2019届高三化学第一轮复习元素及其化合物(金属部分)试题

2019届高三化学第一轮复习元素及其化合物〔金属部分〕试题
考试时间：90分钟总分值：100分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 S-32 Cu-64
一、选择题〔共16小题，每题只有一个正确选项，各3分，共48分〕
1．向以下各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是〔〕A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Na2CO3D．KOH
2.氯化铵是一种白色固体，氯化铵属于〔〕
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
3. 以下物质中不会
．．因见光而分解的是〔〕
A．NaHCO3 B．HNO3C．AgI D．HClO
4．工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，以下可作为冷却气体的是〔〕
①Cl2②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 ⑥O2
A．①②B．③④C．⑤⑥D．②⑤
5．以下对食品添加剂亚硝酸钠〔NaNO2〕性质的分析，不正确的选项是
．．．．．．．〔〕
A．NaNO2含有钠元素，焰色反应呈黄色
B．NaNO2溶液呈碱性，可推知亚硝酸为弱酸
C．NaNO2属于盐，其水溶液能与钾反应生成钠
D．NaNO2中氮元素化合价为+3，既有氧化性又有复原性
6．以下离子方程式与所述事实相符且正确的选项是〔〕
A．用F e C l3溶液腐蚀铜线路板：Cu + F e3+＝Cu2+ + Fe2+
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+
C．向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量CO2：2[Al(OH) 4]－＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O D．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O 7．10 mL 0.3 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与10 mL 0.1 mol·L－1的K2R2O7的溶液完全反应，则R 元素在复原产物中的化合价为〔〕
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
8．以下各组离子，在指定环境中能大量共存的是〔〕
A．在无色溶液中：Cl¯、Fe3+、Al3+、Cu2+
B．在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl¯、Br¯
C．在pH=1的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、NO3－
D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42¯、C1¯、HCO3¯
9．氧化复原反应实际上包含氧化和复原两个过程：①向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2 + 2H2O – 2e－→ SO42－+ 4H+；②向亚氯酸钠〔NaClO2〕固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中复原过程的反应式为：Cl2 + 2e－→ 2Cl－，在①和②反应中均会生成产物X，则X的化学式为〔〕
A．NaClO B．HClO C．ClO2D．NaClO4
10．下表各组物质中，物质之间不可能
．．．实现如下列图转化的是〔〕
选项X Y Z M
A NaOH Na2CO3NaHCO3CO2
B Al3+Al(OH)3 [Al(OH)4] ¯NaOH
C Fe FeCl2 FeCl3 Cl2
D Fe3+Fe2+Fe Zn
11．高铁酸钾〔KFeO4〕是一种新型、高效、多功能水处理剂。

以下反应可制取K2FeO4：
2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。

对于该反应，以下说法正确的选项是〔〕A．该反应是置换反应B．钾元素化合价降低
C．Fe(OH)3发生复原反应D．Cl2是氧化剂
12．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一种或几种。

为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。

以下推断正确的选项是〔〕
A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有K+
B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－，肯定没有MnO4－
C．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有NH4+
D．肯定有K+、Al3+、MnO4－，可能有HCO3－
13．如以下列图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。

以下有关说法正确的选项是〔〕
A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．第②步每生成22.4L氢气，转移2mol电子
C．第③步中制得的无水MgCl2，可以用热复原法冶炼金属镁
D．第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被复原
14．某反应的反应物与生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一种未知物质
X。

已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子，则以下说法不正确的选项是
．．．．．．．〔〕A．AsH3是该反应的复原剂B．根据反应可推知氧化性：KBrO3>H3AsO4 C．X的化学式为Br2D．氧化剂和复原剂的物质的量之比为2:5 15．电导率用于表示介质传导电流的能力，它与电阻率互为倒数。

常温下，以下实验操作与图示结果相符的是〔〕
A．图1可以表示用NaOH溶液滴定1 mol·L-1的稀盐酸
B．图1可以表示用NaOH溶液滴定1 mol·L-1的稀醋酸
C．图2可以表示在MgCl2溶液中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液
D．图2可以表示在稀盐酸中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液
16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g〔已知硝酸只被复原为NO气体〕．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质
量增加的变化如下列图。

以下分析或结果错误的选项是
．．．．．．〔〕
A．混合酸中NO3—物质的量浓度为2mol•L-1
B．OA段产生的是NO，
AB段的反应为Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，
BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．混合酸中H2SO4的物质的量为2.5mol
二、填空题〔4小题，共52分)
17．〔14分〕一般的易拉罐主要为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见.某同学选取可口可乐公司生产的雪碧汽水易拉罐作为探究的对象，进行本次实验。

1．提出假设：易拉罐的主要成分是铝和铁.
2．配制6mol/L氢氧化钠溶液和6mol/L的盐酸.
3．将易拉罐剪开，用砂纸打磨使外表油漆和氧化膜去掉,再剪取一小块，进行实验探究：
实验一：用胶头滴管向装有铝合金的大试管中加入足量氢氧化钠溶液，可看到有气泡生成,反应一段时间后,溶液中还有不溶物，别离不溶物和滤液，用蒸馏水洗净不溶物。

