(2021年整理)高中化学选修3第二章测试(试卷版)

(完整版)高中化学选修3第二章测试(试卷版)
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高中化学选修三第二章测试卷
（满分：100分）（考试时间:100分）
一、选择题(每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的,每题2分,满分40分）
1。

（2011黄冈）某化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构, 且每2个氮原子间都有一个碳原子，分子中无C-C、C=C和C C键。

则此化合物的化学式是( ）A。

C6H12N4 B.C4H8N4 C.C6H10N4 D。

C6H8N4 2。

(2010北京）已知价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、都是平面三角形。

那么下列分子或离子中与有相似结构的是( ）
A。

PCl5 B。

CCl4 C.NF3 D 。

3。

六氧化四磷的分子结构中只含有单键,且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有共价键数目是（）A.10 B。

12 C。

24 D。

28
4。

（2011黄冈)下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）
①BF3②CH2=CH2③苯④CH CH ⑤NH3⑥CH4
A。

①②③ B。

①⑤⑥ C.②③④ D.③⑤⑥
5。

根据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为（ )
A。

直线形、sp杂化 B。

三角形、sp2杂化 C。

三角锥形、sp2杂化 D.三角锥形、sp3杂化
6。

(2010江苏）说明NH3分子的空间构型是三角锥形结构，而不是平面正三角形结构的充分理由是（）
A。

NH3分子是极性分子
B.NH3分子内3个共价键的键角、键长相等
C。

NH3分子内3个共价键的键长想等，3个键角都等于107°
高中化学选修3第二章章节测试第3页（共4页）
D。

NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于120°
7。

(2008湖北黄冈改编)下列叙述中不正确的是（）
A。

卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强
B.以极性键结合的分子，不一定是极性分子
C。

判断A2B或AB2型分子为极性分子必须具有极性分子键且空间构型不对称
D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
8.（2010海南) 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2—与Z+核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（）
A。

Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
9。

(2009北京)甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。

甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。

下列推断合理的是（）
A．某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性,只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
10。

（2010全国Ⅱ）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。

下列关于这些元素的叙述错误
．．的是（）A。

X和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物
B。

W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C. W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D。

Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
11。

（2010常州)下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是（ ) A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性
B.因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的
C。

因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na+周围吸引一个Cl—
高中化学选修3第二章章节测试第4页（共4页）
D.因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子
12。

(2011武汉）下列叙述错误的是（）
A。

离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
B.两种不同的非金属元素可以组成离子化合物
C.配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对D。

金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
13。

Co（+3价）的八面体配合物为CoCl m·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（）
A.m=1，n=5
B.m=3，n=4
C.m=5,n=1
D.m=4，n=5
14. （2012河北冀州中学三模）香石花由前20号元素中的6种组成，
其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之
和是W的2倍。

下列说法错误的是:（）
A．原子半径：Y＞Z＞R＞T B．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z D．气态氢化物的稳定性:W＜R＜T
15。

（2011黄冈)下列几种氢键：①O-H…O，②N—H…N，③F-H…F,
④O—H…N，其强度由强到弱的排列顺序是（）
A.③①②④
B.①②③④
C.③②①④
D.①④③②16。

下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（ )
A。

乙醇和氯乙烷 B.邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C。

对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D。

H2O和H2Te
17。

(2012重庆巴蜀中学）下列叙述正确的是：
A．同主族元素原子半径越大熔点越高
B．同主族不同周期元素原子序数之差可能是44
高中化学选修3第二章章节测试第5页（共4页）
C．两种原子如某原子半径大,则其离子半径也大。

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性增强的事实，推出F、Cl、Br、I 的非金属递增的规律
18。

（浙江省温州市2012届高三第一次适应性测试）X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2,R与Y同主族，W元素族序数等于周期数的2倍。

已知常温下：W氢化物（气态）+Z单质（气态）=Z氢化物（液态）+W单质（固态)。

下列说法正确的是（）A．Y、W元素氧化物对应的水化物一定是强酸
B．R元素位于第二周期第VA族
C．稳定性:Z氯化物>W氢化物
D．原子半径从小到大：Z<X〈Y〈R
19。

（2009四川)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。

X的核电荷数是Y是核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。

下列说法正确的是（）A.还原性：X的氧化物〉Y的氧化物〉Z的氢化物
B.简单离子的半径:M的离子〉Z的离子>Y的离子>X的离子
C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
20。

（2012四川）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W但是气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性,Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。

下列说法正确的是（）
Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小
Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键
Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点
Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
二、非选择题（共8个小题，满分50分)
21. （高考组合题）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，
高中化学选修3第二章章节测试第6页（共4页）
高中化学选修3第二章章节测试第7页（共4页）
如氯、溴、碘等；氮是地球上极为丰富的元素.
Ⅰ（8分).（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下:
①2Cl C1+Cl →②2Cl+H HCl+H → ③2H+C1HCl+Cl → …… 反应②中形成的化合物的电子式为 ；反应③中被破坏的化学键属
于 键（填“极性"或“非极性”）。

(2）在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是
(用元素符号表示).与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期
表的第 周期 族。

(3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律.下列有关说
法正确的是 。

a ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深
b ．卤化氢的键长按H —F 、H —C1、H —Br 、H —I 的顺序依次减小
c ．卤化氢的还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱
d ．卤素单质与氢气化合按2F 、2Cl 、2Br 、2I 的顺序由难变易 （4)卤素单质的键能大小如右图。

