辽宁初三初中化学中考模拟带答案解析

辽宁初三初中化学中考模拟
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A ．稀有气体做焊接金属时的保护气 B ．熟石灰做建筑材料
C ．浓硫酸做干燥剂
D ．氢氧化钠可用来去除油污
2.决定元素化学性质的是原子的 A ．质子数 B ．中子数
C ．电子数
D ．最外层电子数
3.下列物质的分类正确的是 A ．钢---单质 B ．氯酸钾------氧化物
C ．石灰水----碱
D ．硫酸铜---盐
4.太空舱利用铁酸镍（NiFe 2O 4）将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，而铁酸镍的质量和化学性质反应前后都不变。

下列有关铁酸镍的说法正确的是 A ．属于酸 B ．镍、铁、氧三种元素质量比是1：2：4 C ．铁元素化合价为+3，则镍元素为+2 D ．铁酸镍在该化学变化中是反应物
5.下列说法正确的是
A ．煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料
B ．全力开采化石燃料用于居民供暖
C ．图书档案着火宜用水基型灭火器扑灭
D ．室内着火时不要急于打开门窗
6.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。

下列关于它们的说法中，正确的是 A ．都可以用来改良酸性土壤 B ．都能用作某些气体的干燥剂
C ．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D ．它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体
7.经测定，某工厂排放的废水的pH 为3，污染环境。

若将该废水治理成pH 为8时，可向该废水中加入适量的 A ．氯化钠 B ．硫酸 C ．消石灰 D ．废铜片
8.下列说法正确的是
A ．NH 3 、N 2、HNO 3三者中N 元素的化合价逐渐升高
B ．HCl 、Na 2CO 3、NaCl 三者的水溶液的PH 逐渐变大
C ．NH 4NO 3、NaCl 、NaOH 三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低
D ．铁、锌、铜三种金属的活动性顺序逐渐减弱
9.下列反应属于中和反应的是 A ．CaO+2HCl==CaCl 2+H 2O B ．HCl+KOH==KCl+H 2O
C ．2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4
D ．Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O
10.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
二、填空题
1.按要求用化学用语填空：
（1）2个亚铁离子；
（2）碘酒中的溶剂；
（3）保持氧气化学性质的最小微粒；
（4）焙制糕点所用发酵粉成分之一。

2.现有7种物质：①Ca(OH)
2②Na
2
CO
3
③CaO ④KNO
3
⑤CaCO
3
⑥NaOH ⑦NaNO
2
(1)俗称为纯碱的是；（2）用做补钙剂的是；（3）可用来配制农药波尔多液的是；（4）有
毒的物质；（5）可用作复合肥料的是。

3.仔细观察下图并根据图示回答问题：
（1）图甲所表示的微粒的符号是；
（2）甲、乙二图表示的微粒中在化学反应中容易失电子的是（填“甲”或“乙”）。

（3）镁的相对原子质量是。

4.请回答家庭生活中的问题：
（1）熄灭生日蜡烛时都用吹灭的方法，其原理是。

（2）某些地区的家庭使用的燃料是天然气，它燃烧的方程式为。

（3）某些食品包装中有一小袋干燥剂（成分为生石灰），生石灰可用作干燥剂的原因是；若将其投入水中并
滴入紫色石蕊试液，溶液变色。

（4）将未喝完的碳酸饮料放在教室的窗台上，阳光晒过之后，发现瓶内壁上有大量气泡，产生气泡的原因是。

5.用化学方程式解释下列问题。

（1）可用稀硫酸除铁锈：；
（2）氢氧化钠在空气中变质的原因：。

6.用微观的角度解释下列问题。

（1）吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害，原因是；
（2）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是；
（3）水通电分解的过程中一定不变的微粒是
7.如图甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

据图回答：
（1）t 1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系是__ _； （2）想获得乙物质的晶体通常采用 ；
（3）t 2℃时将等质量三种物质的饱和溶液升温至t 3℃，其溶液的质量关系是__________； （4）甲物质中含有少量的乙，要提纯甲通常采用的方法是__ ；
（5）将20克甲物质完全溶解于100克水中，不能形成饱和溶液的温度范围是________℃； （6）接近饱和的丙溶液使其变成饱和溶液的方法有加溶质或蒸发溶剂或 ；
（7）将t 2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t 1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。

