高中化学 人教版 必修2 第二章 化学反应与能量 元素周期率 高考复习习题(选择题大全1-100) 含答案解析

高中化学人教版必修2 第二章化学反应与能量元素周期率高考复习习题（选择题大全1-100）含答案解析
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。

下列有关叙述不正确的是
A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
2．以NaBH4和H2O2作原料的燃料电池，可用作空军通信卫星。

电池负极材料采用Pt/C，
正极材料采用MnO2，其工作原理如下图所示。

下列说法错误
．．的是
A．电池放电时Na+从a极区移向b极区
B．电极b采用Pt/C，该极溶液的pH增大
C．该电池a极的反应为BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O
D．电池总反应：BH4- + 4H2O2 === BO2- + 6H2O
3．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+Y(s) ⇌3Z(g) ΔH=Q kJ/mol，下列说法正确的是
A．消耗2 mol X 同时生成3 mol Z，说明达到了平衡状态
B．加入少量的Y 正反应速率加快
C．气体的密度不变时，说明达到了平衡状态
D．加入少量的X，Q 变大
4．在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。

反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。

在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。

下列说法正确的是（）
A．前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)
B．在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍
C．在平衡时体系内含N2O40.20mol
D．平衡时，如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率
5．某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确
．．．的是
A．a极为负极
B．b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
C．电子流向：a经外电路流向b
D．该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大
6．一种新型熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是( )
A．催化重整中CH4+H2O=3H2+CO，1 mol CH4参加反应转移2 mol电子
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O
C．电池工作时，CO32-向电极B移动
D．电极B上的电极反应：O2+2CO2+4e- =2CO32-
7．下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。

下列说法正确的是( )
A．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1
B．热稳定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2
C．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量
D．金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为ΔH均小于零
8．在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)
C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（）个
①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变⑤C(g)的物质的量浓度不变
⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零
⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A
A．4B．5C．6D．7
9．某同学组装了如图所示的电化学装置。

电极I为Al，其他电极均为Cu，则（）
A．电极I发生还原反应B．电极II逐渐溶解
C．电流方向：电极IV―→―→电极I D．电极III的电极反应：Cu2++2e-=Cu 10．聚合物锂离子电池是以Li+嵌入化合物为正、负极的二次电池。

如图为一种聚合物锂离子电池示意图,其工作原理为LiNiO2+6C Li1-x NiO2+LixC6。

下列说法不正确的是（）
A．电池放电或充电时，通过胶态高分子电解质的微粒是Li+
B．一段时间内Li0.4C6转化为Li0.9C6发生的是放电过程
C．充电时,阳极反应为LiNiO2-xe-=Li1-x NiO2+x Li+
D．该电池过充电可能引起电池负极发生金属锂沉积
11．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:
① H 2(g) +I2(?)2HI(g) △H l=-9.48kJ/mol
②H 2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol
下列判断不正确的是
A．①中的I2为气态,②中的I2为固态
B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C．反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D．lmol固态碘升华时将吸热35.96kJ
12．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。

下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）
A．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4
B．放电时电池内部Li+向负极移动
C．充电过程中，电池正极材料的质量增加
D．可加入硫酸以提高电解质的导电性
13．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的B 三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t 0～t1阶段的c(B)变化未画出]。

下列说法中正确的是( )
A．若t1＝15 s，则用A 的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s
－1
B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为60%
C．该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为0.02 mol
D．t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
14．一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、 C 的物质的量随时间变化的关系如图。

下列有关说法正确的是
A．x=1
B．反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态
C．2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率
D．2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1
15．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催
化剂）合成NH3的原理示意图。

下列说法不正确
．．．的是（）
A．该过程将太阳能转化成为化学能
B．该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D．原料气N2可通过分离液态空气获得
16．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是
A．B为电池的正极，发生还原反应
B．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
C．A极的电极反应式为:
D．当外电路中有0.2mol e- 转移时，A极区增加的H+ 的数目为0.1N A
17．2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：
下列说法正确的是（）
A．图中能量转化方式只有2种
B．H+向a极区移动
C．b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3
D．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023
18．一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6molCO2 和8molH2，发生反应CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJ•mol-1，测得n(H2)随时间的变化如曲线Ⅰ所示。

下列说法正确的是
A．该反应在0~8 min内CO2的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1
B．保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行
C．保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，则平衡时H2 的体积分数等于20%
D．改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气19．常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H 2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。

