2008年高考化学考前整合(高考备忘录) 2008

2010年高考化学考前整合（高考备忘录）2010.5
一、优化情绪：考试时要积极优化你的情绪，做到“精神饱满，心态平稳，正确对待，面对实际，问心无愧。

”
二、进入状态：进入考场之后，就要把心收回来，全身心进入考试状态。

用挑战的心态进入解答状态。

三、冷静做答：考试的最终目的是把每道试题正确解答出来，考试成功的关键是你的解题质量高。

仔细、仔细、再仔细：即在浏览、审题、解答等各个环节中，都保持高度的仔细，聚精会神，一丝不苟。

遇到难题不惊慌，碰到做过或容易的题不大意。

四、心系成功，不怕失败：考试时能发挥自己的应有水平，即使成绩不理想，也是成功的。

五、充分发挥，不留遗憾：俗话说，“养兵千日，用兵一时。

”卸掉“包袱”轻装上阵。

六、减少非智力因素失分
近年高考化学阅卷分析结果给我们的最大启示是：规范答题，减少失分，势在必行!我们有不少同学平日测练都有这样的教训：①会而不对。

②对而不全。

③全而不精。

因此，我们平日练习、测试直至参加高考，在答题时必须处处规范，以求最大限度地减少非知识性失分。

力争做到"你认为会的应该是对的，你认为对的应该是全对的"。

1.审题规范
审题、审题、细审题：审题是正确解题的关键，审题错了，后面的解答就无意义了。

⑪排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。

⑫请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。

请注意，做的正确，写答案时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。

⑬要注意试题中加注重号的字和小括号内的话，专门看看。

⑭要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称、电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。

要求写离子方程式而错写成化学方程式。

⑮看清是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”。

22 .4L.mol-1的适用条件。

注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。

区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

⑯计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。

⑰求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。

⑱原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。

⑲看清用“大于、等于、小于”填空还是用“＞、＝、＜”。

⑳各类常数的符号单位及表达式要弄清楚。

2.思维规范
．质量、质量、高质量：即你在考试过程中要始终保持质量意识，不放弃任何一道自己会做的试题，不做错任何一道会做的试题，这就是你的解题质量意识。

⑪别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。

⑫有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。

如“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g·mol-1”。

摩尔质量有单位（g·mol-1）却不写单位，失分；用字母式子填空时注意单位该不该有。

⑬所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。

⑭化学方程式要配平，最后都要进行“系数化简”（热化学方程式例外）。

⑮书写化学方程式时，分清是“= ”还是“”，如一种盐水解不彻底的方程式一定用“”不能用“= ”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“
⑯气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。

（标况下，将20L氨气溶解在1L水中，……）⑰两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。

⑱m A(s) + n B(g) pC（l）+ q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。

⑲回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。

答到关键，答到采分点。

⑳描述实验现象要注意“海、陆、空”全方位考查。

⑴遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。

应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。

⑵试题难易结合，波浪型发展。

决不能认为前面的难，后面的更难！有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。

⑶考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。

注意平时怎么练，高考就怎么考。

3.书写、表达规范
每年的阅卷评分标准上都有这样一句话："化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分；化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分；
⑪错别字。

如：绿(氯)气，熔(溶)解，退(褪)色，消(硝)化，黄(磺)化，油酯(脂)，脂(酯)化，氨(铵)盐，金钢(刚)石，坩锅(埚)，爆(暴)沸，倒(吸)析，渗洗(析)
⑫化学用语（元素符号）书写错误（不清）。

⑬无机方程式错用" === "或" "，有机方程式错用" === "，重要反应条件不能漏写。

酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。

⑭热化学方程式注意物质的聚集状态及△H的“+ -”和单位（kJ·mol-1）。

⑮“↑、↓”“aq”不能乱用。

⑯有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。

⑰表示物质的量浓度不写C（HCl），失分；表示物质的量不写n（HCl），失分。

表达某一物理量取值范围时应注意符号的使用，如1mol＜n（HCl）＜2mol，绝对不能用区间表示。

⑱化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：
七、记住一些热点问题的经典习题和解题方法
化学选择题出现机率大的重要考点有：①阿佛加德罗定律及其推论；②原子结构（质子、中子、电子之间的关系）；③离子方程式的判断正误、离子共存的判断；④氧化还原反应（记住常见氧化剂和还原剂）、电极反应（注意化合价升降守恒、电子转移守恒、最终产物判断）；⑤微粒半径大小的比较；晶体熔沸点比较⑥电解质溶液中微粒浓度的关系（三个主要的守恒关系，注意抓主要矛盾，若能反应，则要分析反应后所得物质的水解和电离情况，再做出判断；⑦化学平衡的移动的判断；⑧化学实验的基本操作（仪器使用、物质分离和检验）；⑨有机物的结构与性质（注意官能团的性质、等效氢（同分异构体的判断））；⑩化学平衡常数及沉淀的转化。