8.回答下列有关实验方面的问题：
（1）稀释浓硫酸时应将 注入盛 的烧杯中，并不断搅拌。

（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若其他操作都正确，但在量取水的体积时仰视读数了，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）
（3）蒸发操作中玻璃棒搅拌的目的是 ，当蒸发皿中出现________时，停止加热。

9.化学是一门以实验为基础的学科。

结合下列实验装置图回答问题:
若实验室对你开放，请从图中选择合适的装置，制取一种你熟悉的气体。

你想制取的气体是_________，反应的化学方程式为_______________，选择的实验装置组合是______________(填序号)，选择此收集装置的理由是_______________。

10.有A 、B 、C 、D 四种无色溶液，分别是HCl 、NaOH 、MgSO 4、NaCl 稀溶液中的一种。

某同学只用紫色石蕊试液就将这四种溶液鉴别出来了。

步骤及实验现象为：
步骤一：取少量A 、B 、C 、D 四种溶液于四只试管中分别滴入紫色石蕊试液，只有A 变蓝，则A 溶液呈 性，也只有B 不变色，而C 、D 变红。

步骤二：另取A 分别加入装有C 、D 溶液的试管中，C 无现象，D 中有白色沉淀生成。

根据上述实验可知，A 中的溶质为__________；B 中的溶质为__________；溶质为MgSO 4的溶液是_________（填字母代号），该溶液呈________性。

三、推断题
如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”．请回答：
（1）溶液X 是 （填“酸”“碱”“盐”），试剂A 的名称是 ； （2）若B 是氧化物，则B 的化学式为 ； （3）根据题意，C 应该是 ；
（4）若X 是稀硫酸，D 是碱，则X 与D 反应的化学方程式为 ；
四、探究题
小丽同学在打扫实验室时发现窗台上有瓶敞口放置的NaOH 溶液，小丽同学在征得老师的同意之后，对这瓶氢氧化钠溶液进行了探究实验。

【提出问题】这瓶NaOH 溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽猜想：NaOH 溶液部分变质。

你的猜想： （猜一种就可）。

【实验探究】小丽设计如下实验，请根据表中内容填写小丽实验时的现象。

假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象 。

五、计算题
将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g 放入烧杯中，当加入稀硫酸100g 时，氧化铜和稀硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108g （不考虑过滤过程中溶液的质量损失）。

请计算（计算结果保留到0.1%）：（1）混合物中单质铜的质量分数。

（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。

辽宁初三初中化学中考模拟答案及解析
一、选择题
1.下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A ．稀有气体做焊接金属时的保护气 B ．熟石灰做建筑材料
C ．浓硫酸做干燥剂
D ．氢氧化钠可用来去除油污
【答案】C
【解析】A 、稀有气体做焊接金属时的保护气是利用稀有气体的化学性质稳定，属于化学性质，错误，B 、熟石灰做建筑材料是利用氢氧化钙能吸收空气中的二氧化碳生成坚硬的碳酸钙，属于化学性质，错误，C 、浓硫酸做干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，属于物理性质，正确，D 、氢氧化钠可用来去除油污是利用氢氧化钠的碱性，属于化学性质，错误，故选C
【考点】化学性质和物理性质的判别
2.决定元素化学性质的是原子的 A ．质子数 B ．中子数 C ．电子数 D ．最外层电子数
【答案】D
【解析】金属元素：最外层电子数＜4，易失电子；非金属元素：最外层电子数≥4，易得电子；稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2），不易得失电子。

因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，故选D 【考点】元素最外层电子数与元素性质的关系
3.下列物质的分类正确的是 A ．钢---单质 B ．氯酸钾------氧化物 C ．石灰水----碱 D ．硫酸铜---盐
【答案】D
【解析】A 、钢是铁的合金，属于混合物，错误，B 、氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氯酸钾由三种元素组成，不是氧化物，错误，C 、石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，不是碱，错误，D 、硫酸铜由金属离子铜离子和硫酸根离子构成，属于盐，正确，故选D 【考点】物质的分类
4.太空舱利用铁酸镍（NiFe 2O 4）将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，而铁酸镍的质量和化学性质反应前后都不变。

