人教版高二上学期化学期中考试试题解析版
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D. 许多在通常条件下不能发生的氧化还原反应，可以通过电解实现
【答案】C
【解析】
【详解】A.电能转化为化学能的装置是电解池，所以电解是将电能转化为化学能的过程，故A正确；
B.电解池的阳极与电源的正极相连，阳极上失去电子，发生氧化反应，故B正确；
C.电子不进入电解质溶液，电子从负极沿导线流向阴极、从阳极沿导线流向正极，故C错误；
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯铁具有很强的抗腐蚀性能，生铁易形成电化学腐蚀，因此生铁比纯铁更易生锈，故A正确；
B．钢柱在空气与水的交界处易生锈，钢柱在水下的部分比空气与水的交界处空气少，腐蚀速度比钢柱在空气与水的交界处腐蚀速度慢，故B错误；
C．用锡焊接铁质器件，形成原电池，铁作负极，因此焊接处铁易生锈，故C正确；
C．二次电池是可充电电池，手机上用的锂离子电池属于二次电池，故C正确；
D．电池到达寿命无法使用时不能随意丢弃，电池中的化学物质可能造成土壤、水污染，故D错误。
综上所述，答案为D。
10.下列关于电解的说法不正确的是
A. 电解是将电能转化为化学能的过程
B. 电解池 阳极与电源的正极相连，发生氧化反应
C. 电解时，电子由电源负极流向阴极，通过电解质溶液到达阳极
A.开发新能源B.节约现有能源
C.提高能源利用率D.直接燃煤获取能量
【答案】D
【解析】
【详解】A．开发新能源，比如氢能、太阳能、地热能等，有利于可持续发展，故A不符合题意；
B．节约现有能源，是解决能源危机的方法之一，有利于能源的可持续发展，故B不符合题意；
C．提高能源利用率，获取相同能量，降低能源的消耗，有利于能源的可持续发展，故C不符合题意；
B.根据反应热大小比较，ΔH1<ΔH2，即1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，后者放热少，B错误；
C.根据盖斯定律，C(石墨) + O2(g) = CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2，C正确；
D.化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确。
A.CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol
C.CH4(g)+ O2(g) =CO(g)+2H2O(l) ΔH＝－607.3 kJ/mol
D.CH4(g)+ O2(g) =CO(g)+2H2O(g) ΔH＝－519.3 kJ/mol
A. ①和④B. ②和④C. ②和③D. ①和③
【答案】A
【解析】
【详解】氢气燃烧放出热量，H2O(g)→H2O(l)放热，则H2O(g)的能量高于H2O(l)的能量，燃烧生成1mol H2O(g)放出的热量比生成1mol H2O(l)的热量少，则a＜b；
由热化学方程式的含义可知c=2b＞2a；
①和④正确，答案选A。
3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。
4.本试卷共100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第Ⅰ卷(选择题共42分)
1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A
B
C
D
燃气灶
太阳能热水器
纽扣电池
太阳能电池
D．直接燃煤获取能量，对能源的利用率低，不利于能源的可持续发展，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
3.下列说法中，正确的是
A. 固体溶解是一个熵减小的过程
B. 能够自发进行的反应一定是放热反应
C. 能够自发进行的反应一定是熵增加的过程
D. 同一物质气态时的熵值最大，液态时的次之，固态时的最小
【答案】D
答案为C。
13.海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护，如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列说法不正确的是
A. 钢制管桩应与电源的负极相连
B. 通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩
C. 高硅铸铁及钢制管桩周边没有电极反应发生
D. 保护电流应该根据环境条件变化进行调整
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A项，天然气燃烧放出热量，将化学能转化为热能，故A符合；
B项，太阳能热水器是将太阳能转化为热能，故B不符合；
C项，纽扣电池为一次电池，将化学能转化为电能，故C不符合；
D项，太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，故D不符合。
故答案选A。
2.能源是人类生存和发展的重要基础，下列措施对于能源的可持续发展不利的是
D.在保护过程中要使被保护金属结构电位低于周围环境，则通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，故D正确；
故选C。
14.测定中和反应的反应热的装置如图所示，下列有关该实验的说法中不正确的是
