新疆克拉玛依市高一上学期化学10月月考试卷

新疆克拉玛依市高一上学期化学10月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) (共18题；共54分)
1. （3分）(2017·南通模拟) 下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是（）
A . 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
B . 明矾可用于净水，也可用于淡化海水
C . 水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗
D . 氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放
2. （3分）分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（）
A . 依据分子组成中含氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸等
B . 依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C . 依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应
D . 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
3. （3分）(2015·柳州模拟) 下列有关叙述不正确的是（）
选项已知解释与结论
A活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形
成原电池
Al作正极，Cu作负极
B4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）
3（s）
该反应在常温下能自发进行
该反应的△H＜0
C常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10、Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀共存时，=3×10﹣3
D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶氧化性：H2O2＞Fe3+
液，振荡，溶液变为黄色
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （3分） (2016高二上·嘉兴期中) 把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）
A . 自来水
B . 0.5 mol•L﹣1盐酸
C . 0.5 mol•L﹣1 CH3COOH溶液
D . 0.5 mol•L﹣1 KCl溶液
5. （3分）下列电离方程式中，正确的是（）
A . CH3COONH4→CH3COO-+NH4+
B . H2S 2H++S2-
C . NaHCO3→Na++H++CO32-
D . Ba(OH)2 Ba2++20H-
6. （3分） (2019高三上·射洪开学考) 下列离子方程式正确的是（）
A . 氯气和水反应：Cl2+H2O= 2H++Cl-+ClO-
B . 金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+ =2Na++Mg
C . 0.lmol/LNaHSO4溶液与0.lmol/LBa(OH)2溶液等体积混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D . 硅酸钠水溶液中通入过量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓
7. （3分） (2018高一上·北京期末) 下列解释事实的离子方程式正确的是（）
A . 铁跟稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B . 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：
D . 将钠块投入水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
8. （3分） (2016高一下·延川期中) 在某无色透明溶液中，下列离子一定能共存的是（）
A . H+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣
B . HCO3﹣ NO3﹣ Na+ H+
C . SO42﹣ Cl﹣Na+ K+
D . Na+SO42﹣H+ AlO2﹣
9. （3分）下列说法正确的是（）
A . 泡沫灭火器中将Al2（SO4）3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用
B . KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间
C . 包装用材料聚乙烯、聚氯乙烯等都属于烃
D . 绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染
10. （3分）在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（）
A . 仅有Fe2+
B . 有Cu2+、Fe2+ 和Fe3+
C . 仅有Cu2+和Fe2+
D . 仅有 Fe3+ 和Fe2+
11. （3分）镁、铝、铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被还原为NO，且在标准状况下，体积为6.72 L，当加入300 mL某浓度NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。

下列有关推断正确的是（）
A . 参加反应的HNO3物质的量为0.9 mol
B . 参加反应的金属质量为11.9 g
C . HNO3物质的量浓度为3 mol/L
D . NaOH物质的量浓度为6 mol/L
12. （3分）将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3 ，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。

据此判断下列说法正确的是（）
A . 滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物
B . 已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性
C . 若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA
D . 此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4 ＞ NaBiO3 ＞ Cl2
13. （3分）实验室常用NaNO2与NH4Cl反应制取N2。

下列有关说法正确的是（）
A . NaNO2是还原剂
B . NH4Cl中N元素被还原
C . 生成1molN2时转移6mol电子
D . 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1
14. （3分） (2016高一下·西城期末) 下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是（）
A . H2S
B . SO2
C . H2SO3
D . H2SO4
15. （3分）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋，Cl2→Cl－， MnO4－→Mn2＋，HNO3→NO。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到最多的是（）
A . Fe3＋
B . Cl2
C . MnO4－
D . HNO3
16. （3分） (2016高一下·福州期中) 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）
A . 在Z导管出来的气体中一定有二氧化碳
B . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
C . 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡
D . 在Z导管的出口处会有无色气体出现
17. （3分）(2020·天津) 检验下列物所选用的试剂正确的是（）
待检验物质所用试剂
A海水中的碘元素淀粉溶液
B SO2气体澄清石灰水
C溶液中的Cu2+氨水
D溶液中的NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （3分） (2019高三上·诸暨期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 将1molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应，形成N-H键的数目为6NA
B . 22.4LD2中含有的中子数目为2NA
C . 7.8gNa2O2中含有的离子数为0.4NA
D . 常温常压下，1mol氯气与足量的NaOH溶液完全反应转移电子数为NA
二、填空题。

(本题有两小题，共22分) (共2题；共22分)
19. （10.0分）利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。

其工艺流程如下：
已知:
①过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。

②5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有________。

（2）沉淀反应的离子方程式是________。

（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入30 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。

步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积31.60 mL。

步骤3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。

步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。

则样品中C2O42-的物质的量为________。

（写出计算过程）
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如下图，其变化趋势的原因可能为________。

20. （12分） (2018高三上·和平期末) NO2 与SO2能发生反应：NO2+SO2 SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。

（1）已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=-113.0kJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6kJ•mol-1
则NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH=________。

（2）实验中，尾气可以用碱溶液吸收。

NaOH 溶液吸收NO2时，发生的反应为：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反应中的还原剂是________；用NaOH 溶液吸收少量SO2的离子方程式为________。

（3）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。

部分实验结果如图所示：
①当容器内________（填标号）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。

a.气体的压强
b.气体的平均摩尔质量
c.气体的密度
d.NO2的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是________。

③若A 点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0 mol•L-1 ，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)=________mol·L-1·min-1。

④图中C,D 两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：Tc________Td（填“>”、“=”或“<”）。

三、实验题。

(本题有一小题，共16分) (共1题；共16分)
21. （16.0分） (2018高三下·龙泉驿月考) 某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：
操作现象
甲向I的锥形瓶中加入________，.向I的________中
加入30% H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞
I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ
中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L
H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯
Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝
（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是________。

（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是________。

为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________。

（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。

学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液(填序号），证明了白雾中含有H2O2。

A . 酸性 KMnO4
B . FeCl2
C . Na2S
D . 品红
（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。

该小组同学取20 mL 久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）________造成的,请设计实验证明他们的猜想是否符合题意________。

四、计算题。

(本题有一小题，共8分) (共1题；共8分)
22. （8分）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O
（1）请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：________。

（2） As2O3在上述反应中________。

A . 被氧化
B . 被还原
C . 既被氧化又被还原
D . 既未被氧化又未被还原
（3）该反应的氧化产物是________，氧化剂是________。

（4）若生成0.1 mol AsH3 ，则转移的电子数为________。

（用NA表示）
参考答案
一、单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) (共18题；共54分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、
二、填空题。

(本题有两小题，共22分) (共2题；共22分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
三、实验题。

(本题有一小题，共16分) (共1题；共16分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-5、
四、计算题。

(本题有一小题，共8分) (共1题；共8分)
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、。