济南市高一下学期化学期中考试试卷(II)卷

济南市高一下学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是（）
A . SO3与SiO2
B . NO2与H2O
C . NaCl与HCl
D . CCl4与KCl
2. （2分） (2016高二上·湖南期中) 下列反应的热效应与其它三项不相同的是（）
A . 铝粉与氧化铁的反应
B . 氯化铵与Ba（OH）2•8H2O反应
C . 锌片与稀硫酸反应
D . 钠与冷水反应
3. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 某密闭容器中的反应:3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H<0，正反应速率随时间变化的情况如图所示，判断下列有关t1时刻条件变化的说法可能正确的是（）
A . 其他条件不变，增大NH3浓度的同时减小N2浓度
B . 其他条件不变，再充入N2和H2
C . 其他条件不变，扩大容器的体积
D . 其他条件不变，降低反应温度
4. （2分） (2018高一下·桂林期末) 用电子式表示下列物质的形成过程正确的是（）
A .
B .
C .
D .
5. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 当浓度恒定时，A、B两种物质在不同温度下进行反应：A+3B⇌3C．10℃时，反应率v（B）=0.3mol/（L•s）；50℃时，反应速率v（A）=25.6mol/（L•s）．若该反应温度升高10℃反应速率增至原来的n倍，则n值为（）
A . 4
B . 3
C . 3.5
D . 2.5
6. （2分）已知下列元素的原子半径：
元素N S O Si
原子半径/10﹣10
0.751.020.741.17
m
根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）
A . 1.10×10﹣10m
B . 0.80×10﹣10m
C . 1.20×10﹣10m
D . 0.70×10﹣10m
7. （2分）下列叙述不正确的是（）
A . 根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法
B . CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液
C . 根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量
D . 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行
8. （2分） (2016高一上·浦东期末) 某化学反应的能量变化示意图如图所示，其中代表反应物的能量减去生成物的是（）
A . ①
B . ②
C . ③
D . ④
9. （2分） (2019高三上·宁县期末) 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）
选项①②③实验结论
A稀硫酸Na2S CuSO4溶液H2S酸性强于H2SO4
B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
C稀盐酸亚硫酸钠硝酸钡溶液
二氧化硫与可溶性钡盐均可
生成白色沉淀
D浓硝酸碳酸钠硅酸钠溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2019高二上·双鸭山期末) 下列关于铜电极的叙述中错误的是（）
A . 锌铜原电池铜是正极
B . 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极
C . 用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极
D . 用电解法精炼粗铜时，Cu2+移向纯铜电极
11. （2分） (2016高一下·淮安期中) 可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）
A . v（A）=0.15mol/（L•min）
B . v （B）=0.6 mol/（L•min）
C . v （C）=0.3 mol/（L•min）
D . v （D）=0.1 mol/（L•min）
12. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g) C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（）
A . T℃时，该反应的平衡常数
B . c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃
D . T℃时，直线cd上的点均为平衡状态
13. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（）
A . NaOH，H2SO4、（NH4）2SO4
B . MgO，Na2SO4、NH4HCO3
C . Na2O2、KOH、Na2SO4
D . HCl、Al2O3、MgCl2
14. （2分）下列粒子半径之比大于1的是（）
A . r（Al）/r（Na）
B . r（C）/r（Si）
C . r（F-）/r（Mg2+）
D . r（Fe2+）/r（Fe）
15. （2分）主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2-、cZ- ，半径大小关系是aX+< cZ-< bY2- ，下列说法错误的是（）
A . b一定小于c
B . 单质的还原性X>Z
C . Y2-的还原性大于Z ¯
D . X可位于Y的上一周期、下一周期或同周期
16. （2分）有关下图装置的说法中正确的是（）
A . 氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应
B . 乙池中电极反应式为NO3-＋4H＋＋e－=NO2↑＋2H2O
C . 当铜棒质量减少6.4 g时，甲池溶液质量增加6.4 g
D . 当铜棒质量减少6.4 g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12 L O2 ，将使气体全部溶于水
17. （2分） (2016高三下·即墨月考) 已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，石墨：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．根据此判断，锌片是（）
A . 负极，并被氧化
B . 负极，并被还原
C . 正极，并被氧化
D . 正极，并被还原
18. （2分） (2020高二上·新乡期末) 对于可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）
A . v(A)=0.1mol·L-1·s-1
B . v(B)=0.6mol·L-1·s-1
C . v(C)=0.9 mol·L-1 min-1
D . υ(D)=1.2mol·L-1·min-1
19. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）
A . 电流从锌电极通过电流表流向铜电极
B . 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
C . 当有13 g Zn溶解时，外电路中就有0.4 mol电子通过
D . 铜电极作正极，发生的电极反应为2H++2e﹣═H2↑
20. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 己知：①CO的结构式为C O；②298K时相关化学键的键能数据如下表：
化学键H—H O—H C—H C O
E/(KJ·mol-1)4364654131076则反应 CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)的△H的值为（）
A . -198kJ·mol-1
B . +267 kJ·mol-1
C . -298 kJ·mol-1
D . +634 kJ·mol-1
二、综合题 (共2题；共10分)
21. （6分） (2019高二下·长春月考) 下表给出了14种元素的电负性：
元素电负性元素电负性元素电负性
Al 1.5B 2.0Be 1.5
C 2.5Cl 3.0F 4.0
（1）同一周期中，从左到右，主族元素的电负性________；同一主族中，从上到下，元素的电负性________。