A. 测定中和反应的反应热时，不能选用NaOH溶液和浓硫酸
B. 相同条件下，NaOH溶液与盐酸、硝酸反应的反应热不相同
丰台区2020~2021学年度第一学期期中练习
高二化学
注意事项：
1.答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。
2.本次考试所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。
D．生铁再干燥的空气中不易生锈，缺少电解质水，生铁在湿润环境中易生锈，故D正确。
综上所述，答案为B。
12.四块相同 锌片分别放置在下列四个装置中(烧杯中均盛有0.1 mol·L-1NaCl溶液)，则锌片腐蚀最快的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】金属处于原电池负极或电解池正极时，腐蚀速度加快，处于原电池正极或电解池阴极时，电池被保护起来，基本不会生锈。根据金属活动性顺序，镁的金属性大于锌，锌金属性大于铜，故形成原电池时，B中锌为正极，C中锌为负极，故锌片腐蚀C>A>B(D)。
7.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用 、 、 分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，下列说放出的热量增大
B. ②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂
【解析】
【详解】A.固体溶解过程，体系混乱度增大，所以是熵增的过程，A错误；
B.根据吉布斯自由能公式，能够自发进行的反应不一定是放热反应，要考虑熵变，B错误；
C.能够自发进行的反应不一定是熵增加的过程，要考虑焓变，C错误；
D.同一物质气态时的熵值最大，液态时的次之，固态时的最小，D正确。
答案为D。
4.下列反应的焓变表示甲烷的摩尔燃烧焓(燃烧热)的是
A.+46.1 kJ/molB. －46.1 kJ/molC.+ 92.3 kJ/molD. －92.3 kJ/mol
【答案】A
【解析】
【详解】正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应，吸热和放热的数字相同，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92.3 kJ∙mol−1，则2NH3(g) = N2(g)+3H2(g) ΔH＝+92.3 kJ∙mol−1，由于焓变与计量系数有关，所以NH3(g) = N2(g)+ H2(g)的焓变为+46.1 kJ∙mol−1，故A符合题意。
C. 实验需要记录反应前初始温度及反应后溶液达到的最高温度
D. 环形玻璃搅拌棒上下搅拌有助于反应充分，泡沫塑料起保温作用
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸在稀释过程中要释放能量，因此测定中和反应的反应热时，不能选用NaOH溶液和浓硫酸，故A正确；
B．盐酸、硝酸都是稀的强酸，相同条件下，NaOH溶液与盐酸、硝酸反应的反应热相同，故B错误；
综上所述，答案为A。
6.已知氢气燃烧的下列3个反应：
H2(g)＋ O2(g) =H2O(g)ΔH1＝－a kJ·mol－1
H2(g)＋ O2(g) =H2O(l)ΔH2＝－b kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g) =2H2O(l)ΔH3＝－c kJ·mol－1
下列关系正确的是
①b>a②b<a③2a>c④2b=c
C. ③→④过程，N原子和H原子形成NH3是能量升高的过程
D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量
【答案】D
【解析】
【详解】A.催化剂通过改变反应活化能来加快反应速率，但无法改变反应前后物质的能量，无法改变反应热，A错误；
B.②→③过程， 断裂为 ，H-H键断裂为两个H原子，均为吸热过程，B错误；
C. 电解过程中，Cl－和OH－向阳极移动
D. 总反应为：CuCl2=Cu2++2Cl－
【答案】D
【解析】
【分析】
电解CuCl2溶液时，总反应为： ，电解池中，阳极上发生氧化反应，是氯离子失去电子的氧化反应，2Cl－-2e－=Cl2 ，阴极上发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，溶液中Cu2+向阴极移动，Cl－和OH－向阳极移动，即可解题。
B.1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，后者放热多
C.C(石墨) + O2(g) = CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2
D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
【答案】B
【解析】
【详解】A.根据ΔH1<0可知，石墨燃烧是放热反应，A正确；
D.电解可以将电能转化为化学能，可以使通常条件下不能发生的氧化还原反应得以发生，如以铜为阳极，硫酸为电解质时，可生成硫酸铜和氢气，故D正确；
故选C。
11.下列说法中，不正确的是
A. 生铁比纯铁更易生锈
B. 钢柱在水下的部分比在空气与水的交界处更易生锈
C. 用锡焊接铁质器件，焊接处铁易生锈
