高中化学必修二教案-4.1开发利用金属矿物和海水资源2-人教版
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（投影）：铝热反应装置图。
结论：在该反应中，镁条和氯酸钾是引燃剂，镁条在空气中可燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发Fe2O3和Al粉的反的热使生成的铁熔为液态。
(共同分析)：铝的还原性强于铁，也能与化合态氧结合。
4、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，有助于学生对于化学反应的认识。
五、教学过程：
（引入）：古代炼丹家为什么要用硫磺、硝石和木炭来炼制长生不老药，结果吃了丹药后死于其中的很多，为什么呢？因为他们违背了自然资源的开发规律。要想使用它们，第一步就是先要将他们从化合态变成游离态。下面我们就来学习本节的第一部分—金属矿物的开发利用。
三、教材内容分析：
本节课选自《化学2（必修）》第四章第一节《开发利用金属矿物和海水资源》的第一课时金属矿物的开发利用。化学研究和应用为人类生存和社会发展提供必要的物质和能源基础；同时这一过程必须同自然环境相互协调，走可持续发展的道路。本课时是以金属活动顺序表、氧化还原反应为依托，探究金属的冶炼原理、金属资源的回收和利用。帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识以及合理开发意识。
（板书）：（3）热还原法：常用还原剂：C、CO、H2、活泼金属等
（练习）：要求学生写出这四种常用的还原剂冶炼赤铁矿的化学方程式。
目的：联系书写方程式
（实验）1、视频演示铝热反应。（反应中：发光、放热、反应剧烈）2、反应后再用磁铁检查有无铁生成。（反应后：有块状生成物被磁铁吸起）
4、分析各种试剂作用。
3、应用：野外焊接；冶炼难熔金属；金属的回收与环境、资源保护
七、技术运用：多媒体，电子白板
八、资源引用：
普通高中人教版化学必修二教材
九、创新点：本课的教学设计重点放在了学生对知识获得过程的探索，对学习方法的探索上。全课营造了交流、合作、探究的学习气氛，教会了学生收集加工信息的方法，提高了学生分析、归纳、总结的思维能力。
（分析）：位于活动性顺序表中前段的金属，如K Ca Na Mg Al等金属，我们知道其还原性很强，而其对应的阳离子则氧化性很弱，很难得到电子。我们只能用电解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
（板书）：（2）电解法MgCl2（熔融）==Mg+Cl2↑ (电解)
（分析）：对于大多数金属，如位于活动性顺序表中间一段的金属所对应的离子，得电子能力较强，其化合物又不能通过受热分解得到金属单质，必须使用还原剂还原金属阳离子。
（板书）：一、金属矿物的开发和利用
（设疑并投影）：金属活动性顺序表。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（讲解）：金属的冶炼就是根据金属阳离子得电子的能力不同而采用不同方法，从根本上说，金属冶炼的实质就是根据金属阳离子得电子的能力不同，采用不同的冶炼方法。
（板书）：1.金属冶炼的实质：根据金属阳离子的电子得能力不同，采用不同的冶炼方法。（板书）：2.金属冶炼的方法
（分析）：一些不活泼的金属，它们是在金属活动顺序中位于氢后面的金属，如Hg、Ag等，其阳离子得电子能力很强，所以其还原的条件比较容易达到。Hg、Ag的氧化物受热就能分解得到单质。
（板书）：（1）热分解法：2HgO 2Hg+O2↑2Ag2O 4Ag+O2↑
（板书）：3、金属的回收与环境、资源保护
（设疑）：金属回收再利用的好处有哪些？（将少垃圾量，防止污染环境，缓解资源短缺的矛盾）
目的：培养学生自学能力及环保意识，加强资源保护意识及合理开发意识。
课堂小结：巩固练习然后布置课后作业：用几个不同层次、有发散性的练习，让不同层次的学生进一步巩固所学内容，从练习中了解学生对知识掌握程度。
四、教学方法设计：
1、实验促学法：通过多媒体视频的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握金属冶炼的方法。
2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握金属冶炼的方法。