温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。

下列说法正确的是（）
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态
B．达到新平衡时，△H为原来的2倍
C．上述反应达到新平衡状态时x=2a
D．上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变
20．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t0～t1阶段的c（B）变化未画出)，乙图为t 时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。

下列说法中不正确的是
A．若t1=15 s，则用C的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1 B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强
C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
D．该化学反应方程式为3A（g）B（g）+2C（g）
21．一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为AgCl（s）＋Cu＋（aq）Ag（s）＋Cu2＋（aq）＋Cl－（aq），下列关于该电池在工作时的说法正确的是（）
A．Cl－由负极区向正极区迁移
B．Ag为负极，Pt为正极
C．Cu＋在Pt电极表面发生氧化反应
D．Ag极的电极反应为Ag-4e－＋Cl－AgCl
22．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。

反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。

下列说法错误的是（）
A．三种物质中B最不稳定B．A→B反应的活化能为E1
C．B→C反应的ΔH=E4－E3D．加入催化剂不能改变反应的焓变
23．T2℃时，将1 mol X和2 mol Y投入2L的密闭容器中，发生反应:X(g)+2Y(g)
3Z(g)ΔH，测得X、Y的量随时间变化如下表，平衡时物质X的体积分数为φ，该反应的平衡常数(K)随温度的变化如下图，则下列判断正确的是
A．前5 min用Z表示的平均反应速率为1.2mol/(L·min)
B．T 2℃时，对于反应1/2X(g)+Y(g)3/2Z(g) △H’ 2ΔH’=ΔH
C．T2℃时，若以1mol X、2mol Y和1mol Z充入上述容器中，达到平衡时X的体积分数比φ大
D．该反应的正反应是吸热反应，且T1<T2
24．将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)x C(g)，若经2s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L。

现有下列几种说法：①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)；②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)；③2s时物质B 的转化率为70%；④x＝2。

其中正确的是( )
A．①③B．②③C．①④D．③④
25．工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。

化学原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)→CH3CH2OH(g)△H。

已知几种共价键的键能如下表所示：
下列说法错误的是（）
A．上述合成乙醇的反应是加成反应
B．相同时间段内,反应中用三种物质表示的反应速率相等
C．碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍
D．上述反应式中,△H=-96kJ·mol-1
26．通过以下反应均可获取O2。

下列有关说法不正确的是
①光催化分解水制氧气：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1
②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1
③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1
A．反应①是人们获取H2的途径之一
B．反应②、③都是化学能转化为热能
C．反应H2O2(l)＝H2O(g)+ O2(g)的ΔH＝－98.2 kJ·mol－1
D．反应2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－1
27．在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。

在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：
下列说法不正确
．．．的是
A．温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×10−7mol·L−1·h−1 B．实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5
C．分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率D．353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢
28．Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是
A．H2CO3(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)为放热反应
B．CO32－(aq)＋H＋(aq)＝HCO3－(aq) ΔH＝a kJ·mol－1
C．HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(c－b) kJ·mol－1
D．CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(a＋b－c) kJ·mol－1
29．一定温度下在容积恒定的密团容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。

下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是
A．v正(B)=2v逆(C)B．每消耗1molC，同时生成1molD
C．气体的密度保持不变D．B、C、D三种物质的浓度之比为2:1:1
30．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。

关于此反应的说法不正确
．．．的是
A．反应物总能量一定低于生成物总能量B．一定属于可逆反应
C．一定有非极性共价键断裂D．一定属于氧化还原反应
31．锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是
A．整个反应过程中，氧化剂为O2
B．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-
C．放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu 极移动，有标准状况下1.12 L氧气参与反应
D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
32．已知NO 2与N2O4可相互转化:2NO2(g)N2O4(g) △H=-57.2kJ/mol，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入2L的恒温密闭容器中，各组分物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。