D. 生铁在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈
【答案】C
【解析】
【分析】
外加电流阴极保护是通过外加直流电源以及辅助阳极，被保护金属与电源的负极相连作为阴极，电子从电源负极流出，给被保护的金属补充大量的电子，使被保护金属整体处于电子过剩的状态，让被保护金属结构电位低于周围环境，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，减弱腐蚀的发生，阳极若是惰性电极，则是电解质溶液中的离子在阳极失电子，据此解答。
C．实验需要记录反应前初始温度酸和碱溶液的温度，混合反应后溶液达到的最高温度，故C正确；
D．泡沫塑料起保温作用，防止热量散失，环形玻璃搅拌棒上下搅拌有助于充分反应，故D正确。
综上所述，答案为B。
15.下列关于电解CuCl2溶液(如图所示)的说法中，不正确的是（）
A. 阴极石墨棒上有红色的铜附着
B. 阳极电极反应为：2Cl－-2e－=Cl2
C.新键形成要放出能量，故N原子和H原子形成NH3是能量降低的过程，C错误；
D.合成氨为放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，D正确。
故答案选D。
8.一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热都是一样的。该定律称为盖斯定律。依据图示关系，下列说法不正确的是
A. 石墨燃烧是放热反应
【详解】根据题干信息及分析可知，
A.被保护的钢管桩应作为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，钢制管桩应与电源的负极相连，故A正确；
B.通电后，惰性高硅铸铁作阳极，海水中的氯离子等在阳极失电子发生氧化反应，电子经导线流向电源正极，再从电源负极流出经导线流向钢管桩，故B正确；
C.高硅铸铁为惰性辅助阳极，可减弱腐蚀的发生，但不能使电极反应完全消失，故C错误；
答案为B。
9.下列有关电池的说法不正确的是
A. 电池是将化学能转化为电能的装置
B. 化学电源的反应基础是氧化还原反应
C. 手机上用 锂离子电池属于二次电池
D. 电池到达寿命无法使用时可随意丢弃
【答案】D
【解析】
【详解】A．电池是将化学能转化为电能的装置，分为正负极，故A正确；
B．化学电源的反应基础是自发进行的氧化还原反应，故B正确；
【答案】B
【解析】
【详解】甲烷燃烧热为1mol甲烷完全燃烧，生成二氧化碳和液态水 过程，即热反应方程式为CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol。
答案为B。
5.已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92.3 kJ∙mol−1，则NH3(g) = N2(g)+ H2(g)的焓变为
【答案】C
【解析】
【详解】A.电能转化为化学能的装置是电解池，所以电解是将电能转化为化学能的过程，故A正确；
B.电解池的阳极与电源的正极相连，阳极上失去电子，发生氧化反应，故B正确；
C.电子不进入电解质溶液，电子从负极沿导线流向阴极、从阳极沿导线流向正极，故C错误；
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯铁具有很强的抗腐蚀性能，生铁易形成电化学腐蚀，因此生铁比纯铁更易生锈，故A正确；
B．钢柱在空气与水的交界处易生锈，钢柱在水下的部分比空气与水的交界处空气少，腐蚀速度比钢柱在空气与水的交界处腐蚀速度慢，故B错误；
C．用锡焊接铁质器件，形成原电池，铁作负极，因此焊接处铁易生锈，故C正确；
C．二次电池是可充电电池，手机上用的锂离子电池属于二次电池，故C正确；
D．电池到达寿命无法使用时不能随意丢弃，电池中的化学物质可能造成土壤、水污染，故D错误。
综上所述，答案为D。
10.下列关于电解的说法不正确的是
A. 电解是将电能转化为化学能的过程
B. 电解池 阳极与电源的正极相连，发生氧化反应
C. 电解时，电子由电源负极流向阴极，通过电解质溶液到达阳极
A.开发新能源B.节约现有能源
C.提高能源利用率D.直接燃煤获取能量
【答案】D
【解析】
【详解】A．开发新能源，比如氢能、太阳能、地热能等，有利于可持续发展，故A不符合题意；
B．节约现有能源，是解决能源危机的方法之一，有利于能源的可持续发展，故B不符合题意；
C．提高能源利用率，获取相同能量，降低能源的消耗，有利于能源的可持续发展，故C不符合题意；
B.根据反应热大小比较，ΔH1<ΔH2，即1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，后者放热少，B错误；
C.根据盖斯定律，C(石墨) + O2(g) = CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2，C正确；
D.化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确。
A.CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol
C.CH4(g)+ O2(g) =CO(g)+2H2O(l) ΔH＝－607.3 kJ/mol
D.CH4(g)+ O2(g) =CO(g)+2H2O(g) ΔH＝－519.3 kJ/mol
A. ①和④B. ②和④C. ②和③D. ①和③
【答案】A
【解析】
