2024届江苏省宿迁市新阳中学化学高一下期末复习检测试题含解析

2024届江苏省宿迁市新阳中学化学高一下期末复习检测试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列说法不正确
．．．的是
A．不是所有的糖类都能发生水解
B．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基
C．往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层析出固体物质
D．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
2、鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性.。

已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C＝C且不含环状结构，则其分子式为
A．C30H60B．C30H56C．C30H52D．C30H50
3、下列变化属于化学变化的是
A．干冰升华B．氮气液化C．酒精燃烧D．汽油挥发
4、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。

据此判断下列结论正确的是
测定时刻/s t1t2t3t4
c(A)/(mol·L－1) 6 3 2 2
c(B)/(mol·L－1) 5 3.5 3 3
c(C)/(mol·L－1) 1 2.5 3 3
A．在t3时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为2A＋B2C
D．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－1
5、下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是
A．分离苯和溴苯B．灼烧干海带C．用四氯化碳提取碘水中的碘
D．冶炼金属铁
6、酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。

某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和
另一种化学式为C6H13OH的物质。

以下说法中不正确
．．．的是
A．乙酸易溶于水
B．C6H13OH可与金属钠反应
C．实验小组分离出的酯可表示为C5H11COOC2H5
D．C6H13OH分子中含有羟基，乙酸分子中含有羧基
7、若N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2充分反应后得到的气体分子数为N A
B．2.7g铝与足量NaOH反应，转移的电子数为N A
C．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2N A
D．相同条件下，1L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5L O2
8、下列有关物质分离或提纯方法正确的是
A．用分液的方法分离乙醇和乙酸的混合物
B．为除去乙烯中混有的甲烷，将混合气体通入溴水
C．为除去苯中的苯酚，加入浓溴水过滤
D．为分离出蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，过滤
9、X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径X<Y，下列说法正确的是(选项中m.n均为正整数)
A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)m也一定为强碱
B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
10、一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是（）
A．上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质B．物质A和B都属于电解质
C．物质C和油脂类物质互为同系物D．转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质
11、下列各组顺序的排列不正确
．．．的是
A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．若离子半径：R2->M+，则原子序数一定：R＞M
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜CH3COOH D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰
12、下列属于加成反应的是
A．CCl4+ H2CHCl3+ HCl
B．2CH2=CH2+ O22CH3CHO
C．
D．
13、关于11～17号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。

正确的说法是
A．①②B．③④C．全都不正确D．①②③④
14、下列反应属于吸热反应的是
A．氢氧化钠与盐酸反应B．葡萄糖与氧气反应
C．氧化钙与水反应D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl反应
15、过氧化氢是一种“绿色氧化剂”，保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是
A．
B．
C．
D．
16、下列仪器可用酒精灯直接加热的是( )
A．锥形瓶B．试管C．烧杯D．量筒
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下表是元素周期表简化后的一部分，请用标出的元素以及对应的物质
．．．．．．．．．．．．回答有关问题：
（1）写出由①和③两种元素组成的不带电的两种物质的化学式：________、_______；
（2）①~⑩号元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式为：_______；
（3）⑩的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物在加热的条件下生成盐和水的化学方程式为：
___________________________________________________________；
（4）将⑤的单质通入④的常规氢化物中，反应剧烈，对应的化学方程式为：________；
（5）相同条件下⑤⑥⑦⑧四种元素的原子半径由大到小的顺序是：________________。

18、有以下几种粒子：X、Y、Z是阳离子，Q是阴离子，M、N是分子．除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一种或几种构成，且具有以下结构特征和性质：
①它们（X、Y、Z、Q、M、N）核外电子总数都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
③Y和Q都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比Q多两个；
④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；
⑤X和Q形成的浓溶液在加热情况下生成M和N；
⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含Q或Y的溶液，沉淀消失．
（1）Q的化学式为______；X的电子式为______________.
（2）试比较M和N的稳定性：N____M；
（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式___________________________；
（4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐（不含结晶水），向该盐的浓溶液中逐滴加入0.2mol/L的
NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为_______________．
（5）将2.56g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到896mL气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积________mL．
19、某校学生用下图所示装置进行实验。

