四川省攀枝花市高二下学期化学期中考试试卷A卷

四川省攀枝花市高二下学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列物质属于盐的是（）
A . Cu2（OH）2CO3
B . Na2O
C . Mg（OH）2
D . CH3CH2OH
2. （2分） (2016高二上·绥化期中) 用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）
A . 29.5 g
B . 44 g
C . 74.8 g
D . 88 g
3. （2分） (2016高一上·东方期中) 下列说法正确的是（）
A . 酸、碱、盐都是电解质
B . 电解质都是易溶于水的物质
C . 氧化物都是电解质
D . 氢化物都不是电解质
4. （2分）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl﹣=2As+3SnCl62﹣+6M．关于该反应的说法中正确的组合是（）
①氧化剂是H3AsO3
②还原性：Cl﹣＞As
③每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3mol
④M为OH﹣⑤SnCl62﹣是氧化产物．
A . ①②④⑤
B . ①③⑤
C . ①②③④
D . 只有①③
5. （2分） (2018高二下·张家口期末) 某有机物的结构简式为HCOOCH2CH=CH2 ，它不具有的官能团是（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分）(2017·开封模拟) 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）
A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
C . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
D . 硅胶作袋装食品的干燥剂时发生了化学变化
7. （2分） (2018高二下·高明期末) 分子式为C5H12和C6H14的直链烷烃，它们的一氯取代产物的数目关系是（）
A . 前者多
B . 一样多
C . 后者多
D . 不能确定
8. （2分）有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A 为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e﹣=E，B﹣2e﹣=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）
A . A＞B＞E＞D
B . A＞B＞D＞E
C . D＞A＞B＞E
D . D＞E＞A＞B
9. （2分） (2017高一上·成都期中) 下列试剂中，标签上应标注和的是（）
A . C2H5OH
B . HNO3
C . NaOH
D . HCl
10. （2分）下列说法错误的是（）
A . 石油的炼制过程不都是化学变化
B . 煤中含有苯和甲苯，可用蒸馏的方法将它们分离
C . 煤是工业上获得芳香烃的一种重要原料
D . 煤通过液化和气化处理能减少环境污染
11. （2分）下列实验操作正确的是（）
A . 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
B . 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
C . 用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体
D . 萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置
12. （2分） (2018高一上·广安期末) 下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是（）
A . 磁性氧化铁：四氧化三铁，为黑色晶体
B . 铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料
C . 双氧水：过氧化氢，受热稳定、易溶于水
D . 苏打：碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多
13. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列化学反应，能用离子方程式CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O来表示的是（）
A . 稀硝酸和碳酸钡的反应
B . 稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C . 石灰石和盐酸的反应
D . 盐酸和NaHCO3溶液的反应
14. （2分） (2018高二上·太原期末) 要使蛋白质从溶液中析出面又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（）
A . 乙醇
B . 福尔马林
C . 乙酸铅浓溶液
D . （NH4）2SO4浓溶液
15. （2分） (2016高二上·乐山期中) 从柑桔中可炼制萜二烯（），下列有关它的推测不正确的是（）
A . 分子式为C10H16
B . 常温下呈液态难溶于水
C . 所有原子可能共平面
D . 与过量溴的CCl4 溶液反应后产物（如图）为：
16. （2分）(2016·银川模拟) 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是（）
X Y
Z M R
A . 元素的非金属性次序为：Y＞X＞M
B . 气态氢化物稳定性：M＞R
C . Z的氧化物可以做光导纤维
D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
17. （2分） (2019高三上·诸暨期末) 下列说法正确的是（）
A . 硫酸钠溶液的导电过程发生了化学变化
B . 由于SiO2的分子间作用力比CO2大，导致SiO2的熔点比CO2高
C . 氢与其它元素只能形成共价化合物
D . 强电解质都是离子化合物
18. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列叙述正确的是（）
A . Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应
B . 图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成
C . 图二装置中发生：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ ， X极是负极，Y极材料可以是铜
D . 如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中
19. （2分）一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g） 2AB（g）达到平衡状态的标志是：（）
A . 单位时间内生成 n mol A2 ，同时生成 n mol AB
B . 体系内的总压不随时间变化
C . 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D . 单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B2
20. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列说法正确的是（）
A . 可用物质的量表示分子、原子、离子、米粒等微粒或小颗粒物质
B . 摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一
C . 1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
D . 0.012Kg12C所含碳原子数为6.02×1023
21. （2分）还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下：
CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓
己知转化过程中的反应为：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）═Cr2O72﹣（aq）+H2O（1）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣．下列说法不正确的是（）
A . 转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO42﹣的转化率提高
B . 常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32 ，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5
C . 若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
D . 常温下转化反应的平衡常数K=104 ，则转化后所得溶液的pH=1
22. （2分） (2018高一下·宁波期中) 对于Zn(s) + H2SO4(aq) ═ ZnSO4(aq) + H2(g) △H=？的化学反应，下列叙述错误的是（）
A . 反应过程中能量关系如图所示，则该反应为放热反应
B . 化学反应的反应热与反应方程式的计量数有关
C . 若将该反应设计成原电池，锌为负极
D . 若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L
23. （2分）室温下，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR－、R2－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。

