广东省江门市台山华侨中学2019年高三化学联考试题含解析

广东省江门市台山华侨中学2019年高三化学联考试题
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 青海昆仑玉被定为08北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成份为
Ca2Mg5Si8O22(OH)2。

下列有关说法不正确的是
A．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
B．透闪石的化学式写成硅酸盐的形式为：2CaSiO3·5MgSiO3·H2SiO3
C．透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的2倍
D．透闪石中还可能有少量的Al代替Mg，Na、K、Mn代替Ca、Mg等。

参考答案：
C
略
2. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断正确的是
A．原子半径：r W>r Z>r Y>r X
B．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z>W
D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体
参考答案：
D
试题分析：由题意知：Ry>Rz>Rw>Rx 故A错误，Al2SO4可以溶于水电解产生Al3+与
SO42-，Al3+与强碱反应生成AlO2-与强酸不能反应，故B错误。

非金属元素氧化性越强，形成的最简单的气体氢化物越稳定，S元素氧化性强于Si元素的氧化性，故C错误。

NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑ NH3?H2O=NH3↑+H2O，故D正确。

3. 下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是
A．区别SO2和CO2 B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁
C．区别苯和甲苯D．检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键
参考答案：
D
4. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示，下列说法正确的是
A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1
C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，
Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓
D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一种
参考答案：
D
知识点：离子方程式图像
解析：加入NaOH溶液后，在0-a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO3-或NH4+ ，但c-d段沉淀溶解证明一定有Al3+，HCO3-和Al3+会发生双水解而不能共存，故溶液中只能存在H+或NH4+，先和H+反应在和NH4+反应。

c-d段为氢氧化铝溶解，Al
（OH）3~OH-，则2nAl3+消耗3V
2n = V
的氢氧化钠，那么另外一种金属阳离子为2n，消耗氢氧化钠3V=6n，故只能是Fe3+，所以溶液中一定含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-，一定没有Mg2+、HCO3－
思路点拨：本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键，本题难点在于如何根据图象中的数据判断铁离子的存在及根据溶液电中性判断一定存在硫酸根离子．
5. NM－3和D－58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：
关于NM－3和D－58的叙述，错误的是()。

A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同
B．都能与溴水反应，原因不完全相同
C．都不能发生消去反应，原因相同
D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同
参考答案：
C
略
6. 下列说法正确的是
①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023
③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
④1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023
⑤500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023
A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②④
参考答案：
B
略
7. 下图是某些实验的部分装置,其中所注明的实验能达到实验目的的是（）
A．①② B.③④ C. ①③ D. ②④
参考答案：
答案：B
8. 下列有关物质的性质及应用说法错误的是
A．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料
B．Cl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉
C．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
D．常温下浓H2SO4能使铁发生钝化，可在常温下用铁制容器贮运浓硫酸参考答案：
A
略
9. 已知丙烷的二氯代物C3H6Cl2有4种同分异构体，则分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
参考答案：
B
试题分析：分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，而C3H6Cl2可看作C3H8中的两个H被两个Cl原子取代，二者同分异构体相同，因C3H6Cl2有四种结构，所以C3H2Cl6也有4种结构，故选B
10. 能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
参考答案：
略
11. 下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）
A．FeCl2 B．NaHSO-3 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)3
参考答案：
C
略
12. 下列推断合理的是
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
参考答案：
A
略
13. a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a：b不可能为（）
A．3：4 B．4：5 C．2：3 D．3：2
参考答案：
D
考点：化学方程式的有关计算．
专题：计算题．
分析：混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：
①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
反应生成气体产物是O2和H2O（g），根据方程式，从质量守恒的角度计算．
解答：解：混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应
①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
反应生成气体产物是O2和H2O（g），依题意可知，残余的固体为Na2CO3和NaOH，生成的气体为O2和H2O（g），则有总反应式为
bNaHCO3+aNa2O2=bNa2CO3+（2a﹣b）NaOH+（b﹣a）H2O+O2
所以2a﹣b＞0，＞，b﹣a＞0＜1．故的数值范围：＜＜1．A、B、C符合，a：b不可能为3：2＞1，
故选D．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据反应的原理结合质量守恒计算．
14. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：
2CuFeS2+O2 ==CuS
+2FeS+SO2，则下列说法正确的是（）
A．2CuFeS2中的S为—2价
B．CuFeS2仅是还原剂
C．横线上的物质应是CuS
D．若有1mo1O2参加反应，则反应中有4mo1电子转移
参考答案：
A
略
15. 下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是（）
A．蔗糖 B．麦芽 C．丙酸丙酯 D．丙酸乙酯
参考答案：
答案：A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
(12分)铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。

资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570 0C 时，生成FeO，高于
570 0C时，生成Fe3O4。

老师用上图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

(1)实验中使用肥皂液的作用
是。

(2)甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：
根据上述实验，能确定固体中存在的物质是；不能确定是否存在Fe3O4的原因
是。

(3)乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4：
①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式
为。

②操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作
是。

③确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据
是。

参考答案：
(1)检验反应中生成的H2 (2分)
（2）Fe （2分）Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应生成了Fe2+（2分）（3）①2Fe2＋+2H＋+H2O2=2Fe3＋+2H2O （2分）
②取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，表明沉淀已洗涤干净
（2分）
③固体样品质量和红褐色固体的质量（2分）（其它合理答案参照给分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）
H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）H中除苯环外的官能团名称是；反应①的化学方程式
为．
（2）反应②的反应类型为；反应⑤的反应类型为．
（3）C的结构简式为；E的结构简式为．
（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅱ．能发生银镜反应
Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1
（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线．
参考答案：
（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；
（2）取代反应；水解反应；
（3）；；
（4）；
（5）
【考点】有机物的合成．
【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B
为，C为．对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F 与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇．
（5）中苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到
．
【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为．对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为
，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇．
（1）H中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，反应①的化学方程式为：
+HCHO+HCl+H2O，
故答案为：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；
（2）反应②的反应类型为取代反应，反应⑤的反应类型为水解反应，
故答案为：取代反应；水解反应；
（3）C的结构简式为，E的结构简式为，
故答案为：；；
（4）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，Ⅱ．能发生银镜反应，说明含有酯基，Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1，符合条件的同分异构体结构简式为：
，
故答案为：；
（5）苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到
，合成路线流程图为：
，
故答案为．18. （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe (NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________＋________→________＋________＋________＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
__________ ＋__________ →
参考答案：
（共12分）
（1）FeSO4＋HNO3→N2O＋Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋H2O （2分）
（2）FeSO4 N （各2分）
（3）得到 4 （各2分）
（4）24 FeSO4＋30HNO3→（或4 FeSO4＋5HNO3→）（2分）
略
19. （15分）有机物E与铜（Ⅱ）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。

其合成E的路线如下：
回答下列问题：
（1）B生C的反应类型有。

（2）A有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有种。

①分子中含有吡啶环（）且环上只有2个取代基；
②只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；
③吡啶环上的一氯取代物只有2种。

（3）C生成D的过程中有一种温室气体生成，则D的结构简式为。

（4）写出D生成E的化学方程式。

（5）结合题给信息，以和为原料合成西佛碱N－苯基苯甲亚胺（），请你拟出合成路线：。

参考答案：。