做选择题的五种基本方法：排除法（筛选法）、极值法、估算法、猜测法，确认法（根据自己的知识非常明确）等。

答案与题目要结合考虑（一定要读完全部题包括４个选项，然后再思考）。

八、能非常熟练地联想到下列知识点：
1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。

熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点，相同电子数的微粒（10电子，18电子，）。

2.知道典型的溶解性特征
①.加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原来溶液是Ag（NH3）2Cl；后者是硅酸沉淀，原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。

生成淡黄的沉淀，原来的溶液中可能含有S2－，或者是S2O32－
②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。

AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。

③.能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。

：
④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2,Al3+和氢氧化钠，Na[Al（OH4]和盐酸，氨水和硝酸银
3.操作不同现象不同的反应: Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH，Na[Al（OH4]和盐酸；AgNO3和氨水；
4、先沉淀后澄清的反应：
AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解：
；
AgNO3溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清：
；
Na[Al（OH4]溶液中滴加盐酸，也是先沉淀后澄清：
；
澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：
；
次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：
；
KAl(SO4)2与NaOH溶液：
；
5、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种都可以与
少量硝酸反应产生沉淀）、饱和碳酸钠溶液。

苯酚钠溶液：；
硅酸钠溶液：；
饱和碳酸钠溶液：；
偏铝酸钠溶液：；
6、能生成两种气体的反应：
HNO3的分解：；
Mg与NH4Cl溶液的反应：；
电解饱和食盐水：；
C与浓HNO3加热时反应：；
C与浓H2SO4加热时反应：；
7、：型的反应：
8、两种单质反应生成黑色固体：Fe与O2、Fe与S、Cu与O2
9、同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反应生成该元素的单质的是：S、N元素H2S＋SO2-
——；
NH3＋NO——；
NH3＋NO2——；
10、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是：N元素NH3＋
HNO3——；
11、同时生成沉淀和气体的反应：
Mg3N2＋H2O——；
CaC2＋H2O——；
Na2S2O3＋H2SO4——；
Ba(OH)2＋(NH4)2SO4——；
Al3+、Fe3+－——S2－、CO32－、HCO3－间的双水解反应：
Al3+＋S2－——；
Al3+＋HCO3－——；
Fe3+＋CO32―——；
12、常见的置换反应：（略）
13、一种物质分解成三种物质：
2KMnO4 ——
NH4HCO3 ——
(NH4)2CO3 ——
NaHCO3 ——
Ca(HCO3)2 ——
Cu2(OH)2CO3 ——
HNO3——
14、能同酸反应的单质：
（1）金属单质（顺序表前的可以同非氧化酸反应，后面的只能与氧化性酸反应）
（注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化）
（2）C、S、P可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应
C＋H2SO4（浓）——
C＋HNO3（浓）——
S＋H2SO4（浓）——
S＋HNO3（浓）——
（3）卤素（Cl2、Br2、I2）、O2可与还原性酸（H2S、H2SO3）反应
H2S＋X2——
H2S（溶液）＋O2——
H2SO3＋X2——
H2SO3＋O2——
（4）Si只与氢氟酸反应：Si＋HF——
15、能同碱反应的单质：硫、硅、铝、卤素单质
S＋KOH（浓）——
Si＋NaOH＋H2O——
Al＋NaOH＋H2O——
Cl2＋NaOH——
Cl2＋Ca(OH)2——
[注意]：既能跟酸又有跟碱反应的单质有Al、S、Si、（Zn）、卤素单质
16、既能与酸又能与碱反应的无机化合物：
弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐；氨基酸。

