河南省信阳市第二中学2018-2019学年高一化学测试题含解析

河南省信阳市第二中学 2018-2019 学年高一化学测试题 含解析
一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。

在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共 60 分。

） 1. 下列说法中，正确的是( )。

A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 参考答案： D 2. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．25℃时，PH=13 的 1.0L Ba（OH）2 溶液中含有的 数目为 0.2NA
B．标准状况下，2.24L Cl2 与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2NA
C．室温下，16g 甲烷中含有 4 NA 个 C—H 键
D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA
参考答案： C
略
3. 甲醇（CH3OH）广泛用于作燃料电池的燃料，可用天然气来合成。

已知


参考答案： A 略
4. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
（）
A．Zn → Zn2+ 参考答案：
B．H2 → H2O C．CaO → Ca(OH)2 D．CuO → Cu
D 略
5. 1993 年 8 月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量 （121.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则 121.760 是
A． 锑元素的质量与 12C 原子质量 1／12 的比值
B． 一个锑原子的质量与 12C 原子质量 1／12 的比值
C． 按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占一定百分比计算出的 平均值
D．按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值
参考答案：


C 略 6. 在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高
的是
A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
参考答案： C 7. 下列物质中属于分子晶体的化合物的是
A．水晶 B．小苏打 C．碘 D．干冰 参考答案：
D 略 8. 下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．铝片与稀盐酸的反应
B．Ca（OH）2 与 NH4Cl 的反应
C．灼热的炭与 CO2 的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
参考答案：
B 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变 化，则不属于氧化还原反应，以此来解答． 解答：解：A．铝片与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，Al、H 元素的化合价变化，为氧化还 原反应，故 A 不选； B．铵盐与碱共热制备氨气，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故 B 选；


C．灼热的炭与 CO2 反应生成 CO，C 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故 C 不选；
D．甲烷在氧气中的燃烧生成二氧化碳和水，C、H 元素的化合价变化，为氧化还原反应，
故 D 不选；
故选 B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化 为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大 9. 当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是：
A. 化学键 B. 分子间作用力
C. 分子构型 D. 分子大小
参考答案：
B 【详解】A.由于干冰熔化或气化时，还是以二氧化碳分子的形式存在，所以并没有破坏 C 和 O 之间的化学键，故 A 不选； B.由于干冰熔化或气化时，克服的作用力是分子间作用力，分子之间的距离变大，故 B 选； C.由于干冰熔化或气化时，克服的作用力为分子间作用力，在这个变化过程中碳、氧原子 之间的共价键未断裂，分子的构型没有改变，故 C 不选； D.由于干冰熔化或气化时，克服的作用力为分子间作用力，在这个变化过程中分子大小没 有改变，故 D 不选。

故选 B。

10. 氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷 工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合
成:Al2O3+N2+3C 2AlN +3CO，下列叙述正确的是 A. 在氮化铝合成反应中，N2 是还原剂，Al2O3 是氧化剂 B. 氮化铝晶体熔沸点很低 C. 氮化铝中氮元素化合价为-3 价 D. 上述反应中每生成 2 molAlN，N2 得到 3 mol 电子 参考答案：
C Al2O3 中铝元素、氧元素化合价反应前后均没改变，它只做反应物；A 错误；根据题干信 息，氮化铝(AlN)具有耐高温的性质；B 错误；根据化合价法则，且金属铝只有+3 价，所


以氮元素化合价为-3 价；C 正确；每生成 2 molAlN，N2 得到 6 mol 电子；D 错误；正确选 项：C。

11. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同条件下，等质量的 H3
和 H2 相同的是（
）
A．物质的量
B．分子数 C．原子数
D．体积
参考答案： C 略
12. 下列说法正确的是（
）
A. 60I 和 80I 属于同素异形体
B. 16O2 和 18O2 互为同位素
C. CH3CH(CH3)CH2CH3 和 C(CH3)4 互为同分异构体
D.
与
参考答案：
属于同系物
C A、60I 和 80I 两者质子数相同而中子数不同，不是同一核素，二者互为同位素。

