河北科技大学理学院物理化学教研室
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2
5，8
16
§4.6稀溶液中的两个经验定律；§4.7理想液态混合物
2
10，12
17
§4.8理想稀溶液中任一组分的化学势；§4.9稀溶液的依数性
§4.11活度与活度因子；§4.13分配定律
2
20，26，28
18
第五章§5.1引言；§5.2多相系统平衡的一般条件§5.3相率
2
2，3，6，
19
§5.4单组分系统的相平衡
§1.5平动能分布；§1.6重力场中的分布；§1.7平均自由程；
§1.8实际气体。
2
7，11，23
3
§1.9实际气体的等温线和液化过程；§1.10压缩因子图及实际气体计算。第二章热力学第一定律；§2.1热力学概论；§2.2热力学第零定律；§2.3热力学基本概念。
2
12，16
4
§2.4热力学第一定律；§2.5准静态过程与可逆过程；§2.6焓
2
10，11，13
20
§5.5二组分系统的相图及应用，理想的二组分液态混合物-完全互溶的双液系
2
15，16
21
杠杆规则，精馏原理，非理想的二组分液态混合物，部分互溶的双液系
2
18，19
22
不互溶的双液系-水蒸气蒸馏；简单的低共熔二元相图
2
23，24，25
23
形成化合物的系统；液、固相都完全互熔的相图；固态部分互熔的二组分相图。§5.6三组分系统的相图及应用
2
14，15，18
27
第七章§7.1概论；§7.2玻尔兹曼统计；
2
1，2，3
28
§7.4配分函数。
§7.5各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献；
2
5，6，8
29
§7.7分子的全配分函数。单、双原子理想气体热力学函数计算
2
15，20
30
总复习，准备考试
2
2
26，27，28
24
第六章§6.1反应的平衡条件；§6.2平衡常数和等温方程；
§6.3平衡常数表示式；
2
1，2，3
25
§6.4复相平衡。§6.5平衡转化率计算；§6.6标准生成吉布斯自由能；
2
5，8，10
26
§6.8温度、压力等对化学平衡的影响。§6.9同时平衡；
§6.10反应偶合；§6.11近似计算。
2
1，2，4
5
§2.7热容；§2.8热力学第一定律对理想气体的应用，在相变过程中的应用。
2
5，7，9
6
§2.9卡诺循环；§2.10焦耳-汤姆逊效应，实际气体热力学能及焓变计算。
2
10，12，20
7
§2.11热化学；§2.12盖斯定律；§2.13几种热效应。§2.14反应热与温度的关系——基尔霍夫定律；§2.15绝热反应。
2
7，14§3.12ΔG计算示例；§2.13几个热力学函数间的关系；
2
20，24
12
§3.14热力学第三定律与规定熵。
2
19，22
13
第二章、第三章小结，习题课
2
14
第四章§4.1引言；§4.2溶液组成的表示法；§4.3偏摩尔量
2
1，3，
15
§4.4化学势§4.5气体混合物中各组分的化学势
2
25，29，30
8
第三章§3.1自发变化的共同特征——不可逆性；§3.2热力学第二定律；§3.3卡诺定理；§3.4熵的概念；§3.5克劳修斯不等式与熵增加原理；
2
1，2，6
9
§3.6热力学基本方程与T-S图；§3.7熵变的计算；
2
9，10，13
10
§3.8熵和能量退降§3.9热力学第二定律的本质；§3.10亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能。
河北科技大学理学院物理化学教研室教师授课计划
课程名称物理化学类别A课程序号总学时110上册60下册50上册计划
序号
周次
授课内容
学时
作业
1
绪论§0.1物化的目的和内容；§0.2研究方法；§0.3建立与发展；§0.4物化课的学习方法；第一章气体§1.1气体分子动理论。
2
1，2，4
2
§1.2气体常数；§1.3理气状态图；§1.4分子运动速率分布；
5，8
16
§4.6稀溶液中的两个经验定律；§4.7理想液态混合物
2
10，12
17
§4.8理想稀溶液中任一组分的化学势；§4.9稀溶液的依数性
§4.11活度与活度因子；§4.13分配定律
2
20，26，28
18
第五章§5.1引言；§5.2多相系统平衡的一般条件§5.3相率
2
2，3，6，
19
§5.4单组分系统的相平衡
§1.5平动能分布；§1.6重力场中的分布；§1.7平均自由程；
§1.8实际气体。
2
7，11，23
3
§1.9实际气体的等温线和液化过程；§1.10压缩因子图及实际气体计算。第二章热力学第一定律；§2.1热力学概论；§2.2热力学第零定律；§2.3热力学基本概念。
2
12，16
4
§2.4热力学第一定律；§2.5准静态过程与可逆过程；§2.6焓
2
10，11，13
20
§5.5二组分系统的相图及应用，理想的二组分液态混合物-完全互溶的双液系
2
15，16
21
杠杆规则，精馏原理，非理想的二组分液态混合物，部分互溶的双液系
2
18，19
22
不互溶的双液系-水蒸气蒸馏；简单的低共熔二元相图
2
23，24，25
23
形成化合物的系统；液、固相都完全互熔的相图；固态部分互熔的二组分相图。§5.6三组分系统的相图及应用
2
14，15，18
27
第七章§7.1概论；§7.2玻尔兹曼统计；
2
1，2，3
28
§7.4配分函数。
§7.5各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献；
2
5，6，8
29
§7.7分子的全配分函数。单、双原子理想气体热力学函数计算
2
15，20
30
总复习，准备考试
2
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26，27，28
24
第六章§6.1反应的平衡条件；§6.2平衡常数和等温方程；
§6.3平衡常数表示式；
2
1，2，3
25
§6.4复相平衡。§6.5平衡转化率计算；§6.6标准生成吉布斯自由能；
2
5，8，10
26
§6.8温度、压力等对化学平衡的影响。§6.9同时平衡；
§6.10反应偶合；§6.11近似计算。
2
1，2，4
5
§2.7热容；§2.8热力学第一定律对理想气体的应用，在相变过程中的应用。
2
5，7，9
6
§2.9卡诺循环；§2.10焦耳-汤姆逊效应，实际气体热力学能及焓变计算。
2
10，12，20
7
§2.11热化学；§2.12盖斯定律；§2.13几种热效应。§2.14反应热与温度的关系——基尔霍夫定律；§2.15绝热反应。
2
7，14§3.12ΔG计算示例；§2.13几个热力学函数间的关系；
2
20，24
12
§3.14热力学第三定律与规定熵。
2
19，22
13
第二章、第三章小结，习题课
2
14
第四章§4.1引言；§4.2溶液组成的表示法；§4.3偏摩尔量
2
1，3，
15
§4.4化学势§4.5气体混合物中各组分的化学势
2
25，29，30
8
第三章§3.1自发变化的共同特征——不可逆性；§3.2热力学第二定律；§3.3卡诺定理；§3.4熵的概念；§3.5克劳修斯不等式与熵增加原理；
2
1，2，6
9
§3.6热力学基本方程与T-S图；§3.7熵变的计算；
2
9，10，13
10
§3.8熵和能量退降§3.9热力学第二定律的本质；§3.10亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能。
河北科技大学理学院物理化学教研室教师授课计划
课程名称物理化学类别A课程序号总学时110上册60下册50上册计划
序号
周次
授课内容
学时
作业
1
绪论§0.1物化的目的和内容；§0.2研究方法；§0.3建立与发展；§0.4物化课的学习方法；第一章气体§1.1气体分子动理论。
2
1，2，4
2
§1.2气体常数；§1.3理气状态图；§1.4分子运动速率分布；