以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。

请回答下列问题：
(1)写出装置Ⅱ中发生的主要化学反应方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用为导气和
________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。

Ⅲ中小试管内苯的作用是
_________________________。

(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________。

(4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中以除去装置Ⅱ中残余的HBr气体。

简述如何实现这一操作：
______________________________________。

(5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有______________，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用__________洗涤，振荡，分液；③蒸馏。

20、某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。

设计的实验及部分现象如下：
（实验1）将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中
（实验2）将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5 mol/L盐酸中
（实验3）将相同质量的镁片（已预处理）和铝粉分别投入到足量相同体积的0.5 mol/L盐酸和3 mol/L盐酸中
（1）实验1中钠和水反应的化学方程式是_______________________________________。

（2）下列操作能达到实验2中“预处理”效果的是________________（填序号）。

a．用砂纸打磨镁片和铝片
b．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻
c．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻
（3）由实验2可得出决定化学反应速率的主要因素是___________________________。

（4）实验3中铝粉消失所用的时间短。

由此该同学得出结论：铝比镁的金属性强。

你认为该结论是否正确并说明原因____________________________________________。

21、(1)下列各组物质：①O2和O3；②12C13C14C；③H2O、D2O、T2O；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3；⑤CH3(CH2)3CH3和；⑥2-甲基丁烷、异戊烷。

其中互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；属于同种物质的是_______。

(用序号填空，下同)
(2)为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。

当向盛有A的试管中滴加试剂B 时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

试回答下列问题：
①该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。

②A和B的总能量比C和D的总能量___(填“高”或“低”)。

③物质中的化学能通过______转化成______释放出来。

④反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

⑤写出一个符合题中条件的化学方程式
．．．．．：___________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解题分析】
A.单糖不能发生水解反应，故A说法正确，不能选；
B. 蛋白质水解产物是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基，故说法正确，不能选；
C. 皂化反应后的溶液加入热的饱和食盐水，发生盐析，析出固体，说法正确，故不符合题意；
D.蚕丝是蛋白质，不是纤维素，故说法不正确，符合题意，选D.
2、D
【解题分析】
结构中含有1个碳碳双键，就比烷烃少2个氢原子，所以当有6个碳碳双键时，比烷烃少12个氢原子，根据烷烃的通式C n H2n+2，所以该烯烃分子式符合通式C n H2n+2-12。

已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C＝C且不含环状结构，则其分子式为C30H50，所以选D。

3、C
【解题分析】
没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化，据此分析解答。

【题目详解】
A.干冰升华是固体CO2不经过液态直接变为气态的变化，没有新物质产生，是物质状态的变化，因此属于物理变化，A不符合题意；
B.氮气液化是N2由气态转化为液态，没有新物质产生，是物理变化，B不符合题意；
C.酒精燃烧是乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质产生，发生的是化学变化，C符合题意；
D.汽油挥发是汽油由液态转化为气态，是物质状态的变化，没有新物质产生，是物理变化，D不符合题意；
故合理选项是C。

【题目点拨】
本题考查物理变化和化学变化的判断，掌握化学变化的特征是有新物质产生。

4、D
【解题分析】
从表中数据可以看出，反应没有进行到底，所以这是一个可逆反应，根据物质的量的变化以及反应的物质的量之比等于化学计量数之比可得反应方程式为2A+B C，以此进行分析。

【题目详解】
A、t3时刻达到化学平衡状态，它是一个动态平衡，v正=v逆≠0，A项错误；
B、从t1～t2，△c（A）=3mol/L，△c（B）=1.5 mol/L，△c（C）=1.5 mol/L，A的转化率为=3/
6/
mol L
mol L
×100%=50%，
B的转化率为=1.5/
5/
mol L
mol L
×100%=30%，B项错误；
C、化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为3：1.5：1.5=2：1：1，反应方程式为2A+B C，C项错误；
D、从t2～t3，△c（A）=1 mol/L，故用A表示的该阶段的化学反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)，D项正确。

