高考化学天天练专题训练模拟大题综合训练(有答案).总结

高考化学模拟大题综合训练
1．（ 15 分）空气吹出法工艺，是当前“海水提溴”的最主要方法之一。

其工艺流程以下：
（1）溴在周期表中位于周期族。

（2）步骤①顶用硫酸酸化可提升Cl 2的利用率，原由是
___________________。

（3）步骤④利用了SO2的复原性，反响的离子方程式为_____________。

（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80— 90℃。

温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。

（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后获取液溴与溴水的混淆物，可利用它们的相对密度相差很大的特色进行分别。

分别仪器的名称是。

（6）步骤①、②以后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏获取液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是__________________________________________
_________________________________________________________________________ 。

2．（ 17 分）某研究性学习小组将必定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中获取蓝色积淀。

甲同学以为二者反响生成只有CuCO3一种积淀；
乙同学以为这二者互相促使水解反响，生成Cu(OH) 2一种积淀；
丙同学以为生成CuCO 3和 Cu(OH) 2两种积淀。

（已知：CuCO3和 Cu(OH) 2均不带结晶水）Ⅰ．依照乙同学的理解Na2CO3溶液和 CuSO4溶液反响的化学反响方程式为；
在研究积淀物成分前，须将积淀从溶液中分别并净化。

详细操作为①过滤②清洗③干燥。

Ⅱ．请用以下图所示装置，选择必需的试剂，定性研究生成物的成分。

（1）各装置连结次序为→→。

（2）装置 C 中装有试剂的名称是
（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。

Ⅲ．若 CuCO 3和 Cu(OH) 2二者都有，可经过以下所示装置的连结，进行定量剖析来测定其
构成。

（1）装置 C 中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都
要通入过度的空气其作用分别是
（2）若积淀样品的质量为m 克，装置 B 质量增添了n 克，则积淀中。

CuCO3的质量分数为：
3（ 15 分）为了研究硫化钠晶体（Na2S?nH2O）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录以下：①将少量硫化钠晶体置于表面皿上，裸露在空气中；②三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液；③取少量该溶液加入过度盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清。

（1）请你依据上述记录，对放出气体进行猜想：
猜想①：可能是H 2S ；猜想②：可能是SO2 ；猜想③可能是CO2；
猜想④：可能是；猜想⑤：可能是。

（2）若放出的气体是两种气体的混淆气，现有：浓、稀 2 种品红溶液，浓、稀 2 种溴水，澄清石灰水，浓、稀 2 种盐酸溶液、试管气体发生装置，洗气瓶、试管洗气装置。

请设计一个组合实验剖析混淆气的构成，在下表中简要写出实验方法、现象和结论：实验方案可能的现象和相应的结论
（3）假如要查验硫化钠晶体能否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明查验的方法、现象和结
论：。

4．（17 分）某有机物甲和 A 互为同分异构体 , 经测定它们的相对分子质量小于
100；将 1mol
甲在 O 2 中充足焚烧获取等物质的量的
CO 2 和 H 2O (g ) ，同时耗费 112LO 2（标准情况）；
在酸性条件下将 1 mol 甲完整水解能够生成 1 mol 乙 和 1mol 丙 ；并且在必定条件下，
丙能够被连续氧化成为乙。

⑴.请确立并写出甲的分子式
；与甲属同类物质的同分异构体共有 种（包括
甲）。

⑵.经红外光谱测定，在甲和
A 的构造中都存在
C=O 双键和 C-O 单键， B 在 HIO 4 存在并加
热时只生成一种产物
C ，以下为各有关反响的信息和转变关系：
① ROH+HBr( 氢溴酸 ) RBr+H 2O
② RCH CHR`
HIO 4
RCHO+R`CHO
. OH
OH
HBr( 氢溴酸 )、 △ OH -
/醇 △
必定条件
A
OH -
/H 2O
E
F
高聚物 G
△ H
2/Pt
①Ag(NH 3 ) 2 OH 、 H 2O
C HIO 4 B
乙
△
②酸化
COOH( 足量 ) D
浓
H
2SO 4
、△
⑶.E → F 的反响种类为
反响 ；
⑷.G 的构造简式为
；
⑸.B →D 的反响化学方程式为：
_
；
⑹.写出 C 在条件①下进行反响的化学方程式：。

5．（ 16分）硫代硫酸钠（Na2 S2 O3）可由亚硫酸钠和硫粉经过化合反响制得。

已知： Na2S2O3在酸性溶液中不可以稳固存在。

（ 1）某研究小组设计了制备Na 2S2O3?5H 2O的装置和部分操作步骤以下。

浓硫酸
K 1
K 2
Cu 片
Na2CO3溶液
NaOH 溶液
和硫粉
A B C D
I ．翻开 K 1，封闭 K 2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。

