(含3套新高考模拟卷)江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届九年级化学全册2.2.1奇妙的二氧化碳教案新版沪教版

奇妙的二氧化碳课题 2.2.1奇妙的二氧化碳 (第1课时) 教学时间教学目标1．认识二氧化碳的主要物理性质；2．认识化合反应和分解反应的特点，并能熟练判断反应类型；3．知道二氧化碳在自然界碳循环中的作用以及对人类生活和生产的意义；教学重点掌握二氧化碳的化学性质教学难点观察和描述有关二氧化碳的实验现象，并归纳二氧化碳的性质。

教学方法实验探究观察对比阅读讨论归纳总结教学媒体演示实验教学过程：【情景创设】【明确学习目标】【回顾、预习与交流】〖阅读〗P39～411、二氧化碳在空气中的含量约占多少？2、二氧化碳的存在有什么重要意义？3、二氧化碳在空气中的含量是不是越多越好？为什么？【合作、研讨与点拨】【导入】死狗洞的故事【活动一】初步认识自然界中的二氧化碳1．自然界中二氧化碳的循环请根据已有的知识和生活经验，将大气中二氧化碳气体产生和消耗的途径填入下表。

大气中二氧化碳的产生途径大气中二氧化碳的消耗途径空气中二氧化碳的体积分数约为，过少不利于植物生长，过多引起。

2．二氧化碳与温室效应（1）温室效应的危害：全球气候变暖导致，海平面上升，气候炎热无法居住，土地。

科学家认为近年来日益严重的厄尔尼诺现象也与有关。

问题讨论并展示：（2）减缓温室效应的措施：【拓展】1、引起温室效应的气体叫做温室气体，温室气体主要有二氧化碳、甲烷、一氧化二氮等。

其中二氧化碳是含量最高的温室气体。

2、光合作用的文字表达式:呼吸作用的文字表达式:【活动二】奇妙的二氧化碳的奇妙变化你一定观看到过舞台上产生的“云雾”吧，你能解释其形成的原因吗？1．二氧化碳的状态变化CO2（气） CO2（液） CO2（固）（干冰）升华通常将固态二氧化碳叫，常压下，温度高于－78℃时，干冰能直接变成而没有液体留下，干冰在气化时要环境中的热量，使得环境的温度，环境中的凝结成。

【拓展】人工降雨的原理及其原理归纳：“干冰”的用途有。

2.色、味、态（实验）观察CO2的颜色气味3．密度（讨论）如何设计实验比较CO2的密度与空气密度？4．溶解性（讨论）如何设计实验证明CO2能溶于水5.二氧化碳与人体健康（阅读）P45结论： [CO2的这一性质是（“物理”或“化学”）性质]【活动三】写出下列反应的符号表达式，并把它们划分成两类，说出这样分的依据碳+氧气点燃二氧化碳高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热铜绿 氧化铜+水+二氧化碳铁+氧气 四氧化三铁过氧化氢 水+氧气总结： 叫化合反应叫分解反应一变多是 反应，多变一是 反应三、总结、反思与提升色、味、态 密度（与空气比） 溶解性三态变化氧气液态 色，固态 色状固体二氧化碳干冰易 ， 热量讨论：死狗洞的故事的罪魁祸首四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【作业布置】导学案课后训练部分【板书设计】【教学反思】加热 点燃 二氧化锰2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（）A．断裂0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）中所有的化学键释放a kJ热量B．NH3（g）═NH3（l）△H=c kJ•mol﹣1C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（a﹣b）kJ•mol﹣1D．2NH3（l）⇌N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJ•mol﹣1【答案】D【解析】【分析】由图可知，断裂化学键吸收akJ热量，形成1mol气态氨气时放热为bkJ，1mol气态氨气转化为液态氨气放出热量为ckJ。

【详解】A．断裂0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）中所有的化学键，吸收a kJ热量，故A错误；B．NH3（g）═NH3（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1，故B错误；C．由图可知，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=2（a﹣b）kJ•mol﹣1，故C错误；D．由图可知，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1，互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，则2NH3（l）⇌N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJ•mol﹣1，故D正确；故选：D。

2．称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．4：3【答案】C【解析】【分析】由2Al～6HCl～2NaOH～3H2↑，酸、碱均足量时，Al完全反应，以此分析生成的氢气。

【详解】由2Al∼6HCl∼2NaOH∼3H2↑，酸、碱均足量时，Al完全反应，由反应的关系式可知，生成等量的氢气，消耗等量的Al，所以两份铝粉的质量之比为1:1，答案选C。

3．反应HgS+ O2=Hg + SO2中，还原剂是A．HgS B．Hg C．O2D．SO2【答案】A【解析】【分析】反应HgS+O2═Hg+SO2中，Hg元素化合价降低，S元素化合价升高，O元素化合价降低，结合氧化剂、还原剂以及化合价的关系解答。

【详解】A．HgS中S元素化合价升高，作还原剂，故A符合；B．Hg是还原产物，故B不符；C．O2是氧化剂，故C不符；D．SO2是氧化产物也是还原产物，故D不符；故选A。

