初中九年级化学鲁教版第一学期期中考试化学试题试卷

鲁教版—第一学期期中考试化学试题
一、选择题
1、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应
．．．．．的是
A．NaOH 氢氧化钠烧碱 B．CaO 氢氧化钙生石灰
C．Na
2CO
3
碳酸钠纯碱 D．NaCl 氯化钠食盐
2、物质的分类非常重要。

下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是
A．H
2SO
4
、Na
2
CO
3
、NaCl B．Ca(OH)
2
、HCl、Na
2
SO
4
C．NaOH、H
2CO
3
、NaCl D．H
2
SO
4
、NaOH、Na
2
CO
3
3、以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是：
4、下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C．久置在空气中的生石灰质量增加
D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
5、逻辑推理是化学学习常用的思维方法。

下列推理正确的是
A．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7
B．氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．水是纯净物，所以海水也是纯净物
D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应6、物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是
① X+碱→盐＋H
2O ② X+金属氧化物→盐＋H
2
O
A．CaO B. CO
2 C．NaOH D.H
2
SO
4
7、胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。

可用于治疗胃酸过多的物质是
A．NaCl B．Al(OH)
3
C．CaO
D．NaOH
8、下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是
(A)锌与稀盐酸 (B)烧碱溶液与稀硫酸
(C)氧化铁与稀硫酸 (D)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
9、下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。

下列判断错误的是：
A.X是稀盐酸
B.Y是水
C.Z是石灰水
D.无法确定X、Y、Z
10、如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。

若试管
①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是
A．双氧水和二氧化锰
B．水和生石灰
C．水和氢氧化钠
11、下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（）
A.NaCl和H
2SO
4
B.NaOH和HCl
C.Na
2
CO
3
和H
2
SO
4
D.AgNO
3
和NaCl
12、下列有关化学反应类型的判断；错误
．．的是
A．SO
3+H
2
O===H
2
SO
4
化合反应
B．NH
4HCO
3
===NH
3
↑+H
2
O+CO
2
↑分解反应
C．2Al+WO
3===Al
2
O
3
+W 置换反应
D．6CO
2+6H
2
O C
6H
12
O
6
+6O
2
复分解反应
13小明在家里整理厨房时，发现三种可用于科学小实验的物质：食盐、白醋、白糖。

下面是他设计的利用这些物质所进行的家庭小实验，能成功的是
①检验洗衣粉中是否含SO
4
2－②做植物细胞失水的实验
③探究鸡蛋壳是否含有碳酸钙④比较食盐和白糖在相同温度
下的溶解能力
A．①② B．①③ C．②④ D．③④14、下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是
A．AgNO
3 B．Ca(OH)
2
C．H
2
SO
4
D．NaOH
15、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．Na+ Cl- OH-B．K+ Ca2+ CO
32-
△
高温
光照
叶绿素
C．H+ Cl- CO
3
2-D．Na+ Fe3+ OH-
16、化学是以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结
构、性质及其变化规律。

下列通过实验得出的结论正确的是
A.向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液一定是碱溶液
B.白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
C.把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，该气体可能是二氧化
碳
D.向某无色溶液中滴入BaCl
2
溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是稀硫酸
17、NaCl和KNO
3
在不同温度时的溶解度如下：
温度／℃0 10 20 30 40 50 60
溶解度／g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO
3
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
下列说法正确的是
A．10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液
B．KNO
3
和NaCl的溶解度受温度的影响都很大
C．将30℃的KNO
3
饱和溶液升温至60℃，会变成不饱
和溶液
D．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％
18、下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中
获得的信息错误的是
A．t
1
℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等
B．t
1
℃时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等
C．要使t
1
℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法
D．t
2
℃时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液
19、分别将下列各组物质同时加入到水中，能共存且能形成无色透明溶液的是（A）
A.Na
2CO
3
KCl Na
2
SO
4
B.CuSO
4
HCl KCl
C.HCl KOH Na
2CO
3
D.AgNO
3
BaCl
2
HNO
3
1 t
20
HCl和NaCl
AgNO
3和Na
2
SO
4
Ca(OH)和NaOH
二、理解和应用
1、从下列物质中选择填空(填序号)：①铜②熟石灰③干冰④氧气⑤稀硫酸(1)供急救病人呼吸的是；(2)用于制作导线的是；
(3)用于改良酸陛土壤的是 (4)用作制冷剂的是
(5)用于金属表面除锈的是
2、根据一定的标准对物质进行整理和分类，是学习科学的有效方法。