II． C中的混淆液被气流搅动，反响一段时间后，硫粉的量渐渐减
少。

当C中溶液的 pH 凑近 7时即停止 C中的反响，停止加热。

III．过滤 C中的混淆液。

IV ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、清洗、烘干，获取产品。

① I中，圆底烧瓶中发生反响的化学方程式是。

② II 中，“当 C中溶液的 pH 凑近 7时即停止 C中的反响”的原由是。

“停止 C中的反响”的操作是。

③ III 中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。

④装置 B 中盛放的试剂是（填化学式）溶液，其作用是。

2—2——
，可用 I2的标准溶液测定产品的纯度。

取 5.5 g 产（ 2）依照反响 2S2O3 +I 2＝ S4O6 +2I
品，配制成 100 mL 溶液。

取 10 mL 溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为 0.050 mol/L
I2的标准溶液进行滴定，有关数据记录以下表所示。

编号 1 2 3 4
溶液的体积 /mL 10.00 10.00 10.00 10.00
耗费 I2标准溶液的体积 /mL 19.99 19.98 17.13 20.03
① 判断达到滴定终点的现象是。

② Na2S2O3?5H 2O在产品中的质量分数是（计算结果保
存1位小数）。

（N a 2S2O3?5H2O 的式量为 248）
6．（ 12 分）为减小和除去CO2对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构思。

即先把
空气吹入碳酸钾溶液，而后再把CO2从溶液中提拿出来，并使之变为可重生燃料甲
醇。

“绿色自由”构思技术流程以下：
N 2、O 2
高温水蒸气
H 2
盛有饱和 K 2CO 3
合成塔
空气
分解池
5
甲醇
溶液的汲取池
（ 2× 10 Pa 、 300℃、
铬锌触媒）
溶液
（1）写出分解池中反响的化学方程式。

（2）在合成塔中，当有 4.4kg CO 2 与足量 H 2 完整反响，可放热 4947 kJ ，写出合成塔中反响
的热化学方程式。

（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反响式。

当电子转移为
mol 时，参加反响的氧气的体积是
6.72L （标准情况下） 。

（ 4）在容积为 1 L 的密闭容器中，充入 1mol CO 2 和 3mol H 2 ，在 500℃下发生反响。

有
关物质的浓度随时间变化以以下图所示。

c(mol/L)
1.00 0.75
CH 3OH
0.50 CO 2
0.25
3 10 t(min)
①从反响开始到均衡， H 2 的均匀反响速率 v(H 2 )＝ ____________。

②若其余条件不变，只将温度提升到
800℃，再次达均衡时，
n(CH 3 OH) ／ n(CO 2)比值
（填 “增大 ”、“减小 ”或 “不变 ”）。

7．（ 14 分）二氧化锰（ MnO 2）与浓盐酸混淆加热可获取氯气、氯化锰（
MnCl 2，可溶盐）
等。

以下图是制取并研究 Cl 2 化学性质的装置图。

浓盐酸
MnO 2
（1）已知锰元素的常有化合价为
+7、+6、 +4、 +2，写出圆底烧瓶中反响的化学方程
式。

（2） A 中 m 管的作用是
，装置 F 的作用是 。

（3）若要获取干燥纯净的气体，则
B 中应盛放的试剂是。

（4）E 中若装有 FeCl 2 溶液，反响的离子方程式为
；E 中若装有淀粉碘化钾溶液，
能察看到的实验现象是。

（5）实验中发现：浓盐酸与
MnO 2 混淆加热生成氯气，稀盐酸与
MnO 2 混淆加热却不生成
氯气。

针对上述现象，化学小组对
“影响氯气生成的原由 ”进行了议论，并设计了以下
实验方案：
a ．稀盐酸滴入 MnO 2 中，而后通入 HCl 气体，加热
b ．稀盐酸滴入 MnO 2 中，而后加入 NaCl 固体，加热
c ．稀盐酸滴入 MnO 2 中，而后加入浓硫酸，加热
d ． MnO 2 与 NaCl 的浓溶液混淆，加热
e ．浓硫酸与 NaCl 固体、 MnO 2 固体共热
① 实验 b 的目的是
；
实验 c 的目的是 。

② 实验现象： a 、 c 、 e 有黄绿色气体生成，而 b 、、d 没有黄绿色气体生成。

由此得出
影响氯气生成是原由是。

8. （ 12 分）某工厂用 CaSO 4、 NH 3、 CO 2 制备 (NH 4)2SO 4，其工艺流程以下：
回答以下问题：
（1）利用该流程制备硫酸铵的化学方程式为
________________________________ 。

