2025届广元市重点中学高一化学第一学期期中达标检测试题含解析

2025届广元市重点中学高一化学第一学期期中达标检测试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法中正确的是 ( )
A．若1 mol甲烷的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下
B．在0℃、101kPa下，2 mol 氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 L
C．在标准状况下，1 mol水的体积为22.4 L
D．1 mol O2 的质量只有在标准状况下才约是32 g
2、下列说法中错误的是
A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1
B．制备0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C．0.5L 2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－总数为3×6.02×1023
D．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
3、下列反应的离子方程式正确的是
A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ SO42― = BaSO4↓
C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+= H2O
D．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag＋+Cl―= AgCl↓
4、某无色透明的溶液，在强酸和强碱性环境下都能大量共存的是( )
A．Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．Na＋、K＋、SO42－、NO3－
C．Mg2＋、NH4+、SO42－、Cl－D．Ba2＋、Na＋、MnO4－、SO42－
5、为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误
．．的是 ( )
A．②B．③⑤C．③④D．①②③④⑤
6、下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）
A．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N A
B．在常温常压下，9gD2O含有的原子数为1.5N A
C．在标准状况下，80gBr2所含原子数目为N A
D．在标准状况下，22.4LH2O所含原子数目为3N A
7、已知M2O7x- + 3 S2- + 14H＋= 2M 3＋+ 3S↓+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（）
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6
8、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是( )
A．硫酸亚铁B．还原铁粉C．亚硫酸钠D．生石灰
9、在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是
A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、SO42-、Cl-、NO3-
C．H+、NO3-、SO42-、Mg2+D．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-
10、关于钠的说法正确的是
A．4.6g钠溶于水所得溶液中．要使100个水分子溶有1个钠离子，需要水的质量是360g
B．根据金属间置换的原理，把一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可以生成金属铜
C．当钠、钾等金属不慎着火时，可以用沙子扑灭、水浇灭等方法
D．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是Na2CO3而不是NaHCO3
11、下列说法正确的是( )
A．电解质能导电
B．其水溶液能导电的化合物就是电解质
C．不能导电物质就是非电解质
D．物质导电的条件是有能自由移动的离子或有自由移动的电子
12、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。

下列有关叙述正确的是（已知丹砂化学式为HgS）（）
A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应
B．②中反应的离子方程式为2+3+
2Fe+3Cu=2Fe+3Cu
C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
13、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

那么，这种做法的化学原理是（）
A．胶体发生电泳B．血液中发生氧化还原反应
C．血液中发生复分解反应D．胶体发生聚沉
14、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是
A．银、干冰、硫酸、纯碱、食盐
B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、碳酸钙
C．氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾
D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜
15、胶体区别于其他分散系的最本质的特征是
A．外观澄清、稳定
B．丁达尔现象
C．分散质粒子能透过半透膜
D．分散质粒子直径介于1nm～100nm之间
16、下列物质分类的正确组合是()
A．A B．B C．C D．D
17、同温同压下,质量忽略不计的两个气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且两气球的体积相同。

若相同条件下,A 气球放在CO中静止不动,B气球放在CO中上浮。

下列叙述不正确的是
A．A气球的质量大于B气球B．X可能是氮气,Y可能是甲烷
C．X气体的密度大于Y气体D．A气球内分子数小于B气球
18、下列说法正确的是
A．CO2溶于水得到的溶液能导电，则CO2属于电解质
B．电离需要通电才能进行
C．氯化氢的水溶液能导电，液态氯化氢不能导电
D．NaCl晶体不能导电，所以NaCl是非电解质
19、下列离子方程式正确的是( )
A．往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．碳酸钙与盐酸反应:2H++CO32-=CO2↑+H2O
C．铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
20、给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是()
A．已知气体在标准状况时的密度B．已知物质的体积和质量
C．已知一定量物质的质量和物质的量D．已知物质一个分子的实际质量
21、要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是
A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤
B．加入足量的K2CO3溶液，过滤
C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3
D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸
22、用固体NaOH配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）
A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体
B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中
C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
D．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。

由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：
A________，B________，C________，D________，E________。

另外，请写出下面要求的离子方程式。

(1)A与E：__________________________________________。

(2)B与E：__________________________________________。

(3)C与E：___________________________________________。

24、（12分）在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）
阴离子NO3－CO32-SiO32-SO42-
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）。

序号实验内容实验结果
生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸
体
将Ⅰ中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称
Ⅱ
固体质量为2.4g
量所得固体质量
Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
请回答下列问题：
(1)实验
．．Ⅰ．能确定一定不存在的离子是________；
(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为________；
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。

阴离子NO3－CO32-SiO32-SO42-
c（mol/L）________ 0.25mol/L ________ ________
(4)判断K+是否存在，若存在，计算其最小浓度；若不存在，请说明理由：___________________。