实验二：用滴管继续向装有实验一滤液的试管中逐滴加入6mol/L的盐酸至足量，按实验顺序，该同学记录的现象如下：①开始没有明显现象；②有白色絮状沉淀生成；③白色沉淀消失；
实验三：取实验一洗净的不溶物，置于试管中，逐滴加入6mol/L盐酸至足量，静置24小时。

该同学记录现象如下：不溶物完全溶解，溶液呈浅绿色；静置24小时后,溶液呈棕黄色。

实验四：再向实验三试管中加入一定量的氢氧化钠溶液,最终只得到红棕色沉淀。

请答复以下问题：
(1) 实验一反应的化学方程式_____________________
实验一的不溶物如何检验已经洗净
(2) 实验二:白色絮状沉淀消失的离子方程式
(3) 实验三所得溶液为什么静置24小时后由浅绿色变为棕黄色(用离子方程式表示)
________________________________________________________
(4) 通过以上实验，该假设___________ (填"成立","不成立" 或"无法确定").
(5) 该同学认为实验三所得的棕黄色溶液可能同时含Fe2＋和Fe3＋，假设要设计实验验证，请答复以下问题。

〔限选试剂：KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、氨水、铁粉、锌粒〕
①证明溶液可能同时含Fe2＋应选用试剂
②写出反应的离子方程式
18．〔12分〕铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。

答复以下问题：
〔1〕实验室使用稀硫酸和H202溶解铜片，该反应的化学方程式为_ _ 〔2〕电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式_ _ 配制的FeCl3溶液应保持_ (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_
_ _ _ _ _ _ _ _ _ 〔3〕溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：
① 2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-②I3-+2S2032-= S4062- +3I-
反应①中的氧化剂为_________________。

现取20.00 mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分
反应后，用0.1000mol• L-1的Na2S203,标准溶液滴定至终点，消耗Na2S203溶液25.00 mL,此溶液中Cu2+的浓度为mol• L-1.
19.〔12分〕某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子〔阴离子主要为SO42¯〕。

有人设计了图中的工艺流程，利用工业生产中的废铁屑和常用的酸、空气等从废水中回收金，并生产一定量的绿矾〔FeSO4·7H2O〕和硫酸铜溶液。

填写下面空白：
〔1〕图中标号②处需加入的物质是、操作Ⅳ名称是。

〔2〕物质①与工业废水发生多个反应，请写出非置换反应的离子方程式__________ 。

〔3〕写出丁转化为戊的化学方程式：。

〔4〕有人提出，丁应该先与空气共热，再加物质③的稀溶液溶解过滤得戊，这种方法的优点是。

〔5〕配制绿矾溶液，配制用的蒸馏水要先煮沸并冷却过，还应该在配制绿矾溶液时加入
和。

20．〔14分〕K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合铁酸钾〕为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。

答复以下问题：(已知FeC2O4难溶于水)
〔1〕晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。

其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________________________________________________。

〔2〕某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按以下列图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是_________________________________________________________。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有________________、________________。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_________________________________________。

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________________________________________________________________________。

〔3〕测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。

滴定终点的现象是___________________________________________________________________。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。

加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V ml。

该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。

2019届高三化学第一轮复习元素及其化合物〔金属部分〕试题
化学参考答案
化学方程式评分标准：“ ”写成“=”不扣分，无条件，无配平，无气标扣1分，不累扣；
化学式错误不得分。

一、选择题〔共16小题，每题只有一个正确选项，各3分，共48分〕
1~5：BCABC 6~10：BCBCC 11~16：DADDAD
二、填空题〔4小题，共52分)
17. 〔14分〕
(1) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑，〔2分〕
取少量最后一次洗涤液于试管，逐滴滴加稀盐酸至足量，如果整个过程都
没有沉淀产生，说明已经洗净。

〔2分〕
(2) Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 〔2分〕
(3) 4Fe2+ + O2 +4H+ = 4Fe3+ +2H2O 〔2分〕
(4) 成立〔2分〕
(5)①KMnO4酸性溶液〔2分〕，
②5Fe2+ + MnO4_ +8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 8H2O 〔2分〕
18.〔12分〕
〔1〕Cu +H2O 2+H2SO4= Cu SO4+2H2O (2分)；
〔2〕Cu +2Fe3+ =Cu2++2Fe2+；(2分) 酸性(2分) 防止Fe3+水解(2分)
〔3〕Cu2+ (2分); 0.1250 (2分)；
19．〔12分〕
(1)稀硫酸〔2分〕蒸发浓缩、冷却结晶〔1分〕，过滤、洗涤、干燥〔1分〕〔共2分〕
(2) 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+〔2分〕
(3)Cu+2H2SO4〔浓〕CuSO4 +SO2↑+H2O
[或2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O ] 〔2分〕
(4) 不产生SO2污染环境，生产同量CuSO4耗H2SO4较少或答成本低〔各1分，共2分〕
(5)铁粉〔1分〕稀硫酸〔1分〕
20．〔14分〕
〔1〕3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4〔2分〕
〔2〕①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置〔2分〕
②CO2CO〔各1分，共2分〕
③先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气〔2分〕
④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3〔2分〕
〔3〕①粉红色出现〔2分〕 ②5561001000
cV m ⨯⨯⨯％〔2分〕。