四川省资阳市高考理综-化学二模考试试卷

四川省资阳市高考理综-化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）
A . 同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B . 12C和金刚石互为同素异形体
C . Cl‾、S2‾、Mg2+、Na+半径逐渐减小
D . 和得电子能力相同
2. （2分） (2018高二下·广州期末) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）
A . 1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4NA
B . 60 g丙醇中含有的共价键总数为11NA
C . 标准状况下，2.24LCHC13含有的分子数为0.1NA
D . 16 g甲烷与足量Cl2在光照条件下反应，生成四氯甲烷的分子数为NA
3. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是（）
A . 甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B . 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键
D . 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯
4. （2分） (2016高一下·双峰期中) 在人类已知的化合物中，数量最多的是（）
A . 过渡元素形成的化合物
B . 第ⅢA族元素形成的化合物
C . 第ⅦA族元素形成的化合物
D . 第ⅣA族元素形成的化合物
5. （2分）(2016·宜丰模拟) 如图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则可向容器中加入的物质是（）
A . 植物油
B . 酒精
C . 蔗糖溶液
D . 稀硫酸
6. （2分）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）
A . 装置①可用于实验室制取乙酸乙酯
B . 装置②可观察铁的吸氧腐蚀
C . 装置③中X为四氯化碳，该装置可用于吸收氨气或氯化氢
D . 装置④为实验室蒸馏石油装置
7. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是（）
A . CH3COO﹣
B . HSO4﹣
C . HSO3﹣
D . CO32﹣
二、实验题 (共1题；共10分)
8. （10分） (2020高三上·海原期末) 某同学比较了Cu和浓硝酸与稀硝酸反应后的还原产物不同，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

该同学认为浓硝酸能把NO氧化为NO2 ，同学们讨论后设计了实验验证了NO能被浓硝酸氧化，同学们组装了如右所示装置验证以上结论，完成下列问题：
（1） M仪器的名称是________
（2）写出甲中反应的离子方程式：________；
（3）各装置按甲、乙、丙连接，则：a 接________、________接________、________；
（4）在实验之前通入N2的目的是：________；
（5）乙中观察到的现象是：________；乙中反应的化学方程式为：________；
（6）写出丙中两种气体按1:1反应的离子方程式________。

三、综合题 (共4题；共29分)
9. （9分） (2018高三上·承德期末) Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。

为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

I.实验探究
步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开K1、K2 ，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。

简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。

（2） B装置中所盛放的试剂是________，其作用是________。

（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2 ， _______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。

A . 加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间
B . 用小试管收集气体并检验其纯度
C . 关闭K1
D . 停止加热，充分冷却
（4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为________。

（5） II．数据处理
实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。

其操作流程如下：
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和________。

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）
10. （6分） (2016高二上·重庆期中) 850℃时反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）△H＜0，该温度下平
衡常数K=l．t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度（mol•L﹣1）变化
（1）计算t℃该化学反应的平衡常数：________
（2）t℃________850℃（填大于、小于或等于）．判断依据是________
（3）反应在4min～5min之间，平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是________ a．增加A的浓度 b．增加D的浓度 c．加压 d．使用催化剂
（4）某温度下反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡浓度符合c（C）•c（D）=2c（A）•c（B），则此时的温度________850℃（填大于、小于或等于）．
11. （8分）(2016·成武模拟) 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29．
（1） F原子基态的外围核外电子排布式为________．
（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是________（用元素符号回答）．
（3）元素B的简单气态氢化物的沸点________（高于，低于）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是________．
（4）由A、B、C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体，则CAB﹣的结构式为________．
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为________．
（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为________．
（7） FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因________
12. （6分） (2018高一下·聊城期末) 已知乙烯在一定条件下能发生下列转化，回答下列问题：
（1）反应①的反应类型是________;物质C中所含官能团的名称是________。

（2）分别写出②、④反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：________、________。

（3）实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。

能完成本实验的装置是________(填“甲”、“乙”或“丙”),试管B内盛放的液体是________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共10分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
三、综合题 (共4题；共29分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
11-7、12-1、12-2、12-3、。