4．北宋《本草图经》中载有：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。

”下列对此段话的理解正确的是A．朴消是黑火药的成分之一B．上述过程发生的是置换反应C．此记载描述的是鉴别绿矾的方法D．“色赤”物质可能是单质铜【答案】C【解析】【分析】由信息可知，绿矾为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，以此分析。

【详解】A．朴消是Na2SO4·10H2O，而黑火药是我国古代四大发明之一,它的组成是“一硫(硫粉)二硝石（即KNO3固体)三碳(木炭粉)，故A错误；B．绿矾为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，不是置换反应，故B错误；C．FeSO4·7H2O分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫与水结合生成硫酸，则流出的液体中含有硫酸，现象明显，是鉴别绿矾的方法，故C正确；D．Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是Fe2O3，故D错误；故选C。

【点睛】本题考查金属及化合物的性质，把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，易错点A，黑火药的成分和芒硝不同。

5．2019 年是元素周期表诞生的第150 周年，联合国大会宣布2019 年是“国际化学元素周期表年”。

W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

W 的一种核素可用于文物年代的测定，X 与W 同周期相邻，四种元素中只有Y 为金属元素，Z 的单质为黄绿色气体。

下列叙述正确的是A．W 的氢化物中常温下均呈气态B．Z 的氧化物对应的水化物均为强酸C．四种元素中，Z 原子半径最大D．Y 与Z 形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键【答案】D【解析】【分析】W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

W 的一种核素可用于文物年代的测定，则W为C元素，X 与W 同周期相邻，则X为N元素，Z 的单质为黄绿色气体，则Z为Cl 元素，四种元素中只有Y 为金属元素，则Y可能为Na、Mg或Al，以此解题。

【详解】由上述分析可知，W为C，X为N，Y为Na或Mg或Al，Z为Cl，A．W为C元素，C的氢化物中常温下可能为气态、液态或固态，如甲烷为气态、苯为液态，故A错误；B．Z为Cl 元素，当Z 的氧化物对应的水化物为HClO时，属于弱酸，故B错误；C．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则Y的原子半径最大，故C错误；D．Y为Na或Mg或Al，Z为Cl，Y与Z形成的化合物为NaCl时含离子键，为AlCl3时含共价键，故D正确；答案选D。

【点睛】B项Z 的氧化物对应的水化物没说是最高价氧化物对应的水化物，非金属性对应的是最高价氧化物对应的水化物，需要学生有分析问题解决问题的能力。

6．某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为（）A．2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B．2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C．2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D．2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯【答案】B【解析】【详解】烯烃分子的结构简式为，系统命名法命名其名称为2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，故B符合题意。

综上所述，答案为B。

7．我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三位一.体的结合。

其原理如图所示。

下列说法不正确的是（）A．Pt1电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+B．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2：1C．该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极D．该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合【答案】A【解析】【分析】SO2在负极失电子生成SO42-，所以Pt1电极为负极，Pt2电极为正极。

【详解】A. Pt1电极上二氧化硫被氧化成硫酸，失电子发生氧化反应，为负极，电极方程式为：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，故A错误；B. 该电池的原理为二氧化硫与氧气的反应，即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放电过程中消耗的SO2和O2的体积之比为2：1，故B正确；C. 质子即氢离子，放电时阳离子流向正极，Pt1电极为负极，Pt2电极为正极，则该电池放电时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极，故C正确；D. 二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池，吸收了空气中的二氧化硫起到了环保的作用，产物中有硫酸，而且发电，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，故D正确；故答案为A。

8．常温下，向20mL、浓度均为0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液、氨水中分别滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液导电性如图所示（已知：溶液导电性与离子浓度相关）。

下列说法正确的是A．a点溶液pH=11B．曲线1中c与e之间某点溶液呈中性C．c点溶液中：c（H+）=c（OH－）+c（N3H·H2O）D．在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是d【答案】C【解析】【分析】氢氧化钠为强电解质，一水合氨为弱电解质，所以体积、浓度相同的氢氧化钠溶液的导电性要比一水合氨的导电性要强，故曲线2为氢氧化钠溶液，曲线1氨水。

【详解】A. 曲线2为氢氧化钠溶液，氢氧化钠是一元强碱，c(OH -)=0.1mol/L ， 则c(H +)=1×10-13 mol/L ，所以 pH=-lgc(H +)=13，故A 错误；B.在氨水中滴加盐酸，溶液由碱性变中性，再变成酸性，滴定前氨水呈碱性，而c 点对应的溶液溶质为氯化铵，呈酸性，说明中性点在c 点向b 点间的某点，c 点到e 点溶液的酸性越来越强，故B 错误；C. c 点表示溶质是氯化铵，溶液中存在质子守恒式：c(H +)=c(OH -)+c(NH 3·H 2O)，故C 正确；D. 由图像知， 曲线1导电性较弱，说明曲线1对应的溶液为弱电解质溶液，即曲线1代表氨水，曲线2代表氢氧化钠溶液，c 点表示氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铵，水解程度最大，故此点对应的溶液中水的电离程度最大，故D 错误；故选C 。