郑州市2019版高一上学期化学期中考试试卷A卷

郑州市2019版高一上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共22题；共45分)
1. （2分） (2018高一上·三明期中) Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）
A . 分散质微粒可通过滤纸
B . 两者均能透过半透膜
C . 加入盐酸先沉淀，随后溶解
D . 两者均有丁达尔现象
2. （2分）下列说法可以实现的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成
④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性
⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应
⑥两种氧化物发生反应有气体生成
A . ①②③④⑤⑥
B . 只有①②④⑤
C . 只有③④⑤⑥
D . 只有②④⑤
3. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列电解质的电离方程式错误的是（）
A . HCl═H++C1﹣
B . NaOH═Na++O2﹣+H+
C . BaCl2═Ba2++2C1﹣
D . CuSO4═Cu2++SO42﹣
4. （2分）简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中“ ”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）
A . ①②③互为同素异形体
B . ①②③互为同位素
C . ①②③是三种化学性质不同的粒子
D . ①②③具有相同的质量数
5. （2分） (2016高一上·烟台期中) 相同物质的量的CO2和CO比较，下列说法中不正确的是（）
A . 体积相同
B . 碳原子数相同
C . 分子数相同
D . 质量不相同
6. （2分） (2019高一上·南宁期中) 已知某固态物质M受热分解的方程式为4M=3X+2NO2+8H2O，冷至室温，得到的混合气相对于氢气的密度为20，则M的相对分子质量为（）
A . 344
B . 96
C . 63
D . 86
7. （2分） (2016高二下·正定期末) 下列说法正确的是（）
A . 1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B . V L Fe2（SO4）3溶液中含a g SO42﹣，取此溶液L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c（Fe3+）为mol/L
C . 已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3 ，可求出此溶液的物质的量浓度
D . 把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%
8. （2分） (2017高二上·溧水期末) NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1.5g甲基（﹣CH3）所含电子数目为NA
B . 标准状况下，11.2L苯中含有1.5NA 个碳碳双键
C . 常温常压下，14 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子总数为3NA
D . 4.6 g Na与100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA
9. （2分） (2018高一下·历城开学考) 下列试剂的保存不用棕色瓶的是（）
A . 浓硝酸
B . 硝酸银
C . 氯水
D . 浓硫酸
10. （2分）能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）
A . 金属钠
B . 无水硫酸铜
C . 无水氯化钙
D . 浓硫酸
11. （2分） (2020高一上·如东月考) 下列物质提纯的方法正确的是（）
A . 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合
B . 除去Cl2中的HCl：将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶
C . 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤
D . 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMO4溶液和浓硫酸
12. （2分） (2018高一上·杭州期中) 下列是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）
A . 先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量
B . 加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的
C . 无色溶液中通入Cl2后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－
D . 加入NaOH溶液并加热，观察能否产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，可确定是否有NH4+
13. （2分）化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（）
A . 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
B . 计算机芯片的材料是二氧化硅
C . 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D . 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应
14. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 有Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等六种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（）
A . 4个
B . 5个
C . 6个
D . 7个
15. （2分） (2016高二下·曲周期末) 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2 ，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）
A . 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+
B . 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
C . 2Br﹣+4H++SO42﹣═SO2+Br2+2H2O
D . I2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2I﹣
16. （2分）把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）
A . SO2
B . NO3-
C . Fe3＋
D . Fe2＋
17. （2分）在化学学习中常可根据已知的实验事实，对某些物质的化学性质作出推测，请判断下列推测合理的是（）
A . 从红热的铜丝能在氯气中燃烧，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧
B . 从碘单质使淀粉试液变蓝，推测 I﹣也能使淀粉试液变蓝
C . 从Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu，推测Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu
D . 从二氧化碳通入Ca（OH）2溶液能产生白色沉淀的事实，推测二氧化碳通入CaCl2溶液也能产生白色沉淀
18. （2分） (2016高一上·长沙期中) 现有2mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（）
A . 1：2
B . 2：1
C . 4：1
D . 1:1
19. （2分）下列说法正确的是（）
A . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同
B . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2是氧化剂H2O是还原剂
C . Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
D . Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原
20. （3分） (2017高一上·绍兴期中) 如图所示的甲、乙两个装置中（常温），胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）．则所用试剂分别可能依次是（）
甲乙
滴管中烧瓶中滴管中烧瓶中
A水过氧化钠饱和碳酸氢钠溶液CO2
B水钠饱和碳酸钠溶液CO2
C NaOH溶液碳酸氢钠澄清石灰水碳酸氢钠
D稀盐酸碳酸氢钠NaOH溶液CO2
A . A
B . B
C . C
D . D
21. （2分） (2016高一上·郑州期中) 下列说法正确的是（）
A . 把100mL 3mol•L﹣1的H2SO4跟100mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5m ol•L﹣1
B . 把200mL 3mol•L﹣1的BaCl2溶液跟100mL 3mol•L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的C（Cl﹣）仍然是3mol•L ﹣1
C . 把100g20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
D . 把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
22. （2分）下列物质发生化学反应时，在不同条件下，可得到不同产物的是（）
①P+Cl2②P2O5+H2O③H2S+O2④Na+O2 ．
A . 只有①②
B . 只有③④
C . 只有②③④
D . 全部
二、解答题 (共3题；共12分)
23. （6分） (2016高一上·辽源期中) 现有以下物质：
①KCl 晶体②液态HCl ③熔融BaCl2 ④葡萄糖⑤锌
⑥SO2⑦浓硝酸⑧CH3COOH 固体⑨医用酒精
（1）以上物质中能导电的是________．
（2）以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________．
（3）以上物质中属于弱电解质的是________，属于强电解质的是________
（4）以上物质中，溶于水能导电的是________．
24. （2分） (2018高二上·浙江月考) 用5.96 g NaClO固体配成100 mL溶液，向其中加入0.02 mol Na2Sx ，恰好完全反应生成NaCl和Na2SO4。

