湖南省株洲市高一下学期期末化学试卷C卷

湖南省株洲市高一下学期期末化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共23题；共46分)
1. （2分）下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）
A . NaCl
B . CO2
C . NH4Cl
D . NH3
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C . NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D . 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
3. （2分） (2016高一上·保定期末) 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于 Lv的叙述错误的是（）
A . 原子序数116
B . 中子数177
C . 核外电子数116
D . 相对原子质量293
4. （2分） (2018高二下·湛江期末) 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）
①分子式为C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能发生加成反应，但不能发生取代反应
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，
且属于芳香族化合物的同分异构体有8种
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol
A . ①②③
B . ①②⑤
C . ①②⑤⑥
D . ①②④⑤
5. （2分） (2019高三上·烟台期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
B . 向豆浆中加入硫酸铜，会使蛋白质发生聚沉而制得豆腐
C . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质
D . 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
6. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列说法错误的是（）
A . 化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能
B . 光—热转化是目前技术最成熟、成本最低廉、应用最广泛的利用太阳能形式
C . 氢气之所以被称为“绿色能源”是因为它燃烧的产物不会污染环境
D . 人类利用的能源都是通过化学反应获得的
7. （2分） (2019高一下·汪清期中) 下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（）
A . Cl2＋2I－=2Cl－＋I2
B . 稳定性：HCl＞HI
C . 酸性：HClO4＞HIO4
D . 酸性：HClO2＞HIO3
8. （2分） (2017高一上·茂名期中) 实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（）
A . 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
B . 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C . 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
D . 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
9. （2分） (2016高一下·淮安期中) X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍．则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（）
A . C、Si、Mg
B . Li、C、Mg
C . C、Mg、Li
D . C、O、Mg
10. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 下列关于能量转换的认识不正确的是（）
A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B . 白炽灯工作时，电能全部转化为光能
C . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D . 绿色植物的光合作用时，将光能转变为化学能
11. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（）
A . 12种
B . 13种
C . 14种
D . 15种
12. （2分）下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中只给出一种峰（信号）的是（）
A . CH3OH
B . CH3COOCH3
C . C（CH3）4
D . CH3COOH
13. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列有关说法正确的是（）
A . 天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源
B . 将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用
C . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热
D . 寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向
14. （2分）燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，右图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。

下列说法正
确的是（）
A . 镁作Y电极
B . 电池工作时Na+向负极移动
C . 废液的pH大于NaClO溶液的pH
D . X电极上发生的反应为： ClO-+2H2O-4e-=ClO3-+4H+
15. （2分）关于化学反应中能量变化的说法错误的是（）
A . 如图所示的反应为吸热反应
B . 化学反应中有物质变化也有能量变化
C . 需要加热才有发生的反应一定是吸热反应
D . 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
16. （2分）对下列实验现象或操作解释错误的是（）
现象或操作解释
A KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2 ，蓝色褪去SO2具有漂白性
B 配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸
馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒
抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化为Sn4＋
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分）(2016·铜山模拟) 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）
A . 测定同温度下相同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者大于后者，说明碳元素非金属性弱于硫元素
B . 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基
C . 往苯酚的浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCO3﹣
D . 向浓度均为0.1 mol•L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu （OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]
19. （2分） (2018高三上·东莞期末) 化合物 (甲)、（乙)、 (丙)的分子式均为C8H8 ，下列说法正确的是（）
A . 甲的同分异构体只有乙和丙两种
B . 甲、乙、丙的氧代物种数最少的是丙
C . 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应
D . 甲中所有原子一定处于同一半面
20. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 下列实验操作中正确的是（）
A . 配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶
B . 用酒精萃取碘水中的碘
C . 称量NaOH 固体时，将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上
D . 蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口
21. （2分）如图所示的装置,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒,U形管中注有红色的水,将气球用橡皮筋紧缚在试管口,实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象是（）
A . U形管内水的红色褪去
B . 试管内溶液变红
C . 气球a被吹大
D . U形管中水位不变
22. （2分） (2016高一下·浦城期中) 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4 ，这种元素的气态氢化物的化学式是（）
A . H2X
B . HX
C . XH3
D . XH4
23. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 将一定质量的镁铜合金加入到100mL某浓度HNO3溶液中，两者恰好反应，假设反应的还原产物只有NO气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）
A . 加入合金的质量不可能为6.6g
B . 参加反应的硝酸的物质的量浓度为1mol/L
C . 生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL
D . 生成NO气体体积为2.24 L
二、非选择题 (共3题；共20分)
24. （5分） (2016高二下·岐山期末) 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素（NA 为阿伏加德罗常数的值）．
（1）元素B位于元素周期表的________（填“s”、“p”或“d”）区．
（2）由A、X、K三种元素中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有________（填分子式）．
（3）只含A、E和镍三种元素的晶体具有超导性．该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，该晶体的化学式为________．
（4）元素D和K形成的化合物中，每个阳离子周围距离最近且相等的阳离子有________个，若该化合物晶体的密度为a g/cm3 ，则晶胞的体积是________ cm3 ．
25. （8分）(2019·榆林模拟) G是药物合成中的一种重要中间体，下面是G的一种合成路线：
回答下列问题：
（1） B的结构简式为________，其中所含官能团的名称为________；B生成C的反应类型为________。

（2） D的名称是________。

（3）由C和E合成F的化学方程式为________。

（4） D的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有________种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为________ (一种即可)。

（5）参照上述合成路线，以CH3CH2Cl为原料(其他试剂任选)，设计制备巴豆醛(CH3CH=CHCHO)的合成路线。

________
26. （7分） (2019高二下·桂林期中) 辉铜矿（主要成分是Cu2S）含铜量高，是最重要的炼铜矿石。

请回答下列问题：
（1）Ⅰ．已知：①2Cu2S(s)+3O2(g) =2Cu2O(s)+2SO2(g)ΔH=−768.2 kJ·mol−1
②Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)ΔH=−217.4 kJ·mol−1
Cu2S与Cu2O反应生成Cu 和SO2 的热化学方程式为________，该反应中Cu2O作________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（2）Ⅱ．Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。

反应①：CH3OCH3(g)+CO(g) CH3COOCH3(g) ΔH1
反应②：CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3OH(g)+C2H5OH(g) ΔH2
压强为p kPa时，同一体系中发生反应①和反应②，温度对二甲醚（CH3OCH3）和乙酸甲酯（CH3COOCH3）平衡转化率的影响如图1所示，则ΔH1________0（填“>”或“<”，下同）、ΔH2________0。

温度对平衡体系中乙酸甲酯的百分含量和乙醇的百分含量的影响如图2所示。

在300~600 K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是________。

（3）若压强为p kPa、温度为800 K时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CH3OCH3 和1 mol CO发生反应①，2 min时达到平衡，则前2 min内CH3COOCH3 的平均生成速率为________，该条件下平衡常数K=________。

参考答案一、单项选择题 (共23题；共46分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、非选择题 (共3题；共20分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、。