25、（12分）(1)写出下图中序号①～③仪器的名称：
①_________；② _________；③__________ ；
仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有_______.（填仪器序号）
(2)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．
现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．请回答下列问题：
a. 该硫酸的物质的量浓度为__________mol•L-1
b．经计算，配制480mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL；
c.配制过程中下列各项操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_____(双选)
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
B．所选用的烧杯、玻璃棒未洗涤
C．定容时，俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后静置发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度处．
26、（10分）现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。

可供选择的仪器有:①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。

请回答下列问题: （1）上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有____(填序号)。

（2）经计算,需浓硫酸的体积为____。

现有①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格的量筒,你选用的量筒是____(填序号)。

配制时应选用的容量瓶规格为____。

（3）下列操作使所配溶液浓度偏高的有____(填序号)。

①洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水④定容时,俯视刻度线
27、（12分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。

请回答下列问题：
(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液前必需干燥
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D．定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次
(2)该浓硫酸的物质的量浓度为_________mol· L－1。

(3)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________________。

(4)配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。

所需量筒的规格为
________________。

(可供选择的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL)
(5)过程中的部分步骤，其中有错误的是(填写序号)____________。

(6)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该浓度偏高的原因有________________________________。

A．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容。

B．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。

C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。

D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。

E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。

28、（14分）实验室要配制80 mlL1.00 mol/LNaCl溶液，实验室现有含有少量碳酸钠的氯化钠固体。

Ⅰ．为了除去氯化钠样品中的杂质，某兴趣小组最初设计了如下方案进行实验：
(1)沉淀A的化学式是_______________。

(2)在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。

则固体物质B的成分为_________________(用化学式表示)。

(3)继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量_________________(填试剂名称)，再蒸发结晶，有关反应的离子方程式为_______________________________。

Ⅱ．配制溶液：
(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_________________。

(2)从所配溶液中取出10mL，与足量AgNO3溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.50 g。

则所配溶液的浓度________1.00 mol/L (填“>”、“<”或“=”)，造成此误差的操作可能是_______________。

A．使用容量瓶前未干燥
B．用托盘天平称量氯化钠固体时将砝码错放在左盘
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
D．定容后经震荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
29、（10分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

Ⅰ.(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______；
a．化合反应b．分解反应c．置换反应d．复分解反应
(2)步骤1中分离操作的名称是___________；
(3)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶
液。

加入试剂的顺序是_____________；
II.实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L－1NaCl溶液。

(4)除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________________、_______________；
(5)用托盘天平称取固体NaCl________g；
(6)配制时，按以下几个步骤进行：①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容⑦摇匀⑧装瓶。

操作中还缺少一个重要步骤是______________________；
(7)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。

a．容量瓶洗净后残留了部分的水
b．转移时溶液溅到容量瓶外面
c．定容时俯视容量瓶的刻度线
d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A、根据PV＝nRT可知1mol气体不在标准状况下也可能是22.4L，故A错误；
B、在0℃、101kPa下，即在标准状况下，2mol氧气和氢气的混合气体的体积约为2mol×22.4L/mol＝44.8L，故B正确；
C、标准状况下，水不是气态，1mol水的体积不是22.4L，故C错误；
D、1mol物质的质量与状态无关、与外界条件无关，故D错误。

答案选B。

2、D
【解析】
A、根据溶液为均一、稳定的混合物来分析；
B、根据n=cV计算出氯化氢的物质的量，再根据V=nV m来计算标况下需要氯化氢的体积；
C、根据n=cV计算出溶质氯化钡的物质的量，再根据N=nN A来计算钡离子和氯离子的数目；
D、硫酸密度大于水，加水稀释时密度改变，浓度越小密度越小，以此进行分析。

【详解】
A、溶液为均一、稳定的混合物，从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，浓度不变，浓度仍是1mol·L－1，所以A 选项是正确的；
B、制备0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢的物质的量为：n(HCl)=cV=0.5L⨯10mol/L=5mol，标准状况下氯化氢的体积为：V=nV m=5mol⨯22.4mol/L=112L，所以B选项是正确的；
C、0.5L 2mol·L－1BaCl2溶液中，n(BaCl2)= cV=0.5L⨯2mol/L=1mol，由BaCl2的构成可以知道，1molBaCl2含2mol氯离子、1mol钡离子，Ba2+和Cl-总数为：3×6.02×1023，所以C选项是正确的；
D、硫酸密度大于水，加水稀释时密度改变，浓度越小密度越小，10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至
100mL，H2SO4的质量分数约为18.498%
18.490
⨯
+
×100%=16.6%，大于9.8%，故D错误。