（ 2）上述流程中，能够循环使用的物质是_____________、 ____________ （写化学式） 。

（3）提纯滤液以获取 (NH 4)2SO 4 晶体，必需的操作步骤是
____________ 。

a ．蒸干
b ．蒸发
c ．冷却结晶
d ．过滤
（4） 常温下， CaCO 3 和 CaSO 4 的溶解度分别为 1.5 ×10 － 3
－1
悬浊液 g 和 2.1 ×10 g ，往 CaSO 4 中加入 Na 2CO 3 溶液可获取 CaCO 3,请分析 CaSO 4 向 CaCO 3 转变的原由。

（5）取 2mol 的 NH 3，放入容积为 2.0 L 的密闭容器中， 反响在必定条件下达到均衡时， NH 3
的转变率为 80%。

该条件下此反响的均衡常数为。

9．（14 分）某化学小组利用以下图所示的实验装置测定生铁样品（除铁和碳外，不含其
余杂质）中铁的质量分数，并研究浓硫酸的性质（某些夹持仪器已略去；忽视实验前装置中
的空气和实验后残留气体）。

已知酸性 KMnO 4溶液能够把硫从 +4 价氧化为 +6 价。

（1）开始时 A 中碳和浓硫酸发生反响的化学方程式为。

（2）装置 B 中的现象是；装置 E 的作用是。

（3）装置 C 的作用是；证明此结论的实验现象是。

（4）此装置存在必定的缺点，改良的方法是。

（5）利用改良后的装置进行实验，若实验前称取m g 生铁样品，实验结束后 D 管增重 b g，则此样品中铁的质量分数为（用数学式表示）。

10．（ 12 分）钠米资料二氧化钛（TiO 2）拥有很高的化学活性，可做性能优秀的催化剂。

（ 1）工业上二氧化钛的制备是：
I．将干燥后的金红石（主要成分TiO 2，主要
杂质 SiO2）与碳粉混淆装入氯化炉中，在高温
下通入 Cl 2反响制得混有 SiCl4杂质的 TiCl 4。

II ．将 SiCl 4分别，获取纯净的TiCl 4。

III．在 TiCl 4中加水、加热，水解获取积淀
TiO 2·xH 2O。

IV ．TiO 2· Xh 2O 高温分解获取 TiO 2。

① TiCl 4与 SiCl 4在常温下的状态是。

II 中所采纳的操作名称是。

② III 中反响的化学方程式是。

③如 IV 在实验室达成，应将 TiO 2· xH 2O 放在（填仪器编号）中加热。

（2）据报导：“生态马路”是在铺设时加入必定量的TiO 2，TiO 2受太阳光照耀后，产生
的电子被空气或水中的氧获取，生成H2O，其过程大概以下：
a. O2→ 2O
b. O 2+H2O→ 2OH（羟基）
c. OH+OH → H2O2
①b 中损坏的是（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。

②H 2O2能除去路面空气中的 C x H y、CO 等，其主假如利用了H2O2的（填“氧
化性”或“复原性” ）。

（ 3）某研究小组用以下装置模拟“生态马路”部分原理。

（夹持装置已略去）
①如缓通入 22.4L （已折算成标准情况）CO 气体，结果NaOH 溶液增重11g，则
CO 的转变率为。

②当 CO 气体所有通入后，还要通一会儿空气，其目的是。

11．（16 分）
依据废水中所含有害物质的不一样，工业上有多种废水的办理方法。

（ 1）①废水 I 若采纳 CO2办理，离子方程式是
c（HCO - 。

②废水Ⅱ常用明矾办理。

实践中发现废水中的3）越大，净水成效越好，
这是由于。

③废水 III 中的汞元素存在以下转变（在空格上填相应的化学式）：
Hg2++ =====CH 3Hg ++H +
我国规定， Hg 2+的排放标准不可以超
出0.05 mg／ L。

若某工厂排放的废水1L中含2+ -17
（填“是”或“否” ）。

Hg 3× 10 mo1，能否达到了排放标准
④废水Ⅳ常用 C12氧化 CN-成 CO2 和 N 2，若参加反响的 C1 2与 CN-的物质的量之比
为 5： 2，则该反响的离子方程式为。

（ 2）化学需氧量（ COD ）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在必定条件下，用强氧化剂办理水样时所耗费的氧化刹的量，换算成氧的含量（以 mg／ L 计）。

某研
究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD ），过程以下：
I．取 V 1mL 水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol ／ L K 2Cr2O7溶液。

