郑州市2020年(春秋版)九年级上学期期末考试化学试题(II)卷

郑州市2020年（春秋版）九年级上学期期末考试化学试题（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题
1 . 下列跟酒精灯有关的实验操作正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
2 . 下列物质的用途只能体现化学性质的是（）
A．氮气用于食品防腐B．二氧化碳用于灭火
D．用石墨做电池正极
C．活性炭净化水
3 . 元素周期表是学习化学的重要依据。

下表是元素周期表部分信息，下列判断错误的是
A．不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同
B．碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素
C．氧原子核内质子数为8
D．氮原子的相对原子质量是14.01
4 . 以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是
A．
B．C．D．
5 . 实验1和实验2用于研究可燃物的燃烧条件。

下列判断正确的是
A．实验2中如果停止通入氧气，白磷仍会继续燃烧
B．实验1中红磷没有燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高
C．实验1中水下的白磷没有燃烧，说明热水的温度比铜片的低
D．实验2中白磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1
6 . 下列实验现象的描述错误的是（）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．碳在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
7 . 下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（）
A．用Ca(OH)2改良酸性土壤B．可燃冰做燃料
C．用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点D．活性炭去除冰箱异味
8 . 水受热变成水蒸气的过程中，下列说法中错误的是
A．水分子运动加快B．水分子之间的间隔变大
C．水分子数目增多了D．水分子没有变成其它分子
9 . 高铁酸钾（化学式K2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化处理领域。

高铁酸钾中铁元素的化合价为（）
A．+2价B．+3价C．+5价D．+6价
10 . 明代《本草纲目》记载“豆腐之法，始于淮南王刘安....”，介绍了豆腐的制作方法。

下列制作豆腐的传统工艺中涉及化学变化的是
A．磨制豆浆
B．滤去豆渣
C．煮浆点兑D．压制成型
11 . 研究发现，水能凝结成多种类型的结晶体。

除普通冰外，还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。

下列说法不正确的是（）
A．热冰是一种不同于水的新物质B．冰和水的化学性质相同
C．重冰中分子间间隔比普通水小D．低温冰中水分子在不断运动
12 . 建湖碧水云天，空气质量好，是宜居城市。

下列有关空气或水的说法不正确的是
A．氧气约占空气体积的21%
B．空气是由多种物质组成的混合物
C．影响空气质量的一组主要污染物是SO2、CO、CO2
D．地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的
13 . 辉铜矿的主要成分是Cu2S。

在Cu2S中，硫显-2价，则铜元素的化合价为
A．-1B．-2C．+1D．+2
14 . 下列说法不正确的是
A．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C．碱性溶液能使酚酞溶液变红
D．少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，放出刺激性气味气体
15 . 下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“”分别表示两种不同元素的原子。

能用该示意图表示的反应是（）
A．2H2+O22H2O B．2H2O2H2↑+O2↑
C．2CO+O22CO2D．H2+Cl22HCl
16 . 密闭容器内有四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。

下列说法正确的是
物质甲乙丙丁
反应前质量∕g82405
反应后质量∕g待测24823
A．该反应一定是置换反应B．乙和丁的相对分子质量比一定为11 : 9
C．参加反应的甲、丙的质量比为1 : 4D．反应后甲的质量为8克
17 . 下列物质分类完全正确的是
A．氧化物:干冰过氧化氢
B．混合物:洁净的空气冰水混合物
C．碱:纯碱烧碱
D．单质:水银生铁
18 . 下列说法正确的是（）
A．钠离子和钠原子是同种元素是因为原子核外的电子数相等
B．与元素的化学性质关系最密切的是核内质子数
C．化学反应前后，原子的种类、元素的种类都不变
D．构成物质的粒子有质子、分子、原子、中子等
二、填空题
19 . 学好化学用语有利于学好化学，请按要求填空。

（1）填符号：2个铁离子________；硫酸铵________；
（2）说含义：CO2中2的含义是________。

20 . 重庆是座美丽的城市，有丰富的旅游资源。

根据所学知识回答下列问题。

（1）火锅是重庆的旅游名片，下列火锅菜品中富含蛋白质的是__________（填序号）。

A．土豆片 B．莴笋尖 C．鹌鹑蛋 D．苕粉条
（2）某些景点的观光汽车使用乙醇汽油作为燃料，可以减少尾气污染。

写出乙醇（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式___________________________。