NaHCO3＋HCl——
NaHCO3＋NaOH——
Al2O3＋H2SO4——
Al2O3＋NaOH——
Al(OH)3＋NaOH——
Al(OH)3＋H2SO4——
17、既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有：
NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S
NH4HCO3＋HCl——
NH4HCO3＋NaOH——
(NH4)2SO3＋H2SO4——
(NH4)2SO3＋NaOH——
NH4HS＋HCl——
NH4HS＋NaOH——
18、能生成沉淀和强酸的反应：H2S与Cl2、Br2；CuSO4与H2S
H2S＋Cl2——
CuSO4＋H2S——
能生成两种强酸的反应：Cl2（Br2、I2）与SO2反应
Cl2＋SO2＋H2O——
九、无机框图题题眼归纳（略）（见前面已发的无机框图等各种资料，）
十、.关于反应形式的联想：
1、热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。

A
B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。

举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3
不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系），
NaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体）。

B＋C＋D：属于盐的热稳定性问题。

NH4HCO3，MgCl2·6H2O，AlCl3·6H2O
硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3
KMnO4。

FeSO4
NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。

H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。

温度高时
受热也会使它分解。

含有电解熔融的
Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。

2. 两种物质的加热反应：
A＋
B
C＋D：固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。

SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。

C还原金属氧化物。

固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。

气体和液体：CO和水蒸气。

C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2
C＋D＋E：浓烟酸和MnO2反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反应，
浓硝酸和C的反应。

实验室制备氨气。

3.三种物质之间的反应：
A+B+C
气体
加热：重要有制备氯气：MnO2＋NaCl＋H2SO4制备氯气。

不加热：KClO3+KCl＋H2SO4制备氯气。

Si+NaOH+H2O生成氢气
Al＋NaOH＋H2O生成氢气
Cu + H2SO4 + HNO3
十一、物质的重要特征：
1、性质特征：
重要的反应：铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应（硅酸盐工业、硫酸工业、硝酸工业、皂化反应）。

（1）物质的颜色（见后面）
（2）物质的状态：
常温下为液体的单质：Br2、Hg 常温下的常见的无色液体：H2O H2O2
常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]
常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。

白色胶状沉淀（Al(OH)3、H4SiO4）
（3）物质的气味：
有臭鸡蛋气味的气体：H2S
有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
（4）物质的毒性：
非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4
常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S
能与血红蛋白结合的是CO和NO
（5）物质的溶解性：
极易溶于水的气体：HX、NH3
常见的难溶于水的气体：H 2、N 2、NO 、CO 、CH 4、C 2H 4、C 2H 2
S 和P 4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2、组成特征：
（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐
（2）含有金属元素的阴离子：MnO 4－、AlO 2－、Cr 2O 72－
（3）AB 2型的化合物：CO 2、NO 2、SO 2、SiO 2、CS 2、ClO 2、CaC 2、MgX 2、CaX 2、BeCl 2、KO 2等
（4）A 2B 2型的化合物：H 2O 2、Na 2O 2、C 2H 2等
（5）A 2B 型的化合物：H 2O 、H 2S 、Na 2O 、Na 2S 等
（6）AB 型的化合物：CO 、NO 、HX 、NaX 、MgO 、CaO 、MgS 、CaS 等
（7）能形成A 2B 和A 2B 2型化合物的元素：H 、Na 与O
3、结构特征：
（1）具有正四面体结构的物质：甲烷、白磷、NH 4+、金刚石 硅等
（2）属于线型分子的是：CO 2、CS 2、C 2H 2等
（3）属于平面分子的有：C 2H 4、苯等
4、分子的极性：
（1）常见的非极性分子：CO 2、CS 2、CH 4、CCl 4、C 2H 4、C 2H 2、C 6H 6等
（2）常见的极性分子：双原子化合物分子、H 2O 、H 2S 、NH 3、H 2O 2等
5．特征反应现象：])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−
十二、重要的实验现象：
1、燃烧时火焰的颜色：
（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H 2、CO 、CH 4、H 2S 、C 2H 5OH ；
（2）火焰为苍白色的为H 2与Cl 2；
（3）Na 燃烧时火焰呈黄色。