II．加碎瓷片少量，而后慢慢加入硫酸酸化，混淆均匀，加热。

III．反响完成后，冷却，加指示剂，用c mol ／ L 的硫酸亚铁铵 [（NH 4）
2Fe（ SO4）
滴定。

终点时耗费硫酸亚铁铵溶液V 2 mL 。

2]溶液
① I 中，量取K2Cr20，溶液的仪器是。

②Ⅱ中，碎瓷片的作用是。

③III 中，发生的反响为： Cr2O2-7+6Fe2++14 H + ==2Cr 3++6Fe3+7H2O
由此可知，该水样的化学需氧量COD= （用含 c、V 1、V 2的表达式表示）。

30.（ 15 分）某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL ），现邀请你参加本实验并回答有关问题。

(有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL 、0.1000mol / L NaOH 标准溶液、蒸馏水、 0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、 0.1%石蕊溶液。

) Ⅰ．实验步骤：
⑴用滴定管汲取 10mL 市售白醋样品，置于 100mL 容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除掉 CO2
并快速冷却））稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。

⑵用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL 于中。

⑶盛装标准 NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH 标准溶液体积的初读数。

⑷滴定，并记录 NaOH 的终读数。

重复滴定2-3次。

Ⅱ．实验记录及数据办理
滴定次数
1 2 3 4
实验数据
V （样品） /mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V （ NaOH ） /mL （初读数）0． 00 0． 200 0． 10 0． 00
V （ NaOH ） /mL （终读数）14． 98 15． 20 15． 12 15． 95
V （ NaOH ） /mL （耗费）14． 98 15． 00 15． 02 15． 95
回答下边的问题
①步骤（ 2）使用到的仪器名称为：
②以下可用于测定溶液pH 且精准度最高的是( )
A 酸碱指示剂
B pH 计
C 精细 pH 试纸
D 宽泛 pH 试纸
③若用标准盐酸溶液滴定NaOH 溶液时，由滴定前仰望读数，滴定结束时俯视读数，
这样使求得的 NaOH 的物质的量浓度( )
A. 偏低
B.偏高
C.偏低或偏高或不可以确立
D. 不受影响
④在酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量的实验中依据上边的实验数据
则c（样品） / moL ·L-1
= ；样品总酸量 g / 100mL ＝。

12．（ 16 分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及沙糖、
油脂的漂白与杀菌。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知① NaClO 2 的溶解度随温度高升而增大，适合条件下可结晶析出NaClO 2 3H 2 O 。

②纯 ClO 2易分解爆炸，一般用罕有气体或空气稀释到10%以下安全。

③ 160g / L NaOH 溶液是指 160g NaOH 固体溶于水制得体积为1L 的溶液。

（1）160g / L NaOH 溶液的物质的量浓度为mol/L 。

若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。

A 、将SO2氧化成SO3，加强酸性B、稀释ClO2以防备爆炸
C、将NaClO3复原成ClO2
（3）汲取塔内发生反响的化学方程式。

汲取塔的温度不可以超出20 C ，其目的是。

（4）在碱性溶液中NaClO 2比较稳固，因此汲取塔中应保持NaOH 稍过度，判断 NaOH 是否过度的简单实验方法是。

（5）从滤液中获取NaClO 23H 2O 粗晶体的实验操作挨次是（选填序号）。

A 、蒸馏B、蒸发C、灼烧D、过滤E、冷却结晶
要获取更纯的NaClO 23H 2 O 晶体一定进行的操作是（填操作名称）
13.（16 分）抗甲流感药物达菲 (Tamiflu) 是以莽草酸 (A) 为原料，经过十步反响合成制得。

莽草
酸能够从常用的烹饪香料“八角”中提取。

达菲及 A( 莽草酸 )、B 的构造简式以下：
已知：
化合物 A 、 B、 C、D 存在以下图所示的转变关系：
回答以下问题：
（1）写出达菲中含氧官能团的名称：；
（2）写出 A→C的反响种类：；
（3）写出 B→E的化学方程式：；
（4）写出 D 的构造简式：；
（5）已知 B 有多种同分异构体，写出一种切合以下性质的 B 的同分异构体的构造简式
①与 FeCl3溶液作用显紫色；②与新制C u ( O H ) 2 悬浊液作用产生红色积淀；③苯
环上的一卤代物有 2 种。

（6）设计 A 生成 C 的目的。

14.（ 17 分）运用化学反响原理研究氮、氧等单质及其化合物的反响有重要意义。

（ 1）合成氨反响 N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3(g) ，若在恒温、恒压条件下向平恒系统中通入氩气，则均衡挪动（填“向左”“向右”或“不”,下同）；使用催化剂则均衡挪动，反响的△ H_____________ （填“增大”减“小”或“不变”）。

