高中化学 第一章 化学反应与能量 1.3 化学反应热的计算a测试 新人教版选修4(2021年整理)

2017-2018学年高中化学第一章化学反应与能量1.3 化学反应热的计算a 测试新人教版选修4
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第一章化学反应与能量 1。

3 化学反应热的计算a 对应考点化学反应热的计算
1．下列关于盖斯定律描述不正确的是（)
A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
B．盖斯定律遵守能量守恒定律
C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
解析：化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关。

答案：A
2．白锡和灰锡（以粉末状存在)是锡的两种同素异形体。

已知:
①Sn（s、白）＋2HCl(aq）===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1
②Sn(s、灰）＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2（g）ΔH2
③Sn（s、灰）错误!Sn(s、白）ΔH3＝m kJ·mol－1
若ΔH2＞ΔH1,则下列说法正确的是（)
A．m＜0
B．锡在常温下以白锡形式存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．要延长锡制器皿的使用时间,尽量保持在13。

2 ℃以下
解析：本题考查盖斯定律和化学平衡的综合应用，意在考查考生灵活应用所学知识分析问题的能力.根据盖斯定律，由②－①可得③，故ΔH3＝ΔH2－ΔH1，因ΔH2＞ΔH1,故ΔH2－ΔH1＞0，即ΔH3＞0，③的正反应为吸热反应，A、C项错误。

根据③可知，常温下，灰锡会向白锡转化，故常温下锡以白锡形式存在,故B项正确。

当锡制器皿长期处于13。

2 ℃以下的环境中时，会转化为灰锡，而灰锡以粉末状存在，故D项错误.
答案:B
3．［2014·甘肃省河西五市部分高中联考]已知下列热化学方程式：
①C（s）＋O2（g)===CO2（g) ΔH＝－393。

5 kJ·mol－1
②CO(g)＋1/2O2（g)===CO2（g）ΔH＝－283。

0 kJ·mol－1
③2Fe(s)＋3CO（g)===Fe2O3（s)＋3C(s）ΔH＝－489。

0 kJ·mol－1
则4Fe（s)＋3O2(g)===2Fe2O3（s）的反应热ΔH为（）
A．－1641.0 kJ·mol－1B．＋3081 kJ·mol－1
C．＋663。

5 kJ·mol－1D．－2507。

0 kJ·mol－1
解析：根据盖斯定律可得：ΔH＝［(①－②）×3＋③]×2＝－1641。

0 kJ·mol－1,A项正确。

答案:A
4．已知热化学方程式：
H2O（g)===H2（g)＋错误!O2(g)
ΔH＝＋241。

8 kJ·mol－1
H2（g)＋错误!O2(g)===H2O（l）
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）
A．ΔH＝＋88 kJ·mol－1
B．ΔH＝＋2。

44 kJ·mol－1
C．ΔH＝－4.98 kJ·mol－1
D．ΔH＝－44 kJ·mol－1
解析：将两式相加得到H2O(g)===H2O(l）ΔH＝－44 kJ·mol－1，所以每1 g液态水变成水蒸气需要吸收的热量为错误! kJ＝2。

44 kJ。

答案:B
5．已知：
(1）Zn(s）＋错误!O2（g）===ZnO(s)
ΔH＝－348。

3 kJ·mol－1
（2）2Ag(s)＋1
2
O2(g)===Ag2O(s）
ΔH＝－31.0 kJ·mol－1
则Zn(s)＋Ag2O（s）===ZnO（s)＋2Ag(s）的ΔH等于________。

解析：根据盖斯定律，将方程式(1)－（2）得，ΔH＝－348。

3 kJ·mol－1－(－31.0 kJ·mol －1）＝－317。

3 kJ·mol－1。

答案：－317。

3 kJ·mol－1
6．[2014·杭州联考]甲醇是人们开发利用的一种新能源，已知:
①2H2（g）＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH1＝－571。

8 kJ·mol－1
②CH3OH（g）＋错误!O2（g）===CO2(g）＋2H2(g）
ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1
③CH3OH(l)===CH3OH(g）
ΔH3＝＋37。

4 kJ·mol－1
(1）写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________.
(2)H2的燃烧热为________________。

（3）二甲醚也是一种新型燃料,1 mol二甲醚蒸气完全燃烧生成CO2和液态水时放出1455 kJ 热量，若1 mol二甲醚和甲醇的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水时共放出1224.9 kJ热量，则混合气体中甲醇和二甲醚的物质的量之比为________。

解析：（1）根据盖斯定律，由①＋②＋③可得液态甲醇完全燃烧的热化学方程式。

书写表示物质燃烧热的热化学方程式时，需注意反应条件为25 ℃、101 kPa，可燃物的化学计量数为1，且产物中H2O为液态。

(2)根据燃烧热的定义和反应①的ΔH可计算出H2的燃烧热为285。

9 kJ·mol－1。

（3）根据盖斯定律，由①＋②可得:CH3OH（g)＋错误!O2（g）===CO2(g)＋2H2O（l) ΔH＝－764。

7 kJ·mol－1，设混合气体中甲醇的物质的量分数为n，则n×764。

7 kJ·mol－1＋（1－n)×1455 kJ·mol－1＝1224.9 kJ，解得n＝错误!，则甲醇和二甲醚的物质的量之比为1∶2。

答案：(1）CH3OH(l）＋3
2
O2（g）===CO2（g）＋2H2O(l) ΔH＝－727.3 kJ·mol－1
(2）285。

9 kJ·mol－1（3）1∶2。