2021年高二上学期第二次月考化学试题 含答案

2021年高二上学期第二次月考化学试题含答案
可能用到的相对原子质量： H—1 O—16 Na—23
一、单选题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分）
1.下列过程一定释放出能量的是（）
A.化合反应
B.分解反应
C.分子拆成原子
D.原子组成分子2．下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是（）
A．pH试纸 B．红色石蕊试纸 C．淀粉碘化钾试纸 D．蓝色石蕊试纸
3.下列说法或表示方法正确的是（）
A．C燃烧的热化学方程式为：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-1
B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH 的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
C．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O+
D．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1 4．水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是( )
A．4℃时，纯水的pH＝7
B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．在纯水中加入少量硫酸铵，可促进水的电离，使水的离子积增大
5.0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是( )
A．氯化氢 B．BaCl
C．氯化铵 D．硫酸氢钠
2
6.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是( )
A．1／2 B．2 C．小于2 D．大于2
7.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）
A.AlCl3
B.KHCO3
C.Fe2(SO4)3
D.NH4HCO3
8．在已达到电离平衡的0.1 mol/L醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）
A．加少量盐酸 B．加热 C．加少量醋酸钠晶体 D．加少量水
9．0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）
A.加KOH固体
B. 加水
C. 加入少量盐酸
D. 加热
10．下列叙述中，错误的是( )
A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是强电解质
B．碳酸钙难溶于水，碳酸钙不是电解质
C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大
D．电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力
11．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是( )
①0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红
②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
③在相同条件下，氨水的导电性比NaOH溶液弱
④铵盐受热易分解
A．①②B．②③C．③④D．②④
12.常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为( )
A. A>B
B. A=10－4 B
C. B=10－4 A
D. A=B
13．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )
A．Na+、S2-、OH-、K+ 、Cl－B．Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-
C．Na+、MnO4-、K+、NO3- SO32- D．CO3-、Ca2+、H+、Na+、SO42-
14.等物质的量浓度的下列各溶液中，NH离子的浓度最大的是（）
A．NH4HCO3B．NH4HSO4 C．NH4Cl D．NH3·H2O
15.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序（）
①NaHSO4② NaHCO3③ Na2CO3④ Na2SO4
A. ④③②①
B. ①②③④
C.③④②①
D. ③②④①
16．已知温度T时水的离子积常数为K W。

该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L 的一元碱BOH等体积混合，可判定混合溶液呈中性的依据是
A．a = b B．pH = 7
C．c(H＋) = mol/L D．c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)
17.pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是（）
A．HX一定是弱酸 B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
C．HY一定是强酸 D．反应过程中二者生成H2的速率相同
18．有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．V a L④与V b L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V a : V b= 11 : 9
19.在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是( )
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)
B．c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)
D．c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)
20.下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是( )
A．NaHCO
3
溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO2－3)＋c(HCO－3)
B．pH＝3的CH
3
COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：
c(OH－)>c(H＋)＋c(CH
3
COO－)
C．0.1 mol·L－1的NH
4
Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－)
D．物质的量浓度相等的CH
3COOH和CH
3
COONa溶液等体积混合后的溶液中：
2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
21.一定温度下，下列说法正确的是( )
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D．pH相同的①CH
3COONa ②NaHCO
3
③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
二、非选择题（共58分）
22.（12分）填空：
（1）明矾【KAl（SO4）2·12H2O】净水原理（用离子方程式表示）：_____________________________；常温下，小苏打水溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”）。

把上述两溶液混合，反应的离子方程式是。

（2）实验室在配制AgNO
3的溶液时，常将AgNO
3
固体先溶于
中，然后再用稀释到所需的浓度。

（3）用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力，请简述原因（书
23.（12分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是（填序号）。

A．容器内压强不变B．c（CO）不变
C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）
（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。

若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为 2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。

（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变
下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

①升高温度__________；②再加入少量Fe___________。

24.（12分）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液；
②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
③用0.10 mol/L的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下
（1）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图中的操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

甲乙丙
(2)滴定过程中用左手控制（填仪器及部位），眼睛注视，直至滴定终点。

(3)判断滴定终点到达时的现象为。

(4)若出现下列情况，测定结果偏高的是。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(5)通过计算可知该烧碱样品的纯度为。

25.（12分）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）混合溶液中共有种（填数字）不同的粒子。

（2）这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是。

（3）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是_____________________。

（4）和两种粒子数量之和比OH－多0.008mol
26.（10分）某温度（t℃）时，测得0.001mol/L NaOH溶液的pH=10，则该温度下K w= ，t℃（填“大于”、“小于”或“等于”） 25℃，其理由是。

将此温度下pH=11的NaOH
溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合：
（1）若所得混合液为中性，则a∶b= ；（2）若a∶b=9：2，则混合溶液的pH= 。

宁夏育才中学孔德学区xx-1高二年级月考
化学答案（参考）
一、选择
二、非选择
22.（1）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+碱性
Al3++3HCO3-=AL(OH)3↓+3CO2↑
（2）稀硝酸蒸馏水
（3）CO32-+H2O⇌HCO3-+OH- ，CO32-的水解使溶液显碱性，水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好
23.（1）BC
（2）吸热
（3） 1.0
（4）减小不变
24.（1）丙
（2）酸式滴定管活塞锥形瓶内溶液的颜色变化
（3）滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色
（4）cd
（5）80%
25.（1）7
（2）Cl- Na+
（3）NH4+和NH3•H2O
（4）NH4+ H+
26. 1×10-13 大于常温下Kw=10-14，水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，则温度高于25℃
10:1 2
32234 7DEA 緪22326 5736 圶30810 785A 硚29109 71B5 熵} 36699 8F5B 轛20710 50E6 僦28662 6FF6 濶26429 673D 朽b33212 81BC 膼26876 68FC 棼31256 7A18 稘33127 8167 腧。