（过渡）：这个反应放出的热量可以讲熔点高达2000多度的铁熔化成液态，可以想象这个能量有多个。所以这个反应叫做铝热反应。
（板书）：铝热反应Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3应用：野外焊接；冶炼难熔金属
（设疑）：写出冶炼铬、锰的反应方程式。进一步巩固铝热反应方程式。
（过渡）：地球上的金属矿产资源是有限的，无法再生，而且随着金属的使用，金属会被腐蚀而污染环境，我们该怎么做呢？
十、教学反思：由于学生自主学习能力不够，大部分学生没有课前预习。在整个教学过程中，发现很多学生对所要学习的内容很陌生，课前没有预习，自主学习能力有待加强。其次，视频效果，通过视觉观察铝热反应。化学在教学过程中肯定离不开实验，但是受教学条件的限制，不能现场演示实验，但是，在本堂课中，通过多媒体教学手段，播放视频，让学生观察视频了解实验过程和方法，观察现象。但要学生充分发挥动手操作技能，让学生充分参与到实验中，必须要通过做实验来体验。
六、板书设计：
第一节、金属矿物的开发和利用
1、金属冶炼的实质：
根据金属阳离子的电子的能力不同，采用不同的冶炼方法。
2、金属冶炼的方法
（1）热分解法：2HgO= 2Hg+O2↑ 2Ag2O= 4Ag+O2↑
（2）电解法：MgCl2（熔融）==Mg+Cl2↑ (电解)
（3）热还原法：常是用还原剂：C、CO、H2、活泼金属等；铝热反应
情感态度与价值观
1、帮助学生树立节约资源、爱护环境等意识。
2、体会化学在自然资源开发利用中的作用，使学生热爱自然，热爱化学。
二、学情分析：
1、从学生已有的知识水平来看，学生掌握了化学基本原理和人类利用自然资源的基础知识，例如氧化还原反应原理及其应用，金属活动性顺序，典型金属胆子及其化学物的反应。
2、学生的认知发展上看，学生学习过程中应充分发挥学生的主观能动性，激发学生学习兴趣，培养学生观察分析问题能力
《金属矿物的开发利用》教学设计
学科
化学
一、教学目标：
知识与技能
1、掌握金属冶炼的一般原理，了解不同金属的冶炼方法
2、树立资源保护意识及合理开发意识。
3、以金属矿物的开发和利用为例，认识化学方法在实现物质间转化中的作用，体会保护金属资源的重要性。
过程与方法
1、培养学生自学能力。
2、通过了解金属资源的开发与冶炼；冶炼金属的历史；金属资源的回收和再利用；培养学生归纳能力、比较能力。
结论：在该反应中，镁条和氯酸钾是引燃剂，镁条在空气中可燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发Fe2O3和Al粉的反的热使生成的铁熔为液态。
(共同分析)：铝的还原性强于铁，也能与化合态氧结合。
4、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，有助于学生对于化学反应的认识。
五、教学过程：
（引入）：古代炼丹家为什么要用硫磺、硝石和木炭来炼制长生不老药，结果吃了丹药后死于其中的很多，为什么呢？因为他们违背了自然资源的开发规律。要想使用它们，第一步就是先要将他们从化合态变成游离态。下面我们就来学习本节的第一部分—金属矿物的开发利用。
三、教材内容分析：
本节课选自《化学2（必修）》第四章第一节《开发利用金属矿物和海水资源》的第一课时金属矿物的开发利用。化学研究和应用为人类生存和社会发展提供必要的物质和能源基础；同时这一过程必须同自然环境相互协调，走可持续发展的道路。本课时是以金属活动顺序表、氧化还原反应为依托，探究金属的冶炼原理、金属资源的回收和利用。帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识以及合理开发意识。
（板书）：（3）热还原法：常用还原剂：C、CO、H2、活泼金属等
（练习）：要求学生写出这四种常用的还原剂冶炼赤铁矿的化学方程式。
目的：联系书写方程式
（实验）1、视频演示铝热反应。（反应中：发光、放热、反应剧烈）2、反应后再用磁铁检查有无铁生成。（反应后：有块状生成物被磁铁吸起）
4、分析各种试剂作用。
3、应用：野外焊接；冶炼难熔金属；金属的回收与环境、资源保护
七、技术运用：多媒体，电子白板
八、资源引用：
普通高中人教版化学必修二教材
九、创新点：本课的教学设计重点放在了学生对知识获得过程的探索，对学习方法的探索上。全课营造了交流、合作、探究的学习气氛，教会了学生收集加工信息的方法，提高了学生分析、归纳、总结的思维能力。
