2020年鞍山市名校化学高一(下)期末统考模拟试题含解析

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2020年鞍山市名校化学高一(下)期末统考模拟试题
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.用电子式表示下列物质的形成过程正确的是
A.Na2O:
B.CaBr2:
C.KF:
D.MgS:
【答案】C
【解析】
【详解】
A. Na2O的形成过程为,A错误;
B. CaBr2的形成过程为,B错误;
C. KF的形成过程为,C正确;
D. MgS的形成过程为,D错误。

答案选C。

【点睛】
用电子式表示物质的形成过程时,首先要判断构成物质的化学键类型,即是离子键还是共价键;其次必须用“→”来连接左右两侧,而不是用“=”连接;再次箭头的左侧是构成物质元素原子的电子式,而右侧是具体物质的电子式;最后箭头的两侧也必须满足各种守恒关系。

离子化合物的形成过程:由于离子键的形成过程有电子的得失,因而箭头左侧需要用弯箭头表示电子的得失。

共价化合物或非金属单质的形成过程:表示方法同离子化合物基本相同,不同的是共价键的形成因为没有电子得失,所以不要再画弯箭头。

2.下列反应是吸热反应的是
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【分析】
此题主要考察两个方面的内容,一是对反应过程中能量变化图像的认识,二是对常见的吸放热反应的总结。

【详解】
A. 由图像可知,生成物的总能量高于反应物的总能量,因此A反应为吸热反应;
B. 由图像可知,生成物的总能量低于反应物的总能量,因此B反应为放热反应;
C. 铝热反应为放热反应,C反应为放热反应;
D. 锌和稀盐酸的置换反应为放热反应,D反应为放热反应;
综上所述,属于吸热反应的是A,故答案选A。

3.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。

下列关于石油的说法中正确的是
①石油是由多种碳氢化合物组成的混合物
②石油属于不可再生矿物质能源
③石油分馏的各馏分均是纯净物
④石油的裂化属于物理变化
⑤乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平
A.①②③B.①②⑤C.①④⑤D.③④⑤
【答案】B
【解析】
①石油是由多种烃类即碳氢化合物组成的混合物,故正确;
②天然气、煤、石油属于化石燃料,在我国能源领域占有重要的地位,是不可再生能源,故正确;
③石油分馏的产物有:石油气、汽油、煤油、柴油、沥青等均是混合物,故错误;
④裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程,有新物质生成,是化学变化,故错误;
⑤乙烯工业的发展,带动了其他以石油为原料的石油化工的发展。

因此一个国家乙烯工业的发展水平,已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志,故正确;
综上所述选B。

4.下列各组物质的相互关系描述正确的是
A.H2、D2和T2互为同位素B.和互为同分异构体
C.金刚石、C60、石墨互为同系物D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A. H2、D2和T2是同种元素形成的单质,不互为同位素,故A错误;
B. 和属于甲烷的二氯代物,是一种物质,故B错误;
C. 金刚石、C60、石墨互为同素异形体,故C错误;
D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质2-甲基丁烷,故D正确;
答案:D
【点睛】
“四同”的区分:同位素是质子数相同、中子数不同的核素的互称;同素异形体指的是同元素形成的不同单质的互称;同系物指的是结构相似、分子组成上组差n个CH2 化合物的互称;同分异构体指的是分子式相同、结构不同的化合物的互称。

5.下列有关说法不正确的是
A.苯中碳碳键是介于C-C和C=C之间的一种特殊共价键
B.甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
C.葡萄糖溶液中加入银氨溶液,水浴加热有银镜生成
D.医用酒精能使蛋白质变性,可用于消毒杀菌
【答案】B
【详解】
A.苯中碳碳键是介于C-C和C=C之间的一种特殊共价键,键长、键能都相同,选项A正确;
B.甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色,而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色,选项B正确;
C.葡萄糖分子中含醛基,加入弱氧化剂银氨溶液,水浴加热有银镜生成,醛基被氧化为羧基,选项C正确;
D.医用酒精能使蛋白质失去生理活性而变性,可用于消毒杀菌,选项D正确。

答案选B。

6.有机物的正确命名为
A.3,3,4-三甲基己烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C.2-乙基-3,3-二甲基戊烷D.2,3,3-三甲基己烷
【答案】A
【解析】
寻找最长碳链为主链——6个碳原子,如图,离端基最近甲基为定位基(在
3号位),系统命名为:3,3,4-三甲基己烷,故A正确;B、C属于主链错误,D属于定位错误。

