2025届北京市第三十五中学九年级化学第一学期期末调研模拟试题含解析

2025届北京市第三十五中学九年级化学第一学期期末调研模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列各组物质中，构成微粒相同的一组是（）
A．铁、液氧B．汞、干冰C．硫酸铜、氯化钠D．水、金刚石
2．化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活，下列说法正确的是
A．鼓励焚烧秸秆节约能源B．工业废水处理未达标就排放
C．煤炉上放一壶水就能防止CO中毒D．生活垃圾分类回收，科学处理
3．下面是我们熟悉的物质,其中属于纯净物的是
A．空气B．氮气C．食醋D．牛奶
4．以下有关玻璃捧作用的叙述错误的是（）
A．蘸取试液B．搅拌溶液C．引流液体D．研磨固体
5．某化学反应的微观示意图如图所示，下列判断正确的是（）
A．该反应属于化合反应
B．新型催化剂反应前后质量和化学性质发生了变化
C．该技术的成功为新能源的发展作出了重要贡献
D．该反应前后分子的种类、个数、质量都不变
6．花青素具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用，其化学式为C15H11O6。

下列有关花青素的叙述不正确的是
A．花青素由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个花青素分子是由32个原子构成的
C．碳、氢、氧三种元素的质量比为15：11：6
D．花青素中碳元素的质量分数最大
7．以下说法正确的个数有
①煤、石油、天然气和酒精都是化石燃料
②为节约药品，将实验剩余药品放回原试剂瓶
③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高
④墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子在不断运动
⑤催化剂能加快反应速率，而本身的质量和性质不变
⑥电解水的实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
A．2个B．3个C．4个D．5个
8．下列化学用语书写正确的是（）
A．两个氮原子：2N2B．两个氢分子：2H
C．氧化铝的化学式：Al2O3D．一个钙离子：Ca-2
9．二氧化碳的下列用途既跟它的物理性质有关，又跟化学性质有关的是( )
A．灭火
B．做化工原料
C．制干冰
D．温室中用做肥料
10．冬至吃饺子是中国北方传统习俗之一。

在饺子制作工序中，涉及化学变化的是A．擀皮
B．剁馅
C．包制
D．煮熟
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．根据所给名称的要求，写出相应的化学符号。

名称1个硫原子+3价的铝元素5个水分子钠离子
化学符号____ ____ ____ ____
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．如图是实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。

试根据题目要求，回答下列问题：
（1）在实验室中，用金属锌和稀盐酸制备氢气时，常会混有少量HCl。

若收集一瓶干燥且不含HCl的氢气：
①所选装置的连接顺序为_____。

②制取气体前，需要先检查装置的_____。

③装置A中发生反应的化学方程式为_____。

④若用装置A制取CO2时，锥形瓶中应盛放的药品是_____。

检验二氧化碳是否收集满的方法是_____。

（2）在实验室中，若以双氧水为原料（MnO2作催化剂）制备干燥的氧气，并用得到的氧气来测定10g由铜粉和炭粉组成的混合物样品中单质铜的含量，装置的连接顺序为：A→F→D→B（假设有关反应均恰好反应完全）。

①装置F的作用是_____。

②装置A中生成氧气的化学方程式为_____。

③D装置通入足量氧气，发生反应的类型是_____反应。

充分反应后，室温下，称量玻璃管内剩余固体总质量变为8g，则原混合物样品中铜的质量分数是_____。

④实验结束后，要分离出装置A中锥形瓶内的固体，应采用的分离方法_____。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．人类的生产生活离不开金属材料
（1）人类历史上金属大规模开发、利用的先后顺序与多种因素有关，请列举一条相关的因素_____。

（2）下表示一些金属的熔点数据：
金属铅锡
熔点/℃327.5 231.9
锡铅合金中某种金属的质量分数与合金熔点有如图所示的关系。

当合金熔点最低时，合金中锡与铅的质量比是_____。

（3）如下图所示，为实验室中常见的气体制取和收集装置：
①检查A装置气密性的方法是夹紧止水夹，_____，则气密性良好。

②实验室用金属锌和稀硫酸可以制取氢气，如果想得到较干燥的氢气，可选用的一套制取装置为_____,反应的化学方程式为_____。

若采用F装置来收集氢气，氢气应从_____通入（选填b或c）。

③课外小实验中，小明同学利用废弃的“棒棒冰”塑料为材料制成了如图所示的气体发生装置。

该装置与A装置相比的优点有哪些_____（写出一点即可）
（4）某兴趣小组利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁（只考虑铁与酸的反应）他们将6g废铁屑放入烧杯中，缓慢加入废硫酸直至不再产生气泡。

