝ Ba 2+ + 2OH -
D 、Na 2CO 3 ＝ Na 2+ + CO 32-
14.在VL 硫酸铝【 Al 2（S04）3 】溶液中，含有WgAl 3+离子，这种溶液中S042-的物质的量浓度是
A ．W/27V （mol/L ）
Ｂ． W/54V （mol/L ） Ｃ． W/18V （mol/L ）
Ｄ． 3W/54V （mol/L ） 15．下列说法正确的是（ ）
A ．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
B ．0.5 mol H 2所占的体积是11.2 L
C ．标准状况下，1 mol H 2O 的体积为22.4 L
D ．标准状况下，28 g CO 与N 2的混合气体的体积约为22.4 L
16．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）
A ．用25mL 量筒量取12.36mL 盐酸
B ．用托盘天平称量8.75g 食盐
C ．实验时要用450mL 溶液，则需用500mL 的容量瓶来配制
D ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为3.5
17．下列叙述正确的是
（ ） A ．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
B ．1 mol NaOH 的质量是40 g/mol
C ．1 g H 2和1 g N 2所含分子数相等
D ．阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g
18．同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是
（ ） A ．H 2 B ．O 2 C ．CH 4
D ．CO 2
19．下列各组物质中互为同位素的是 （ ）
A ．Ca 4020和Ar 40
18 B ．D 和T C ．H 2O 和H 2O 2 D ．O 3和O 2
20．已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（）
A．32 g/mol B． 64 C．64 g/mol D． 4 g
21．萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（）A．酒精B．四氯化碳 C．醋酸D．食盐水
22．下列叙述正确的是
A 纯碱、烧碱均属碱
B CO、SO2均属酸性氧化物
C 凡能电离出H＋的化合物均属酸
D 盐类物质一定含有金属离子或铵根离子
23．下列关于氧化物的叙述正确的是
Ａ．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
Ｂ．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
Ｃ．碱性氧化物都能与水化合生成碱
Ｄ．酸性氧化物都能与水化合生成酸
24．混合气体由O2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则混合气体中O2和CH4的体积之比为（） A、3：1 B、1：3 C、4：1 D、1：2
25．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是（）
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
二、填空、简答题（共25分）
26. （8分）下列物质：①Na ②蔗糖③NaCl溶液④CO2 ⑤盐酸⑥熔融KCl ⑦Ba（OH）2晶体
属于电解质的是（填代号，以下同）
属于非电解质的是，能导电的是。

27．（12分）欲用98%的浓硫酸，（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml。

（1）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

（3分）
A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．洗净所用仪器 E．稀释浓H2SO4 F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为____________________________。

（2）简要回答下列问题：（每空1分，共9分）
①所需浓硫酸的体积为____________mL。

②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_____mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度_____（“偏高”、“偏低”、“无影响”以下同）
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出，结果会使所配溶液浓度____________。

④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。

⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度____________。

28. （5分）简答题：现有四瓶失去标签的溶液，分别是硫酸铜溶液、氯化铵溶液、硝酸钾溶液和稀硫酸。

请你设计简单的实验方案帮助实验员将它们区分开来。

三、计算（共20分）
29. （10分）【只将计算结果填写在相应的横线上】
现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。

若阿伏加德罗常数用N A表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为________L。

（4）该气体溶于1L水中（水的密度为1.0g/cm3，不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为________。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L。

30.【写出计算过程】实验室加热氯酸钾（KClO 3）和二氧化锰（作催化剂）的混合物制取氧气（同时生成KCl ）。

若收集到标准状况下3.36L 氧气,至少需要多少克氯酸钾？同时生成氯化钾的物质的量为多少？
【提示：232l + MnO KClO KC O −−−→加热 （未配平）】
部分试题参考答案
1——5DCCBD 6——10BCACD 11——15CBCCD
16——20CDABC 21——25BDBAA
27.（1 ）D 、A 、E 、F 、D 、C 、B
（2） ①13.6 ②15 偏低 ③偏低 ④静置冷却 偏高 偏低
⑤偏高 偏低。