+
(g)+e- -1
（ 2）已知： O2 (g)=O 2 H 1= 1175.7 kJ mol·
PtF6(g)+ e-
-
(g) H2= — 771.1 kJ mol·
-1 PtF6
+ - + - -1
O2 P t F6 (s)=O2 (g)+ P t F6 (g) H3= 482.2 kJ mol·则反响 O2（ g）+ PtF 6(g)= O 2+ P t F6 - (s) 的 H=_____________ 。

（ 3）在 25℃下，向浓度均为0.1 mol ·L-1 的 MgCl 2和 CuCl 2混淆溶液中逐滴加入氨水，先生成 __________ 积淀（填化学式），生成该积淀的离子方程式为____________ 。

已知25℃时 K sp[Mg(OH) 2]=1.8 10×-11,K sP [Cu(OH) 2]=2.2 ×10-20。

（4） 7℃、 1． 01×105Pa，密闭容器中N2O4和 NO 2的混淆气体达到均衡时， c(NO 2)＝－ 1 －1。

计算反响 2 NO2(g) N 2O4(g) 的均衡常数 K 。

0．0300mol ·L 、c(N 2O4)＝0．0120mol ·L
15． (15 分 ) 亚氯酸钠（ NaClO 2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及沙糖、
油脂的漂白与杀菌。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
SO和空160g/L
2
NaClO 气混淆气NaOH H2O2
3
溶解
HO
2
ClO2发生器汲取塔过滤稀 HSO 配料
2 4
NaClO?3H O 滤液
2 2
3
已知：① NaClO 2的溶解度随温度高升而增大，适合条件下可结晶析出NaClO 2?3H2O。

②纯 ClO 2易分解爆炸，一般用罕有气体或空气稀释到10％以下安全。

③ 160 g/L NaOH 溶液是指160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为1L 。

⑴ 160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为。

⑵ 发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。

a．将 SO2氧化成 SO3，加强酸性；b．稀释 ClO 2以防备爆炸； c．将 NaClO 3氧化成 ClO 2 ⑶ 汲取塔内的反响的化学方程式为。

汲取塔的温度不可以超
出20℃，其目的是。

⑷ 在碱性溶液中NaClO 2比较稳固，因此汲取塔中应保持NaOH 稍过度，判断NaOH 能否
过度的简单实验方法是。

⑸ 汲取塔中为防备NaClO 2被复原成 NaCl ，所用复原剂的复原性应适中。

除 H2 O2外，还可
以选择的复原剂是（选填序号）。

a． Na2O2 b． Na2S c． FeCl2
⑹ 从滤液中获取NaClO 2 ?3H2O 粗晶体的实验操作挨次是（选填序号）。

a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶
要获取更纯的NaClO 2?3H2O 晶体一定进行的操作是（填操作名称）
16．（ 18 分）某研究小组为了研究“铁与水蒸气”可否发生反响及反响的产物，进行了系列实验。

（1）用以下图 A 所示实验装置，在硬质玻璃管中放入复原铁粉和石棉绒的混淆物，加热，并通入水蒸气，就能够达成高温下“Fe与水蒸气的反响实验”（石棉绒是耐高温资料，不与
水反响）。

反响一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴凑近肥皂泡，当
时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反响。

写出铁与水蒸气反响的化学方程
式。

（2）为了研究一准时间内铁粉的转变率，他们设计了以下实验：正确称量必定质量的铁粉进行反响，采集并丈量反响后生成的气体体积，计算出铁粉的转变率。

① 采集并丈量气体体积应选上图M,N 中的装置
② 称取0.24g 铁粉与适当石棉绒混淆，而后加热至无气体放出。

若室温下氢气密度约为
0.088g/L ，最好采纳规格的量筒（选填字母序号）
A.100ml
B.200ml
C.500ml
D.1000ml
（3）为了证明反响后的固体混淆物中含有+3 价的 Fe，他们计划拿出少量混淆物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。