所以答案选D。

3、D
【解析】
A．Fe与稀H2SO4反应产生硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，A错误；
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是：Ba2＋+2OH-+Cu2++ SO42―=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，B错误；
C．氧化铜溶于硫酸，氧化铜难溶于水，应该写化学式，离子方程式是：CuO+2H+ = Cu2++H2O，C错误；
D. 反应符合反应事实，拆写符合离子方程式的原则，D正确。

答案选D。

4、C
【解析】
溶液无色，则有颜色的离子不能存在，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存，说明离子既不与H+反应也不与OH-反应，则在两种溶液中都能大量共存，以此解答该题。

【详解】
A．Fe2+有颜色，在碱性溶液中会生成沉淀，在酸性溶液中能被硝酸根离子氧化，不能大量共存，A错误；
B．碱性条件下Mg2＋、NH4+不能大量共存，故B错误；
C．四种离子既不与H+反应也不与OH-反应，且离子之间不发生任何反应，在两种溶液中都能大量共存，C正确；D．MnO4－有颜色，且Ba2+、SO42－反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。

答案选C。

【点睛】
明确离子的性质、发生的反应是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸
碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。

5、C
【解析】
①铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，故①正确；
②铁离子与硫氰化钾溶液反应显示红色，据此能够检验铁离子，故②正确；
③硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，故③错误；
④氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，该性质不是铁离子的性质，故④错误；
⑤铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，故⑤正确。

综上所述，选项C正确。

故答案选C。

6、C
【解析】
A选项，11.2LCl2在标准状况下，含有的分子数为0.5N A，常温常压下，气体摩尔体积比22.4L/mol大，故物质的量小于0.5 mol，分子数小于0.5N A，故A错误；
B选项，在常温常压下，D2O的摩尔质量为20g/mol，9gD2O物质的量为0.45 mol，因此9g D2O含有的原子数为1.35N A，故B错误；
C选项，80g Br2物质的量n=80g÷160g/mol=0.5mol，含有的原子物质的量为1 mol，因此含有的原子数目为N A，故C 正确；
D选项，在标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故D错误；
综上所述，答案为C。

【点睛】
C选项，容易形成定式思维，单质溴是液体，很多学生一看条件是标准状况下就判断是错误的，需要仔细读题，这个与条件无关。

7、D
【解析】
该反应是离子反应型的氧化还原反应，由电荷守恒可以得到式子：-x+3×（-2）+14=2×3，x=2，则M2O72-，假设M的化合价为y，则有-2×7+2y=-2，y=+6；
故选D。

8、D
【解析】
防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，即该物质应具有还原性，如硫酸亚铁、还原
铁粉和亚硫酸钠，而生石灰只能作干燥剂，故D错误。

答案为D。

9、B
【解析】
A.在无色溶液中不能存在紫色的MnO4-离子，A错误；
B.离子之间不能发生任何反应，可以大量共存；
C. H+、Mg2+会与碱性溶液的OH-发生离子反应，不能大量共存，C错误；
D. Cu2+是蓝色的，在无色溶液中不能大量存在，且Cu2+、CO32-会形成CuCO3沉淀，与OH-会形成Cu(OH)2沉淀，不能大量存在，D错误；
故合理选项是B。

10、D
【解析】
A.n(Na)=n(Na+)==0.2mol，需要反应掉0.2mol水，设水的物质的量为x，由100个水分子中溶有1个钠离子，则=，解得x=20.2mol，水的质量为20.2mol×18g/mol=363.6g，故A错误；B．将Na放入硫酸铜溶液中时，Na先和水反应生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸铜发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，所以钠不能置换出Cu，故B错误；C．钠易和氧气、水反应，所以钠着火时可以用沙子盖灭，不能用水扑灭，故C错误；D．钠长期暴露在空气中，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易潮解，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠会从溶液中析出生成十水碳酸钠，十水碳酸钠失水生成碳酸钠，它的最终产物是Na2CO3，故D正确；故选D。

11、D
【解析】
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

【详解】
A. 电解质导电需要条件为水溶液或熔融状态，存在自由移动的离子，电解质本身并不一定导电，如固态氯化钠不导电，A错误；
B. 二氧化碳、氨气其水溶液能导电，溶液中导电的离子不是他本身电离产生的，所以它们不是电解质，是非电解质，B错误；
C.氢气、氧气等单质，它们不能导电，但是它们也不是非电解质，C错误；
D. 金属和石墨导电是因为有自由移动的电子，电解质导电是因为有自由移动的离子，D正确。

答案选D。

12、C
A ．Hg→HgS 是水银发生了氧化反应，故A 错误；
B ．②中是铁和2Cu +发生置换反应生成2Fe +，正确的离子方程式为22Fe +Cu Fe Cu ++=+，故B 错误；
C ．S 和Hg 反应生成HgS ，因此可以用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，防止中毒，故C 正确；
D ．根据金属活动性顺序，Cu 排在Hg 的前面，因此Hg 不能置换出Cu ，故D 错误；
故答案为C 。