请回答下列问题：
(1)盐酸、硫酸属于酸，其分类标准是：它们在水溶液中曾离出的阳离子都是。

(2)某同学将含碳元素的不同物质按一定的分类标准进行整理，得到如下的物质关系
C→CO
2→H
2
C0
3
→ Na
2
CO
3。

请你参照他的分类标准，完成含钙元素的不同
物质关系：Ca→ ----Ca(OH)
2→CaCO
3。

3、
4、用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH 与加入的熟 石灰质量的关系如右图所示。

熟石灰与盐酸反应的化学方程式
为 ；当加入熟石灰mg 时，
溶液中的溶质为 。

若改用n 9氢氧化钠与相 同量盐酸反应，所得溶液的pH 7(填“>"、“<"或“=”)o 5、右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。

请回答下列问题：
（1）氯化钠溶液中的溶剂是 ； （2）10℃时，碳酸钠的溶解度为 g ； （3）30℃时，氯化钠的溶解度 碳酸钠的溶
解度（填写“＞”、“＜”或“＝”）； （4）10℃时，向两只盛有100g 水的烧杯中，分别加
入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 溶液（填化学式）；
（5）如右图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管
放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。

加入的物质可能是________（填字母序号）。

A ．氢氧化钠 B ．生石灰 C ．硝酸铵 D ．浓硫酸
6、海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl 、MgCl 2等物质），被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简
⑴从海水中获得淡水，常用的方法是 。

⑵从海水中获得粗盐，可将海水进行 。

⑶试剂A 最好选用 。

试剂B 选用 （填化学式）涉及到的
方程式分别为① ②
海水 溶液 Mg(OH)2 MgCl 2溶液 无水MgCl 2 Mg 试剂A
试剂B 通电
三、实验与探究
2.某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。

请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想1：全部是Na
2CO
3
，猜想的依据是；
猜想2：全部是NaOH
猜想3；部分是NaOH，部分是Na
2CO
3。

【实验和推断】
实验步骤实验现象
①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶
解。

无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液。

现象B
(1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是，说明氢
氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。

(2)若X是Ca(OH)
2
溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。

(3)若X是CaCl
2
溶液，猜想3成立的实验现象是、
3、某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。

请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。

【实验探究】
（1）方案一：某同学按右图所示的方法先向试管中加入
约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变
红。

然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液
恰好变为色，证明NaOH溶液与稀盐酸
恰好完全反应。

①请指出右图操作中的错误。

②写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式。

（2
实验步骤实验现象结论
取取2mL NaOH溶液于试管中中，滴入一定量的稀盐酸，振振荡后加入镁条若稀盐酸过量
若没有明显现
象
NaOH溶液与稀盐
酸恰好完全反应
【实验反思】
（3）方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是（写出一条即可）。

（4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是。

为此，还需要选择（填一种试剂），再进行实验即可。

【拓展应用】
（5）请举一例说明中和反应在生产生活中的应用。

四、分析与计算（所用原子量H 1 Cl 35.5 Ca 40 C 12 O 16 Na
23 Mg 24）
18、某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。

他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO
2
气体的情况如下图所示。

（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是____________g。

（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
2、用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。

为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g。

请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为g。

（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

（精确到0.1%）
（3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。