下列有关铁酸镍的说法正确的是 A ．属于酸 B ．镍、铁、氧三种元素质量比是1：2：4 C ．铁元素化合价为+3，则镍元素为+2 D ．铁酸镍在该化学变化中是反应物
【答案】C
【解析】A 、铁酸镍（NiFe 2O 4）中不含氢，不属于酸，错误，B 、化学式中元素符号右小脚的数字表示一个分子中所含的原子个数，故镍、铁、氧三种元素原子个数比是1：2：4，而不是质量比，错误，C 、根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在铁酸镍（NiFe 2O 4）中铁元素化合价为+3，O 的化合价为-2，故镍元素的化合价为+2，正确，D 、铁酸镍在该化学变化中的质量和化学性质反应前后都不变，故是催化剂，而不是反应物，正确，故选C
【考点】酸、氧化物的概念，化学式的意义，催化剂概念的理解
5.下列说法正确的是
A ．煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料
B ．全力开采化石燃料用于居民供暖
C ．图书档案着火宜用水基型灭火器扑灭
D ．室内着火时不要急于打开门窗
【答案】D
【解析】A 、三种重要的化石燃料是煤、石油、天然气，错误，B 、化石燃料的燃烧对空气污染较大，故不宜全力开采化石燃料用于居民供暖，错误，C 、为了保护图书档案，不对图书档案产生二次损坏，故图书档案着火宜用二氧化碳灭火器扑灭，错误，D 、室内着火时不要急于打开门窗，以免空气流通加快，使燃烧更旺，正确，故选D 【考点】化石燃料，燃烧和灭火
6.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。

下列关于它们的说法中，正确的是 A ．都可以用来改良酸性土壤 B ．都能用作某些气体的干燥剂
C ．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D ．它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体
【答案】D
【解析】A 、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不可以用来改良酸性土壤，错误，B 、氢氧化钙不具有吸水性，不能用来作某些气体的干燥剂，错误，C 、氢氧化钠虽然也能与二氧化碳反应，但没有明显现象，故检验二氧化碳气体应用氢氧化钙溶液，错误，D 、氢氧化钠和氢氧化钙都能与非金属氧化物二氧化硫反应，故它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体，正确，故选D
【考点】氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途
7.经测定，某工厂排放的废水的pH 为3，污染环境。

若将该废水治理成pH 为8时，可向该废水中加入适量的 A ．氯化钠 B ．硫酸 C ．消石灰 D ．废铜片
【答案】C
【解析】废水的pH 为3，显酸性，要将该废水治理成pH 为8时，需加入碱（碱性）溶液；A 、氯化钠的水溶液显中性，错误，B 、硫酸溶液显酸性，错误，C 、消石灰即氢氧化钙，水溶液显碱性，正确，D 、废铜片不会与酸反应，错误，故选C
【考点】溶液的酸碱性，PH 的变化
8.下列说法正确的是
A ．NH 3 、N 2、HNO 3三者中N 元素的化合价逐渐升高
B ．HCl 、Na 2CO 3、NaCl 三者的水溶液的PH 逐渐变大
C ．NH 4NO 3、NaCl 、NaOH 三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低
D ．铁、锌、铜三种金属的活动性顺序逐渐减弱
【答案】B
【解析】A 、根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在NH 3中H 的化合价为+1，故N 的化合价为-3，N 2中N 的化合价为0，在HNO 3中，H 的化合价为+1，O 的化合价为-2，故N 的化合价为+5，三者中N 元素的化合价逐渐升高，正确，B 、HCl 溶液显酸性pH 小于7，Na 2CO 3 溶液显碱性pH 大于7，而
NaCl 的水溶液呈中性，PH=7，故逐渐不是变大，错误，C 、NH 4NO 3溶于水吸热，使温度降低，NaCl 溶于水，温度不变，NaOH 溶于水放热，使温度升高，所得溶液的温度逐渐升高，而不是降低 ，错误，D 、锌、铁、铜三种金属的活动性顺序逐渐减弱，错误，故选B
【考点】元素化合价的一般规律，溶液的pH ，物质溶解时的热现象，金属的活动性
9.下列反应属于中和反应的是
A ．CaO+2HCl==CaCl 2+H 2O
B ．HCl+KOH==KCl+H 2O
C ．2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4
D ．Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O
【答案】B
【解析】中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，故选B 【考点】中和反应
10.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
【答案】D
【解析】除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A 、除去H 2中的HCl 气体，通过足量的Na 2CO 3溶液，发生反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑，引入新的杂质CO 2，错误，B 、除去KNO 3溶液中的AgNO 3溶液，加入过量KCl 溶液，发生反应：KCl+AgNO 3==AgCl↓+KNO 3，虽然除去了AgNO 3，但引入KCl ，错误，C 、除去NaOH 固体中Na 2CO 3固体，加入过量的盐酸，两种物质都会发生反应，错误，D 、除去MgSO 4溶液中FeSO 4，加过量Mg 粉，发生反应：FeSO 4+Mg==MgSO 4+Fe ，再过滤，正确，故选D 【考点】物质的除杂
二、填空题
1.按要求用化学用语填空： （1）2个亚铁离子 ； （2）碘酒中的溶剂 ；
（3）保持氧气化学性质的最小微粒 ； （4）焙制糕点所用发酵粉成分之一 。