向滤液中滴加KSCN 溶液，察看溶液的颜色。

在下表中填写滴加KSCN 溶液后可能察看到的现象、结论与解说（能够不填满）。

现象结论与解说
可能①
可能②
17． (16 分 ) 超音速飞机在平流层飞翔时，尾气中的NO 会损坏臭氧层。

科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO 和 CO 转变为 CO2和 N 2, 化学方程式以下：
催化剂
2CO2+N 2
2NO+2CO
为了测定在某种催化剂作用下的反响速率，在某温度下用气体传感器测得不一样时间
的NO 和
CO 浓度如表：
时间 (s)0 1 2 3 4 5
c(NO)
－ 4 － 4 － 4 － 4 － 4 － 3
1.0 ×10 4.50 10×
2.50 10× 1.50 10× 1.0 ×10 1.0 ×10 (mol/L)
c(CO)
－ 3 － 3 － 3 － 3 － 3 － 3
3.6 ×10 3.05 10× 2.85 10× 2.75 10× 2.7 ×10 2.7 ×10 (mol/L)
请回答以下问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反响能够自觉进行，则反响的△H0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）前 2s 内的均匀反响速率υ(N 2)＝。

（3）在该温度下，反响的均衡常数K ＝。

（ 4 ）假定在密闭容器中发生上述反响，达到均衡时以下举措能提升NO 转变率的是。

A ．采纳更有效的催化剂B．高升反响系统的温度
C．降低反响系统的温度D．减小容器的体积
（5）研究表示：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提升化学反响速率。

为了
分别考证温度、催化剂比表面积对化学反响速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下边实验设计表中。

NO 初始浓度CO 初始浓度催化剂的比表面积实验
T(℃)
编号(mol/L) (mol/L) (m2/g)
Ⅰ280 1.20 ×10－3 5.80 ×10 － 3 82
Ⅱ124
Ⅲ350 124
①请在上表空格中填入节余的实验条件数据。

(3 分)
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混淆气体中NO 浓度随时间变化的趋
势曲线图，并注明各条曲线的实验编号。

(4 分)
c(NO)
t
18．（ 15 分） A ～J 均为有机化合物，它们之间的转变以以下图所示：
实验表示：
① D 既能发生银镜反响，又能与金属钠反响放出氢气：
②核磁共振氢谱表示 F 分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1： 1；
③G 能使溴的四氯化碳溶液退色；
④1mol J 与足量金属钠反响可放出22.4L 氢气（标准情况）。

请依据以上信息回答以下问题：
（1） A 的构造简式为____________，由 A 生成 B 的反响种类是 __________ 反响；（ 4 分）（2） D 的构造简式为 _____________ ；（ 2 分）
（3）由 E 生成 F 的化学方程式为 ________________________________________ ,E 中的官能团有 _____________ （填名称） , 与 E 拥有相同官能团的 E 的同分异构体还有
________________ （任写两个，不考虑立体构造）；（ 6 分）
（4） G 的构造简式为 ________________ ；（ 1 分）
（5）由 I 生成 J 的化学方程式 ________________________________________ 。

（ 2 分）
答案
1．（ 15 分）（ 1） 4 ， VIIA （2 分）
（2）酸化可克制 Cl 2、 Br2与水反响（ 3 分）
（3） Br 2+SO2+2H 2 O=4H+ +2Br － +SO42－（2 分）
（4）温度过高，产生大批水蒸气，溴蒸气中水蒸气增添；温度过低，溴不可以完整蒸出，吸收率低。

（ 3 分）
（5）分液漏斗（ 2 分）
（6）“空气吹出、 SO2汲取、氯化”的过程其实是一个 Br 2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br 2海水对比效率更高，耗费能源少，成本降低。

（3 分）
2．（ 17 分）
2↓+Na24 2↑（2分）；
Ⅰ． Na2 3 4 2
O=Cu(OH)
CO +CuSO +H SO +CO
Ⅱ．（ 1）A→C→B（2 分）（ 2）无水硫酸铜（ 2 分）（ 3）装置 B 中澄清石灰水变污浊（ 2 分）
Ⅲ．（ 1）汲取空气中的水蒸气和CO2（2 分），开始时通入办理过的空气能够将装置中原有含水蒸气和CO2的空气排出；结束时通入办理过的空气能够将装置中滞留的水蒸气和
排出。

（ 4 分）（2）（1－49n/9m）x 100%（3分）
CO2
3.（ 15 分）
（1） H2S 与 CO2的混淆气体（ 2 分）；SO2和 CO2的混淆气体（ 2 分）
（2）（ 8 分）
实验方案可能的现象和相应的结论
在试管气体发生装置中加入适当的若品红退色，浓溴水不变黄色污浊，稀溴水不退色，澄
清石灰水变污浊，（ 1 分）该气体含有SO2、CO2的混淆
固体样品和稀盐酸（ 2 分），组装好
气体（ 1 分）
后将产生体挨次经过盛有稀品红溶
若品红不退色，浓溴水退色（或颜色变浅）且变黄色浑液、浓溴水、稀溴水和澄清石灰水
浊，澄清石灰水变污浊，（1 分），该气体为H 2S、CO2 的试管洗气装置（ 2 分）
的混淆气体（ 1 分）
（其余近似合理方法、现象和结论相同分步骤给分。

