云南省云南师范大学附属中学高三上学期高考适应性月考(三)---理综化学试题Word版含答案[高考必备

7、化学与社会、生产、生活密切相关，以下说法正确的选项是
A.氢氧化铝、氢氧化钠都是常见的胃酸中和剂
C.水泥、玛瑙、分子筛都是硅酸盐工业产品
D.明矾净水时的作用是杀菌、消毒
8、以下说法正确的选项是
A．甲烷分子中两个氢原子被氯原子取代后，有两种不同结构分子
B．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂
C．甲醇分子与水分子之间存在氢键，使甲醇的水溶性显著增强
D．甲苯与苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
9、以下实验操作能到达实验目的的是
选项实验目的实验操作
A 检验Fe(NO3)2样品已被氧化变
质
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液
B 提取碘水中碘将碘水倒入分液漏斗，参加适量乙醇，振荡后静置
C
验证Mg(OH)2沉淀可以转化为
Fe(OH)3沉淀向 2 mL1mol·L-1NaOH 溶液中参加2 ~3 滴lmol·L-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再参加2~3滴lmol·L-1FeCl3溶液
D 比拟碳和硅的非金属性强弱向饱和的Na2SiO3溶液中通人CO2
10、某有机物的结构简式如图3所示，以下有关该物质的表达，正确的选项是
A.分子中不同化学环境的氢共有4种
B.分子中所有的碳原子不可能共平
面
C. lmol该有机物与足量NaOH溶液反响，最多消耗3mol NaOH
D.能发生取代、消去、加成和氧化反响
11、以下过程都与热量变化有关，其中表达正确的选项是
A. Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 常温下混合就能反响，故该反响放热
B.2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O (g)
ΔH=-483.6kJ·mol –1，故H 2的燃烧热为 kJ·mol –1
C. H +-(aq)+OH -(aq)==H 2O -(l) ΔH=-57.31 kJ·mol –1，故 Ba 2+(aq) + H +(aq) + OH - (aq) + SO 42- (aq)= H 2O(1) + BaSO 4(s) ΔH <-57.31 kJ·mol –1
D. 由图4可知，反响C(金刚石，s) =C(石墨，s)的焓变ΔH =ΔH 1-ΔH 2
12、化合物A 、B 、C 、D 中均含有短周期元素X ， B 是一种常见的单质，它们有如图5所示
的转化关系〔局部产物与反响条件已略去〕，以下说法正确的选项是
A. X 元素可能是金属，也可能是非金属
B.反响①、②、③均为氧化复原反响
C. 反响②、③为可逆反响
D. 假设B 为金属单质，反响①的“一定条件〞为电解时，通常参加冰晶石作为助溶剂 13、常温下，对于①·L -1CH 3COONa 溶液，②pH = 13的NaOH 溶液，③pH = 1的HC1溶液，
④·L -1CH 3COOH 溶液，[K a (CH 3×10-5]以下说法正确的选项是 A.水电离出的c(OH -)：①>②>④>③
B.①和③混合后溶液呈中性：c(Na +)+c(H +)>c(CH 3COO -)+c(Cl -)
C.①和④混合后溶液呈酸性：)
()
(3-
+COO CH c Na c =1 D.③和④分别稀释100倍后的pH :④<③
26、〔15分〕“一器多用〞可实现多方面的化学实验探究，某课外活动小组学生利用图15
所示的仪器组合〔省略夹持和净化装置〕来完成以下实验，答复以下问题：
〔1〕仪器a的名称为______________，仪器a在使用前要_______________________。

〔2〕该装置可用于某些气体的制取、收集及尾气处理裝置，下表中3个实验的设计方案合理的是_________________〔填序号〕
选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
A 稀硝酸Cu NO H2O
B 稀H2SO4CaCO3CO2NaOH溶液
C 浓氨水NaOH固体NH3H2O 〔3〕氨气和氯气接触时会产生白烟，请写出相应的化学方程式：
______________________________。

〔4〕上述装置假设a中的物质为浓硫酸，b中的物质为Cu片，在加热条件下也可制取SO2。

①以下装置可用于SO2尾气处理的是〔夹持仪器已略去〕_____________〔填序号〕。

用Fe2(SO4)3溶液也可吸收多余的SO2气体.写出SO2与Fe2(SO4)3溶液反响的离子方程式：____________________________________________。