13、D
【解析】
胶体在遇到电解质溶液的时候会聚沉，结合题目中所给信息解答即可。

【详解】
A . 血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，A 错误；
B . 血液和氯化钠不发生氧化还原反应，B 错误；
C . 血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，C 错误；
D . 血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液的时候会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，D 正确。

答案选D 。

14、C
【解析】
A ．纯碱是Na 2CO 3的俗称，该物质由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，不属于碱，A 不符合题意；
B ．碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物，不是单质；盐酸是HCl 的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不属于酸，B 不符合题意；
C ．各种物质符合分类标准，C 符合题意；
D ．石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于碱，D 不符合题意；
故合理选项是C 。

15、D
【解析】
胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同。

【详解】
浊液分散质粒子直径>100nm ，胶体分散质粒子直径1nm~100nm ，溶液分散质粒子直径<1nm ，这是是区分胶体、溶液、浊液的本质特征。

答案选D 。

16、D
A、硫酸钾溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B、胶体是混合物，B错误；
C、CuSO4·5H2O是纯净物，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；
D、物质分类均正确，D正确；
答案选D。

17、D
【解析】
同温同压下，充气后两气球的体积相等，则两气球中所含气体分子物质的量相等；A气球置于CO中，气球静止不动，X气体的密度与CO接近，B气球置于CO中，气球上浮，Y气体的密度比CO小，同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，则X气体的相对分子质量为28，Y气体的相对分子质量小于28；据此分析可得结论。

【详解】
A.两气球中所含气体分子物质的量相等，X气体的摩尔质量为28g/mol，Y气体的摩尔质量<28g/mol，则充气后A气球质量大于B气球，故A叙述正确；
B.氮气的相对分质量为28，甲烷的相对分子质量为16，小于28，故B叙述正确；
C.同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，则X气体的密度大于Y气体的密度，故C叙述正确；
D.同温同压下，两气球的体积相同，由阿伏加德罗定律可知A、B两气球中气体的分子数目相同，故D叙述错误；
答案选D。

【点睛】
本题主要考查了学生对阿伏加德罗定律及其推论的理解，在同温同压下，两种气体的密度之比等于其相对分子质量之比。

18、C
【解析】
试题分析：A.CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子，得到的溶液能导电，CO2属于非电解质，错误；B.电解是指在水分子的作用下离解成自由移动的离子的过程，不需要通电，错误；C.氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，它的水溶液能导电，液态氯化氢是共价化合物，不能导电，正确；NaCl晶体不能导电，溶于水导电，所以NaCl是电解质，错误；选C。

考点：考查电解质、非电解质的概念，溶液的导电性等知识。

19、A
【解析】
A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液恰好为中性,离子方程式：Ba2++2OH−+2H++SO42−═BaSO4↓+2H2O，
故A正确；B.碳酸钙与盐酸反应,离子方程式：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；C. 铁与稀盐酸反应,离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D.往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液,离子方程式：
Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O，故D错误；答案：A。

20、B
【解析】
A、已知气体在标准状况下时的密度，计算该气体的摩尔质量，可以利用M=22.4ρ标，故A不符合题意；
B、已知物质的体积和质量，只能计算出该物质的密度，不能计算出该物质的摩尔质量，故B符合题意；
C、已知该物质的质量和物质的量，利用
m
M=
n
，可以计算出该物质的摩尔质量，故C不符合题意；
D、如果知道一个分子的实际质量，利用A
M=mN，其中m为一个分子的实际质量，可以计算出该分子的摩尔质量，故D不符合题意；
答案为B。

21、C
【解析】
除去KNO3溶液中少量的Ba(NO3)2，实质就是除去钡离子，可以根据物质的性质，选择适当的试剂。

【详解】
A.加入适量的Na2CO3溶液，会带入钠离子，钠离子不能再沉淀出来，故A错误；
B.加入适量的K2CO3溶液，引入了杂质碳酸根离子，故B错误；
C.先加入过量的K2CO3溶液，可除去钡离子，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3，可除去碳酸根离子，不带入新的杂质，故C正确；
D.先加入过量的K2CO3溶液，可除去钡离子，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，引入了杂质氯离子，故D错误。

故选C。

【点睛】
除杂时原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质，还要注意所选试剂的添加顺序，后加的试剂能把先加的试剂多余的量除掉。

22、B
【解析】
配制250mL 0.2mol•L-1的NaOH，需要NaOH的质量为0.25L×0.2mol/L×40g/mol=2.0g，则
A．由于氢氧化钠易潮解，实际称量NaOH质量偏小，n偏小，则导致溶液浓度偏低，应在小烧杯中称量；
B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中，冷却后溶液体积减少，V偏小，则导致溶液浓度偏高，应冷却后转移；。