二连浩特市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

二连浩特市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
的是：1．科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。

关于该电池的说法中不正确
．．．
A．回收水性电解液可制取锂
B．可将有机电解液改为水溶液
C．正极的电极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
D．电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH
2．下列物质的保存方法中，错误的是：
A．氢氟酸要保存在塑料瓶中
B．新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处
C．少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封
D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处
3．【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（）
A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别
C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同
D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物
4．[双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是
A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定5．某温度时，水的离子积常数K W=10−13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L 混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。

下列说法中不正确的是
A．若所得混合溶液为中性，则a∶b=1∶1
B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b mol
C ．若a ∶b =9∶2，则所得溶液pH 等于2
D ．若a ∶b =9∶2，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a +b ) g 6． 下列各组物质中，互为同系物的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
7． 实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL 、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。

从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（ ）
A ．配制0.1 mol / L 100 mL 的CuSO 4溶液
B ．萃取 分液
C ．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
D ．蒸发 8． 下列说法错误的是
A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小
B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）
C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中
()()
c HA c A
-
= 0.16
D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ） 9． N
2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N 2O 5（g ）
4NO 2（g ） + O 2（g ） △H ＝+Q kJ/mol （Q>0），某温度下，向2L 的密闭容器中通入N O ，部分实验数据见下表：
A ．500s 内N 2O 5分解速率为6×10-3mol/（L·s ）
B ．该温度下的平衡常数K ＝125
C ．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ
D ．其他条件不变，若开始时c （N 2O 5）＝10mol/L ，则达平衡后c （N 2O 5）＝5mol/L 10．下列叙述正确的是（ ）
A ．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中
B ．金属阳离子被还原一定得到金属单质
C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同
11．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。

下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
c（CH3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）
B．点②所示溶液中：
c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）
C．点③所示溶液中：
c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）
D．整个过程中可能出现：
c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）
12．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。

若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）
A．12 种B．16种C．24 种D．28 种
用勒夏特列原理解释的是
13．下列事实不能
．．
A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化
C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全
D. 氨水应密闭保存，放置低温处
14．【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
①CH3（CH2）4CH3②CH3CH2CH===CH2
A．②B．③④C．①③D．②④
15．下列说法中正确的是
A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性
B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中
D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大
16．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A. 生成物能量一定低于反应物总能量
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 同温同压下，
在光照和点燃条件的
不同
17．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N 2＋3H 22NH 3已达到平衡状态的是（ ）
①1mol N≡N 键断裂的同时，有6mol N －H 键断裂
②v （H 2）＝0.9 mol·L －1·min －1，v （NH 3）＝0.6 mol·L －1·min －1 ③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变 ④NH 3、N 2、H 2的体积分数都不再改变 ⑤体系温度不再改变
A ．②③④
B ．①③⑤
C ．①④⑤
D ．③④⑤
18．中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：
①
223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件
金刚石石墨（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。

②101800C 1.210Pa
C()C()︒⨯−−−−−−
→石墨金刚石。

以下表述正确的是 A ．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B ．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化 C ．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠 D ．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物 19．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ ） A ．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 B ．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中 C ．过氧化钠要密封保存 D ．铝片放在不密封的容器里
20．下列关于各图像的解释或结论不正确．．．
的是
A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热
B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应
，A 点为平衡状态
C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA 溶液比HB 溶液酸性强
D. 由丁可知：将℃的A 、B 饱和溶液升温至℃时，A 与B 溶液的质量分数相等
二、填空题
21．向Ba （OH ）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： （1）写出反应的离子方程式 ．
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是 （填序号）． A ．向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba （OH ）2溶液至溶液显中性 B ．向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba （OH ）2溶液至
SO 恰好完全沉淀
C ．向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba （OH ）2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I 表示）可近似地用图1中的 曲线表示（填序号）．
（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba （OH ）2溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba （OH ）
2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将
．
22．环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。

CHCH OH
（环扁桃酯）
△
Mg R —MgX
R'
R"
O
H 3O +
C
R'R"OH 已知：（R 、R'、R"代表烃基或氢）
C
（1）A 的结构简式是 。