②某小组用反响产生的CuSO4溶液来制取胆矾，测定所得胆矾〔CuSO4·xH2O)中结晶水x的值，各次称量的数据如下表：.;.
称量第1次第2次第3次第4次第5次
质量〔g〕m1= m2m3m4m5=7.2
那么胆矾应放在____________(填仪器名称〕中加热；必须要进行恒重操作的原因是
________________________________；CuSO4·xH2O中的x=___________〔保存1位小数〕；假设测定结果x偏大，可能的原因是______________〔填序号〕。

a.加热温度过高
b.胆矾晶体的颗粒较大
c.加热后放在空气中冷却
27、〔14分〕MnO2是一种重要的无机功能材料，MnO2的制取和在生产生活中的应用流程如图16所示：
（1）步骤I中需要对富集后的矿石进行粉碎处理，其目的是
________________________________。

（2）2+时，用去1 mol·L-1的NaClO3溶液200mL，该反响离子方程式为
_____________________________________。

（3）步骤III反响②是工业冶炼金属锰的原理，化学方程式为
_________________________________。

欲从反响③充全反响后的残渣中回收二氧化锰〔难溶于水〕，其操作步骤是_________、烘干。

〔4〕溶液B的溶质之一〔X〕可循环用于步骤II中的生产，试写出A与热NaOH浓溶液反响生成X的化学方程式：__________________________________________。

〔5〕电解步骤I所得溶液也可得到MnO2，写出阳极Mn2+生成MnO2的电极反响式：_________________________，阴极生成的气体产物是____________________。

〔6〕海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种。

一种质量比约为m(Mn) ∶
m(Fe)=55∶448的合金钢〔其他元素略〕，具有抗御剧烈冲击和磨损的能力，可作航母甲板等。

欲通过铝热反响炼得这样的合金.MnO2、Fe2O3、Al的投料比〔按物质的量之比〕约为____________________。

28、〔14分〕SO2是评价空气质量的污染物之一，主要来源于硫酸工厂的尾气和含硫燃料的燃烧。

〔1〕硫酸厂尾气一般采用吸收法处理。

①K a〔H2SO3〕-2, K a(HSO3--7,K b(NH3·H2-5 SO2·L-1的氨水中，所得溶液中溶质是
_____________(填化学式)，该溶液呈____〔填“酸〞“碱〞或“中〞〕性。

②以下关于①所得的溶液的关系正确的选项是________(填序号)。

A．2[c〔NH4+〕+c〔NH3·H2O〕]=c〔SO32-〕+c(HSO3-)+c(H2SO3)
B.c〔NH4+〕+c(H+)= c〔SO32-〕+c(HSO3-)+c(OH-)
C．c〔NH4+〕＞c〔SO32-〕＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)
D. c〔NH4+〕+ c(OH-)= c(HSO3-)+2c(H2SO3)+ c(H+)
③SO2，完全吸收后溶液中c〔Na+〕= c〔SO32-〕+c(HSO3-)+ c(H2SO3)，那么原NaOH溶
液的pH值为_______________。

〔2〕燃煤烟气中可通过以下反响实现硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S 〔l〕
①该反响的平衡常数表达式是_______________。

②恒温恒压下，5分钟时，反响到达平衡，气体密度减小16g·L-1，那么0-5分钟内CO
的反响速率是_______，假设升高温度气体的密度增加，那么该反响的△H_______0〔填“＞〞或“＜〞〕。

③以下措施，既能提高该反响的反响速率，又能提高SO2的吸收率的是_______(填序号)。

A．加压SO2的浓度
B．升高温度
〔3〕SO2还能被多种物质吸收。

①写出SO2与Ba〔NO3〕2溶液反响的离子方程式：_______________。

②如果用含等物质的量溶质的以下个溶液分别吸收SO2，那么理论吸收量由多到少的顺
序是_______〔用序号排序〕。

A．H2S 2SO3
C．BaCl24
35、【化学——选修3：物质结构与性质】〔15分〕
储氢合金是利用金属或合金与氢形成氢化物而把氢储存起来。

MgH2，LaNi5，MmNiMn 〔Mm代表混合稀土〕等是几类常见的储氢材料。

近期，中国科大的最新研究发现，在镍的外表覆盖石墨烯〔如图23所示〕，可以大大增加储氢材料释放氢气的速率。

：石墨烯是一种由单层碳原子组成的平面结构，具有良好的导电、导热性。

答复以下问题：
（1）Mn的价电子排布式为_________________，据此可判断Mn元素在元素周期表中处于_________区。

（2）①石墨烯中碳原子的杂化方式为_________________，据此说明石墨烯具有良好导电性的原因是
___________________________________________________________________________ ______。

