陕西省榆林市2019-2020学年中考化学二月模拟试卷含解析

陕西省榆林市2019-2020学年中考化学二月模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．氢氧化钴受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：
22HCl NaOH Co CoCl Co(OH)u u u u r u u u u u u r ①②
下列判断正确的是（ ） A ．金属活动性顺序中钴在铜之后 B ．氢氧化钴可溶解于水
C ．①为置换反应，②为复分解反应
D ．氢氧化钴可干燥HCl 【答案】C
【解析】
【详解】
A 、反应22Co 2HCl CoCl H +=+↑，而铜不能与稀盐酸发生反应，说明钴的活动性比铜强；故选项错误；
B 、根据氯化钴与氢氧化钠反应生成氢氧化钴和氯化钠，由复分解反应的条件生成气体或沉淀或水，可推出氢氧化钴为沉淀，选项错误；
C 、反应22Co 2HCl CoCl H +=+↑①，单质与化合物生成单质与化合物，属于置换反应；反应()22CoCl 2NaOH Co OH 2NaCl +=↓+②，两种化合物相互交换成分生成两种化合物，属于复分解反应；故选项正确；
D 、氢氧化钴能与酸性溶液反应，而氯化氢遇水即形成盐酸，氢氧化钴能与氯化氢发生反应，不能使用氢氧化钴干燥氯化氢气体；故选项错误；
故选：C 。

2．碳酸钠是一种重要的工业原料,已知NO 、NO 2和Na 2CO 3能反应,则反应后生成的物质有 A ．NaNO 2、O 2
B ．N 2O 3、Na 2O
C ．NaNO 2、CO 2
D ．Na 2O 、CO 2
【答案】C
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前的元素有N 、O 、C 、Na 四种元素，反应后也一定有N 、O 、C 、Na 四种元素，故选C 。

【点睛】
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子种类和数量不变。

3．下列各组物质在pH=10的溶液中能大量共存的是
A．CuSO4、NaCl、KNO3
B．Na2SO4、BaCl2、KCl
C．Na2SO4、KNO3、Na2CO3
D．H2SO4、NaNO3、NaCl
【答案】C
【解析】
【分析】
pH=10的溶液中存在大量的氢氧根离子，能与氢氧根离子反应的或物质间两两反应的在溶液中不能共存。

【详解】
A、铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀而不能共存，且硫酸铜溶液呈现蓝色，故A错误；
B、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，故B错；
C、三种物质之间不会发生反应，也不会和氢氧根离子反应，所以在溶液中可以共存，故C正确；
D、氢离子和氢氧根离子结合产生水而不能共存，故D错误。

故选：C。

【点睛】
根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若物质间能结合生成沉淀、气体或水，则物质不能共存，pH=10的溶液中存在大量的氢氧根离子，此题的隐含离子是氢氧根离子。

4．如图为锌的原子结构示意图，下列说法正确的是
A．锌的相对原子质量为30
B．锌在化学反应中易失去电子
C．锌离子的质子数小于30
D．锌与稀盐酸反应生成ZnCl
【答案】B
【解析】
【详解】
A、原子结构示意图中圈内数是质子数，相对原子质量在数值上约等于质子数加中子数，故选项错误；
B、锌的最外层电子数是2，在化学反应中失去2个电子，故选项正确；
C、锌离子和锌原子核内的质子数相同，故选项错误；
D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌、氯化合价为-1价，锌化合价为+2价，故氯化锌可表示为ZnCl2，故选项
错误。

故选B 。

【点睛】
相对原子质量在数值上约等于质子数加中子数。

5．下列叙述，对应的方程式，所属基本类型都正确的是
A ．不能用铁制容器配制波尔多液：44=Fe+CuSO FeSO +Cu 置换反应
B ．酒精常用作燃料：25222
C H OH+3O 2CO +3H O 点燃 氧化反应
C ．用小苏打治疗胃酸过多：2222Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑ 复分解反应
D ．拉瓦锡研究空气成分：2 HgO
Hg+O ∆↑ 分解反应 【答案】A
【解析】
【分析】
化合反应：由多种反应物生成一种生成物的反应
分解反应：由一种反应物生成多种生成物的反应
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
复分解反应：两种化合物互相交换组成成分，生成另外两种新的化合物的反应
【详解】
A 、农药波尔多液的主要成分是硫酸铜。

铁制品中的铁会和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜。

方程式为：44=Fe+CuSO FeSO +Cu ，属于置换反应。

A 正确；
B 、酒精的主要成分是乙醇，乙醇燃烧是乙醇和氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳。

方程式为：25222
C H OH+3O 2CO +3H O 点燃，不属于四大基本反应类型中的任何一种。

B 错误；
C 、小苏打是碳酸氢钠的俗名，中和胃酸过多是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