（3）乘船游览江景是重庆旅游的一大特色，游船上使用的下列物品中，用合成材料制成的______（填序号）。

A．铝合金护栏 B．塑料救生衣 C．真皮椅套 D．钢制甲板
21 . 仔细阅读下列短文，根据题目要求完成下列填空。

过氧乙酸（化学式C2H4O3）的溶液是“非典”时期常用的消毒剂。

①通常状况下过氧乙酸为无色的液体，②具有强烈刺激性气味，③能与水以任意比例互溶，④温度稍高即可分解放出氧气，⑤加热到110℃发生强烈爆炸，⑥过氧乙酸的溶液可用于织物、纸张等的脱色，⑦还可以做环境的杀菌消毒剂。

（1）描述过氧乙酸物理性质的语句是______________（填序号）
（2）描述过氧乙酸化学性质的语句是______________（填序号）
（3）描述过氧乙酸用途的语句是______________（填序号）
22 . 从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质。

（1）填写下列空白。

（2）在点燃的条件下，某反应的微观示意图如下。

写出该反应的化学方程式：________________，所属基本反应类型是_________（填化合反应或分解反应）。

三、实验题
23 . 下图为实验室制取气体的常用装置。

回答下列问题:
（1）写出装置图中标号仪器的名称:①_______________，②_______________。

（2）A装置常用作______________制氧气的发生装置，该反应的化学方程式为_______________，若用D装置收集气体,开始收集前,集气瓶应采取的操作是________________。

（3）常温下，用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，若要随时控制反应的发生和停止,应选用的发生装置是________________，填字母序号)，反应的化学方程式为_______________。

实验过程中若要使反应停止，你采取的操作是_______________。

（4）实验室常用锌和______________反应制取氢气，氢气点燃前一定要验纯，为确保安全,最好选用装置____________法收集氢气。

四、简答题
24 . 请用所学知识回答下列问题：
（1）请用一个事实说明气体分子间间隔大于液体分子间间隔___________。

（2）举一个实例说明温度升高，分子运动速率加快___________。

（3）金刚石硬度大，而石墨质软，其原因是___________。

（4）CO2和CO化学性质不同，原因是___________。

（5）石蜡在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象不同，原因是___________。

五、科学探究题
25 . 在化学学习过程中，我们常常需要通过科学探究来认识物质，研究物质的化学变化，请你一起参与下列实验探究。

（探究Ⅰ：以过氧化氢分解为研究对象进行实验，探究影响化学反应速率的因素）
三个小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。

A组：探究催化剂对化学反应速率的影响
取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：
试剂MnO2红砖粉末CuO
t/s106020
由此可出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问。

补充对比实验，操作为_____________________。

结果：长时间（大于100s），收集到很少量气体。

更正结论：红砖粉末有催化作用，三者中MnO2催化效率最高。

B组：探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1。

乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5g CuO为催化剂，进行实验，记录时间t2。

实验结果t1______t2（填“＞”或“＜”）。

结论：浓度越大，反应速率越快。

丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验___________________，
记录时间t3，且t1＜t3＜t2。

更正结论为：当催化剂种类及质量相同时，反应物浓度越大，____________。

C组：探究__________对化学反应速率的影响。

取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5，且t4＞t5。

结论：当反应物浓度和催化剂相同时，_____________________。

综上所述：为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须只允许有一个变量，其他量必须相同。

（探究Ⅱ：二氧化碳的性质探究）
铁丝（含碳量0.69%）在氧气中燃烧，铁丝燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体是___________（填名称）。

查阅资料：①CO2和SO2溶于水后具有相似的化学性质②硫是淡黄色固体
实验一：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如图所示，说明相同条件下的溶解性：SO2_____（填“＞”或“＜”）CO2，试管内溶液变成____________色。

实验二：已知镁条可以在CO2中剧烈燃烧，反应为：Mg+CO2MgO+C，试推测镁条在SO2中燃烧的现象为：剧烈燃烧、放出热量________________。

六、计算题
26 . 把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31g加热分解，反应完全后，剩余固体物质的质量为21.4g。

（钾原子相对原子质量：39，氯原子相对原子质量：35.5，氧原子相对原子质量：16）求：
（1）生成氧气的质量______
（2）混合物中氯酸钾的质量_____
（3）二氧化锰的重量______
27 . 如图是诺氟沙星胶囊的说明书，某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊400mg，一段时间后病情有了好转。

（诺氟沙星的化学式为C16H18FN3O3）
请回答以下问题：
（1）诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为_____；（最简整数比）
（2）诺氟沙星中氮元素的质量分数是_____；（精确到0.1%）
（3）从组成上可知诺氟沙星属于_____；（填“单质”或“化合物”）
（4）31.9g诺氟沙星含氧元素的质量为_____g。