福建省华安县第一中学高二化学上学期期末考试试题

2015-2016学年第一学期华安一中期末考高二化学试卷
（考试时间：90分钟总分：100分）
命题人：
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源的是（）
A．石油 B．太阳能 C．煤 D．天然气
2．下列溶液一定显酸性的是（）
A．含H+的溶液B．c（OH-）< c（H+）的溶液
C．pH<7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液
3．在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是( ) A．v（A）=0.5mol•L﹣1•s﹣1 B．v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1
C．v（C）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1 D．v（D）=1 mol•L﹣1•s﹣1
4．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（）
A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成
B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应
D．需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应
5．关于如图所示装置，下列叙述中正确的是（）
A．铜是负极，锌片上有气泡产生
B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面得电子被还原
6．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）
A．银器表面在空气中因电化腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
7. 下列说法正确的是( )
A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物
B.强电解质一定是易溶化合物,弱电解质一定是难溶化合物
C.SO3溶于水后水溶液导电性很强,所以SO3是强电解质
D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电
8．配制FeCl3溶液时，为防止其水解，常往溶液中加入少量（）
A．NaCl B．H2O C．HCl D． NaOH
9．对于①需加热才发生的反应、②放热反应、③熵增加的反应，可能属于自发反应的是（）A．只有② B．只有③ C．只有②③ D．①②③
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
11.25℃时,水中存在电离平衡:H 2O H++OH-,下列关于水的说法不正确的是( )
A.水的电离是吸热过程
B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,K W不变
C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性
D.水是极弱的电解质,在50℃时水的pH小于7
12．在100mL0.01mol·L-1 KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的k SP=1.8×10-10）（）
A．无AgCl沉淀析出 B．有AgCl沉淀析出
C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl沉淀
13. 在密闭容器中,有下列反应:N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
ΔH=-93.4 kJ·mol-1,有关该反应的叙述正确的是( )
A.若混合气体中各成分的浓度不再变化,则该反应已达平衡状态
B.将1 mol N2和3 mol H2充入容器反应达到平衡时,放出的热量等于93.4 kJ
C.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间,从而提高N2的转化率
D.缩小容器的体积,v(正)增大、v(逆)减小,平衡向右移动
14．关于可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）及其图象的说法正确的是( )
A．若图象为Ⅰ，则m+n＞p+q
B．若图象为Ⅱ，则m+n=p+q，t2时刻改变的条件一定是使用催化剂
C．若图象为Ⅲ，则该可逆反应的△H＜0
D．若图象为Ⅳ，且压强p1＞压强p2，则该可逆反应的△H＞0, m+n＞p+q
15．已知：25℃时，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。

现有如下溶液：
①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液
②pH = 3的HAc与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液
③0.1 mol /L H2SO4与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合液
常温时，三者pH大小关系正确的是（）
A．①>③>② B．③>①>② C．①>②>③ D．②>③>①
16．有①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1，下列说法正确的是（）
A．三种溶液pH的大小顺序是①>③>②
B．三种溶液中由水电离出的OH－浓度的大小顺序是①>②>③
C．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
D．若分别加入10mL 0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是②
第Ⅱ卷 (非选择题共52 分)
二、非选择题
17 (14分)．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为；在X极附近观察到的现象是．
②Y电极上的电极反应式为；检验该电极反应产物的方法是．
如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是，电极反应式为．
②Y电极的材料是，电极反应式为．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
18. (7分)已知：
①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；
②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣242.0kJ•mol﹣1
CO（g）+O2═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ•mol﹣1
请回答：
（1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：．（2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．
请分析：甲、乙两同学观点正确的是（填“甲”或“乙”）；判断的理由
是．
（3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优
点．
19．（12分）在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，反应中NH3的浓度变化如下图：
（1）根据上图，4min～5min之间，反应处于_________状态；（填“平衡”或“非平衡”）。

计算0～4min内，平均反应速率υ(NH3)= 。

（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，反应达到新平衡后，则NH3的物质的量浓度不可能为。

A．0.2mol·L－1 B．0.12mol·L－ 1 C．0.10mol·L－1 D．0.08mol·L－1（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，把容器的体积缩小为原来的一半，则平衡________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）在第5分钟末，将容器体积缩小为原来的一半后，若在第8分钟末达到新的平衡时（此时NH3的浓度约为0.25mol·L－1）。

请在上图中画出第5分钟末到平衡时NH3浓度的变化曲线。

20．（10分）现有常温下的0.1 mol/l纯碱溶液。

（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。

为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol·l－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加（填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。

（2）同学甲查阅资料得知0.1 mol/LNa2CO3中，发生水解的CO32—不超过其总量的10%。

请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。

答：。

（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是。

A．c(Na＋)>2c(CO32—)
B．c(CO32—)>c(OH－)>c(HCO3—)>c(H2CO3)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)
D．c(CO32—)＋c(HCO3—)=0.1 mol·L－1
E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)
（4）室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)之比= 。

21. (9分)乙二酸俗称草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·x H2O）中x的值。

通过查阅资料该小组同学知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
该组同学设计了如下滴定方法测定x的值。

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，
达到反应终点时消耗了10.00mL；
请回答：⑴滴定时，将KMnO4标准溶液装在图中的（选填“甲”或“乙”）
滴定管中。

⑵本实验滴定达到终点的标志是。

⑶①通过上述数据，可计算出x＝。

讨论：②若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值
会（选填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

③若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会。

（同上）
2015-2016学年第一学期华安一中期末考高二化学答题卷
（考试时间：90分钟总分：100分）
命题人：
第一部分选择题(共48分)
1 2 3 4 5 6 7 8
9 10 11 12 13 14 15 16
第二部分非选择题(共52分)
17. (14分)
（1）①；
．
②；
(2)①；
②；
18．(7分)
（1）
（2）；
（3）
19. （12分）
(1) ；
(2)
(3) ；
(4)
20. (10分)
（1）；
（2）
（3）
（4）
21.（9分）
（1）
（2）
（3）①②③
2015-2016学年第一学期华安一中期末考高二化学试卷参考答案
第Ⅰ卷选择题(共48分)
1 2 3 4 5 6 7 8
B B B D D
C
D C
9 10 11 12 13 14 15 16
D B C B A D A D
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17. (14分)
（1）①2H++2e﹣=H2↑（2分）；放出气体，溶液变红（2分）
②2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑（2分）；
把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色（2分）
(2)①纯铜（1分）；Cu2++2e﹣=Cu ．（2分）
②粗铜（1分）；Cu﹣2e﹣=Cu2+．（2分）
18．(7分)
（1）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol（2分）（2）乙（1分）；甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量（2分）（3）减少污染、燃烧充分．（2分）
19. （12分）
(1)平衡（2分）；0.025 mol·L－1 （2分）
(2)A、C （2分）
(3) 向正反应方向；不变（2分）
(4)
（2分）
20. (10分)
（1）CO32- + H2O HCO3- + OH-（2分）；BaCl2或CaCl2 （2分）
（2）测0.1 mol·L-1Na2CO3溶液pH，pH≤12 （2分）（3）D、E （2分）
（4）10(2a-14)（2分）
21.（9分）
（1）甲（1分）
（2）最后一滴高锰酸钾滴入后，锥形瓶内的溶液突然呈现紫色（或紫红色），且半分钟内溶液不褪色（2分）
（3）①2 （2分）②偏大（2分）③偏小（2分）。