2、沉淀现象：
(1)溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO 3与Br －、I －；S 2O 32－与H +、H 2S 溶液与一些氧化性物质（Cl 2、O 2、
SO 2等）；
(2)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe 2+；
(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe 3+；
(4)产生黑色沉淀的有Fe 2+、Cu 2+、Pb 2+与S 2－；
(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg 2+和Al 3+，若加过量NaOH 沉淀不溶解，则是Mg 2+，溶解则是Al 3+；
(6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO 32－。

3、放气现象：
（1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中
含有SO 32－或HSO 3－。

（2）与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO 2或SO 2；
（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH 4+离子；
4、变色现象：
(1)Fe 3+与SCN －、苯酚溶液、Fe 、Cu 反应时颜色的变化；
(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO ；
(3)Fe 2+与Cl 2、Br 2等氧化性物质反应
(4)酸碱性溶液与指示剂的变化；
(5)品红溶液与Cl 2、SO 2等漂白剂的作用；
(6)碘遇淀粉变蓝。

(7)卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。

5、放热现象：
(1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl 溶于水时热量变化不大。

(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；
(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应
6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。

十三、重要的反应条件：
1、需催化剂的无机反应：
（1）氯酸钾的分解：；
（2）过氧化氢的分解：；
（3）合成氨反应：；
（4）氨的催化氧化：；
（5）二氧化硫的催化氧化：；
2、必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；
3、需放电才能进行的反应：N2与O2的反应：；
4、需光照的反应：HNO3、HClO、AgX的分解；H2与Cl2混合见光爆炸；
十四、重要的化工生产反应：
1、煅烧石灰石：；
（注意于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。

”中包含的三个化学方程式。

以及成语“滴水穿石”、“钟乳石的形成”中包含的化学方程式）
2、水煤气的生产：；
3、盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧；
4、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中；
漂白粉的成分是：，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。

5、硫酸的生产（接触法）：；
；；
6、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。

；；
7、合成氨生产：；
8、工业生产硝酸（氨氧化法）：；
；。

9、电解饱和食盐水：；
10、金属的冶炼：（1）钠的冶炼：；
（2）镁的冶炼：；（3）铝的冶炼：；
（4）铁的冶炼：；（5）铝热反应：；
十五、把握有机推断六大“题眼”
【有机物·性质】
①能使溴水褪色的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”或“—CHO”。

②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C＝C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或为“苯的同系物”。

③能发生加成反应的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯环”
④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的有机物必含有“—CHO”。

⑤能与钠反应放出H2的有机物必含有“—OH”、“—COOH”。

⑥能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有-COOH。

⑦能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。

⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖或蛋白质。

⑨遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。

⑩能发生连续氧化的有机物是伯醇，即具有“—CH2OH”的醇。

比如有机物A能发生如下反应：A→B→C，则A 应是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C应是酸。

【有机反应·条件】
①当反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。

②当反应条件为NaOH水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解反应。

③当反应条件为浓H2SO4并加热时，通常为醇脱水生成醚或不饱化合物，或者是醇与酸的酯化反应。

④当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉的水解反应。

⑤当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。

⑥当反应条件为催化剂存在下的加氢反应时，通常为碳碳双键、碳碳叁键、苯环或醛基的加成反应。

⑦当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X2的反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代。

【有机反应·数据】
①根据与H2加成时所消耗H2的物质的量进行突破：1mol—C＝C—加成时需1molH2，1mol—C≡C—完全加成时需2molH2，1mol—CHO加成时需1molH2，而1mol苯环加成时需3molH2。

②1mol—CHO完全反应时生成2molAg↓或1molCu2O↓。

③2mol—OH或2mol—COOH与活泼金属反应放出1molH2。

④1mol—COOH与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2↑。

⑤1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时，其相对分子质量将增加42，1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加84。

⑥1mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时，若A与B的相对分子质量相差42，则生成1mol乙酸，若A与B 的相对分子质量相差84时，则生成2mol乙酸。

【物质·结构】
①具有4原子共线的可能含碳碳叁键。

②具有4原子共面的可能含醛基。

③具有6原子共面的可能含碳碳双键。

④具有12原子共面的应含有苯环。

【物质·通式】（略）
4，而烃的衍生物中只有CH3Cl、
CH2＝CHCl、HCHO在通常情况下是气态。

烃和酯的密度小于水。

十六、化学中易挥发易变质的试剂小结：
①易挥发的试剂
浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物（如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛溶液等）。