错误；B、 16O2 和 18O2 两者都是由氧元素形成的同一种单质，两个同位素组成的分子为同种物质。

错 误；C、CH3CH(CH3)CH2CH3 和 C(CH3)4 两者分子式中相同，而结构不同，互为同分异构
体。

正确；D、
含有碳碳双键而
没有，同系物必须结构相似，
有相同的官能团，在分子组成上相差一个或若干个 CH2 基团的物质。

错误；故选 C。

点睛：本题重点考察同位素、同素异形体、同分异构体、同系物四个概念的区分。

同位素
研究对象为原子， 原子具有相同的质子数而不同的中子数。

例如氕、氘和氚，60I 和 80I。

同素异形体的研究对象为单质，由相同元素组成的不同单质。

例如金刚石、石墨。

同分异
构体研究对象为分子，分子式相同而结构不同。

例如 CH3CH(CH3)CH2CH3 和 C(CH3)4。

同 系物：结构相似在分子组成上相差一个或若干个 CH2 基团的物质。

例如 CH4、 CH2CH3。

13. 欲配制 100mL 1.0 mol/L Na2SO4 溶液，正确的方法是(
)
① 将 14.2 g Na2SO4 溶于 100mL 水中；② 将 32.2g Na2SO4·10H2O 溶于少量水
中，再用水稀释至 100 mL；③ 将 20 mL 5.0 mol/L Na2SO4 溶液用水稀释至 100 mL
A．①② ③
B．②③
C．①③
D．①②
参考答案：
B 略
14. 以下能级符号不正确的是（ ） A. 3s B. 3p C. 3d D. 3f 参考答案：
D 第三能层只有 3s、3p、3d 能级，没有 3f 能级，故选 D。

点睛：解答本题需要熟悉 每一能层具有的能级数等于能层序数，每一能层由少到多的能 级顺序为 s、p、d、f 等，如第三能层有 3s、3p、3d 能级。

15. 下列各物质在反应中做为反应物时仅能体现还原性的是（ ） A．金属钠 B．稀盐酸 C．硫酸铜 D．氯酸钾 参考答案：
A 【考点】氧化还原反应． 【分析】物质在反应中做为反应物时仅能体现还原性，说明元素的化合价为最低价，在反 应中元素化合价只能升高，以此解答该题． 【解答】解：A．钠的元素化合价为 0 价，为最低价态，只能被氧化，故 A 正确； B．盐酸中 H 元素化合价为+1 价，表现氧化性，故 B 错误； C．硫酸铜中 Cu 元素化合价为+2 价，表现氧化性，故 C 错误； D．氯酸钾中 Cl 元素化合价为+5 价，具有强氧化性，故 D 错误． 故选 A． 二、实验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）


16. 某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实 验数据如下表所示：（已知果汁是显酸性的）
实验编号 ① ② ③
水果种类 西红柿 西红柿 苹果
电极间距离/㎝ 电流大小/μA
1
98．7
2
72．5
2
27．2
（1）该实验的目的是探究水果种类和_______________对水果电池电流大小的影 响。

（2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是
和__________。

（3）上图所示的装置中，负极的电极反应式为
，正极附近区域的
C（H+）将
（填“增大”、“减小”、“不变”），总反应离子方
程式为。

参考答案：
略 三、综合题（本题包括 3 个小题，共 30 分）
17. （4 分）有两瓶 CCl4 和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何 鉴别？简要写出实验方 案
；
参考答案：


用试管取少量其中 1 种液体，再向试管滴入另 1 种液体，下层的是 CCl4，上层的 是水（或其它合理的方法，如闻气味等）（4 分）
18. （11 分）每空一分 A B G
CD H
EF I
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。

（A）a （B）b （C）c （D）d
（2）G 元素与 E 元素形成的化合物的化学式是
、
，它们
都是
（填“共价化合物”或“离子化合物”）。

表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，
碱性最强的是
（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的
是
，属于两性氢氧化物的是。

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都
生成致密的氧化膜，乙元素原子核外 M 电子层与 K 电子层上的电子数相等。

①乙元素在元素周期表中位置第
周期第
族。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是
（填名称），可以验证该结
论的实验是。

（填编号）
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
参考答案：


（1）
B
（2）
Na2O2 、 Na2O ； 离子化合物 ； NaOH ； HClO4 ； Al(OH)3 。

（3）① 3 、 ⅡA ；② 镁
（填名称），
bc （填编号）
19. 用线段连接相关材料和用途
材料
用途
氧化铝陶瓷
制轴承
氮化硅陶瓷
通讯
光导纤维
高级耐火材料
压电陶瓷
点火器
参考答案：



。