方程式为：322Na CO +HCl=NaCl+H O+CO H ↑，属于复分解反应。

C 错误；
D 、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：2Δ2HgO
2Hg+O ↑，属于分解反应。

D 错误。

故选A 。

6．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，100g甲饱和溶液中含甲物质的质量是25g
B．20℃时，等质量甲、乙两种溶液中含溶质的质量相等
C．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度解
D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数一定相等
【答案】D
【解析】
【详解】
A、20℃时，甲的溶解度是25g，根据溶解度概念可知，125g甲饱和溶液中含甲的质量是25g，故A错误；
B、20℃时，等质量甲、乙两种溶液的状态不能确定，所以溶液中含溶质的质量不能确定，故B错误；
C、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故C错误；
D、50℃时，甲、乙两种物质溶解度都随温度的降低而降低，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，有溶质析出，仍为饱和溶液，甲、乙物质的溶解度相等，所以所得溶液的溶质质量分数一定相等，故D
正确。

故选D。

【点睛】
在比较饱和溶液改变温度后的溶质质量分数大小时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温
度下饱和溶液的溶质质量分数=
s
100%
100g+s
，判定溶质质量分数的大小。

7．下列实验方案中，合理的是
A．除去氮气中混有的氧气，将混合气体通过灼热的铜网
B．鉴别硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，取样于试管中，分别加入适量的水，测量温度变化
C．鉴别盐酸和氯化钠溶液，取样，分别滴加酚酞溶液进行检验
D．除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，取样，加入适量盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】
A、除去氮气中混有的氧气，将混合气体通过灼热的铜网，氧气与铜反应产生氧化铜，而单质不能与铜反应，可以达到除杂的目的；故选项正确；
B、鉴别硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，取样于试管中，分别加入适量的水，都没有明显的吸放热现象，测
量温度变化不能鉴别；故选项错误；
C、酚酞遇酸性溶液或中性溶液都不变色。

鉴别盐酸（显酸性）和氯化钠（显中性）溶液，取样，分别滴加酚酞溶液都为无色，不能鉴别；故选项错误；
D、除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，不需要取样，直接加入适量盐酸，碳酸钠与盐酸反应产生氯化钠溶液和二氧化碳气体；故选项错误；
故选：A。

8．卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验为建立现代原子理论打下了基础，下图a、b、c、d四条线，可能是α粒子在该实验中运动轨迹的是
A．abcd B．abc C．bcd D．ad
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以α粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d。

因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以a粒子可以直接穿过去，例如b。

由于原子核外的电子质量很小，α粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，同性相斥，所以α粒子是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故a不是α粒子在该实验中的运动轨迹。

故选C。

9．下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是（）
A．用洗涤剂洗去餐具上的油脂
B．用酒精除去附着在试管内壁的碘
C．用汽油除去衣服上的油污
D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可洗去餐具上的油脂；
B、酒精能
溶解碘，可用酒精除去附着在试管内壁的碘，利用的是溶解原理；C、汽油能溶解油污，可用汽油除去衣服上的油污，利用的是溶解原理；D、用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾，利用的是溶解原理。

故选A。

10．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是
A．实验开始甲处酒精喷灯最先点燃
B．甲处发生的反应是典型的吸热反应
C．丙处试管可防止液体倒吸
D．该装置进行了尾气处理
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、若实验开始甲处酒精喷灯最先点燃，产生的一氧化碳气体与玻璃管中的空气在加热条件下易发生爆炸，应先点燃乙处的酒精灯，故选项说法错误。

B、甲处发生的反应是二氧化碳与碳在高温下反应，是典型的吸热反应，故选项说法正确。

C、丙左侧导管刚刚露出塞子，由装置的特点可知，丙处试管可防止液体倒吸，故选项说法正确。

D、由装置的特点可知，丁装置可以收集未反应的一氧化碳，进行了尾气处理，故选项说法正确。

故选：A。

11．薄荷醇（化学式为C10H20O）可用于糖果、饮料的加香．下列有关薄荷醇的说法正确的是
A．薄荷醇的相对分子质量为156g
B．薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成
C．薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1
D．薄荷醇中碳元素的质量分数约为76.9%
【答案】D
【解析】
【详解】
A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故A错误；
B、薄荷醇是由薄荷醇分子构成的，1个薄荷醇分子是由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成的，故B错误；
C、薄荷醇中碳元素、
氢元素和氧元素的质量比为（12×10）：（1×20）：（16×1）≠10：20：1，故C错误；D、薄荷醇中碳元素的质量分数=，故D正确。