【答案】（1）2Fe 2+(2)C 2H 5OH(3)O 2(4)NaHCO 3
【解析】（1）离子符号表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。

若数字为1时，可省略不写，表示离子个数在离子符号前面加数字，2个亚铁离子：2Fe 2+ （2）碘酒中的溶剂是酒精，化学式为:C 2H 5OH
（3）分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，符号为：O 2 （4）焙制糕点所用发酵粉成分之一碳酸氢钠，化学式为：NaHCO 3 【考点】化学用语的书写，分子的定义
2.现有7种物质：①Ca(OH)2 ②Na 2CO 3 ③CaO ④KNO 3 ⑤CaCO 3 ⑥NaOH ⑦NaNO 2
(1)俗称为纯碱的是 ；（2）用做补钙剂的是 ；（3）可用来配制农药波尔多液的是 ；（4）有毒的物质 ；（5）可用作复合肥料的是 。

【答案】（1）②（2）⑤（3）①（4）⑦（5）④ 【解析】（1）俗称为纯碱的是碳酸钠，故选② （2）CaCO 3用做补钙剂，故选⑤
（3）可用来配制农药波尔多液的是Ca(OH)2，故选① （4）NaNO 2是工业用盐，有毒，故选⑦
（5）KNO 3含K 、N 两种营养元素，可用作复合肥料，故选④ 【考点】常见物质的用途与性质
3.仔细观察下图并根据图示回答问题：
（1）图甲所表示的微粒的符号是 ；
（2）甲、乙二图表示的微粒中在化学反应中容易失电子的是 （填“甲”或“乙”）。

（3）镁的相对原子质量是 。

【答案】（1）Cl -(2)乙（3）24.31
【解析】（1）图甲所表示的微粒中质子数17，核外电子数为18，故带上一个单位的负电荷，故符号是Cl -
（2）金属元素：最外层电子数＜4，易失电子；非金属元素：最外层电子数≥4，易得电子；甲、乙二图表示的微粒中在化学反应中容易失电子的是乙，因为最外层电子数为2＜4，易失电子
（3）元素周期表中某方格中的信息：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量；镁的相对原子质量是24.31
【考点】粒子结构示意图，元素最外层电子数与元素性质的关系，元素周期表中某方格中的信息
4.请回答家庭生活中的问题：
（1）熄灭生日蜡烛时都用吹灭的方法，其原理是 。

（2）某些地区的家庭使用的燃料是天然气，它燃烧的方程式为 。

（3）某些食品包装中有一小袋干燥剂（成分为生石灰），生石灰可用作干燥剂的原因是 ；若将其投入水中并滴入紫色石蕊试液，溶液变 色。

（4）将未喝完的碳酸饮料放在教室的窗台上，阳光晒过之后，发现瓶内壁上有大量气泡，产生气泡的原因是 。

【答案】（1）降低温度到着火点以下（2）CH 4+2O 2CO 2+2H 2O （3）生石灰与水反应 蓝
（4）二氧化碳的溶解度随温度的升高而降低（或受阳光照射碳酸分解出二氧化碳）
【解析】（1）灭火的原理：清除可燃物、与空气隔绝、降低温度至物质的着火点以下；熄灭生日蜡烛时都用吹灭的方法，其原理是降低温度到着火点以下 （2）天然气燃烧的方程式为：CH 4+2O 2CO 2+2H 2O
（3）生石灰可用作干燥剂的原因是：生石灰与水反应；若将其投入水中，与水反应生成氢氧化钙，溶液显碱性，并滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色
（4）将未喝完的碳酸饮料放在教室的窗台上，阳光晒过之后，发现瓶内壁上有大量气泡，产生气泡的原因是二氧化碳的溶解度随温度的升高而降低（或受阳光照射碳酸分解出二氧化碳） 【考点】灭火的原理，化学方程式的书写，氧化钙的性质及用途，气体溶解度
5.用化学方程式解释下列问题。