提示：SO2与 H 2S 不共存；选洗气瓶浪费药品且多产生废物，选试管洗气装置节俭试剂；选稀品红溶液易察看退色现象；先通过浓溴水一方面可察看H2S 被氧化生成S 积淀现象，另一方面可尽量汲取氧化SO2，以防SO2进入后一步澄清石灰水溶解CaCO3而扰乱察看；在石灰水前方加装稀溴水洗气装置是为了便于察看 SO2能否在上一步汲取完整）
（3）取题中实验③后所得溶液滴入BaCl 2溶液，如有积淀出现说明生成了Na2SO4；若无沉淀，则说明没有生成Na2SO4（ 3 分）。

4、
5．（ 16 分）（ 1）①（ 2 分） Cu+2H 2 SO4(浓 )CuSO4 + SO2↑ +2H 2O
△
②（ 2 分） Na 2S2O3在酸性溶液中不可以稳固存在
（2 分）翻开K2，封闭 K1
③（ 2 分）漏斗、玻璃棒、烧杯
④（ 2 分） NaOH
（ 2 分）在 C 中的反响停止后，汲取 A 中产生的剩余SO2，防备空气污染（ 2）①（ 2 分）加入最后一滴I 标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变
2 ．．．．．．．．．．．
②（ 2分） 90.2 %
6．（ 12 分）（ 1） 2KHCO 3 K2CO3 +H2O +CO 2↑
（2） CO2（ g） + 3H 2（ g） = CH 3OH （ g） + H 2O（ g）H ＝－ 49.47kJ/mol
－－－
1.2
（3） CH 3OH + 8OH － 6e = CO 32 + 6H2O ；
（4）① 0.225 mol/(L min)·；②减小
7．（ 14 分）（ 1） MnO +4HCl （浓）MnCl +Cl +2H O
2 2 2
↑2
（2）连通烧瓶和分液漏斗，均衡压强，使分液漏斗中液体顺利流下；防备G 中溶液倒吸到
E 中
（3）饱和食盐水
（4） 2Fe2++Cl 2 2Fe3++2Cl - ；溶液变蓝
（5）① 研究 c(Cl - ) 的影响；研究c(H +) 的影响② c(H+ ) 大小
8．（12 分）（1）CaSO4+2NH3+CO2+ H2O→CaCO3+ (NH4)2SO4（2分）（ 2） CO2 （2 分）NH3（2分）
（ 3） b c d （2 分）
（ 4）从 CaSO4向 CaCO3转变中并存着两个积淀溶解均衡，
CaSO4（ s）Ca2+（aq） +SO4 2-（ aq）
+
2-
（aq）CaCO3（ s）（1 分）
CO3
2-浓度增大，平由于 CaCO3的溶解度比CaSO4的溶解度更小 ,跟着 Na 2CO3溶液的加入 ,CO3
衡向 CaSO4溶解和 CaCO3积淀生成的方向挪动，使CaSO4转变为 CaCO3。

（ 1 分）（5） 17.28 （2 分）
9.（ 14 分）（ 1） C＋ 2H
24（浓）CO2↑＋ 2SO2↑＋ 2H2
O（ 2 分）SO
（ 2）品红溶液退色；（ 2 分）除掉空气中的水和二氧化碳。

（2 分）
（ 3）除掉 CO2中的 SO2；（ 2 分）酸性 KMnO 4溶液颜色变浅。

（ 2 分）
（ 4）在 C 与 D 之间增添盛有浓硫酸的洗气瓶（绘图也行）意思对即可。

（ 2 分）
（5） 11m 3b
m 3 b
％（或11 100%）（2分）
11m 100 m
10．（ 12 分）（ 1）①液态（ 1 分）蒸馏（ 1 分）
②TiCl 4+(x+2)H 2O △
TiO 2· xH 2O↓+4HCl
③b（ 2 分）
（2）①极性共价键（ 1）②
氧化性（ 1 分）
（3）① 25%（ 2 分）
②将残留在装置中的CO2气体排出，被NaOH 溶液汲取，减少偏差（ 2 分）
- -
11．（16 分）（1）① OH +CO 2 HCO 3（2 分）
②HCO -会促使 Al 3+ 的水解，生成更多的Al(OH) ，净水成效加强（ 2 分）
3 3
③CH 4（2 分）否（2分）
④4Cl 2+2CN -+4H 2O 10Cl -+2CO2 +N2+8H +（ 2 分）
（2）①酸式滴定管（或移液管）（ 2 分）
②防备暴沸（ 2 分）
③8000（ 15-cV 2） /V 1(2 分 )
12．（ 15 分）
⑴ 4mol/L （ 2 分）
⑵ b （ 1 分）
⑶ 2NaOH+2ClO 2 +H 2O 2 ＝ 2 NaClO 2+2H 2O+O 2（2 分）；防备 H 2O 2 分解（ 2 分）
⑷ 连续测定汲取塔内溶液的
pH （3 分）
⑸ a （ 1 分）
⑹ b 、 e 、 d （2 分），重结晶（ 2 分）
13.（ 18 分）
（1）肥皂泡破碎，有爆鸣声（
△
Fe 3O 4 + 4H 2↑（2 分）
2 分） 3Fe + 4H 2O
（2） ①N （2 分） ② B （2 分）
（3）
现象
结论与解说
可能①
溶液变为红色（ 1 分）
反响后的固体混淆物中含有
+3 价的 Fe 。