故答案选A。

7.根据元素周期表判断,下列叙述不正确的是( )
A.周期表中第七周期最多容纳32种元素
B.周期表中共有18个列,其中形成化合物种类最多的在第14列
C.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 周期表中第七周期最多容纳32种元素,A正确;
B. 周期表中共有18个列,其中形成化合物种类最多的在第14列,即含有碳元素的第ⅣA族,B正确;
C. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等,C正确;
D. 除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素不一定都位于同一族中,例如He的最外层电子数是2个,位于0族而不是第ⅡA族,D错误。

A.CH3CH=CH2B.CH2=CH2C.D.
【答案】A
【解析】
【详解】
A、CH3CH=CH2分子中存在甲基,甲基具有甲烷的四面体结构,故CH3CH=CH2不可能所有原子处于同一平面,故选A;
B、乙烯为平面结构,CH2=CH2中6个原子一定处于同一平面上,故不选B;
C、苯为平面结构,乙烯为平面结构,通过旋转乙烯基连接苯环的单键,可以使两个平面共面,
中所有的原子可能处于同一平面,故不选C;
D、苯环为平面结构,中12个原子一定处于同一平面上,故不选D;
【点睛】
本题主要考查有机化合物的结构特点,做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构,其中单键可以旋转。

9.某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是()
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铁片上发生的反应为:Fe-2e-=Fe3+
C.a和b用导线连接时,电流从Cu片流向铁片
D.a和b用导线连接时,Cu2+向铜电极移动
【答案】C
【解析】
A、a和b不连接时,该装置不是原电池,铁片上会有金属铜析出,选项A正确;
B、a和b用导线连接时,该装置是原电池,铁片做为负极,发生的反应为:Fe-2e-= Fe2+,选项B正确;
C、a和b用导线连接时,该装置是原电池,铁片做为负极,电子从负极铁片流向正极铜片,选项C错误;
D、a和b用导线连接时,该装置是原电池,原电池中阳离子Cu2+向正极铜电极移动,选项D正确。

为本题的正确答案。

10.我国成功研制出新型“海水电池”。

电池反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。

下列关于该电池的说法不.
正确
..的是
A.铝片作负极B.海水作电解质溶液
【解析】
【分析】
由电池反应的方程式可知,还原剂Al为负极,失电子发生氧化反应生成Al(OH)3,电极反应式为Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al(OH)3,氧化剂O2在正极得电子被还原发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣。

【详解】
A项、由电池反应的方程式可知,还原剂Al为负极,失电子发生氧化反应生成Al(OH)3,故A正确;
B项、海水中含有氯化钠等电解质,可导电,为原电池反应的电解质溶液,故B正确;
C项、由电池反应的方程式可知,氧化剂O2在正极得电子被还原发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e ﹣=4OH﹣,故C错误;
D项、原电池为化学能转化为电能的装置,故D正确;
故选C。

11.能用铝作原料来冶炼难熔的金属是因为( )
A.铝的密度小,熔点较低
B.铝在空气中燃烧放出大量的热
C.铝在金属活动性顺序表中排在较前面
D.铝具有还原性,发生铝热反应时放出大量热
【答案】D
【解析】
【详解】
铝热反应是利用铝的还原性获得高熔点金属单质,氧化物和铝粉(铝热剂)反应剧烈,放出大量的热使生成的金属熔化为液态,所以铝能提炼难熔金属和制成铝热剂,是因为铝具有还原性,且生成氧化铝时放出大量热,故选D。

12.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)
A.5种B.6种C.7种D.8种
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
该分子式符合饱和一元醇和饱和一元醚的通式。

醇类可以与金属钠反应放出氢气,而醚不能。

根据碳链异构,先写出戊烷的同分异构体(3种),然后用羟基取代这些同分异构体的不同类的氢原子,就可以得出这样的醇,戊基共有8种,故这样的醇共有8种,D正确,选D。

B.P、S、Cl元素的最高正价依次降低
C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小
D.Na、Mg、Al的金属性依次减弱
【答案】D
【解析】
【详解】
A、非金属性越强,最高价含氧酸酸性越强,同主族元素从上到下非金属性减弱,所以酸性:HNO3>H3PO4,故A错误;
B、同周期元素从左到右最高正价依次升高,P、S、Cl元素的最高正价依次升高,故B错误;
C、电子层数相同,半径随原子序数增大而减小,所以Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大,故C错误;
D、同周期元素从左到右金属性依次减弱,所以Na、Mg、Al的金属性依次减弱,故D正确。