故选D。

【点睛】
结合新信息，灵活运用化学式的意义中解题的关键。

12．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉质量减轻；④溶液的质量增加。

以上叙述正确的是（）
A．①②③B．①③④C．①④D．①②③④
【答案】D
【解析】
【详解】
把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中的反应原理：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色（稀硫酸）逐渐变为浅绿色（FeSO4）溶液③铁钉被消耗，铁钉质量减轻；④根据Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑可知，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，溶液的质量增加；描述正确的是：①②③④；
故选：D。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．化学实验过程中常伴随发生颜色的改变。

(1)将碘水滴在马铃薯的切片上，能观察到切面呈____________色。

(2)用少量稀盐酸去除铁钉表面的铁锈时，能观察溶液的颜色由无色逐渐变为___________色。

(3)将浓硝酸滴入蛋清溶液中，并用酒精灯加热，能观察到变性凝固后蛋白质呈____________色。

【答案】蓝黄黄
【解析】
【详解】
（1）马铃薯中含有的淀粉用碘液检测，呈蓝色；故填：蓝；
（2）稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应的实验现象是：铁锈溶解、溶液由无色变成黄色；故填：黄；
（3）将浓硝酸滴入蛋清溶液中，并用酒精灯加热，能观察到变性凝固后蛋白质呈黄色。

故填：黄。

14．(1)用符合下列要求的物质的序号填空。

a 小苏打
b 氮气
c 烧碱
d 活性炭.
e 乙醇汽油
①可用作食品保护气的是__________________；
②可用作汽车燃料的是__________________；
③可用于吸附水中色素和异味的是_________________；
④可用于制作糕点的是__________________；
⑤炉具清洁剂中含有的是__________________。

(2)能源的合理开采、利用与人类的生存关系紧密，请回答:
①目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和_________________；
②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_________________。

【答案】b e d a c 天然气隔绝空气
【解析】
【详解】
（1）①氮气的化学性质不活泼，可用作食品保护气。

故答案为：b；
②乙醇汽油是常用作车用燃料，可用作汽车燃料。

故答案为：e；
③活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于吸附水中色素和异味。

故答案为：d；
④小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用于制作糕点。

故答案为：a；
⑤炉具清洁剂中含有氢氧化钠。

故答案为：c；
（2）①目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气。

故答案为：天然气；
②炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是盖上锅盖，利用了是隔绝氧气的原理。

故答案为：隔绝氧气。

15．图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____．t1℃时，将10g
A物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是_____（任填一种方法）．现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：
①水的质量②溶液中KNO3的质量③KNO3的质量分数④30℃时KNO3的溶解度⑤溶液的质量
Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有_____（填序号，下同）．
Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有_____．
【答案】A、B、C不饱和降低温度（或加入溶剂水）①④②④
【解析】
（1）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为A>B>C。

（2）t1℃时，A的溶解度为40g,溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所
溶解的溶质的质量。

饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

将20g A 物质放入100g 水中，充分溶解后所得的溶液是120g,是不饱和溶液；欲使t 2℃时C 物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是降低温度（或加入溶剂水）。

（3）Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有溶剂的量，温度没有改变，溶解度也没有改变；Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，蒸发掉的是溶剂，溶质的质量不变。

溶解度受温度影响，蒸发过程中温度没变，溶解度也不变。

点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。

溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
16．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，二氧化钛（TiO 2）是制备化学电源不可或缺的重要原料，其工业制法是在一定条件下，利用四氯化钛和一种气体单质反应制得，同时生成氯气（Cl 2），此反应的化学方程式为_____，反应前后氯元素的化合价分别为_____。

【答案】4222TiCl +O TiO +2Cl 一定条件 -1、0
【解析】
【详解】
生成物为二氧化钛和氯气，含有钛、氧和氯等元素，则反应物也应含有此三种元素，四氯化钛含有了钛和氯元素，因此剩余的为氧元素，题目信息说明反应物还有气体单质，所以气体为氧气，因此是四氯化钛与氧气在一定条件下反应生成二氧化钛和氯气，所以此反应的化学方程式为4222TiCl +O TiO +2Cl 一定条件；四氯化钛中，钛为金属元素显正价，为+4价，化合物显中性，所以4个氯原子为-4价，所以氯元素显-1价，生成的氯气为单质，显0价，所以反应前后氯元素化合价分别为-1、0。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据下图回答问题：
仪器C的名称
是_____。

图甲①是验证人呼出气体中二氧化碳含量比空气多，实验时除了要两种气体样品的体积相同外，还要控制_____相同。

图甲②用pH试纸测定白醋的酸碱度，测得的结果比实际值_____（选填“偏大”“偏小”或“相同”）。

实验室用KMnO4制取氧气，应从图乙选择的仪器_____（填序号）组装气体发生装置，反应的化学方程式是_____，若用丙图装置来收集氧气，请将图补画完整_____。