（2）B→D的化学方程式是。

（3）红外吸收光谱表明E有C＝O键。

F的分子式为C8H6Cl2O。

①E的结构简式是。

②E→F的反应类型是。

（4）X的结构简式是。

（5）试剂a是。

（6）生成环扁桃酯的化学方程式是。

（7）以CH3CH＝CH2、CH3CHO为有机原料，结合题目所给信息
，选用必要的无机试剂合成
．．．．．．．．
CH2CHCH3，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和CHCH
反应条件）。

23．蛋壳的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙含量的操作步骤如图所示:
已知：CaC2O4、MgC2O4都难溶于水。

回答下列问题：
（1）样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________________________________。

（2）①②操作时，加入饱和（NH4）2C2O4溶液和氨水的作用是_______________________。

（3）洗涤最好选用_____（填“冰水”或“0．lmol/L草酸铵溶液”），其目的是____________________。

（4）在一定温度下，向2L的密闭容器中放入足量的草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应: CaC204（s）CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 内生成CaO 的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=_______。

（5）滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。

步骤1:将溶液A加蒸馏水稀释至250mL。

步骤2:取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化。

步骤3:用0.0190 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消粍KMnO4溶液V1mL。

步骤4：重复步骤2、步骤3的操作3次，记录数据如下表：
①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为____________________。

②滴定终点的现象是________________________________________。

③该蛋壳中CaCO3的质量分数=_______%，则此法求得的钙含量_________实际值（填“>”“=”或“<”）24．Ⅰ、在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H＋）＝10－a mol/L，c（OH－）＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，则（15分）
（1）该温度下水的离子积常数K W＝________。

（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。

（3）在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。

Ⅱ、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
（4）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）__________________。

（5）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH＋4浓度由大到小的顺序是（填序号）____________________。

（6）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________（填字母序号）。

A．c（Na＋）＝c（Cl－）>c（OH－）>c（NH＋4）
B．c（Na＋）＝0.1 mol/L
C．c（Na＋）＋c（NH＋4）＝c（Cl－）＋c（OH－）
D．c（H＋）>c（OH－）
Ⅲ、常温下，amol/L氯化铵溶液中加入等体积bmol/L氢氧化钠溶液，反应后混合液呈中性，求该温度下NH3·H2O的电离常数________
二连浩特市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．向Ba （OH ）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式 Ba 2++2OH +SO 42+2H +
═BaSO 4↓+2H 2O ．
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是 A （填序号）． A ．向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba （OH ）2溶液至溶液显中性
B ．向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba （OH ）2溶液至SO 恰好完全沉淀
C ．向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba （OH ）2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I 表示）可近似地用图1中的 C 曲线表示（填序号）．
（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba （OH ）2溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba （OH ）
2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将
沉到烧杯底部 ．
22． （1）
Br
（2）2 CH
3CH 2OH + O 2
2 CH 3CHO + 2 H 2O
（3）①C
O
CH 3
②取代反应
（4）
C
O
CHO
（5）O 2、催化剂（其它合理答案均可）
（6）
CH
OH
COOH
+
CH
OH
C O
+ H 2O
（7）路线一：
CH 3CH
CH 2
CH 2CH CH 2
Mg 干醚
CH 2CH CH 2
MgBr
CH CHO
H O +
CH 2CH
CH 2
CH 3CH
OH
浓硫酸
CH CH CH 2
CH 3CH
路线二：
CH 3CH
CH 2
CH 3CH 2CH 2
Mg
干醚
CH 3CH 2CH 2
MgBr
+
CH 2CH 2CH 3
CH 3CH OH
浓硫酸
CH CH 2CH 3
CH 3CH Br CCl 4
CH CH 2CH 3CH 3CH
CH CH
CH 2
CH 3CH
23．SiO 2 保持较大的C 2O 42-浓度，使Ca 2+沉淀完全（合理答案均可给分） 0.1mol/L 草酸铵溶液 减少草酸钙固体的溶解 0.02 mol·L -1·min -1 2MnO 4-+6H ++5H 2C 2O 4==2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 当加入最后1滴高锰酸钾溶液时，溶液颜色由无色变成紫红色，且30S 内不褪色 95.00 ＞
24．Ⅰ、 （1） 10－12 mol 2·L －2 （2） 10－b －10－a （3） 11 Ⅱ、（4） ④>②>③>① （5） ⑦>④>⑤>⑧ （6） A Ⅲ、（a-b ）10-7/b。