14.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是
A.CO2的电子式B.Cl-的结构示意图
Cl
C.乙烯的结构简式C2H4D.质量数为37的氯原子17
37
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、CO2的电子式为,A错误;
B、Cl原子的电子结构示意图为,所以Cl-的电子结构示意图中,最外层电子数为8,B正确;
C、乙烯的结构简式为CH2=CH2,C错误;
Cl,D错误;
D、质量数在原子符号的左上角,质子数在原子符号的右下角,所以质量数为37的氯原子为37
17
故合理选项为B。

15.某温度下,在一容积可变的恒压密闭容器里,反应3A(g)⇌B(g)+3C(g) 达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为6 mol、2 mol、6 mol。

在保持温度和压强不变的情况下,下列说法正确的是
A.将A、B、C各减少1 mol,C的百分含量减少
B.充入A、B、C各2 mol,平衡将向正反应方向移动
【答案】D
【解析】
【分析】
该反应是一个体积增大的反应,在恒温恒压条件下,若反应物的投料与原平衡的投料配比相同,则为等效平衡。

【详解】
A.若将A、C各减少1 mol,B减少1
3
mol,则与原平衡的各组分的比例相同,与原平衡是等效平衡,平
衡不移动;然后在此基础上再减少2
3
mol B,平衡向正反应方向移动,C的百分含量增大,A错误;
B、同理,充入A、C各2 mol,充入2
3
mol B,则与原平衡的各组分的比例相同,与原平衡是等效平衡,
平衡不移动;然后在此基础上再充入4
3
mol B,平衡将向逆反应方向移动,B错误;
C、充入1mol A,在恒压下将建立与原平衡等效的平衡,C的体积分数不变,C错误;
D、充入1 mol氦(He与容器中气体不反应),恒温恒压条件下体积增大,平衡将向正反应方向移,D正确。

答案选D。

16.下列不是离子化合物的是( )
A.H2O B.CaCl2C.KOH D.NaNO3
【答案】A
【解析】
【详解】
A.水分子中O原子和H原子之间只存在共价键,为共价化合物,故A正确;
B.氯化钙中钙离子和氯离子之间存在离子键,为离子化合物,故B错误;
C.氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键,O原子和H原子之间存在共价键,为离子化合物,故C错误;
D.硝酸钠中钠离子和硝酸根离子之间存在离子键、N原子和O原子之间存在共价键,为离子化合物,故D 错误。

故选A。

【点睛】
一般来说,活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间形成离子键(AlCl3、BeCl2除外),非金属元素间形成共价键(铵盐除外)。

17.月球表面土壤里有一种非常有用的资源——3He,它是可控核聚变的原料,关于3He的叙述正确的是()
C.核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学变化
D.在3He中存在:质子数=中子数=核外电子数
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、质子数和中子数共同决定原子的种类,3He和4He的质量数或中子数不同,质子数相同,属于同种元素的不同原子,A错误;
B、3He和4He都是氦元素的同位素,B正确;
C、化学变化是指元素的原子核不变、核外电子发生转移(得失或共用电子对的偏移)的过程,核聚变则是复杂的物理变化和化学变化共同作用的过程,不属于化学变化的研究范畴,C错误;
D、3He的质子数、中子数、核外电子数分别为2、3-2=1、2,D错误;
答案选B。

18.将一定量的乙醇(C2H5OH)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:
下列判断正确的是
A.无论如何改变氧气的起始量,均有X生成B.表中a的值是5
C.X可能含有氢元素D.X为CO
【答案】D
【解析】
分析:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

在本题中,
9.2g+16.0g=25.2g,10.8g+8.8g=19.6g,因此一定有X生成,X质量=25.2g-19.6g=5.6g,结合原子守恒解答。

详解:A、氧气足量时只有二氧化碳和水生成,因此生成物与氧气的起始量有关,A错误;
B、9.2g+16.0g=25.2g,10.8g+8.8g=19.6g,因此一定有X生成,X是生成物,a=25.2-19.6=5.6,B 错误;
C、乙醇中氢元素的质量=9.2g×6/46=1.2g,水中氢元素的质量=10.8g×2/18=1.2g,因此X中一定没有氢元素,C错误;
答案选D。

19.膳食纤维具有突出的保健功能,人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维,其单体之一是芥子醇,结构简式如图所示。