②易潮解或易水解的试剂
氯化钙、氯化亚铁、氯化铁、硝酸铵、硫化钠、五氧化二磷、无水氯化铝等。

③见光或环境温度高时易分解变质的试剂
硝酸银、浓双氧水、碘化钾、漂白粉、氯水、溴水、浓硝酸、卤化银见光或环境温度高时易分解；易被氧化的物质（如H2S溶液、二氧化硫、亚硫酸盐、亚铁盐、I-、Br-、S2-）、易被还原的物质（如高锰酸钾、次氯酸盐、二氧化铅、硝酸、浓硫酸、双氧水、三氧化铬等），具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、HNO3、KMnO4）不能用橡胶管、橡胶塞（会腐蚀）.
十七、(常识、规律) 细心细心再细心记忆记忆再记忆
1、常见键角：
①109°28′——CH4、CC14、NH4+、晶体硅、金刚石
②107°18′——NH3③104°30′——H2O ④180°——CO2、CS2、HC CH
⑤120°——、C2H4、BF3、石墨⑥60°——P4
2、常见最简式
⑪CH——C2H2、、—CH = CH2、C8H8（立方烷等）
⑫CH2——C n H2n（单烯烃、环烷烃）
⑬CH2O——甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖、乳酸
⑭C2H4O——乙醛、C4H8O2（2种酸、4种酯）
3、常见气体
⑪水煤气：H2、CO ⑫爆鸣气：H2、O2⑬裂解气：乙烯（还有丙烯、异丁烯、甲烷等）⑭石油气：短链气态烃⑮炉气（沸腾炉）：SO2、O2、N2、H2O
(6)制硫酸尾气：SO2、N2、O2
4、常见“水”类
⑪氨水：溶质NH3，主要成分NH3·H2O （NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH—、H+））⑫氯水：H2O、C12、HC1O、C1—、H+、OH—⑬王水：浓硝酸：浓盐酸== 1：3（体积比）
⑭生理盐水：0.9%NaC1溶液⑮“福尔马林”：35%～40% 甲醛水溶液
5、常见“石”类
⑪光卤石：KC1·MgC12·6H2O ⑫萤石：CaF2(3)重晶石：BaSO4
(4)硅石（石英、水晶、脉石）：SiO2 (5)宝石：Al2O3(6)磷矿石：Ca3（PO4）2
(7)石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O
6、常见“矾”类
⑪明矾（白矾）：KAl（SO4）2·12H2O ⑫绿矾：FeSO4·7H2O
⑬胆矾（蓝矾）：CuSO4·5H2O ⑭皓矾：ZnSO4·7H2O
7、常见“胶”类
⑪胶体：分散质微粒直径在1nm～100nm之间的分散系
⑫硅胶（含4%水的SiO2）：多孔，做干燥剂，变色硅胶中含CoCl2
⑬凝胶：胶体微粒与分散剂凝聚在一起形成的不流动的冻状物。

如：豆腐。

⑭天然橡胶：〔CH2—C = CH—CH 〕n
8、常见“油”类
⑪石油：烷烃、环烷烃、芳香烃混合物⑫甘油：丙三醇⑬硝化甘油：三硝酸甘油酯
⑭油（植物油）：高级脂肪酸甘油酯（含不饱和烃基）
9、常见“玻璃”类
⑪水玻璃：Na2SiO3水溶液
⑫普通玻璃（钠玻璃）：Na2SiO3·CaSiO3·6SiO2常因含FeO而略显浅绿，原料：纯碱、石灰石、石英。