（1）可用稀硫酸除铁锈： ；
（2）氢氧化钠在空气中变质的原因： 。

【答案】（1）Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O （2）2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O
【解析】（1）稀硫酸除铁锈的化学方程式为：Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O
（2）氢氧化钠在空气中变质的原因是与空气中的二氧化碳发生反应，化学方程式为：2NaOH + CO 2 ="=" Na 2CO 3 + H 2O
【考点】化学方程式的书写
6.用微观的角度解释下列问题。

（1）吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害，原因是 ； （2）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是 ； （3）水通电分解的过程中一定不变的微粒是
【答案】（1）分子是不断运动的（2）分子构成不同（3）氢原子和氧原子（或H 、O ） 【解析】（1）吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害，原因是：分子是不断运动的
（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是：分子构成不同
（3）化学变化的实质：分子的分裂和原子的重新组合，即化学变化中，原子是最小的粒子，故水通电分解的过程中一定不变的微粒是氢原子和氧原子（或H 、O ） 【考点】分子的基本性质，分子、原子的定义
7.如图甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

据图回答：
（1）t 1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系是__ _； （2）想获得乙物质的晶体通常采用 ；
（3）t 2℃时将等质量三种物质的饱和溶液升温至t 3℃，其溶液的质量关系是__________； （4）甲物质中含有少量的乙，要提纯甲通常采用的方法是__ ；
（5）将20克甲物质完全溶解于100克水中，不能形成饱和溶液的温度范围是________℃； （6）接近饱和的丙溶液使其变成饱和溶液的方法有加溶质或蒸发溶剂或 ；
（7）将t 2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t 1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。

【答案】(1)乙＞甲＝丙（2）蒸发溶剂的方法 （3）甲＝乙＞丙（4）冷却热饱和溶液 （5）高于t 2（6）升温（7）乙＞甲＞丙
【解析】(1)根据溶解度曲线： t 1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系是乙＞甲＝丙
（2）根据溶解度曲线，物质乙的溶解度随温度的升高变化不大，故想获得乙物质的晶体通常采用蒸发溶剂的方法 （3）根据溶解度曲线，t 2℃时甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，t 2℃时将等质量三种物质的饱和溶液升温至t 3℃，甲、乙两种物质的饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液的质量不变，而丙物质有晶体析出，溶液的质量减少，故其溶液的质量关系是甲＝乙＜丙
（4）根据溶解度曲线，物质甲的溶解度随温度的升高变化较大，而物质乙的溶解度随温度的升高变化不大，故甲物质中含有少量的乙，要提纯甲通常采用的方法是冷却热饱和溶液（或降温结晶）
（5）根据溶解度曲线：t 2℃时物质的溶解度为20g ，故将20克甲物质完全溶解于100克水中，不能形成饱和溶液的温度范围是高于t 2℃
（6）根据溶解度曲线，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故接近饱和的丙溶液使其变成饱和溶液的方法有加溶质或蒸发溶剂或升温
（7）根据溶解度曲线，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t 20C 时a 、b 两种物质的饱和溶液分别降温到t 10C 时，都有晶体析出，成为t 10C 时的饱和溶液，而在t 10C 时：乙的溶解度大于甲，故溶质质量分数b 也大于a ，而对于c 而言，溶解度随温度的升高而降低，故t 20C 降温到t 10C ，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，而在t 20C 时，物质丙的溶解度要小于t 10C 时甲的溶解度，故丙的溶质质量分数最小，故若将t 20C 三种物质的饱和溶液分别升温到t 10C 时，则三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙
【考点】溶解度曲线的意义，饱和、不饱和溶液的转化，溶质质量分数的计算，结晶的方法
8.回答下列有关实验方面的问题：
（1）稀释浓硫酸时应将 注入盛 的烧杯中，并不断搅拌。

（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若其他操作都正确，但在量取水的体积时仰视读数了，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）
（3）蒸发操作中玻璃棒搅拌的目的是 ，当蒸发皿中出现________时，停止加热。

【答案】（1）浓硫酸 水（2）偏小
（3）防止温度过高，造成液滴飞溅 较多量时
【解析】（1）由于浓硫酸稀释会放出大量的热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入盛水的烧杯中，并不断搅拌，防止稀释过程中导致飞溅
（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若其他操作都正确，但在量取水的体积时仰视读数了，读数偏小，实际量取到的液体体积偏大，故根据溶质质量分数计算的表达式，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小
（3）蒸发操作中玻璃棒搅拌的目的是：防止温度过高，造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多量时，停止加热，防止温度过高，导致固体溅出
【考点】溶液的稀释、配制，蒸发操作
9.化学是一门以实验为基础的学科。