下列有关芥子醇的说法正确的是
A.芥子醇的分子式是C11H14O4,属于芳香烃
B.1mol芥子醇最多可与3molH2加成
C.芥子醇分子中可能所有原子都共面
D.芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成、加聚
【答案】D
【解析】
A.分子中含有氧元素,不是芳香烃,A错误;B.苯环和碳碳双键均能与氢气加成,1mol芥子醇最多可与4molH2加成,B错误;C.分子中含有苯环、乙烯等基础分子的共面结构,单键可以旋转,所有碳原子可能在同一平面,C错误;D.该物质中含有苯环、酚羟基、醚键、碳碳双键和醇羟基,具有苯、酚、醚、烯烃和醇的性质,能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、还原反应、取代反应等,D正确;答案选D。

点睛:考查有机物结构和性质,为高频考点,把握官能团及其性质关系是解本题关键,注意知识的迁移灵活应用,易错选项是BC。

20.下列仪器名称为“分液漏斗”的是
A.B.C.D.
【答案】A
【解析】
分析:分液漏斗是一种玻璃实验仪器,特别是涉及一种做化学实验用的分液漏斗.包括斗体,盖在斗体上
详解:B为量筒,C为容量瓶,D为碱式滴定管,A符合“分液漏斗”的特征,为分液漏斗。

答案选
A。

点睛:本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法,题目难度不大,注意在学习中加强基础知识的积累。

二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.有机物A只由C、H、O三种元素组成,常用作有机合成的中间体,测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水,质谱图表明其相对分子质量为84;红外光谱分析表明A中含有-OH和位于分子端的-C≡C-,核磁共振氢谱显示有3种峰,且峰面积之比为6:1:1。

试通过计算求A的分子式和结构简式____________。

【答案】C5H8O、
【解析】
【分析】
根据n=m
M
计算有机物A、二氧化碳、水的物质的量,根据原子守恒计算烃分子中C、H原子数目,根据
相对原子质量计算分子中氧原子数目,据此书写烃的分子式;红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键,核磁共振氢谱有三个峰,峰面积为6:1:1,分子中有3种不同的H原子,原子数目之比为6:1:1,据此判断有机物A的结构简式。

【详解】
有机物A只含有C、H、O三种元素,质谱图表明其相对分子质量为84,16.8g有机物A的物质的量
=
8.4
84/
g
g mol
=0.1mol,经燃烧生成22.0g CO2,物质的量为
22
44/
g
g mol
=0.5mol,生成7.2g H2O,物质的量为7.2
18/g
g mol =0.4mol,故有机物A分子中N(C)=
0.5mol1
0.1mol

=5,N(H)=
0.4mol2
0.1mol

=8,根据相对分子质量为
84,则N(O)=8412
1
58
6
-⨯-
=1,故A的分子式为C5H8O;C5H8O不饱和度为:
2
2
528
⨯+-
=2,红外光谱
分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键,核磁共振氢谱有三个峰,峰面积为6:1:1,故分子中含有2个CH3、1个-OH连接在同一C原子上,所以A的结构简式为:,故答案为:C5H8O;。

三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.亚硝酸钠是重要的防腐剂,某化学兴趣小组设计如下流程制备NaNO2。

⑴“反应Ⅰ”还有HNO2生成,写出该反应的化学方程式:______。

⑵“反应Ⅱ”中当观察到现象是______时,反应已完全,不需再加Na2CO3溶液。

⑶现采用下列方法测定NaNO2粗品中NaNO2的质量分数:
称取NaNO2粗品0.450 g于锥形瓶中,加水溶解,再向其中滴加0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液,恰好完全反应时,消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。

计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数(杂质不参与反应,请写出计算过程)。

已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4-+NO2-+H+—Mn2++NO3-+H2O(未配平),计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数(请写出计算过程)。

________________
【答案】SO2+HNO3+H2O=H2SO4+HNO2不再有气泡生成92.0%
【解析】
【详解】
⑴硝酸具有强氧化性,通入二氧化硫气体,发生氧化还原反应,根据图示和信息提示,反应生成硫酸和亚硝酸,根据电子得失守恒和物料守恒,该反应的化学方程式为SO2+HNO3+H2O=H2SO4+HNO2
答案为:SO2+HNO3+H2O=H2SO4+HNO2。