⑬钢化玻璃：成分同普通玻璃⑭石英玻璃：SiO2
⑮铅玻璃（含PbO）⑯有机玻璃：(7)玻璃纸：粘胶纤维加工成薄膜
10、常见“棉”类
⑪棉花：纤维素⑫人造棉：粘胶纤维制得
⑬火棉（含氮量较高的硝化纤维）：制无烟火药
⑭胶棉（含氮量较低的硝化纤维）：制珂椤酊（赛璐珞）
11、常见“铁”类
⑪白铁：镀锌铁⑫马口铁：镀锡铁⑬白口铁：炼钢生铁
⑭生铁：含碳量2%～4.3% ⑮钢：含碳量0.03%～2% ⑯磁铁矿：Fe3O4
⑰赤铁矿（铁红）：Fe2O3⑱硫铁矿（黄铁矿）：FeS2⑲菱铁矿：FeCO3
12、常见“化肥”类
⑪碳铵：NH4HCO3含氮量17% ⑫硫铵：（NH4）2SO4含氮量20%
⑬硝铵：NH4NO3含氮量35% ⑭尿素：H2N—C—NH2含氮量47%
⑮重钙：Ca（H2PO4）2P2O561% ⑯普钙：Ca（H2PO4）2+2CaSO4P2O5 26%
⑰钾肥：草木灰，主要成分K2CO3（KC1、K2SO4）
⑱复合肥：含两种以上营养元素，如：（NH4）2HPO4
13、常见“试纸”类
⑪蓝色石蕊试纸⑫红色石蕊试纸⑬红色品红试纸——遇湿润的SO2、Cl2等褪色
⑭白色KI淀粉试纸——遇湿润的Cl2、Br2、I2、O3、NO2等变蓝。

⑮白色Pb（CH3COO）2或Pb（NO3）2试纸——遇H2S变黑⑯广泛pH试纸
14、常见爆炸反应物
⑪黑火药⑫硝化甘油⑬“TNT”⑭火棉⑮NH4NO3⑯浸液氧的木屑
15、常见水浴加热的实验
⑪苯的硝化（55℃～60℃）⑫苯的磺化（70℃～80℃）⑬乙酸乙酯的水解（70℃～80℃）⑭KNO3溶解度测定⑮银镜反应（热水浴）⑯酚醛树脂制取（沸水浴）
⑰蔗糖水解其中用到温度计的实验：⑪～⑭及制乙烯、蒸馏、分馏。

16、常见水解反应
⑪盐类水解 ⑫R —X R —OH + NaX ⑬酯 ⑭糖类 ⑮
17、常见沉淀类 ⑪白色沉淀：AgCl 、BaSO 4、BaSO 3、CaCO 3、CaSO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3、Ba 3（PO 4）2、 Ca 3（PO 4）2 CaHPO 4、Al （OH ）3、Fe （OH ）2、AgOH 、三溴苯酚 微溶：Ag 2SO 4、MgSO 3MgCO 3、Ca （OH ）2CaSO 4、PbCl 2 ⑫黑色沉淀：CuS 、Cu 2S 、FeS 、PbS 、Ag 2S 、Fe 2S 3、Fe 3O 4、Ag 2O 、Ag ↓、FeO 、MnO 2、C ↓
⑬黄色物质： A ：淡黄：AgBr 、Na 2O 2、Mg 3N 2
、TNT B ：黄色：AgI 、S 、蛋白质+HNO 3 、FeS 2、FeCl 3（棕黄色）不纯浓硝酸（NO 2）、不纯浓盐酸（Fe 3+） ⑭红色物质：Fe 2O 3、Cu 2O 、HgS （朱砂）、Cu （紫红）、Fe （OH ）3（红褐色）、Fe 3++SCN ⑮蓝色物质：Cu （OH ）2、铜盐溶液、淀粉 + I 2、CuCl 2溶液（蓝绿）
18、常见物质俗名
⑪金刚砂 SiC ⑫刚玉 Al 2O 3 ⑬芒硝 Na 2SO 4·10H 2O ⑭苏打 Na 2CO 3 小苏打 NaHCO 3大苏打 Na 2S 2O 3·5H 2O （海波） ⑮ 铜绿 Cu 2（OH ）2CO 3 ⑯重晶石 BaSO 4
⑰蚁酸 HCOOH ⑱蚁醛 HCHO ⑲木醇 CH 3OH
⑳苦味酸 ⑴安息香酸 —COOH （微溶）
⑵草酸 （C 2H 2O 4） ⑶电木 ⑷ 硝化甘油
19、常见显色反应
⑪ 氧化（粉红） ⑫ + Fe 3+ ——紫
⑬淀粉 + I 2 ——蓝 ⑭蛋白质 +（浓） HNO 3 ——黄↓ ⑮ + Br 2水——白↓ ⑯新制Cu （OH ）2 20、常见银镜反应的物质（—CHO ） 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖
21、常见跨类异构体
⑪ ⑫ ⑬ ⑭ ⑮
⑯ ⑰ ⑱ ⑲
注：淀粉、纤维素非同分异构体
22、常见干燥剂
⑪酸性干燥剂：浓硫酸、P 2O 5、硅胶
⑫碱性干燥剂：碱石灰（NaOH+CaO ）、NaOH （固）、生石灰
⑬中性干燥剂：无水CaCl 2（不能干燥NH 3） N 溶液△H O + — 淀粉纤维素二糖 H + 酶 H + 酶 H + 90%硫 酸） 肽蛋白质+ H — —C —NH — O 肽键 （可逆） （ ）
—OH —OH COOH COOH 〔 —CH 〕 n OH CH ONO CH ONO CH ONO 2 2 2 2 2 2 （三硝酸甘油酯） —OH 烯烃环烷烃二烯烃炔烃醇醚酚
芳香醇芳香醚醛酮烯醇羧酸酯羟基醛硝基烷氨基酸葡萄糖果糖蔗糖麦芽糖
23、常见10电子微粒——15种
⑪中性分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne ⑫阴离子：N3—、O2—、F—、OH—、NH2—
⑬阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+
24、常见18电子微粒——18种
P3—、S2—、HS—、Cl—、K+、Ca2+、SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、CH3OH
核外电子总数及质子总数均相同的离子：Na+、NH4+、H3O+（或F—、OH—、NH2—）
25、常见在水中分解生成难溶物和气体的物质：Al2S3、Mg3N2、CaC2
26、与水接触放出气体的常见物：Li、Na、K、Na2O2、F2等。