由图推断: ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键
断裂(填“容易”或“不容易"或“不一定容易"）.
②卤素单质键能大小与键长的关系为：
Ⅱ. （6分）⑴Li 3N 晶体中氮以N 3-的存在，基态N 3—
的电子排布式为 。

⑵N ≡N 的键能为942 kJ ·mol -1
,N －N 单键的键能为247 kJ ·mol -1
，
计算说明N 2中的 键比 键稳定（填“σ”或“π”)。

⑶(CH 3)3NH +
和AlCl 4—
可形成离子液体.离子液体由阴、阳离子组成，
熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”
或“小”），可用作 （填代号）
a ．助燃剂
b．“绿色"溶剂
c．复合材料
d．绝热材料
⑷X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层X的元素符号是。

22.(2008四川）（9分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。

它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。

回答下列问题：
(1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；
（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：___________________________________;
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；
（4)D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；
（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是____________________；
23.(2008重庆）(8分)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且
1 molXY2含有54 mol电子.
（1)该融雪剂的化学式是；X与氢元素形成的化合物的电子式是。

(2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种非极性分子,该分子的结构式为；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 .
（3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2
高中化学选修3第二章章节测试第8页（共4页）
中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 .
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 .
24。

（2009福建）（6分）短周期元素Q、R、T、W在元素
周期表中的位置如右图所示,期中T所处的周期序数与主族
序数相等，请回答下列问题：
(1）T的原子结构示意图为。

（2)元素的非金属性为（原子的得电子能力)：Q W（填“强于”或“弱于"）。

（3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为。

（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。

在一定条件下，2L的甲气体与0。

5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是。

25。

（2011辽宁）(10分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如
下图所示：
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是、
；
（2）基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电
高中化学选修3第二章章节测试第9页（共4页）
负性较大的是，BN中B元素的化合价为；（3）在BF3分子中，F—B-F的键角是，B原子的杂化轨道
类型为 ,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF—
4
的立体结构为；
26.(2009山东）(6分） C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子核外电子排布式。

从电负性角度分析C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为.
(2）SiC的晶体结构与品体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，向存在的作用力是。

（3）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2:化学式相似,但结构和性质有很大不同.CO2中C与O原子间形成σ键与π键，SiO2中Si 与O原子间不形成上述π键.从原子半径大小的角度分析，为何C，O原子间能形成，而S、O原子间不能形成上述π键。

__________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________ _____
27。

（2012全国大纲)(6分)原子序数依次增大的短周期元素a、
b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b和d的
A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的—1价离子少8个电子。

回答下列问题:
（1）元素a为________；c为_______
（2）由这些元素形成的双原子分子为__________________。

（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_______，非直线形的是
_______________________.(写2种）
高中化学选修3第二章章节测试第10页（共4页）
28.(3分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。

已知Y和W的最外层电子数相等；Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素质子数之和的3倍.
(1)由Y、X、W组成的物质是由__________________(填化学键类型）形成的__________化合物。

（2）下列关于W、X、Y、Z的说法中正确的是_____________(填字母)
a。

W2Z是由共价键形成的分子
b。

ZX2是由离子键形成的分子
c。

W2X2与Y2X2的化学键类型相同
d.X的最高价氧化物的水化物能与X的氢化物反应生成盐
e。

W、Y同主族,X、Z也同主族
f.W、Y不同主族,X、Z也不同主族
g。

W、Y不同主族，X、Z同主族h.W、Y同主族，X、Z不同主族
参考答案
1—5ABBAD6—10CDBDD11-15ACBBA16-20BBCDA
21.Ⅰ（1）非极性
（2）S Cl F 三 IA
（3）a
(4）①不一定容易②除F2外，键长增长，键能减小（合理
即给分）
【解析】（1）同一元素组成的双原子分子为非极性分子,不同种元素组成的分子为极性分子,HCl分子中共用一对电子，可直接写出。

（２）短周期主族元素中与氯元素相邻的有Ｆ和Ｓ,根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律可知，三者的原子半径从大到小的顺序是S>Cl>F.与氯同周期，金属性最强的元素位于该周期的最左侧,为Na元素.
（3）随着原子半径增大，卤代氢的键长逐渐增大，b项错误。

自上而下，卤代氢的还原性依次增强，C项错误。

卤素单质与氢气化合的难易取决于卤素非金属性的强弱，自上而下为由易到难，D错。

Ⅱ⑴1s22s22p6；⑵πσ;⑶小 b；⑷Cu
22。

（1）SO3（2）Cl，HClO HClO2 HClO3 HClO4（任写 3种酸）
（3）直线形 (4)共价键原子晶体
(5)Mg3N2 Mg3N2十8H2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O(Mg3N2十6H2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH3↑）
23. (1）CaCl2；
（2)
S=C=S(2分）;H2S
（3)Si3N4
（4）2F2+2OH—=2F—+OF2+H2O
24。

(1）
（2)弱于
（3）S＋2H2SO4(浓)△
3SO2↑＋
2H2O
（4）2H2O22H2O＋O2↑（或其他合理答案：）
（5)NaNO2
25。

26.（1）1s22s2sp63s2sp2 O C Si(2) sp3 共价键
MnO2
（4）C原子半径较小,C，O原子能充分接近，p—p轨道肩并肩重叠程度较大易形成较稳定的π键；Si原子半径较大,Si，O原子间距较大，p—p轨道肩并肩重叠程度较小，不易形成较稳定的π键
27.
28。

（1）极性共价键、离子键离子
（2）ae。