第一学期高二寒假化学试试题

第一学期高二寒假化学试试题
57.3 kJmol-1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) H=+135.9 kJmol-1
8.下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是
A.pH=1的无色溶液中：SO42、Cu2+、Na+、Cl
B.能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2、CO32
C.加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3
D.水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3
9.将0.l mol 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A.溶液中c(H+)和c( )都减小
B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸电离平衡向左移动
D.溶液的 pH增大
10.常温下，将甲酸(HCOOH)和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中
A.c(HCOO-) c(Na+)
B.c(HCOO-)
C.c(HCOO-) =c(Na+)
D.无法确定c(HCOO-) 与c(Na+) 的关系
二、选择题：(本题共有9题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共计27分)
11.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A. ①②
B. ②③
C. ②④
D. ③④
12.以硫酸铜作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。

下列叙述正确的是
①粗铜与直流电源负极相连;
②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu
③电路中每通过3.011023个电子，得到的精铜质量为16g
④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥
A.①③
B.②④
C.③④
D.②③
13.一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)，向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是
A.溶液中Ca2+离子数目减少
B.溶液中c(Ca2+)增大
C.溶液的pH增大
D.溶液中溶质的质量分数增大
14.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A.生成了一种强酸弱碱盐
B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应
D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
15.在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是
A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
16.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是
A.a是阴极
B.电解过程中溶液的浓度不变
C.电解过程中b极质量减少
D.阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1:1
17.关于电解NaCl溶液，下列叙述正确的是
A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B.若在阳极附近溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
18.铅蓄电池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O;下列判断不正确的是
A.K 闭合时，d电极反应式：
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol
C.K闭合时，II中SO42-向c电极迁移
D.K闭合一段时间后，II可单独作为电源，d电极为正极
19.LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。

已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+Li++e-=LiFePO4，负极：Li-e-=Li+。

下列说法中正确的是
A.充电时的总反应为FePO4+Li=LiFePO4
B.充电时动力电池上标注+的电极应与外接电源的正极相连
C.放电时电池内部Li+向负极移动
D.放电时，在正极上是Li+得电子被还原
卷Ⅱ
三、填空题：(共53分)
20.(1)依据反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。

① 电极X的材料是
② 外电路中的电子是从电极流向电极(填电极材料名称或符号)。

③ 在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是 (填离子符号)。

(2)① 金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。

炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈。

请写出铁锅生锈过程的正极反应式：。

② 为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用(填写字母序号)。

A.铜
B.钠
C.锌
D.石墨
③ 图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的极。

(3)蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。

有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2。

① 若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是 (填序号)。

A.NiO2
B.Fe
C.Fe(OH)2
D.Ni(OH)2
② 该电池放电时，正极附近溶液的PH (填增大、减小、不变)
③ 充电时该电池阳极的电极反应式。

21.已知：(A)Cu2+，Fe2+在pH为4～5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解;(B)双氧水(H2O2)是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O 。

用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液过程如下：
①取50mL的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH是3
②向滤液中加入双氧水，搅拌。

③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH 为4，过滤。

④把③所得滤液浓缩。

(1)②中发生反应的离子方程式是。

(2)③中过滤后滤渣的成分是。

(3)①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：。

(4)③中pH升高的原因是：。

(用离子方程式表示)
22.(14分)
(1)常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的
pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+);
(填、、或=)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl-)-c(M+)= mol/L。

(2)常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则说明在相同条件下MOH 的电离程度 MCl的水解程度。

(填、、或=)
(3)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则混合溶液的pH 。

(填7、7、
或无法确定)
(4)用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示
实验序号0.1032mol/L HCl溶液体积/m L待测NaOH溶液体积/mL
127.8325.00
226.5 325.00
327.8525.00
①待测NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。

(保留四位有效数字)
②下列情况可能引起测定结果偏高的是。

A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
D.滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在0点以下
(5)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。

沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。

已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。

化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
颜色白色浅黄色黄色黑色红色
Ksp1.810-105.010-138.310-172.010-481.810-10
滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的。

A. KBr
B. KI
C. K2S
D. K2CrO4
23.全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题。

(1)地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步(用C5表示C5H10O4，用C3表示C3H6O3)：
Ⅰ：H2O(l)=2H+(aq)+1/2O2(g)+2e- △H=+284kJ/mol
Ⅱ：CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)=2C3+(s) △H=+396kJ/mol
Ⅲ：12C3+(s)+12e-=C6H12O6(葡萄糖、
s)+6C5(s)+3O2(g)△H=-1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的
热化学方程式
(2)工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料甲醇。

为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1 L 的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol。

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图左所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= mol/(L
②氢气的转化率= ;
③求此温度下该反应的平衡常数K=
④下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是。

A.升高温度
B.充入He(g)，使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离出去
D.再充入1mol CO2和3mol H2
⑤ 当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。

则c1 c2的关系(填、=)。

(3)减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标。

如上图右所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

将其插入KOH溶液，从而达到吸收CO2的目的。

① 通入氧气一极的电极反应式为 ;
② 随着电池不断放电，电解质溶液的pH
(填增大、减小或不变)。

③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率
(填大于、小于或等于)甲烷燃烧的能量利用率。

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的第一学期高二寒假化学试试题，希望大家喜欢。