主族元素的电负性随原子序数递增呈________变化。

（2）短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于________化合物，用电子式表示该化合物：________。

（3）已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键，则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是________，为共价化合物的是________。

22. （4分） (2017高二上·曲靖期末) 已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）
常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=________，C=________，E=________
（2）
该反应的离子方程式________．
（3）
若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是________．
（4）
小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①________；②________．
（5）
化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：________；实验中所需的定量仪器有________（填仪器名称）．该KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol/L．
三、填空题 (共2题；共11分)
23. （8分） (2016高二上·大连开学考) 在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO和H2O（g）浓度变化如图
（1） 0～4min的平均反应速率v（CO）=________mol•L﹣1•min﹣1．
（2）该条件下，此反应的平衡常数K=________（写表达式）．
（3）该反应平衡时CO的转化率为________．
（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________．
A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变
C．v（H2）正=v（H2O）逆D．c（CO2）=c（CO）
若降低温度，该反应的K值将________，该反应的化学反应速率将________（填“增大”“减小”或“不变”）．（5）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
①c1数值________ 0.08mol•L﹣1（填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是________．
a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度．
24. （3分） (2016高一下·达州期中) 有如下两个反应：A、2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O B、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A________B________ （填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是________;
（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是________，正极材料是________，电解质溶液是________
②写出负极的电极反应式________
③若导线上转移电子0.2mol，则负极质量变化是________．
四、实验题 (共1题；共4分)
25. （4分） (2018高三下·河南月考) 草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、络合剂、掩蔽剂、沉淀剂。

某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。

回答下列问题：
（1）甲组的同学利用电石（主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2等）并用下图装置制取C2H2［反应原理为：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2(g) △H<0，反应剧烈］
①装置A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中，其目的是________。

②装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身还原为NaCl，其中H2S被氧化的离子方程式为________。

（2）乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O4·2H2O。

制备装置如下：
①装置D多孔球泡的作用是________；装置E的作用是________。

②D中生成H2C2O4的化学方程式为________。

③从装置D得到产品，还需经过浓缩结晶、________（填操作名称）洗涤及干燥。

（3）丙组设计了测定乙组产品在H2C2O4·2H2O的质量分数实验。

他们的实验步骤如下：精确称取m g产品
于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO4标准溶液进入滴定，滴至溶液显微红色；共消耗标准溶液VmL。

①滴定时，KMnO4标准溶液盛放在________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。

②滴定时KMnO4被还原Mn2+，其反应的离子方程式为________，滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快，其主要原因是________。

③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为________（列出含m、c、v的表达式）。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共2题；共10分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
三、填空题 (共2题；共11分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
四、实验题 (共1题；共4分) 25-1、
25-2、25-3、。