（分析）：位于活动性顺序表中前段的金属，如K Ca Na Mg Al等金属，我们知道其还原性很强，而其对应的阳离子则氧化性很弱，很难得到电子。我们只能用电解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
（板书）：（2）电解法MgCl2（熔融）==Mg+Cl2↑ (电解)
（分析）：对于大多数金属，如位于活动性顺序表中间一段的金属所对应的离子，得电子能力较强，其化合物又不能通过受热分解得到金属单质，必须使用还原剂还原金属阳离子。
（板书）：一、金属矿物的开发和利用
（设疑并投影）：金属活动性顺序表。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（讲解）：金属的冶炼就是根据金属阳离子得电子的能力不同而采用不同方法，从根本上说，金属冶炼的实质就是根据金属阳离子得电子的能力不同，采用不同的冶炼方法。
（板书）：1.金属冶炼的实质：根据金属阳离子的电子得能力不同，采用不同的冶炼方法。（板书）：2.金属冶炼的方法
（分析）：一些不活泼的金属，它们是在金属活动顺序中位于氢后面的金属，如Hg、Ag等，其阳离子得电子能力很强，所以其还原的条件比较容易达到。Hg、Ag的氧化物受热就能分解得到单质。
（板书）：（1）热分解法：2HgO 2Hg+O2↑2Ag2O 4Ag+O2↑
（板书）：3、金属的回收与环境、资源保护
（设疑）：金属回收再利用的好处有哪些？（将少垃圾量，防止污染环境，缓解资源短缺的矛盾）
目的：培养学生自学能力及环保意识，加强资源保护意识及合理开发意识。
课堂小结：巩固练习然后布置课后作业：用几个不同层次、有发散性的练习，让不同层次的学生进一步巩固所学内容，从练习中了解学生对知识掌握程度。
四、教学方法设计：
1、实验促学法：通过多媒体视频的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握金属冶炼的方法。
2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握金属冶炼的方法。
（过渡）：这个反应放出的热量可以讲熔点高达2000多度的铁熔化成液态，可以想象这个能量有多个。所以这个反应叫做铝热反应。
（板书）：铝热反应Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3应用：野外焊接；冶炼难熔金属
（设疑）：写出冶炼铬、锰的反应方程式。进一步巩固铝热反应方程式。
（过渡）：地球上的金属矿产资源是有限的，无法再生，而且随着金属的使用，金属会被腐蚀而污染环境，我们该怎么做呢？
十、教学反思：由于学生自主学习能力不够，大部分学生没有课前预习。在整个教学过程中，发现很多学生对所要学习的内容很陌生，课前没有预习，自主学习能力有待加强。其次，视频效果，通过视觉观察铝热反应。化学在教学过程中肯定离不开实验，但是受教学条件的限制，不能现场演示实验，但是，在本堂课中，通过多媒体教学手段，播放视频，让学生观察视频了解实验过程和方法，观察现象。但要学生充分发挥动手操作技能，让学生充分参与到实验中，必须要通过做实验来体验。
六、板书设计：
第一节、金属矿物的开发和利用
1、金属冶炼的实质：
根据金属阳离子的电子的能力不同，采用不同的冶炼方法。
2、金属冶炼的方法
（1）热分解法：2HgO= 2Hg+O2↑ 2Ag2O= 4Ag+O2↑
（2）电解法：MgCl2（熔融）==Mg+Cl2↑ (电解)
（3）热还原法：常是用还原剂：C、CO、H2、活泼金属等；铝热反应
情感态度与价值观
1、帮助学生树立节约资源、爱护环境等意识。
2、体会化学在自然资源开发利用中的作用，使学生热爱自然，热爱化学。
二、学情分析：
1、从学生已有的知识水平来看，学生掌握了化学基本原理和人类利用自然资源的基础知识，例如氧化还原反应原理及其应用，金属活动性顺序，典型金属胆子及其化学物的反应。
2、学生的认知发展上看，学生学习过程中应充分发挥学生的主观能动性，激发学生学习兴趣，培养学生观察分析问题能力
《金属矿物的开发利用》教学设计
学科
化学
一、教学目标：
知识与技能
1、掌握金属冶炼的一般原理，了解不同金属的冶炼方法
2、树立资源保护意识及合理开发意识。
3、以金属矿物的开发和利用为例，认识化学方法在实现物质间转化中的作用，体会保护金属资源的重要性。
过程与方法
1、培养学生自学能力。
2、通过了解金属资源的开发与冶炼；冶炼金属的历史；金属资源的回收和再利用；培养学生归纳能力、比较能力。