答案选D。

5、A
【解题分析】
A、苯和溴苯互溶，沸点相差较大，可用蒸馏法分离，但温度计水银球要放在蒸馏烧瓶的支管出口处，A错误；
B、灼烧干海带需要放在坩埚中进行，B正确；
C、碘易溶在有机溶剂中，可以用四氯化碳萃取碘水中的单质碘，C正确；
D、利用铝热反应可用冶炼金属铁，D正确。

答案选A。

6、C
【解题分析】
A．羧基属于亲水基团，因此乙酸易溶于水，故A正确；
B．钠可以置换醇中羟基上的氢，故C6H13OH可与金属钠发生反应，故B正确；
C．酯能在酸性条件下与水反应水解生成相应的酸和醇，可知用乙酸与醇C6H13OH脱去一分子的水即可得到酯
CH3COOC6H13，故C错误；
D．C6H13OH是醇，分子含有羟基，乙酸是羧酸，分子中含有羧基，故D正确；
答案选C。

【题目点拨】
本题的易错点为BD，要注意C6H13OH是酯水解生成的产物，应该属于醇类。

7、D
【解题分析】A．二氧化氮能反应生成四氧化二氮，气体分子数小于N A，故A错误；B．2.7g铝的物质的量为0.1mol，与足量氢氧化钠溶液反应失去0.1mol电子，转移的电子数0.3N A，故B错误；C．标况下0.56L丙烷的物质的量为0.25mol，0.25mol丙烷中含有2.5mol共价键，含有共价键的数目为0.25N A，故C错误；D．条件相同，气体摩尔体积相等，一氧化碳和氢气消耗氧气的体积比都是1：1，故1LCO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5LO2，故D正确；答案为D。

8、D
【解题分析】
A选项，乙醇和乙酸是互溶的，不能用分液法分离，故A错误；
B选项，为除去甲烷中混有的乙烯，将混合气体通入溴水，除乙烯中的甲烷不能用溴水，故B错误；
C选项，为除去苯中的苯酚，加入浓溴水，生成的2，4,6-三溴苯酚与苯互溶，无法过滤，故C错误；
D选项，为分离出蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生蛋白质盐析，沉降后过滤，将过滤后的蛋白质放入清水中，盐析的蛋白质又舒展开，故D正确；
综上所述，答案为D。

【题目点拨】
蛋白质盐析一般是加轻金属盐或者铵盐，盐析是可逆过程；
蛋白质变性可能是加热、加重金属盐、加有机物、X射线照射等等，变性是不可逆的；
苯和苯酚是互溶的，苯和2,4,6-三溴苯酚也是互溶的，不能用分液的方法分离。

9、A
【解题分析】X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，离子半径X的小于Y的，则原子序数Y大于X，则：A. 同主族从上而下金属性增强，最高价氧化物的水化物的碱性增强，故若X(OH)n为强碱，则Y(OH)m也一定为强碱，选项A 正确；B、若H n XO m为硝酸，则X的氢化物为氨气，为碱性气体，溶于水呈碱性，选项B错误；C、若为氧族元素，则X元素形成的单质是O2，则Y元素形成的单质是S，选项在C错误；D、若Y的最高正价为+m，X 不一定有正价，如Cl的最高正价为+7价，而F的最高价为0价，选项D错误。

答案选A。

10、D
【解题分析】
A．C6H12O6属于单糖，淀粉属于多糖，两者均属于糖类，故A错误；
B．乙酸（B）溶于水能发生电离，属于电解质，乙醇（A）溶于水溶液中不能导电，属于非电解质，故B错误；C．油脂是由高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成的酯，含有酯基，属于酯类化合物，但酸必须是高级脂肪酸，乙醇（A）和乙酸（B）反应生成乙酸乙酯（C），乙酸乙酯虽然属于酯，但乙酸不是高级脂肪酸，故C错误；
D．淀粉属于多糖，在酶催化作用下水解最终生成单糖葡萄糖，反应为：（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6，酶属于蛋白质，故D正确；
故选D。

【题目点拨】
掌握糖、酯、电解质等有关知识是解答关键，淀粉（转化1）在人体内淀粉酶作用下发生水解反应，最终转化为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成酒精，反应的化学方程式为：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，C2H5OH（A）连续氧化成乙酸（B），乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯（C），据此分析即可解题。