实验室制取CO2，并使反应随时发生和停止，应从图乙中选择_____（填序号）组装气体发生装置。

图丁也可用于制取CO2，能使反应随时发生和停止的是_____（选填序号）。

【答案】酒精灯滴加的石灰水体积偏大ABCD 2KMnO4加热
K2MnO4+MnO2+O2↑
ABF ab
【解析】
【详解】
（1）仪器C的名称是酒精灯。

故填：酒精灯。

（2）图甲①是验证人呼出气体中二氧化碳含量比空气多，实验时除了要两种气体样品的体积相同外，还要控制滴加的石灰水体积相同；
图甲②用pH试纸测定白醋的酸碱度，白醋稀释后酸性减弱，pH升高，因此测得的结果比实际值偏大。

故填：滴加的石灰水体积；偏大。

（3）实验室用KMnO4制取氧气，应从图乙选择的仪器ABCD组装气体发生装置，反应的化学方程式是：
2KMnO4加热
K2MnO4+MnO2+O2↑；
若用丙图装置来收集氧气，将图补画完整如下所示：。

故填：ABCD；2KMnO4加热
K2MnO4+MnO2+O2↑；。

（4）实验室制取CO2，并使反应随时发生和停止，应从图乙中选择ABF组装气体发生装置。

图丁也可用于制取CO2，能使反应随时发生和停止的是ab。

故填：ABF；ab。

18．为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2SO3溶液、HCl（稀）、Ba（NO3）2溶液、K2CO3溶液、Ba（OH）2溶液中选择A、B、C 三种试剂，按以下步骤实验：
（1）A、B、C三种试剂中的溶质的化学式是A______、B______、C______．
（2）在实验1中，所加的A 溶液应该过量，目的是______．
（3）实验Ⅱ中有关化学方程式是______．
（4）实验Ⅲ中，要得到较为纯净的KCl溶液，所加试剂C应当适量．在此实验中，当试剂加到______
的时候，就应停止再加．
【答案】Ba(OH)2K2CO3HCl 完全除去MgCl2和MgSO4Ba（OH）
2
+K2CO3═BaCO3↓+2KOH 不再产生气泡为止
【解析】
【详解】
（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，可加入Ba(OH)2溶液，MgCl2和MgSO4均能与氢氧化钡溶液反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，过滤后，再加入过量的碳酸钾溶液，碳酸钾能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，再加入适量的稀盐酸，氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A、B、C的化学式分别是Ba(OH)2、K2CO3、HCl。

（2）在实验1 中，所加的A （氢氧化钡）溶液应该过量，目的是完全除去MgCl2和MgSO4。

（3）实验Ⅱ碳酸钾与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：Ba （OH ）2+K 2CO 3═BaCO 3↓+2KOH 。

（4）实验Ⅲ中，加入加试剂C （稀盐酸）是为了除去滤液中的氢氧化钾和碳酸钾，盐酸先和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，无明显现象；待氢氧化钾反应完后，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，会产生气泡，当恰好不再产生气泡时，说明溶液中的碳酸钾恰好反应完，就可以停止加稀盐酸；故在此实验中，当试剂加至不再产生气泡为止，就应停止再加。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验．所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；
（1）计算该合金中铜的质量分数；_____求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数．_____
【答案】（1）48%（2）15.1%
【解析】
【分析】
铜、锌合金中铜和稀硫酸不反应只有锌和稀硫酸反应，第二次和第一次所取的合金质量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而两次生成的气体质量相同，说明两次所取的合金中的锌都完全反应了，由此可知12.5g 合金只能生成0.2g 氢气；第三次所取的合金是前两次的2倍，但产生的气体和前两次相同只有0.2g ，说明第三次反应中稀硫酸不足，由此可知25g 合金中参加反应的锌的质量与12.5g 合金中参加反应的锌的质量，从而可以结合氢气的质量计算出锌的质量和所得溶液中溶质的质量分数．
【详解】
（1）比较三组数据可以知道，12.5g 合金最多只能生成0.2g 氢气，其中的锌完全参加反应
设12.5g 铜锌合金中含有锌的质量为x ，生成硫酸锌的质量为y
24
4265
1612x
y 0.2g 6Zn+H SO 51612=Zn =x y SO +g H 0.2↑═
解得：x ＝6.5g ； y ＝16.1g
铜合金中铜的质量分数为：12.5g-6.5g 100%=48%12.5g
⨯；
铜锌合金中铜的质量分数为48%
（2）由第三次可知25g合金也生成0.2克氢气，说明100克稀硫酸最多消耗6.5g的锌，硫酸不足，根据（1）得出生成溶质硫酸锌的质量为16.1g；
所得溶液的质量为反应前加入合金和硫酸的质量之和减去生成氢气的质量；
则所得溶液中ZnSO4的质量分数：
16.1g
100%15.1% 6.5g+100g-0.2g
⨯≈
第三次实验所得溶液中溶质的质量分数15.1%．。