②Si是与C相邻的同主族元素，据原子结构分析并预测，Si能否形成类似石墨烯的稳
定结构？
___________________________________________________________________________ _____。

(3) 碳与氢能形成乙烷、乙烯、乙炔等多种有机物。

巳知，在相同条件下，乙烯，乙炔
易与氢气加成，最终生成乙烷。

①乙烷的二溴代物中________________ (填“有〞或“无〞)手性分子。

②从共价键的形成过程说明乙烯比乙烷活泼的原因：
_____________________________________。

③C—C, C C，C C的键能之比最有可能为___________(填序号〕。

∶∶1.77 ∶2.34 C. 1.00 ：2.00 ∶
〔4〕Ni晶体中微粒之间的作用力为________。

Ni的晶胞棋型与铜、银、金相同，用Ni的微粒半径
(r Ni)列出Ni晶体的空间占有率的表达式：__________________________。

36、【化学——选修5：有机化学根底】〔15分〕
功能高分子P的合成路线如图24所示：
：①A为芳香烃，其核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰面积之比为3∶2∶2∶1；
②E的产量可用来衡量一个国家石油化工开展的水平。

（1）A的结构简式为_______________________________，试剂a是
____________________________。

（2）反响③的化学方程式是
______________________________________________________。

（3）F的分子式是C4H6O2，F中含有的官能团名称是____________________________。

（4）反响④的类型____________________________。

〔5〕反响⑤的化学方程式是
______________________________________________________。

〔6〕：2CH3CHO,以E为起始原料.选用必要的无机试剂合成F，写出合成路线〔用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反响条件〕。

第一卷〔选择题，共42分〕
选择题〔此题共7小题，每题6分，共42分〕
题号7 8 9 10 11 12 13 答案 B C D C C B B
第二卷〔非选择题，共58分〕
〔一〕必考题〔共3小题，共43分〕
26．〔除特殊标注外，每空1分，共15分〕
〔1〕分液漏斗 查漏 〔2〕C 〔2分〕
〔3〕8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2〔2分〕
〔4〕①d 2Fe 3++SO 2+2H 2O =2242Fe SO 4H +-+
++〔2分〕
②坩埚 确保硫酸铜晶体完全失去结晶水〔2分〕 4.9〔2分〕 a 27．〔除特殊标注外，每空2分，共14分〕
〔1〕加快浸取速率〔1分〕
〔2〕5Mn 2+ +32ClO -+ 4H 2O =5MnO 2↓+ Cl 2↑ + 8H +
〔3〕3MnO 2 + 4Al =高温
3Mn + 2Al 2O 3 溶解、过滤、洗涤 〔4〕3Cl 2 + 6NaOH(浓)
5NaCl + NaClO 3 + 3H 2O
〔5〕Mn 2++2H 2O －2e －
=MnO 2+4H + H 2〔1分〕 〔6〕3︰12︰28
28．〔除特殊标注外，每空1分，共14分〕
〔1〕①(NH 4)2SO 3 碱性 ②C 〔2分〕 ③12〔2分〕 〔2〕①2222(CO )(CO)(SO )
c K c c =
②/L • min 〔2分〕 < ③A
〔3〕①223
23SO 3Ba 2NO 2H O +-
+++= 2NO+3BaSO 4 ↓+4H +〔2分〕 ②DBAC
〔二〕选考题〔共2小题，共15分〕 35．〔除特殊标注外，每空2分，共15分〕
〔1〕3d 54s 2〔1分〕 d 〔1分〕
〔2〕①sp 2杂化〔1分〕 每个碳原子有一个未参与杂化的p 轨道垂直于碳原子平面，所有p 轨道相互平行重叠，使p 轨道中的电子可以在整个平面内运动
②不能，Si 的原子半径比C 大，形成的σ键较长，p —p 轨道重叠较小，不能形成稳定的π键 〔3〕①无〔1分〕
②乙烯中形成的π键不如σ键牢固，容易断裂 ③B
〔4〕金属键〔1分〕
3
Ni
33
Ni
16
π
374% (22)
r
r
36．〔除特殊标注外，每空2分，共15分〕
〔1〕浓HNO3和浓H2SO4
〔2〕
〔3〕羧基、碳碳双键
〔4〕加聚反响〔1分〕
〔5〕
〔6〕
〔4分〕。