11、B
【解题分析】
A．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，A正确；
B．如R2-、M+的核外电子排布相同，由核电荷数越大，离子半径越小可知，可能存在R＜M，B错误；
C．非金属性Si＜C，则酸性H2SiO3＜H2CO3，醋酸的酸性比碳酸强，C正确；
D．金刚石是原子晶体，食盐为离子晶体，干冰为分子晶体，所以熔点：金刚石＞食盐＞干冰，D正确；
答案选B。

12、D
【解题分析】试题分析：A、C项属于取代反应；B项属于氧化反应；D项属于加成反应。

考点：考查有机化学反应类型。

13、D
【解题分析】
①11～17号元素从左到右原子核外电子层数逐渐增多，最高化合价依次升高，故①正确；
②同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故②正确；
③同周期元素从左到右元素的金属性依次减弱，故③正确；
④同周期元素从左到右元素的金属性依次减弱，元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，故④正确；
故选D。

14、D
【解题分析】分析：如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就是放热反应。

反之是吸热反应。

详解：A、中和反应是放热反应，选项A错误；B、物质的燃烧反应属于放热反应，选项B错误；C、氧化钙与水化合生成氢氧化钙的反应是放热反应，选项C错误；D、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应，选项D 正确。

答案选D。

点睛：本题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。

该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。

大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。

15、B
【解题分析】
过氧化氢是一种“绿色氧化剂”，有强氧化性，所以保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是氧化剂，注意保存时不能与有机物或其他有还原性的试剂放在一起。

过氧化氢不具有可性、腐蚀性和毒性，故选B。

16、B
【解题分析】
分析：根据实验室仪器使用规则去回答本题。

能直接加热的仪器：坩埚、试管、蒸发皿、燃烧匙等；需要垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶等。

详解：A.锥形瓶能加热，但不能直接能加热必须垫石棉网，否则会由于受热不均，使烧杯炸裂，故故A错误；
B.试管能直接放在酒精灯上加热，故B正确；
C. 烧杯能加热，但不能直接能加热必须垫石棉网，否则会由于受热不均，使烧杯炸裂，故故C错误；
D.量筒只能用来量取液体体积，不能用来加热，故D错误；
故答案为B。

点睛：本题难度不大，实验室中有一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热。

烧杯、烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、NH3N2H4HClO4Ca（OH）2+ SiO2CaSiO3 + H2O2F2+2H2O=4HF+O2r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)【解题分析】
由元素在周期表中位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为F元素、⑥为Na元素、⑦为Al元素、⑧为Si元素、⑨为Cl元素、⑩为Ca元素。

【题目详解】
（1）①为H元素、③为N元素，H元素和N元素可以组成的分子为NH3；N2H4；
（2）10种元素中Cl元素最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性最强，故答案为HClO4；
（3）⑩的最高价氧化物对应的水化物为Ca（OH）2，⑧的最高价氧化物为SiO2，Ca（OH）2与SiO2在加热的条件下生成硅酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+ SiO2CaSiO3+ H2O，故答案为Ca（OH）2+ SiO2CaSiO3+ H2O；（4）④为O元素、⑤为F元素，F2与H2O发生置换反应生成HF和O2，反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为2F2+2H2O=4HF+O2；
（5）⑤为F元素、⑥为Na元素、⑦为Al元素、⑧为Si元素，同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径的大小顺序为r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)，故答案为r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)。

【题目点拨】
本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。

18、OH﹣＜Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+NH4Al（SO4）2448
【解题分析】X、Y、Z是阳离子，Q是阴离子，M、N是分子．它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：①它们的核外电子总数都相同；由②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红，溶液呈碱性，可推知N为NH3、M为H2O；由⑥Z 为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含Q或Y的溶液，沉淀消失，可推知Z为Al3+、Q为OH-，由③Y和Q都由A、B两元素组成，Y核内质子数比Q多2个，则Y为H3O+；由④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等，则X为NH4+；由⑤铵根离子与氢氧根离子浓溶液在加热条件下可以生成
氨气和水，符合转化关系；结合③④可知，A为H元素、B为O元素、C为N元素。