（ 1 分）
由于 Fe 3+ 碰到 KSCN 溶液时变为血红色。

（ 2 分）
反响后的固体混淆物中可能含有
+3 价的 Fe ，也可能不
溶液仍旧为浅绿色
含 +3 价的 Fe 。

（ 3 分）由于假如铁粉有节余，节余铁 可能②
（1 分）
粉会与 Fe 3+ 反响，将溶液中 Fe 3+ 完整复原为 Fe 2+ 。

（ 2
分）
14．（ 16 分）
（ 1）＜（ 2 分）
（ 3） 5000 （ 3 分）
（ 2） 1.88 ×10
－ 4
mol ·L 1·s 1
（2 分）
－
－
（ 4）C 、 D （ 2 分）
（ 5）①Ⅱ： 280、 1.20 ×10－ 3、 5.80 ×10－
3（ 2 分）
－ 3
×10 － 3
分）
Ⅲ： 1.20 ×10 、 5.80 （ 1
②以以下图：（ 4 分）
c (NO)
Ⅲ
Ⅱ
Ⅰ
t
15．（ 15 分）
（1） BrCH 2CH ＝CHCH 2 Br （ 2 分）代替（或水解）（2分）
（2）HO CHO
（2分）
（3）
浓H SO
HO COOH 2 4 O＋H2O
△
O （ 2 分）羧基、羟基（ 2 分）COOH OH
OH COOH HO
HO
COOH
COOH （ 2 分 ,任些两个）
O
HO OH
＋H2O
（4）O
（1分）（ 5）O O （ 2 分）
30．（ 15 分每空 3 分）
①锥形瓶
②B
③A
④0.75 4.5
31．（每空 2 分）（1）４溶液的密度（ 2）Ｂ（ 3）２ＣｌＯ
２＋２ＮａＯＨ＋H Ｏ
２
2
＝２ＮａＣｌＯ２＋Ｏ２＋ H2Ｏ防备 H2Ｏ２受热分解（4）连续测定溶液的ｐＨ（ 5）
B、E、D 重结晶
32．（ 1）醚键肽键酯基（3分）（2）酯化（或代替）（ 2 分）
（3）（3分）
（4）（3分）
（5）（3分）
（任写一种）（6）保护羟基，防备被氧化（ 2 分）
33．（ 1）向左；不变（各2分）（ 2）— 77.6 kJ·mol -1（ 3 分）（ 3）Cu(OH)2（ 3 分）；2NH3·H2O
2＋+
；（ 3 分）（ 4）依据题意知均衡时：c(N －1
，
＋Cu ＝ Cu(OH)2↓＋ 2 NH4 2O4 )＝0. 0120mol·L
c(NO2) ＝ 0. 0300mol·L－1 K ＝ c(N 2O4 )/c 2(NO2) ＝ 0．0120/0. 0300×0.0300 ＝ 13.3 （4 分）
书是我们时代的生命——别林斯基
书本是巨大的力量——列宁
书是人类进步的阶梯———高尔基
书本是人类知识的总统——莎士比亚
书本是人类思想的宝库——乌申斯基
书本——举世之宝——梭罗
好的书本是最名贵的瑰宝——别林斯基
书是独一不死的东西——丘特
书本令人们成为宇宙的主人——巴甫连柯
书中横卧着整个过去的灵魂——卡莱尔
人的影响短暂而轻微，书的影响则宽泛而深远——普希金
人走开了书，好像走开空气相同不可以生活——科洛廖夫
书不单是生活，并且是此刻、过去和将来文化生活的源泉——库法耶夫
书本把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者———史美尔斯
书本即是这类改造灵魂的工具。

人类所需要的，是富裕启迪性的养。