发现加入废硫酸的质量为98g，最后称得称量烧杯的总质量为103.8g（不含烧杯的质量）。

试求制取硫酸亚铁的质量为多少_____？
14．金属在生产和生活中有着广泛应用，回答下列与金属有关的问题。

（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____。

a.金属硬币
b.铜制火锅
c.铝制导线
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____。

（3）合金是重要的金属材料。

如图中能表示锡铅合金的是_____（选填“a”“b”或“c”）。

（4）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。

镁，铝按其一定比例熔合后冷却可得到一种储氢合金材料
Mg17Al12，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为_____。

（5）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。

写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____。

（6）某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量是_____t（计算结果小数点后面保留一位）。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。

求：
（1）DMP分子中C、H、O三种元素的质量比为__________；
（2）DMP分子中氧元素的质量分数为___________（结果精确到0.01）。

（3）1.94g塑化剂（DMP）分子中含碳元素质量与____________g葡萄糖（C6H12O6）中含碳元素质量相等。

16．化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸(氯化氢的水溶液)分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、千燥等操作，最后称量，得实验数据如下:
（1）从以上数据可知，这四次实验中，第________________次石灰石样品中碳酸钙已完全反应，判断的依据是__________________。

（2）求该石灰石样品与稀盐酸反应产生的二氧化碳质量。

______
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【详解】A、铁由铁原子构成，液氧由氧气分子构成，构成微粒不同，不符合题意；
B、汞由汞原子构成，干冰由二氧化碳分子构成，构成微粒不同，不符合题意；
C、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，构成微粒相同，符合题意；
D、水由水分子构成，金刚石由碳原子构成，构成微粒不同，不符合题意。

故选C。

2、D
【详解】A、鼓励焚烧秸杆会造成空气污染，故A不正确；
B、工业废水处理未达标就排放会造成水体污染，故B不正确；
C、一氧化碳不溶于水，煤炉上放一壶水不能防止CO中毒，故C不正确；
D、生活垃圾分类回收，科学处理，能节约资源，保护环境，故D正确。

故选D。

3、B
【解析】A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物．
B、氮气是由一种物质组成的，属于纯净物．
C、食醋中含有醋酸和水，属于混合物．
D、牛奶中含有水、蛋白质等物质，属于混合物．
故选B．
点评：解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物．
4、D
【解析】玻璃棒是一种使用较为频繁的玻璃仪器，主要用于搅拌、引流、蘸取，不可用玻璃棒进行研磨．
故选D．
5、C
【分析】化学反应的微观示意图可知：该反应是水在新型催化剂的条件下，生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：
2H2O 新型催化剂
2H2↑+O2↑。

【详解】A、由反应的化学方程式为：2H2O 新型催化剂
2H2↑+O2↑可知：该反应属于分解反应；故错误；
B、新型催化剂反应前后质量和化学性质没有发生改变，故错误；
C、该技术的成功为氢能源的发展作出了重要贡献，故正确；
D、该反应前后分子的种类一定改变，原子的种类、个数、质量都不变，故错误。

故选：C。

【点睛】
观察化学反应的微观示意图，根据物质的微观构成分析物质的种类，写出反应的化学方程式，解答有关问题。

6、C
【详解】A、根据化学式C15H11O6可知花青素由碳、氢、氧三种元素组成，故不符合题意；
B、一个花青素分子是由15+11+6=32个原子构成的，故不符合题意；
C、花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（15×12）：11：（6×16）≠15：11：6，故符合题意；
D、根据花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（15×12）：11：（6×16）=180:11:96，可知碳元素的质量分数最大，故不符合题意；
故选C。

【点睛】
根据化学式计算时，注意分子中每种原子的总数，相对分子质量等于相对原子质量和原子个数乘积的和；数出分子中各原子个数即可求出原子个数比；某元素质量分数等于这种元素的相对原子质量和原子个数的乘积，除以该分子的相对分子质量，再乘以百分之百即可；一定量物质中某元素质量等于物质质量乘以某元素在物质中的质量分数，熟悉这些计算，解题时才能做到游刃有余。