(1)Q的化学式为OH-；铵根离子的电子式为，故答案为：OH-；；
(2)非金属性越强氢化物越稳定，非金属性O＞N，所以N为NH3的稳定性弱于MH2O的稳定性，故答案为：＜；
(3)铝离子和氨的水溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
(4)由图可知，b阶段氢氧化铝沉淀不变，消耗氢氧化钠为1体积，应含有NH4+，而溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠为1体积，故铝离子与铵根离子之比为1：1，则该盐的化学式为NH4Al(SO4)2，故答案为：NH4Al(SO4)2；
(5)2.56g Cu的物质的量为：n(Cu)==0.04mol，反应时失去电子为：2×0.04mol=0.08mol，反应整个过程为HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为：n(O2)==0.02mol，标况下需要氧气的体积为：
V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故答案为：448。

点睛：本题考查无机物推断及元素化合物知识，为高频考点，涉及氧化还原反应计算、离子反应方程式的书写、氢化物稳定性判断等知识点，正确推断微粒、明确物质性质是解本题关键，注意转移电子守恒的灵活运用。

19、冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸气）防倒吸吸收溴蒸气III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀关闭K1和分液漏斗活塞，开启K2溴(Br2)NaOH溶液
【解题分析】
苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于液溴易挥发，会干扰溴化氢的检验，需要利用苯除去溴。

利用氢氧化钠溶液吸收尾气，由于溴化氢极易溶于水，需要有防倒吸装置，根据生成的溴苯中含有未反应的溴选择分离提纯的方法。

据此解答。

【题目详解】
（1）装置Ⅱ中发生的主要化学反应是苯和液溴的取代反应，反应的化学方程式为。

由于苯和液溴易挥发，则其中冷凝管所起的作用为导气和冷凝回流
（冷凝苯和Br2蒸气）。

由于溴化氢极易溶于水，则Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸。

（2）Ⅲ中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验；
（3）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，因此能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀。

（4）因装置Ⅱ中含有溴化氢气体能污染空气，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作方
法为关闭K1和分液漏斗活塞，开启K2。

（5）纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有单质溴，由于单质溴能与氢氧化钠溶液反应，则将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用氢氧化钠溶液洗涤，振荡，分液；③蒸馏。

20、2Na + 2H2O === 2NaOH + H2ab反应物本身的性质不正确
．．和表面积
．．．,影响反应速率的因素还有浓度
【解题分析】
（1）Na是活泼金属，与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。

（2）用砂纸打磨镁片和铝片或者用盐酸浸泡镁片和铝片片刻，都能够除去镁和铝表面的氧化膜，用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻，只能去掉铝片表面氧化膜，故能达到实验2中“预处理”效果的是ab。

（3）将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5 mol/L盐酸中，镁片比铝片反应速率快，可得出反应物本身的性质决定化学反应速率。

（4）
实验3中，影响反应速率的因素还有浓度
．．和表面积，而固体反应物的表面积和酸的浓度均不同，故该同学得出的结论不正确。

点睛：本题考查影响化学反应的影响因素，题目难度不大，注意决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质，当多个外因同时影响化学反应速率时，不能盲目下结论，要控制变量，讨论其中一个变量，才能作出正确结论。

21、②①④⑤③和⑥放热高化学反应热能低Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（答案合理即可）
【解题分析】
(1)根据同位素、同系物、同分异构体、同素异形体的概念分析判断；
(2)当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质，可以判断反应的吸放热情况，根据反应物和生成物能量之间的关系与反应的吸放热之间的关系以及化学键断裂和生成过程的能量变化进行回答。

【题目详解】
(1)①O2和O3是氧元素的不同单质，属于同素异形体；②12C、13C、14C是碳元素的不同原子，属于同位素；③H2O、D2O、T2O都是水分子，只是组成的原子种类不同，但结构相同，属于同一种物质；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3都是烷烃，属于同系物；⑤CH3(CH2)3CH3和的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体；⑥2-甲基丁烷、异戊烷的分子式相同，结构也相同，属于同一种物质。

其中互为同位素的是②；互为同素异形体的是①；互为同系物的是④；互为同分异构体的是⑤；属于同种物质的是③和⑥，故答案为：②；①；④；⑤；③和⑥；(2)①由于发生反应A+B═C+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应，故答案为：放热；。