浙江省杭州市第二高中2022年高二化学月考试卷含解析

浙江省杭州市第二高中2022年高二化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某苯的同系物的分子式为C11H16，经分析，分子式中除含苯环外（不含其它环状结构），还含有两个“－CH3”、两个“－CH2－”、一个“－CH－”，它的可能结构式有（）
A.6种
B.5种
C.4种
D.3种。

参考答案：
C
略
2. 下列微粒半径的比较中，正确的
是
A．Na+ > Na B．Cl－> Cl C．Ca 2+ > Cl － D．Mg >Na
参考答案：
B
3. 区别AgNO3、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液，最好的试剂是
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．CaCl2溶液 D．稀硝酸
参考答案：
A
略
4. 某同学按图所示的装置进行电解实验。

下列说法错误的是( )
A．电解初期，石墨电极上有H2产生
B．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．电解初期，总反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑
参考答案：
B
略
5. 可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2)
C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2)
参考答案：
C
略
6. 对下列物质：①镁②石墨③熔融氯化钠④盐酸⑤稀硫酸⑥氨水⑦白磷⑧硫酸
钡⑨冰醋酸⑩二氧化碳，分类正确的是（）
A.Ⅰ包含的物质有③④⑤⑧
B.Ⅱ中包含的物质是③
C.Ⅲ中包含的物质是①②③⑤⑥⑧
D.Ⅳ中包含的物质是⑥⑨⑩
参考答案：
B
7. 能够用键能解释的是( )
Ａ.氮气的化学性质比氧气稳定
Ｂ.常温常压下，溴呈液体，碘为固体
Ｃ.稀有气体一般很难发生化学反应
Ｄ.硝酸易挥发，硫酸难挥发
参考答案：
A
略
8. 下列化学用语正确的是
A．乙炔的结构简式CHCH B．一氯甲烷的电子式C．乙酸乙酯的实验式C4H8O2 D．溴乙烷的比例模型
参考答案：
D
略
9. 右图为元素周期表中短周期的一部分，下列有关推断正确的是
A.氢化物的稳定性：Y＜M
B.离子半径：M—＞Z2—
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.元素Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比M的强
参考答案：
C
略
10. 下列说法正确的是
A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应
B．CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀
C．乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别
D．浓HNO3不能与苯发生取代反应
参考答案：
C
11. 下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是
①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯
②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯
③验证RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀
④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀
⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜A．①③④⑤ B．③④⑤ C．③⑤ D．全部
参考答案：
B
试题分析：①制取乙酸乙酯用浓硫酸作催化剂而不是稀硫酸作催化剂，不缺少必要的实验步骤，故不选；②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170℃制乙烯，在140℃得到乙醚，不是缺少必要的实验步骤，故不选；③卤代烃中卤元素检验时，应该先加稀硝酸后加硝酸银溶液，否则硝酸银和NaOH
反应
而得不到AgCl沉淀，所以是缺少必要的实验步骤，故选；④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后应该加热才能发生氧化反应，否则不发生反应，所以缺少必要的实验步骤，故选；⑤检验淀粉已经水解的葡萄糖时，应该先加NaOH后加银氨溶液，否则银氨溶液和稀硫酸反应而干扰实验，所以缺少必要的实验步骤，故选；故选B。

12. 用惰性电极电解V L ASO4的水溶液，当阴极上有m g 金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产
生x L气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。

则A 的相对原子质量的表示式为：
①②③④
A．③④ B．②④
C．①④ D．①②
参考答案：
A
略
13. 中国科学家在南海成功开采了一种新能源——“可燃冰”。

它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。

其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。

这种“可燃冰”的晶体类型是()
A. 离子晶体
B. 分子晶体
C. 原子晶体
D. 金属晶体
参考答案：
B
试题分析：可燃冰的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4?nH2O），属于分子晶体；故选：B。

14. 对于反应：2Cu2O+ Cu2S=6Cu+SO2，下列说法正确的是
A、SO2和CO2的分子构型相似为直线型
B、该反应中氧化剂仅为
Cu2O
C、有22.4LSO2生成必定转移6mole-
D、金属铜为唯一的还原
产物
参考答案：D
15. 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。

在实验室可用二氧化锰固体和浓盐酸制氯气。

（1）请为该实验选择合适的发生装置（填A或B）。

（2）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈色。

尾气通常
用吸收。

参考答案：
（1） B 。

（2）黄绿色。

氢氧化钠溶液
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (7分)将4 mol SO2与2 molO2放人4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：
测得平衡时混合物总的物质的量为5 mol，求：
(1)平衡时各物质的物质的量浓度；
(2)该温度下的平衡常数；
(3)平衡时SO2的转化率。

参考答案：
(1)平衡时各物质的浓度为：C(SO2)=0．5 mol·L-1(1分)
C(O2)=0．25 mol·L-1 (1分) C(SO3)= 0．5 mol·L-1 (1分)
(2)K=4 (2分)
(3)平衡时的转化率为：（2/4）×100%=50% （2分）
18. 一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。

即：AmBn(s)mA n+(aq)＋nB m－(aq)[A n+]m·[B m－]n＝Ksp
已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12
1.81/2=1.3 2751/3=6.5
试求：
（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。

（2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。

参考答案：
25、解①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
（1分）
Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋CrO42－(aq)
2x x
(2x)2·x=Ksp
（1分）
∴c(AgCl)＜c(Ag2CrO4) （1分）
②在0.010 mol·L-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 mol·L-1
AgCl(s) Ag＋(aq) ＋ Cl－(aq)溶解平衡时： 0.010＋x x
(0.010＋x)·x＝1.8×10－10∵x很小，∴0.010＋x ≈0.010
x＝1.8×10－8(mol·L－1)
c(AgCl)= 1.8×10－8(mol·L－1) （1分）
Ag2CrO4(s) 2Ag＋
(aq) ＋ CrO2－4(aq)
溶解平衡时： 0.010＋
x x
(0.010＋2x)2·x＝1.1×10－12
∵x很小，∴0.010＋2x≈0.010
x＝1.1×10－8(mol·L－1)
∴c(Ag2CrO4)＝1.1×10-8 (mol·L－1) （1分）
∴c(AgCl)＞c(Ag2CrO4) （1分）
略
19. （10分）（1）在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定，测得如下数据：
请回答下列问题：
①上表中“待测数据”的数值是 g，此密闭容器反应类型属
于（填基本反应类型）。

②若X是水，Y是二氧化氮，Q为氧气，且反应式的计量系数比n（X）︰n（Y）︰n（Z）︰n（Q）=2︰4︰4︰1，写出化学反应方程
式：。

③反应结束后，若假设能将反应体系内的Y物质全部取出，在标准状况下测得其体积小于
11.2L，其原因
是。

（2）在10.0℃和2×105Pa的条件下，aA（g）dD（g）＋eE（g）建立平衡后，再增加体系的压强（温度维持不变），下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：
据表中数据，可见压强从2×105 Pa增至5×105 Pa，平衡向方向移动（填“正”或“逆”），作出这种判断的理由
是：。

参考答案：
（1）①23（2分），分解（
1分）
②4H NO3=4NO2↑+O2↑+2H2O（2分）
③因为2NO2N2O4存在的平衡，有部分二氧化氮转化为四氧化二氮使体积变小（2分）。

（2）逆（1分）压强增加到原来的2.5倍，而气体D的浓度只增加到原来的2.35倍，所以在加压过程中化学平衡向逆方向移动（2分）。