7、A
【详解】①煤、石油、天然气都是不可再生的化石燃料，酒精是可再生的燃料，选项错误；
②实验剩余药品不能放回原试剂瓶，否则易导致污染试剂，选项错误；
③一般情况下，合金硬度比组成合金的纯金属高，但是熔点大多比纯金属的低，选项错误；
④墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子在不断运动，选项正确；
⑤催化剂能加快反应速率，而本身的质量和化学性质不变，物理性质可能会发生变化，选项错误；
⑥据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，电解水的实验生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，选项正确。

故选A。

8、C
【解析】A、两个氮原子可以表示为2N，该选项说法不正确；
B、两个氢分子可以表示为2H2，该选项说法不正确；
C、氧化铝的化学式可以表示为Al2O3，该选项说法正确；
D、1个钙离子可以表示为Ca2+，该选项说法不正确。

故选：C。

9、A
【详解】A、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，同时密度比空气大，可以隔绝可燃物与空气接触，所以用于灭火，既体现了二氧化碳不具有可燃性及不支持燃烧的化学性质，又利于其密度比空气大的物理性质，选项A符合题意；B、做化工原料是用于合成新物质，有新物质生成，属于化学变化，体现二氧化碳的化学性质，与物理性质无关，选项B不符合题意；
C、制作干冰，是二氧化碳由气体变为固体，体现物理性质，没有新物质生成，不属于化学变化，跟化学性质无关，选项C不符合题意；
D、温室中增加二氧化碳，是提高植物光合作用，合成新物质，属于化学变化，体现化学性质，与物理性质无关，选项D不符合题意。

故选A。

10、D
【解析】A、擀皮，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；
B、剁馅，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；
C、包制，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；
D、煮熟，有新物质产生，属于化学变化；故选项正确，；
故选：D。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、S 3Al+5H2O Na+
【详解】元素符号能表示一个原子，故1个硫原子表示为S；
元素的化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后，故+3价的铝元素表示为3Al+；
化学式前面加数字表示的是分子数目，故5个水分子表示为5H2O；
根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，由于一个钠离子带一个单位的正电荷，故钠离子表示为Na+。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、ABFE 气密性
22
Zn+2HCl=ZnCl+H↑大理石或石灰石将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条
熄灭，证明已收集满干燥氧气(除去氧气中的水蒸气) 2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑化合反应64% 过滤
【详解】（1）在实验室中，用金属锌和稀盐酸制备氢气时，常会混有少量HCl。

若收集一瓶干燥且不含HCl的氢气：①所选装置的连接顺序为：A（固液发生装置）、B（氢氧化钠吸收氯化氢气体）F（浓硫酸干燥气体）E（氢气密度小于空气，用向上排空气法收集氢气）；
②制取气体前，需要先检查装置的气密性，确保实验成功；
③装置A中锌和稀盐酸反应产生氯化锌和氢气的化学方程式为：
22
Zn+2HCl=ZnCl+H↑；
④若用装置A制取CO2时，锥形瓶中应盛放的固体药品是大理石（或石灰石）。

二氧化碳气体没有助燃性，检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明已收集满；
（2）在实验室中，若以双氧水为原料（MnO2作催化剂）制备干燥的氧气，并用得到的氧气来测定10g由铜粉和炭粉组成的混合物样品中单质铜的含量，装置的连接顺序为：A→F→D→B。

①装置F中的浓硫酸有西水洗，作用是：除去氧气中的水蒸气（干燥气体）；
②装置A中双氧水在二氧化锰催化作用下产生水和氧气的化学方程式为：
2
2
22
2
MnO
2H O
2H+O
O↑
③D装置通入足量氧气，碳在氧气中燃烧产生二氧化碳，铜在加热条件下与氧气反应产生氧化铜，都符合“多变一”，都属于化合反应。

充分反应后，室温下，称量玻璃管内剩余固体为氧化铜，质量变为8g，则铜元素的质量为
=8g
64
100% 6.4g
6416
⨯⨯=
+
,则原混合物样品中铜的质量分数=
6.4g
100%64%
10g
⨯=。

④实验结束后，要分离出装置A中锥形瓶内的固体和液体，应采用的分离方法：过滤。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、金属活动性（或金属冶炼难易程度）等 3∶2 从长颈漏斗处加水，若在长颈漏斗导管中形成一段稳定的水柱 AC 2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑ c 节约资源（或操作方便或可以控制反应的发生和停止等） 15.2g
【详解】（1）金属大规模开发、利用的先后顺序与多种因素有关，如金属活动性、金属冶炼难易程度、金属在自然界的含量等。

