2020年安徽省黄山市第二中学高三化学联考试题含解析

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2020年安徽省黄山市第二中学高三化学联考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。


1. 下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图,RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。

O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成Al2O 3和I2,通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。

下列说法正确的是()
A. 正极反应为:3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3
B. 传感器总反应为:3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI
C. 外电路转移0.01mol电子,消耗O2的体积为0.56L
D. 给传感器充电时,Ag+向多孔石墨电极移动
参考答案:
B
【分析】
由图可知,传感器中发生4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2,原电池反应为2Ag+I2=2AgI,所以原电池的负极发生Ag-e-=Ag+,正极发生I2+2Ag++2e-=2AgI,充电时,阳极与外加电源正极相接、阴极阴极与外加电源负极相接,反应式与正极、负极反应式正好相反
【详解】A.原电池正极电极反应为I2+2Ag++2e-=2AgI,故A错误;
B.由题中信息可知,传感器中首先发生①4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2,然后发生原电池反应
②2Ag+I2=2AgI,①+3②得到总反应为3O2+4AlI3+12Ag═2Al2O3+12AgI,故B正确;
C.没有指明温度和压强,无法计算气体体积,故C错误;
D.给传感器充电时,Ag+向阴极移动,即向Ag电极移动,故D错误;
故选B。

2.
如下图,在25℃,101.3KPa下,将10mLO2全部压入左端盛有20mLN0的注射器中充分反应。

以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是
A.气体变为红棕色 B.气体体积仍为20mL
C.气体变为混合物 D.气体中氮与氧元素的物质的量之比等于1:2
参考答案:
B
3. 有关实验的叙述,正确的是()
A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液
B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH
C.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应
D.读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小
参考答案:
D
考查实验基本操作。

A项,固体不能直接在容量瓶中溶解;B项,用pH试纸测溶液的pH 时,试纸不能事先润湿;C项,做焰色反应实验时,应用稀盐酸洗涤铂丝。

4. 下列说法正确的是()
①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水
A.①②③ B.②③④ C.③ D.③⑤
参考答案:
答案:C
5. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是()
A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
B.元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
参考答案:
A

6.
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。

下列叙述中不正确的是()
A.图1实验可通过观察产生气泡快慢
来比较反应速率的大小
B.若图1所示实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对
H2O2分解催化效果好
C.用图2装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间
D.为检查图2装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位
参考答案:
答案:B
7. 下列有关化学用语使用正确的是
A.次氯酸的结构式为:H-O-Cl
B.核内有8个中子的碳原子:
C.钾原子结构示意图:
D.CO2的比例模型为
参考答案:
A

8. 下列各组物质相互反应时,能产生可燃性气体的是()
①炭块投入热的浓硝酸中②铁丝投入稀硫酸中
③过氧化钠投入水中④电石投入食盐水中
A.①③ B.②③④ C.①④ D.②④
参考答案:
答案:D
12、CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H﹤0,在其他条件不变的情况下A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变
B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变
参考答案:
D
10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列叙述正确的是
A. 离子半径大小r(M3+)>r(T2-)
B. R 的氧化物对应的水化物可能具有两性
C. X 单质在氧气中燃烧生成XO3
D. L、T形成的简单离子核外电子数不相等
参考答案:
B
短周期元素,由元素的化合价可知,T只有-2价,则T为O元素,T和X的最低化合价相同,应位于相同主族,可知X为S元素,L、R只有正价+2,原子半径L>R,则L为Mg元素,R为Be元素;M只有+3价,原子半径大于S元素,则M为Al元素。

A.O2-、Al3+离子电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径r(Al3+)<r(O2-),故A错误;B.根据对角线规则,Be与Al的性质相似,Be的氧化物对应的水化物应具有两性,故B正确;C.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,故C错误;D.L2+的核外电子数为12-2=10,T2-的核外电子数为8-(-2)=10,二者含有电子数相等,故D错误;故选B。

11. 下列说法正确的是
A.医疗上的血液透析利用了胶体的性质,而土壤保肥与胶体的性质无关[来
B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
C.通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
D.乙醇、乙酸均能与Na
反应放出H 2,二者分子中官能团种类相同参考答案:
C

12. 下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是( )
A.正极反应式为:O2 + 2H2O +4e- =4OH-
B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度不变
C.该燃料电池的总反应式为:2H2+O2=2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.2mol电子转移
参考答案:
B

