2022年广东省云浮市新兴华侨中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年广东省云浮市新兴华侨中学高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 北京7· 21洪水过后，为预防细菌滋生，居民多用“84”消毒液消毒，其主要成份为NaClO，则下列说法不正确的是（）
A．NaClO溶液的漂白原理与HClO、SO2相同
B．1 mol Cl2与足量冷的NaOH溶液反应转移1 mol电子
C．84”消毒液消毒是利用NaClO强氧化性进行消毒的
D．“84”消毒液不能与“洁厕灵”（盐酸）共同使用
参考答案：
A
略
2. 两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。

满足上述条件的混合物是
A. BaCl2和(NH4)2S04 B . AgNO3和NH4Cl C．FeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3
参考答案：
C
略
3. 被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是
A．氢氟酸的酸性比其它酸强
B．氢氟酸的氧化性比其它酸强
C．氢氟酸的还原性比其它酸强D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
参考答案：
D
略
4. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是：
A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变；
B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小；
C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2；
D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1；
参考答案：
D
略
5. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO
3
2 －、SO
4
2 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验，以下推测正确的是
A．K＋一定不存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32 －
C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 D．Cl－可能存在
参考答案：
D
略
6. 下列鉴别方法不可行的是
A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
参考答案：
D
A、B、C均可鉴别：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C中，乙醇溶于碳酸钠，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。

7. CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+Cu，下列说法正确的是（）
A．CuH中H的化合价为+1 B．CuH在反应中只做氧化剂
C．在反应中HCl表现还原性 D．Cu是反应的还原产物
参考答案：
D
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：CuH中，Cu元素化合价为+1价，H为﹣1价，反应2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+Cu中，CuH中H元素化合价升高，Cu元素化合价降低，HCl中H元素化合价降低，以此解答．
解答：-解：A．CuH中H的化合价为﹣1，故A错误；
B．CuH在反应中H元素化合价升高，被氧化，Cu元素化合价降低，被还原，则CuH既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．HCl中H元素化合价降低，被还原，表现为氧化性，故C错误；
D．Cu元素化合价降低，被还原，Cu为还原产物，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度判断相关概念以及物质的性质，难度不大，注意相关知识的学习．
8. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有氧化性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
参考答案：
A
9. 下列物质，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
A．MgO NaCl KCl AlCl3 B．CF4 CCl4 CBr4 CI4
C．金刚石碳化硅晶体硅石墨D．冰冰醋酸干
冰固体氩
参考答案：
B
略
10. 正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。

下列有关表述中正确的一组是
A．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
B．胆矾、油脂、苛性钾、三氧化硫是按纯净物、混合物、强电解质、非电解质排列
C．Ca2＋的结构示意图为，CO2的电子式为
D．HClO、CF4、PCl3三种分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构
参考答案：
B
略
11. 某溶液中含有NO3—、SiO32—、Al(OH)4—、S2—等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是（）
A．只有S2— B．S2—和NO3—
C．SiO32—、S2—和NO3—D．四种离子都减少
参考答案：
B
略
12. 下列说法正确的是
A．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸
B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法
C．测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振谱、同位素示踪法等
D．色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质。

纸层析法就是一种简单的色谱分析法。

参考答案：
D
略
13. 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（）已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：
Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
参考答案：
B
【考点】电解原理．
【分析】A、由图分析可知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH﹣﹣4e﹣
=2H2O+O2↑；
B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e﹣=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大；
C、又因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH；
D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl﹣＞OH﹣，则Cl﹣移向阳极放电：2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变．
【解答】解：A、由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故A正确；
B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e﹣=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，故B错误；
C、因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度），为了提高Ni 的产率，电解过程中需要控制废水pH，故C正确；
D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl﹣＞OH﹣，则Cl﹣移向阳极放电：2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查了电解池原理的分析判断，主要是电解反应，电解产物判断，电解过程中溶液酸碱性的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
14. 下列物质转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤
参考答案：
A
略
15. 过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是()。

①Ca(OH)2；②BaCl2；③NaAlO2；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚钠；⑦Na2CO3。

A．①②④⑦ B．②③⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥
参考答案：
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （15分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。

铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）
（1）图1烧瓶中发生的离子反应方程式
为：。

（2）图2是图1的改进装置，其优点
有：。

（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。

将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。

向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)2，即发生反应。

反应完全后向其中加物质甲调节pH到3~4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。

（已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。

）
请回答下列问题：①方案中的B仪器名称
是。

②方案2中甲物质是（填字母序号）。

a．CaO b．CuCO3c．CaCO3
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45ml 1.5mol·L—1的稀硫酸中，控温在50℃。

加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO4·5H2O的质量为10.6g。

请回答下列问题：
③加热时温度不宜过高的原因是，根据有关
数据计算出制取
CuSO4·5H2O的产率（实际产量与理论产量的百分比）= 。

参考答案：
答案：（1）Cu+4H++2NO—3=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO—3=3Cu2++2NO↑+4H2O（3分）（2）防止倒吸；NO、NO2有毒气体能被完全吸收（3分）
（3）①坩埚（2分）②b（2分）③防止双氧水分解（2分）84.8%（3分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （6分）将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积
（标准状况）关系如下图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程
式
（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为mL（标准状况）
（3）原混合物中Na2CO3的质量分数为-- 。

参考答案：
（6分）
（1）H++OH-=H2O（1分） CO32-+H+= HCO3-（1分）
（2） 224 （2分）（3）42．4%（2分）
略18. （8分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O、CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入1L0.6mol·L-1HNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到2.24LNO气体（标准状况）。

通过计算回答下列问题（写出解题过程）
（1）产物中硝酸铜的物质的量。

（2）如混合物中Cu的物质的量为x，则x的取值范围为
参考答案：
（1）n[Cu(NO3)2]=0.25mol
（2）0.05<x<0.15
19. （2000·京皖卷）33.已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：
①2KNO32KNO2+O2↑
②2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑
③2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。

取适量该固体充分加热，得到一定
量气体。

若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的。

通过计算(忽略氧在水中的溶解)回答：
(1)该固体是否可能只是由一种盐组成的？若可能，指出是哪种盐。

(2)若固体是混合物，指出它的可能组成(物质的量之比)。

参考答案：
(1) 4NO2+O2+2H2O===4HNO3
2AgNO32A g+2NO2↑+O2↑
x mol x mol mol
生成气体体积可表示为V=x。

产物中x mol NO2与 mol O2反应，余下mol O2其体积表示为。

符合题意所以该固体可能是纯AgNO3
(2)若由KNO3和Cu(NO3)2按物质的量之比为1∶1组成的混合物也能符合题意。

设KNO3和Cu(NO3)2分解得到的气体体积分别为V1和V2。

= V2=5V1
由反应方程式①和②可知KNO3和Cu(NO3)2的物质的量之比为1∶1。

(或由三种盐组成，其中KNO3和Cu(NO3)2的物质的量之比为1∶1，而AgNO3的物质的量可任意变动，这也符合题意。

)
略。