⑵向“反应Ⅰ”生成的亚硝酸溶液中加入碳酸钠溶液,会产生二氧化碳气体,当再加入碳酸钠溶液无气泡产生,则说明溶液中的酸全部被消耗转化为亚硝酸钠。

答案为:不再有气泡生成。

⑶已知测定过程中发生反应的方程式并配平:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
根据反应,2mol KMnO4消耗5mol NaNO2,现滴定过程中消耗KMnO4的物质的量为
0.1000mol×0.024L=0.0024mol,则消耗NaNO2的物质的量为0.006mol,NaNO2的质量为
0.006mol×69g/mol=0.414g,粗品中NaNO2的质量分数0.414g
100%
0.450 g
=92%。

答案为:92%。

四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.A、B是两种有刺激气味的气体。

试根据下列实验事实填空。

(1)写出A~F各物质的化学式:
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)写出A、B跟水反应的离子方程式:______________________。

【答案】Cl2SO2H2SO4HCl BaSO3BaSO4Cl2+SO2+2H2O===4H++SO42-+2Cl-
【解析】
【详解】
(1)由A、B是两种有刺激气味的气体。

且A、B和水反应的产物能与Ba(OH)2和AgNO3均产生沉淀, B能与Ba(OH)2产生沉淀,由此可知A为Cl2;B为SO2;
A、B与H2O反应的化学方程式为:Cl2+SO2+2H2O=== H2SO4+2HCl;
B与Ba(OH)2反应的化学方程式为:Ba(OH)2+ SO2=== BaSO3↓+H2O;
含C、D的无色溶液与Ba(OH)2反应的化学方程式为:H2SO4+ Ba(OH)2=== BaSO4↓+2H2O;
溶液D与AgNO3溶液反应的化学方程式为:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3;
故C为H2SO4;D为HCl;E为BaSO3;F为BaSO4。

【点睛】
熟记物质的物理性质和化学性质是解决本题的关键,本题的突破口为:A、B是两种有刺激气味的气体。

等物质的量与水反应。

结合后面沉淀现象,能推知由反应:Cl2+SO2+2H2O=== H2SO4+2HCl。

五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(1)下列各组物质:①O2和O3;②12C13C14C;③H2O、D2O、T2O;④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3;
⑤CH3(CH2)3CH3和;⑥2-甲基丁烷、异戊烷。

其中互为同位素的是_______;互为同素异形体的是_______;互为同系物的是_______;互为同分异构体的是_______;属于同种物质的是_______。

(用序号填空,下同)
(2)为了研究化学反应A+B===C+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。

当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

试回答下列问题:
①该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。

②A和B的总能量比C和D的总能量___(填“高”或“低”)。

③物质中的化学能通过______转化成______释放出来。

④反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

⑤写出一个符合题中条件的化学方程式
.....:___________。

【答案】②①④⑤③和⑥放热高化学反应热能低
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(答案合理即可)
【解析】
【分析】
(1)根据同位素、同系物、同分异构体、同素异形体的概念分析判断;
(2)当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升,根据气体具有热胀冷缩的性质,可以判断反应的吸放热情况,根据反应物和生成物能量之间的关系与反应的吸放热之间的关系以及化学键断裂和生成过程的能量变化进行回答。

【详解】
(1)①O2和O3是氧元素的不同单质,属于同素异形体;②12C、13C、14C是碳元素的不同原子,属于同位素;③H2O、D2O、T2O都是水分子,只是组成的原子种类不同,但结构相同,属于同一种物质;④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3都是烷烃,属于同系物;⑤CH3(CH2)3CH3和的分子式相同,但结构不同,属于同分异构体;⑥2-甲基丁烷、异戊烷的分子式相同,结构也相同,属于同一种物质。

其中互为同位素的是②;互为同素异形体的是①;互为同系物的是④;互为同分异构体的是⑤;属于同种物质的是
③和⑥,故答案为:②;①;④;⑤;③和⑥;
(2)①由于发生反应A+B═C+D,U型管中甲处液面下降乙处液面上升,根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应,故答案为:放热;
②由于A+B═C+D的反应为放热反应,所以A和B的总能量比C和D的总能量高,故答案为:高;
③化学变化伴随着物质和能量变化,物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来,故答案为:化学反应;热能;
④化学反应中旧键断裂吸收能量,新键生成放出能量,该反应为放热反应,则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量,故答案为:低;
⑤该反应为放热反应,且不需要加热就能够发生,如铁与稀硫酸的反应,反应的化学方程式为:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,故答案为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

【点睛】
本题的易错点为(2)⑤中的举例,要注意该放热反应不需要加热,因此不能举需要条件的反应,例如铝热反应、一般物质的燃烧反应等,可以是活泼金属与酸的反应、活泼金属与水的反应,氧化钙与水的化合反应等。

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