13. (2009·广东卷)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。

下列说法正确的是()
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c()的增大而减小
B.三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大
C.283 K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
参考答案:
BC
首先对图象分析,横轴自左向右c()逐渐增大,纵轴自下而上c(Sr2+)也逐渐增大,即随
着c()的增大,c(Sr2+)逐渐减小,温度一定时,Ksp (SrSO4)=c(Sr2+)·c()即为横坐标与纵坐标的乘积,积的大小不存在递变关系,所以A不正确;当c()一定时,在313 K
时,c(Sr2+)最大,B正确;283 K时,在a点,c(Sr2+)·c()<Ksp (283 K),所以a点对应的溶液不饱和,C正确;SrSO4在283 K下饱和溶液升温至363 K时,Ksp减小,饱和溶液中析出SrSO4固体,D不正确。

14. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()
A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
B.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应:
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
C.明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O
参考答案:
B

15. 阿托酸是一种常用的医药中间体,其结构如图所示:.下列有关说法正确的是
()
A.阿托酸的分子式为C9H8O2
B.lmol阿托酸最多能和4mol Br2发生加成反应
C.阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面
D.阿托酸能发生取代、加成、水解等反应参考答案:
A
【考点】有机物的结构和性质.
【分析】有机物含有碳碳双键,可发生加成、加聚和氧化反应,含有羧基,可发生中和、取代反应,以此解答该题.
【解答】解:A.由结构简式可知有机物分子式为C9H8O2,故A正确;
B.1mol阿托酸最多能和1molBr2发生加成反应,故B错误;
C.阿托酸分子中苯环可以旋转,不一定所有碳原子在同一平面,故C错误;
D.阿托酸不能发生水解反应,故D错误.
故选A.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (20分)
某兴趣小组欲从工业食盐中精炼精盐,并配制NaCl溶液,请回答下列问题:
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。

A B
(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:
取样、、沉淀、、、冷却结晶、烘干。

(3)实验室配制500 mL 0.1mol/L的NaCl溶液,具体操作步骤为:①在天平上称取一定质量的NaCl,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使其完全溶解;②把制得的溶液小心地注入500 mL的容量瓶中;③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处时,改用胶头滴管小心滴加,直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止;④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次的洗涤液都转入容量瓶中,并轻轻摇匀;⑤将容量瓶塞好,充分摇匀。

试填写下列空白。

①应该称取的NaCl的质量为________,上述操作的正确顺序是____________;
②本实验用到的仪器有:玻璃棒、_____________________________________________
________________________________________________________________________,
③观察容量瓶中的液面时,若俯视刻度线,会使所配的溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同);没有进行操作④,会________;
参考答案:

三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (10分)一化学研究性学习小组对某工厂利用FeCl3溶液与铜反应制印刷电路板所得废液
进行探究。

(1)甲同学取10mL废液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重为8.61g,乙同学另取10mL废液,加入某试剂,将pH调至4.0,产生沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,冷却后称重得0.32g。

已知有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为:
Fe3+:2.7~3.7 Cu2+:5.2~
6.4 Fe2+:
7.6~9.6
试求:
(1)上述废液中c(Fe3+)、 c(Cu2+)、 c(Fe2+)
(2)两同学为了从废液中回收铜,取上述1L废液加入
铁粉,充分反应。

请画出加入铁粉的物质的量与废液中
铜离子的物质的量的关系曲线,并利用该曲线计算,当铜离子的物质的量减少一半时,加入铁粉的质量为多少克?
参考答案:18. (8分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定:
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O,
反应式为:CH3OH+Cr2O72—+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O;
②过量的Cr2O72—可用Fe2+与之完全反应:
___Cr2O72—+___Fe2++____H+—_____Cr3++____Fe3++____H2O
现有0.12 g工业甲醇,在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 mol·L-1K2Cr2O7溶液反应,多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4与其反应,结果用去FeSO4溶液9.6 mL。

(1)配平第②步的离子方程式。

(2)计算工业甲醇的质量分数。

参考答案:
(8分)⑴1、6、14、2、6、7 (2分)

19. (10分) (1)、A气体极易溶于水,其分子量为a,在0℃、1.01×105帕时,测得其饱和溶液的物质的量浓度为bmol/L,该溶液的密度为cg/cm3,则0℃、1.01×105帕时,1体积水中可溶解体积的A气体。

(水的密度为
1g/cm3)
(2)现有0.5mol/L的硫酸钠溶液200L,要将其配制成硫酸和硫酸钠的混合溶液,且硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为1.2mol/L和0.2mol/L,应加入98%的硫酸溶液(d=
1.84g/cm3) L,然后再加蒸馏水稀释
至 L。

参考答案:
(1) V= 4分
(2) 32.6 500L 6分。

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