【详解】氢气燃烧放出热量，H2O(g)→H2O(l)放热，则H2O(g)的能量高于H2O(l)的能量，燃烧生成1mol H2O(g)放出的热量比生成1mol H2O(l)的热量少，则a＜b；
由热化学方程式的含义可知c=2b＞2a；
①和④正确，答案选A。
3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。
4.本试卷共100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第Ⅰ卷(选择题共42分)
1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A
B
C
D
燃气灶
太阳能热水器
纽扣电池
太阳能电池
D．直接燃煤获取能量，对能源的利用率低，不利于能源的可持续发展，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
3.下列说法中，正确的是
A. 固体溶解是一个熵减小的过程
B. 能够自发进行的反应一定是放热反应
C. 能够自发进行的反应一定是熵增加的过程
D. 同一物质气态时的熵值最大，液态时的次之，固态时的最小
【答案】D
答案为C。
13.海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护，如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列说法不正确的是
A. 钢制管桩应与电源的负极相连
B. 通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩
C. 高硅铸铁及钢制管桩周边没有电极反应发生
D. 保护电流应该根据环境条件变化进行调整
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A项，天然气燃烧放出热量，将化学能转化为热能，故A符合；
B项，太阳能热水器是将太阳能转化为热能，故B不符合；
C项，纽扣电池为一次电池，将化学能转化为电能，故C不符合；
D项，太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，故D不符合。
故答案选A。
2.能源是人类生存和发展的重要基础，下列措施对于能源的可持续发展不利的是
D.在保护过程中要使被保护金属结构电位低于周围环境，则通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，故D正确；
故选C。
14.测定中和反应的反应热的装置如图所示，下列有关该实验的说法中不正确的是
A. 测定中和反应的反应热时，不能选用NaOH溶液和浓硫酸
B. 相同条件下，NaOH溶液与盐酸、硝酸反应的反应热不相同
丰台区2020~2021学年度第一学期期中练习
高二化学
注意事项：
1.答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。
2.本次考试所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。
D．生铁再干燥的空气中不易生锈，缺少电解质水，生铁在湿润环境中易生锈，故D正确。
综上所述，答案为B。
12.四块相同 锌片分别放置在下列四个装置中(烧杯中均盛有0.1 mol·L-1NaCl溶液)，则锌片腐蚀最快的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】金属处于原电池负极或电解池正极时，腐蚀速度加快，处于原电池正极或电解池阴极时，电池被保护起来，基本不会生锈。根据金属活动性顺序，镁的金属性大于锌，锌金属性大于铜，故形成原电池时，B中锌为正极，C中锌为负极，故锌片腐蚀C>A>B(D)。
7.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用 、 、 分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，下列说放出的热量增大
B. ②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂
【解析】
【详解】A.固体溶解过程，体系混乱度增大，所以是熵增的过程，A错误；
B.根据吉布斯自由能公式，能够自发进行的反应不一定是放热反应，要考虑熵变，B错误；
C.能够自发进行的反应不一定是熵增加的过程，要考虑焓变，C错误；
D.同一物质气态时的熵值最大，液态时的次之，固态时的最小，D正确。
答案为D。
4.下列反应的焓变表示甲烷的摩尔燃烧焓(燃烧热)的是
A.+46.1 kJ/molB. －46.1 kJ/molC.+ 92.3 kJ/molD. －92.3 kJ/mol
【答案】A
【解析】
【详解】正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应，吸热和放热的数字相同，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92.3 kJ∙mol−1，则2NH3(g) = N2(g)+3H2(g) ΔH＝+92.3 kJ∙mol−1，由于焓变与计量系数有关，所以NH3(g) = N2(g)+ H2(g)的焓变为+46.1 kJ∙mol−1，故A符合题意。
C. 实验需要记录反应前初始温度及反应后溶液达到的最高温度
D. 环形玻璃搅拌棒上下搅拌有助于反应充分，泡沫塑料起保温作用