下列推理分析不合理的是
A．前10min 内，用v(NO2 )表示的化学反应速率为0.04mol·L-1·min-1
B．反应进行到10min时，反应物的转化率约为33.3%
C．a点正反应速率小于逆反应速率
D．25min 时,改变的条件是增大压强
33．锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li＋的迁移方向，电池总反应可CoO2＋Li x C6 LiCoO2＋6C，下列说法错误的是( )
表示为：Li1
－x
A．该电池的负极为LiCoO2
B．充电时Li＋向C电极电极移动
C．充电时的阴极反应：Li1－x CoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2
D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向
34．对于可逆反应 2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H>0，下列图象正确的是（）A．B．
C．D．
35．下列说法不正确
．．．的是
A．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力
B．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键
C．氯化氢气体溶于水时，只有共价键的断裂，没有化学键的形成
D．石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成
36．液氨-液氧燃料电池曾用于驱动潜艇,其示意图如图所示,下列有关说法不正确的是
A．电极2是正极,发生还原反应
B．电池工作时,Na+向电极1移动
C．电流由电极2经外电路流向电极1
D．电极1发生的电极反应为:2NH3+6OH--6e-= N2↑ +6H2O
37．反应H 2(g)+I2(g)2HI(g) 在温度和容积不变的条件下进行。

能说明反应达到平衡状态的叙述是（）
A．c(H2)=c(I2)B．H2的消耗速率等于HI的分解速率
C．容器内气体的颜色不再变化D．容器内压强不再变化
38．“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如下图。

下列说法错误的是
A．该装置是将化学能转变为电能
B．每得到1 mol草酸铝，电路中转移3mol电子
C．正极的电极反应：2CO2 + 2e－=== C2O42-
D．利用该技术可捕捉大气中的CO2
39．在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g) ΔH，所得实验数据如下表：
下列说法正确的是
A．①中，若5 min末测得n (M)＝0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率υ (N)＝1.0×10− 2 mol/(L·min)
B．800 ℃，该反应的平衡常数K＝2.0
C．③中，达到平衡时，Y的转化率为80%
D．ΔH＞0
40．某兴趣小组设计如图微型实验装置。

实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A指针偏转。

下列有关描述正确的是
A．断开K2,闭合K1时,铜电极为阳极
B．断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红
C．断开K1,闭合K2时,铜电极发生还原反应
D．断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极
41．下列说法或表示方法中正确的是（）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2（g）+O2(g)=2H2O (l) ΔH= +285.8kJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l) ΔH= —53.7kJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ
42．图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是新型氢氧燃料电池，则下列说法中不正确的是（）
A．图2电池放电过程中，O2﹣从B极区向A极区迁移
B．图2电池负极区的电极反应为H2﹣2e﹣+O2﹣=H2O
C．若用氯化钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点先变红后褪色
D．图1的铅笔为正极
43．硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，在2.0 L恒容密闭容器中充入0.1 mol H2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示。

下列说法正确的是
A．该反应的正反应为放热反应
B．图中P点：v(正)>v(逆)
C．950 ℃时，0~1.25 s生成H2的平均反应速率为0.016 mol·L-1·s-1
D．950 ℃时，该反应的平衡常数值小于3.125×10-4
44．将4 mol A气体和2 mol B气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+ B(g) = 2C(g)。

若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法正确是
A．用物质A表示的反应速率为1.2 mol / (L • s)
B．用物质B表示的反应速率为0.3 mol / (L • s)
C．2 s时物质A的转化率为30%
D．2 s时物质B的浓度为0.6 mol / L
45．“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。

其反应原理之一为：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O。

当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。

以下说法不正确的是
A．当银针变黑时，所检验的物质有毒
B．银针验毒时，Ag被氧化
C．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
D．银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3
46．微生物燃料电池( MPC)处理技术是通过微生物的作用去除污染物，该技术可广泛应用于去除土壤中有机污染物。

一种土壤微生物燃料电池的纵截面如图所示，下列说法不正确的是
A．电流从活性炭电极经工作站流向碳纤维布电极
B．有机污染物在电池负极上氧化为对环境无害的物质
C．活性炭能有效吸附空气，提高电池的工作效率
D．该电池的正极反应式为O2+4e -↓+2H2O==4OH-
47．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。

下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A．当有0.2 mol电子转移时，a极产生3.2g O2
B．b极上发生的电极反应是：2 H+ +2e- = H2↑
C．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
D．d极上发生的电极反应是：O2+2H2O + 4e- = 4OH-
48．下列说法正确的是
A．甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol-1
B．已知H2O(1)＝H2O(g) ΔH＝＋44kJ·mol-1,则2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同
49．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2；则ΔH2＞ΔH1
C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞ 0)的过程一定是自发的
50．常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。

反应过程中有红棕色气体产生。

下列说法错误的是
A．t1时刻前，A1片的电极反2A1-6e-+3H2O===A12O3+6H+
B．t1时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应
C．t1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变
D．烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH-=2NO3-+H2O
51．银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。