27、常见生成沉淀后又溶解的组合
⑪CO2 + Ca（OH）2⑫NaOH + Al3+⑬NH3 + AgNO3⑭HC1（H+）+ NaAlO2（AlO2—）
28、常见离子颜色
Cu2+（蓝色，CuC12蓝绿色）Fe2+（浅绿色）
Fe3+（黄色、棕黄色）MnO4—（紫色、紫红色）
29、常见气体在水中溶解性
⑪CH4＜C2H4＜C2H2
（极难）（难溶）（微溶
⑫H2＜N2＜O2＜CO2＜Cl2＜H2S＜SO2＜HCl（HX）＜NH3
2 2.6 40 500 700
30、常见易混淆化学成分区分
⑪纤维素类：纸、人造丝、人造棉、玻璃纸、粘胶纤维、脱脂棉
⑫硝酸酯：硝化甘油、胶棉、火棉、硝酸纤维
⑬蛋白质：毛发、皮肤、皮革、蹄角、蚕丝、动物胶、白明胶、阿胶、奶、蛋、酶等
31、常见指示剂变色范围：
⑪甲基橙：红色3.1 橙色4.4 黄色
⑫石蕊：红色 5.0 紫色8.0 蓝色
⑬酚酞：无色8.2 粉红色10.0 红色
32、常见酸性比较
强酸＞H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞H2SiO3
33、一种试剂鉴别常用试剂
⑪H2O：溶解性、互溶性、密度、反应现象、热效应等⑫指示剂
⑬酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2S、CO2等
⑭碱：Ba（OH）2、NaOH、Ca（OH）2、Cu（OH）2、NH3·H2O
⑮盐：Na2CO3、NaHCO3、BaCl2、AgNO3、Na2S、（NH4）2CO3、FeCl3、KMnO4
⑯单质：Na、溴水
⑰有机鉴别：银氨溶液、新制Cu（OH）2、溴水、KMnO4、FeCl3、碘水等
34、常见概念辨析
⑪四同（同系物、同分异构体、同素异形体、同位素）⑫“根”“基”“官能团”
⑬燃烧热、中和热⑭酯、脂⑮取代、置换⑯加聚、缩聚⑰裂化汽油、蒸馏汽油
⑱单甘油脂混甘油脂⑲植物油矿物油⑳分馏、减压分馏、干馏⑴裂化、裂解⑵酸、羧酸⑶芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物
⑷电离、电解、水解⑸风华、升华、潮解
35、常见半导体材料硅、锗、硒、镓等。

36、常见原子晶体：金刚石、晶体硅、金刚砂（SiC）、石英（硅石）
37、常见含氮有机物
⑪硝基化合物⑫硝酸酯⑬蛋白质⑭铵盐⑮氨基酸⑯各类胺
38、常见具有冷凝作用的实验（略）
39、常见使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
⑪还原性无机物⑫⑬。