（2）说明由图象可知，质量分数为0%时熔点大于质量分数为100%时的熔点，横坐标表示锡铅合金中锡金属的质量分数，可知合金熔点最低时锡占60%，所以铅占40%，合金中锡与铅的质量比为：60%：40%=3：2；
（3）①检查A 装置气密性的方法是夹紧止水夹，从长颈漏斗处加水，若在长颈漏斗导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好。

②金属锌和稀硫酸反应生成氢气、硫酸锌，选用常温固液不加热的发生装置，故选用A 。

氢气密度比空气小，难溶于水，如果想得到较干燥的氢气，收集装置应选C 。

反应的化学方程式为2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑。

若采用F 装置来收集氢气，氢气密度比水小，氢气应从c 端通入。

③课外小实验中，小明同学利用废弃的“棒棒冰”塑料为材料制成了如图所示的气体发生装置。

该装置与A 装置相比的优点有节约资源、操作方便、可以控制反应的发生和停止等；
（4）解：设制取硫酸亚铁的质量为x,可知反应生成氢气的质量为6g+98g-103.8g=0.2g ，
2442Fe +H SO SO +H 152x
Fe 20.2g ↑
152x =20.2g
解得，x=15.2g
答：制取硫酸亚铁的质量为15.2g 。

14、b 铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应 a Mg 17Al l2＋17H 2＝17MgH 2＋12Al 4CO ＋Fe 3O 4 高温3Fe ＋4CO 2 1732.1
【详解】（1）日常生活中，金属的导热性用来制造炊具；
故选：b 。

（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，是因为铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步氧化，所以铝在空气中比铁稳定；
故填：铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应。

（3）合金是重要的金属材料。

合金的熔点比组成它的金属的熔点低，故图中能表示锡铅合金的是a ；
故填：a 。

（4）储氢合金材料Mg 17Al 12，完全吸收氢气后得到MgH 2和Al ，实际就是Mg 17Al 12与氢气反应生成MgH 2和Al ，反应的化学方程式是171222Mg Al +17H =17MgH +12Al ；
故填：171222Mg Al +17H =17MgH +12Al 。

（5）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，它与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是
3424CO+Fe O 3Fe+4CO 高温 故填：3424CO+Fe O 3Fe+4CO 高温。

（6）根据生铁中铁的质量，计算出所需氧化铁的质量，最后再计算出赤铁矿石的质量；
解：①1000t 含杂质3%的生铁中铁的质量=1000t×（1-3%）=970t ；
②设生成970t 铁需要氧化铁的质量是x
23
23CO +Fe O 2Fe +CO 160
112x
970t 高温 160112=x 970t
X=1385.7t
③需要含Fe 2O 380%赤铁矿石的质量=1385.7t ÷80%=1732.1t
故填：1732.1t 。

【点睛】
本题考查的是金属的性质、合金的优点、有关含杂质的根据化学方程式的计算，必须把握住金属的物理性质决定用途；合金比组成它的纯金属的熔点低、硬度大、抗腐蚀性好等优点；含有杂质的物质不能代入化学方程式进行计算，先把不纯物质的质量转化为纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、60：5：32 32.99% 3g
【详解】（1）DMP 分子中C 、H 、O 三种元素的质量比为（12×10）：（1×10）：（16×4）=60：5：32；故填：60：5：32；
（2）DMP 分子中氧元素的质量分数为
1641210110164
⨯⨯+⨯+⨯×100%≈32.99%．故填：32.99%； （3）设需要葡萄糖的质量为x
则1.94g×1210
194
⨯
×100%=x×
126
126112166
⨯
⨯+⨯+⨯
×100%
x=3g．
故填：3。

16、（1）三；因为第四次加入稀盐酸后剩余固体的质量没有减少（2）0.8g
【详解】（1）根据数据分析可知：每加入5.0g的稀盐酸，固体应减少0.6g，当到第四次加入5g稀盐酸后剩余固体质量不再减少，说明第三次时石灰石已经完全反应。

（2）解:设该石灰石样品与稀盐酸反应产生的二氧化碳质量为x
3222 2HCl+CaCO=CaCl+H O+CO
10044
2g-0.2g x ↑
（）
100:(2g-0.2g)=44:x
x≈0.8g
答:该石灰石样品与稀盐酸反应产生的二氧化碳质量为0.8g。

【点睛】
根据固体不再减少说明最后剩余的全部是杂质，然后用纯净的碳酸钙来解答。