浙江省舟山市高三上学期化学期中考试试卷

浙江省舟山市高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2019高一上·吉林月考) 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B . “血液透析”利用了胶体的性质
C . 碳酸钡常用来做胃镜中的“钡餐”
D . 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质
3. （2分） (2018高三上·长春期中) 下列各组离子一定可以大量共存的是（）
A . 澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO－、S2－
B . 能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C . c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-
D . c(Fe3+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-
4. （2分） (2018高三上·长春期中) 下列说法中正确的是（）
A . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油
B . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
C . 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应
D . 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
5. （2分） (2018高三上·长春期中) 硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。

下列说法错误的是（）
A . Na2S2O3在该反应中做还原剂
B . 处理氯气时当Na2S2O3过量时，喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象
C . 1molNa2S2O3与氯气完全反应转移电子4mol
D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4
6. （2分） (2018高三上·长春期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A . 12 g金刚石中含有碳碳键的数目为2NA
B . 粗铜精炼时阳极质量减少6.4g，则外电路上通过0.2NA电子
C . 32g铜与过量浓硫酸完全反应，生成的气体分子数小于0.5NA
D . 100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
7. （2分） (2018高三上·长春期中) W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，Z和W同主族，R元素被称为“成盐元素”，下列说法中错误的是（）
A . W和X形成WX2的化合物属于非极性分子
B . 工业上常用电解熔融Y和R化合物的方法制取单质Y
C . 日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质Z
D . 元素X和R形成的某些化合物可用于净水
8. （2分） (2018高三上·长春期中) 下列有关实验描述错误的是（）
A . 取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+
B . 乙酸乙酯制备实验中，要将导管口插入饱和碳酸钠溶液底部，以利于分离乙酸乙酯
C . 为证明苯环结构中是否含有双键，可向苯中加入一定量酸性高锰酸钾
D . 除去CO2中混有的H2S，可将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液
9. （2分） (2018高三上·长春期中) 某有机物的结构如图所示，下列有关该有机物说法正确的是（）
A . 该有机物属于芳香烃化合物
B . 分子式为C18H17O2N2
C . 该有机物能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀
D . 该有机物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色
10. （2分）(2018高三上·长春期中) 铅蓄电池是目前常见的二次电池，其放电时总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

下列说法中正确的是（）
A . 放电时，Pb作为电池的负极发生还原反应
B . 放电时，内电路中的H+向Pb电极移动
C . 充电时，外接电源的负极需要与Pb电极相连
D . 充电时，阳极区附近溶液酸性减弱
11. （2分） (2018高三上·长春期中) 已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=－92kJ/mol,下列说法中正确的是（）
A . 当1molN2与3molH2充分反应，可放出92kJ热量
B . 恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率加快且平衡正向移动
C . 恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率不变且平衡不移动
D . 升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多
12. （2分） (2018高三上·长春期中) 常温下，用0.01000mol·L-1的盐酸滴定0.01000mol·L-1NaA溶液20.00mL。

滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A . 当滴入盐酸以后，c(HA)+c(A－)＜0.01000 mol·L－1
B . b点溶液中微粒浓度大小关系为：c(HA)＞c(A－)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
C . c点时，溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)＜c(HA)+2c(A－)
D . d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)
13. （2分） (2018高三上·长春期中) 下表实验、现象和结论均正确的是（）
选项实验现象结论
A 向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI
混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
B向某溶液中滴加足量稀硫酸溶液中出现了气
泡和淡黄色浑浊
溶液中可能含有S2O32－
C 常温下，用pH试纸测定等物质的量浓
度的NaCN和NaClO溶液pH值
前者的 pH值比后
者的大
水解程度：CN－＜ClO－
D
向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少
量KCl的固体（已知FeCl3 +KSCN
Fe(SCN)3+3KCl）
溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2018高三上·长春期中) TiO2是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。

为测定纯度，称取
上述TiO2试样0.2g，一定条件下将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，得到待测液约30mL，再用0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（假设杂质不参与以上反应）。

下列说法中错误的是（）
A . 欲配制0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固体质量13.3g
B . 再进行滴定之前，应向锥形瓶中的待测样品滴加几滴KSCN溶液做指示剂
C . 滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，将导致测定结果偏大
D . 在其他滴定实验操作均符合题意时，消耗标准液20.00mL，则样品的纯度为80%
二、综合题 (共3题；共26分)
15. （8分）25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ．若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
（1）加入少量冰醋酸，平衡将向________移动，溶液中C（H+）将________
（2）加入一定量蒸馏水，平衡将向________移动，溶液中C（H+）将________
（3）加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将向________移动，溶液中C（H+）将________
（4）加入20mL 0.10mol/L的NaCl溶液，平衡将向________移动，溶液中C（H+）将________．
16. （9分）研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知: CO可将部分氮的氧化物还原为N2。

反应I :2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ.mol-1
反应II :4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ.mol-1
则反应NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)的△H=________kJ/mol。

（2）一定条件下，将NO2与CO以体积比1:2置于密闭容器中发生反应II,下列能说明反应达到平衡状态的是________。

a.体系压强保持不变
b.容器中气体密度保持不变
c.混合气体颜色保持不变
d.每消耗2molNO2的同时生成1molN2
（3）温度为T、容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5 mol SO2发生反应:2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(g) 实验测得生成的CO2体积分数(φ) 随着时间的变化曲线如图所示:
①达到平衡状态时，SO2的转化率为________，该温度下反应的平衡常数K=________。

②其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入SO2(g).CO(g)、S(g)、CO2(g)各0.2mol，此时v(正)________v(逆) (填“>”“<”或“=”)。

（4） SCR法是工业上消除氦氧化物的常用方法，反应原理为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H<0.在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示:
图中A点处NO的转化率________(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率；B点之后，NO转化率降低的原因可能是________。

A.平衡常数变大
B.副反应增多
C.催化剂活性降低
D.反应活化能增大
（5） 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-198kJ.mol-l 是制备硫酸的重要反应。

在VL恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,在不同条件下进行反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

a和b平衡时，SO3体积分数较大的是________；判断的依据是________。

17. （9分）
（1） (一)铁和钴是两种重要的过渡元素。

钴位于元素周期表中第________族，其基态原子中未成对电子的个数为________。

（2） [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。

该化合物中Fe3+的核外电子排布式为________，其中尿素分子中σ键与π键的数目之比为________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是________。

（3） (二)已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。

回答下列问题:
砷元素基态原子的电子排布式为________。

（4）砷与氢元素。

可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为________，其中砷原子的杂化方式为________。

（5）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式________。

三、实验题 (共1题；共8分)
18. （8分）化学实验是进行科学探究的重要方式，基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证．根据要求回答下列问题．
（1）给试管中的液体加热，应先________．
（2）胶头滴管用过后，应________，再去吸取其他药品．
（3）一氧化碳还原氧化铁的实验中，应先________，然后加热．
（4）蒸发食盐水，用酒精灯加热的同时应________，以防液滴飞溅．
（5）微型化学实验被誉为绿色环保的化学实验，如图为某种“微型”实验装置．）如果H处放少量锌粒，G 处盛稀盐酸，则加热处的现象为________；反应的化学方程式为________；
为了实验安全，在加热前应采取的措施是________；用微型仪器进行实验，除试剂的额用量极少以外，还可能具有的优点是________．
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、综合题 (共3题；共26分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
三、实验题 (共1题；共8分)
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
第11 页共11 页。