2014高二化学随堂练习：2.2.2 反应条件对化学平衡的影响(鲁科版选修4)

1．（对应考点一）下列因素中,一定能引起平衡移动的是（）
A．温度B．催化剂
C．浓度D．压强
解析：温度改变，K发生变化，平衡一定发生移动；催化剂能同倍增加正逆反应速率,对化学平衡无影响；浓度、压强改变时，K 不变，不一定引起Q≠K，故也不一定能引起平衡移动。

答案：A
(g)2CO（g) ΔH>0.
2．（对应考点一）已知：C（s）＋CO
该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( )
A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强
解析：C和CO2反应生成CO，气体体积增大；ΔH〉0，反应吸热。

所以减小压强、升高温度有利于反应向正方向进行。

答案：A
3．（对应考点二)在密闭容器中进行如下反应：H2（g）＋I 2(g) 2HI(g),在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示.符合图示的正确判断是
（)
A．T1>T2，ΔH〉0 B．T1〉T2，ΔH<0
C．T1〈T2，ΔH〉0 D．T1〈T2，ΔH<0
解析:根据T2曲线先达到平衡说明T2高于T1。

而T2时HI的含量低于T1时的含量,说明该反应为放热反应，D正确.
答案：D
4．（对应考点二)[双选题]在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g)＋3B（g）2C(g）ΔH〈0，某研究小组研究了其他
条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图:
下列判断一定错误的是( ）
A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化
剂效率较高
解析：催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但不影响平衡状态；增大压强，B的转化率应增大；升高温度，使平衡逆向移动，B的转化率降低；图Ⅲ中甲达到平衡所用的时间比乙少，但甲、乙平衡状态一样。

答案：AB
5．(对应考点一)在一定温度下，密闭容器中A＋B2C类型的反应达到了平衡.
(1）当增加或减少A物质时，平衡不移动,则A物质的状态为________。

(2)升高温度时，平衡向右移动，此正反应为________反应,升高温度时，正反应速率________,逆反应速率________（填“增大”或“减小”）。

(3)若B物质为气态，增大压强时平衡不移动，则A物质为________态物质，C物质为________态物质。

解析：(1）固态或纯液态物质在反应中可视为浓度不变，其量的增减对Q与K的关系无影响，平衡不发生移动。

(2）升高温度,平衡向吸热的方向移动，故该反应的正反应为吸热反应。

温度升高,v（正）、v(逆）均增大.
（3)增大压强，平衡不移动，说明反应前后气体的体积不变，又因B为气态，只有A、C均为气态，才能满足上述条件。

答案:(1）固态或纯液态（2）吸热增大增大
（3)气气
6．(探究题）某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究
(g) N2O4（g)
温度对化学平衡的影响。

已知:2NO
ΔH（298 K）＝－52.7 kJ/mol
(1）该化学反应的化学平衡常数的表达式为________________________________.
(2）该小组的同学取了两个烧瓶A和B,分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用弹簧夹夹紧,将A和B浸入到已盛有水的两个水槽中(如图所示)，然后分别向两个水槽中加入浓硫酸和NH4NO3固体。

请回答：
①A中的现象为________________________________________________________，B中的现象为__________________________________________________________。

②由上述实验现象可知,降低温度，该反应化学平衡向________(填“正”或“逆"）反应方向移动.
③升高温度，该反应的化学平衡常数将________(填“增大”、“减小”或者“不变")，原因是__________________________________________________________ ______________
______________________________________________________ __________________。

解析:（1）根据化学反应方程式可写出平衡常数的表达式：K＝
错误!。

（2）①A中的水槽内加浓H2SO4，使体系的温度升高，化学平
衡向逆反应方向移动，NO2的浓度增大，气体的颜色加深。

B中的
水槽内加入NH4NO3固体使体系的温度降低，化学平衡向正反应方
向移动，气体的颜色变浅。

②降低温度，化学平衡向正向移动。

③
升高温度，化学平衡常数减小，因为升高温度，化学平衡逆向移动,
生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，故化学平衡常数减小。

答案：(1）K＝错误!
(2)①A中气体的颜色加深B中气体的颜色变浅
②正
③减小升高温度,化学平衡向逆反应方向移动,生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，故化学平衡常数减小。