结合下列实验装置图回答问题:
若实验室对你开放，请从图中选择合适的装置，制取一种你熟悉的气体。

你想制取的气体是_________，反应的化学方程式为_______________，选择的实验装置组合是______________(填序号)，选择此收集装置的理由是
_______________。

【答案】氧气 2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ A 、C 氧气的密度比空气大
【解析】气体发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，A 装置适用于固体和固体在加热条件下反应，可用来制取氧气；反应的化学方程式为：2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑；气体收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性，由于氧气不易溶于水且密度比空气大，故选择的实验装置组合：A 、C 或D;也可用来制取二氧化碳，由于实验室制取二氧化碳是利用固体大理石和稀盐酸反应，故发生装置选B ；化学方程式为：
CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑；由于二氧化碳密度比空气大且能溶于水，故收集装置选C 等 【考点】气体发生、收集装置的选择依据，实验室制取氧气、二氧化碳的原理
10.有A 、B 、C 、D 四种无色溶液，分别是HCl 、NaOH 、MgSO 4、NaCl 稀溶液中的一种。

某同学只用紫色石蕊试液就将这四种溶液鉴别出来了。

步骤及实验现象为：
步骤一：取少量A 、B 、C 、D 四种溶液于四只试管中分别滴入紫色石蕊试液，只有A 变蓝，则A 溶液呈 性，也只有B 不变色，而C 、D 变红。

步骤二：另取A 分别加入装有C 、D 溶液的试管中，C 无现象，D 中有白色沉淀生成。

根据上述实验可知，A 中的溶质为__________；B 中的溶质为__________；溶质为MgSO 4的溶液是_________（填字母代号），该溶液呈________性。

【答案】碱 NaOH NaCl D 酸
【解析】根据紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；步骤一：取少量A 、B 、C 、D 四种溶液于四只试管中分别滴入紫色石蕊试液，只有A 变蓝，则A 溶液呈碱性，即NaOH ；也只有B 不变色，说明显中性，即NaCl ；步骤二：另取A 分别加入装有C 、D 溶液的试管中，C 无现象，D 中有白色沉淀生成；其中NaOH 和MgSO 4会发生反应：
MgSO 4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na 2SO 4；有白色沉淀生成，故可判断D 为MgSO 4，根据它能使紫色石蕊试液变红，可判断溶液呈酸性
【考点】溶液的酸碱性
三、推断题
如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”．请回答：
（1）溶液X 是 （填“酸”“碱”“盐”），试剂A 的名称是 ； （2）若B 是氧化物，则B 的化学式为 ； （3）根据题意，C 应该是 ；
（4）若X 是稀硫酸，D 是碱，则X 与D 反应的化学方程式为 ； 【答案】（１）酸 石蕊试液（2）Fe 2O 3
（3）铁（4）H 2SO 4+Cu （OH ）2==CuSO 4+2H 2O
【解析】（１）根据无色溶液发生A 、B 、C 、D 四个反应所得溶液的颜色，可以判断溶液X 是酸，试剂A 的名称是石蕊试液，因为紫色石蕊试液遇酸变红
（2）黄色溶液是含铁离子的溶液颜色，故若B 是氧化物，则B 的化学式为Fe 2O 3
（3）根据题意，无色溶液x 与c 反应后得到浅绿色溶液，故可判断C 应该是铁，金属单质铁与酸反应生成亚铁盐，显浅绿色
（4）若X 是稀硫酸，D 是碱，两者反应得到蓝色溶液，即含铜离子的溶液，则X 与D 反应的化学方程式为：H 2SO 4+Cu （OH ）2===CuSO 4+2H 2O 【考点】酸的化学性质
四、探究题
小丽同学在打扫实验室时发现窗台上有瓶敞口放置的NaOH 溶液，小丽同学在征得老师的同意之后，对这瓶氢氧化钠溶液进行了探究实验。

【提出问题】这瓶NaOH 溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽猜想：NaOH 溶液部分变质。

你的猜想： （猜一种就可）。

【实验探究】小丽设计如下实验，请根据表中内容填写小丽实验时的现象。