（1） NaClO溶液浓度为________。

（2）化学式Na2Sx中x的值为________。

25. （4分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、A13+、Ba2+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、I﹣、HCO3﹣．取该溶液实验如下：
由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是________，溶液中肯定不存在的离子是________，可能存在的离子是________（2）如何检验溶液中是否有可能存在的阴离子（写明操作、现象、结论）________．
三、实验题 (共2题；共17分)
26. （10分） (2017高一上·汕头期中) 实验室欲用一定物质的量浓度的浓硫酸配制480mL 3.68mol/L的稀硫酸：
（1）若采用18.4mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为________．
（2）配制过程中需要下列仪器中的________（填序号）．A．托盘天平B．烧杯C.100毫升量筒D.50毫升量筒E．烧瓶F．玻璃棒G．胶头滴管H．试管I．________毫升容量瓶
（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A.用量筒量取浓H2SO4
B.溶液冷却至室温
C.反复颠倒摇匀
D.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E.洗涤量筒
F.稀释浓H2SO4
G.将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为________.
（4）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是
（填序号）．
A . 吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B . 经计算加入一定量的浓盐酸
C . 小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
D . 重新配制
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________
C．定容时俯视________
（6）若用量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处________．
27. （7分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（部分支撑用的铁架台省略）．
按要求回答下列问题．
（1）写出实验室制备Cl2的化学方程式________．
（2）检查A装置气密性的方法________
（3）若用含有0.4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于2.24L（标准状况）的原因是________
（4）①装置B中盛放的试剂名称为________，现象是________．
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是________
③写出装置G中发生反应的离子方程式：________．
四、计算题 (共2题；共11分)
28. （1分） (2016高一下·佛山期中) 2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1mol CO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，已知此有机物可以发生催化氧化反应，写出此反应的化学方程式________．
29. （10分） (2017高一下·宣城期中) C、CH4是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量分别为393.5kJ、890.3kJ．计算说明：（写出必要的文字说明和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位．）
（1） 1g C完全燃烧时放出的热量．
（2）完全燃烧相同质量的C和CH4，哪种燃料放出热量较多？
参考答案一、选择题 (共22题；共45分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、解答题 (共3题；共12分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
25-1、
25-2、
三、实验题 (共2题；共17分)
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
四、计算题 (共2题；共11分)
28-1、
29-1、
29-2、。