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸在稀释过程中要释放能量，因此测定中和反应的反应热时，不能选用NaOH溶液和浓硫酸，故A正确；
B．盐酸、硝酸都是稀的强酸，相同条件下，NaOH溶液与盐酸、硝酸反应的反应热相同，故B错误；
综上所述，答案为A。
6.已知氢气燃烧的下列3个反应：
H2(g)＋ O2(g) =H2O(g)ΔH1＝－a kJ·mol－1
H2(g)＋ O2(g) =H2O(l)ΔH2＝－b kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g) =2H2O(l)ΔH3＝－c kJ·mol－1
下列关系正确的是
①b>a②b<a③2a>c④2b=c
C. ③→④过程，N原子和H原子形成NH3是能量升高的过程
D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量
【答案】D
【解析】
【详解】A.催化剂通过改变反应活化能来加快反应速率，但无法改变反应前后物质的能量，无法改变反应热，A错误；
B.②→③过程， 断裂为 ，H-H键断裂为两个H原子，均为吸热过程，B错误；
C. 电解过程中，Cl－和OH－向阳极移动
D. 总反应为：CuCl2=Cu2++2Cl－
【答案】D
【解析】
【分析】
电解CuCl2溶液时，总反应为： ，电解池中，阳极上发生氧化反应，是氯离子失去电子的氧化反应，2Cl－-2e－=Cl2 ，阴极上发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，溶液中Cu2+向阴极移动，Cl－和OH－向阳极移动，即可解题。
B.1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，后者放热多
C.C(石墨) + O2(g) = CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2
D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
【答案】B
【解析】
【详解】A.根据ΔH1<0可知，石墨燃烧是放热反应，A正确；
D.电解可以将电能转化为化学能，可以使通常条件下不能发生的氧化还原反应得以发生，如以铜为阳极，硫酸为电解质时，可生成硫酸铜和氢气，故D正确；
故选C。
11.下列说法中，不正确的是
A. 生铁比纯铁更易生锈
B. 钢柱在水下的部分比在空气与水的交界处更易生锈
C. 用锡焊接铁质器件，焊接处铁易生锈
D. 生铁在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈
【答案】C
【解析】
【分析】
外加电流阴极保护是通过外加直流电源以及辅助阳极，被保护金属与电源的负极相连作为阴极，电子从电源负极流出，给被保护的金属补充大量的电子，使被保护金属整体处于电子过剩的状态，让被保护金属结构电位低于周围环境，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，减弱腐蚀的发生，阳极若是惰性电极，则是电解质溶液中的离子在阳极失电子，据此解答。
C．实验需要记录反应前初始温度酸和碱溶液的温度，混合反应后溶液达到的最高温度，故C正确；
D．泡沫塑料起保温作用，防止热量散失，环形玻璃搅拌棒上下搅拌有助于充分反应，故D正确。
综上所述，答案为B。
15.下列关于电解CuCl2溶液(如图所示)的说法中，不正确的是（）
A. 阴极石墨棒上有红色的铜附着
B. 阳极电极反应为：2Cl－-2e－=Cl2
C.新键形成要放出能量，故N原子和H原子形成NH3是能量降低的过程，C错误；
D.合成氨为放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，D正确。
故答案选D。
8.一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热都是一样的。该定律称为盖斯定律。依据图示关系，下列说法不正确的是
A. 石墨燃烧是放热反应
【详解】根据题干信息及分析可知，
A.被保护的钢管桩应作为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，钢制管桩应与电源的负极相连，故A正确；
B.通电后，惰性高硅铸铁作阳极，海水中的氯离子等在阳极失电子发生氧化反应，电子经导线流向电源正极，再从电源负极流出经导线流向钢管桩，故B正确；
C.高硅铸铁为惰性辅助阳极，可减弱腐蚀的发生，但不能使电极反应完全消失，故C错误；
答案为B。
9.下列有关电池的说法不正确的是
A. 电池是将化学能转化为电能的装置
B. 化学电源的反应基础是氧化还原反应
C. 手机上用 锂离子电池属于二次电池
D. 电池到达寿命无法使用时可随意丢弃
【答案】D
【解析】
【详解】A．电池是将化学能转化为电能的装置，分为正负极，故A正确；
B．化学电源的反应基础是自发进行的氧化还原反应，故B正确；
【答案】B
【解析】
【详解】甲烷燃烧热为1mol甲烷完全燃烧，生成二氧化碳和液态水 过程，即热反应方程式为CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol。
答案为B。
5.已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92.3 kJ∙mol−1，则NH3(g) = N2(g)+ H2(g)的焓变为