连通电路后，下列说法正确是
A．电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-
B．气体Y为H2
C．pq膜适宜选择阳离子交换膜
D．电池中消耗65gZn，理论上生成1mol 气体X
52．在一定温度下,反应A 2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）
A．单位时间内生成n molA2同时生成n molAB
B．单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2
C．容器内的总物质的量不随时间变化
D．单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键
53．O3在水中易分解。

一定条件下，起始浓度均为0.0216mol／L的O3溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示：
下列判断不正确的是
A．实验表明，升高温度能加快O3的分解速率
B．pH增大能加速O3分解，表明OH－可以对O3的分解起催化作用
C．在30℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为1.00×10－4mol／（L·min）
D．据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）
54．如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。

下列说法中正确的是
A．该电池放电时，Li+向电极X方向移动
B．该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连
C．该电池放电时，每转移4 mol电子，理论上生成1mol C
D．该电池充电时，阳极反应式为：C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li
55．已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为
H2O2＋I－→H2O＋IO－慢
H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快
下列有关该反应的说法正确的是
A．反应速率与I－的浓度有关
B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应物的总能量小于生成物的总能量
D．2v（H2O2）＝2v（H2O）＝v（O2）
56．某充电电池以K2FeO4和Zn为电极材料，电解质溶液是KOH溶液。

电池放电时，Zn 转化为Zn(OH)2，FeO42-转化为Fe(OH)3。

下列说法错误的是
A．电池放电时，正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-==Fe(OH)3+5OH-
B．电池放电时，Zn为电池的负极，OH-向负极迁移
C．电池充电时，Zn电极为阴极，质量增加
D．该电池放电过程中，电解质溶液的pH增大
57．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。

此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。

下列有关燃料电池说法错误的是( )
A．氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O B．碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应
D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂
58．2009年，美国麻省理工学院的唐纳德·撒多维教授领导的小组研制出一种镁一锑液态金属储能电池。

该电池工作温度为700摄氏度，其工作原理如图所示:
该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，充放电时中间层熔融盐的组成及浓度不变。

下列说法正确的是
A．该电池放电时，正极反应式为Mg2+-2e-=Mg
B．该电池放电时，Mg(液)层生成MgCl2，质量变大
C．该电池充电时，Mg-Sb(液)层中Mg发生氧化反应
D．该电池充电时，熔融盐中的Cl-进入Mg-Sb(液)层
59．在密闭容中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2＋O2
2SO3。

反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为( )
A．A B．B C．C D．D
60．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl 2(g)2HCl(g) + I2(s)。

下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是（）
A．容器内气体压强不再改变B．容器内气体密度不再改变
C．容器内气体颜色不再改变D．断裂1 mol Cl-Cl键同时断裂1 mol H-Cl键61．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．同物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多热量
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
62．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，T 1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2温度下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1
C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D．M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大
63．结合图判断，下列叙述正确的是
A．I和II中正极均被保护
B．I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
C．I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D．I和II中分别加入少量氯水和KSCN溶液均变红色
64．下列有关如图所示的说法正确的是
A．图甲中开关置于N处时铜锌合金腐蚀的速率增大
B．图乙中接通开关时，锌腐蚀的速率增大，锌上放出气体的速率增大
C．图丙中接通K2时铁棒不被腐蚀，属于牺牲阳极保护法
D．图丙中接通K1时，石墨棒周围溶液的pH增大
65．65．65．一定温度下，反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
B．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍
D．单位时间里每增加lmolN2，同时增加3molH2
66．SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是
A．a为正极，b为负极
B．生产过程中氢离子由右移向左
C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%
D．负极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+
67．在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g）。

图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。

则下列结论正确的是（）
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1
B．200℃时，该反应的平衡常数为25
C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D．由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2
68．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变
C．体系压强不再变化D．Z的浓度不再变化
69．直接煤一空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（）
A．随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少
B．负极的电极反应式为C+2CO32--4e-=3CO2↑
C．电极X为负极，O2-向X极迁移
D．直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高
70．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。

下列说法正确的是
A．电池工作时，负极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多
C．电解质中加入硫酸能增强导电性
D．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
71．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是
A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
NO 的浓度不变
B．实验过程中，甲池左侧烧杯中
3
C．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小D．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液
72．向某密闭容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三种气体。

一定条件下发。