下列叙述错误的是（）
A . 由图可知：H2R的pKa1＝1.3（已知：pKa= -lgKa）
B . 在pH＝4.3的溶液中：3c(R2－) ＞ c(Na＋)
C . 0.2mol/L H2R溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中pH＝4.3
D . 在pH＝3的溶液中存在＝10－3
24. （2分） (2018高三上·承德期末) 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（）
选项X Y Z
A NH3NO2HNO3
B SiO2Na2SiO3H2SiO3
C Al2O3NaAlO2Al(OH)3
D CO2Na2CO3NaHCO3
A . A
B . B
C . C
D . D
25. （2分）下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（）
序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法
①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤
②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤
③H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发
A . ①②③④
B . ①③④
C . ②③④
D . ①②③
二、填空题 (共1题；共3分)
26. （3分）高三一年的化学复习，学生要抓住两方面，一方面是教材，另一方面是历年的高考真题。

每年的高考题，在教材中几乎都能找到影子，所以同学们一定要紧紧抓住教材，根据《必修一》第三章和第四章的内容回答下列问题：
（1）实验3-1是取用钠单质的实验，用品有小刀，________、________、培养皿。

（2）铁是人类应用最广泛，铁的氧化物有三种，其中Fe3O4是一种具有________的黑色晶体，俗称磁性氧化铁．Fe2O3的用途________（举一例）。

（3）氢氧化铝其有两性，写出氢氧化铝分别溶于强酸和强碱的离子方程式________ ________。

（4）在抗震救灾中要用到大量漂白粉和漂白液杀菌消毒，漂白粉的制取过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，生石灰溶于水得石灰乳，在向石灰乳中通入氯气反应得漂白粉，有关的反应化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑________、________。

三、计算题 (共1题；共2分)
27. （2分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会有重要的意义．
（1）已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1 ，
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为________．
（2） CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，
在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）
测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1．
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
容器甲乙
反应物投入量1molCO2、3molH2 a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为________．
（3）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2 ．紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为________（填序号）．
（4）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：________．
四、推断题 (共1题；共3分)
28. （3分） (2018高二下·武威期中) 下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。

其中A是天然气的主要成分，B是一种能使带火星木条复燃的气体，C是一种能使澄清石灰石变浑浊的气体，E是一
种淡黄色粉末状固体。

（反应过程中某些产物已略去）
请回答问题：
（1） A的电子式为________。

（2） E的化学式为________。

（3）写出C转化为F的化学方程式________。

（4）写出G溶液中通入过量C的离子方程式________。

五、实验题 (共1题；共2分)
29. （2分） (2019高三上·辽宁期末) NCl3既可用于漂白，又可用于柠檬等水果的熏蒸处理。

已知：NCl3熔点为-40℃，沸点为70℃, 95℃以上易爆炸，有刺激性气味，在热水中易水解。

实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3。

某小组利用如图所示的装置制备NCl3 ，并探究NCl3的漂白性。

回答下列问题：
（1）仪器M中盛放的试剂为________。

（2）各装置接口连接的顺序为________（用小写字母表示）。

（3）当装置B的蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭b处的活塞，应控制水浴加热的温度为________，装置C的作用为________。

（4）当装置D的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50～60℃的热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，则试纸先变蓝后褪色。

结合化学方程式解释该现象：________。

（5）在pH=4时电解NH4Cl溶液也可以制得NCl3 ，然后利用空气流将产物带出电解槽。

电解池中产生NCl3的电极为________（填“阴极”或“阳极”），该电极的电极反应式为________。

（6） NCl3可与NaClO2溶液反应制取ClO2气体，同时产生一种无污染的气体，该反应的化学方程式为________。

六、综合题 (共3题；共16分)
30. （2分）(2016·奉贤模拟) 硫化钠是一种重要的化工原料．工业上用硫酸钠来制得硫化钠．制备硫化钠的反应原理为：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）﹣Q，已知该可逆反应在1000℃时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容．试回答下列问题：
（1）此可逆反应的平衡常数表达式可表示为________，若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值________变化（填“一定”或“不一定”）；当K值变大时，逆反应速率________．（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）该反应达到平衡时下列说法错误的是________．
a．容器内压强保持不变
b．氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变
c．加入少量Fe3O4固体，平衡向逆反应方向移动
d．移除部分Na2S固体，平衡向正反应方向移动
（3）该温度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g．则10分钟内H2的平均反应速率为________．
（4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是________．
（5）向亚硫酸钠中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，现象是________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：________．
31. （6分） (2019高一上·长沙期末) 选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热法 C．结晶法 D．分液法 E．过滤法 F．蒸馏法
（1） ________分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2） ________分离二氧化硅与氯化铵的化合物；
（3） ________分离水和煤油的混合物；
（4） ________分离煤油和柴油；
（5） ________分离溴水中的溴和水。

32. （8分） (2017高二下·萍乡期末) 聚戊二酸丙二醇（PPG）是一种可降解的聚脂类高分子材料，在材料的生物相容性方面有限好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：
已知；
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马琳的溶质
④R1CHO+R2CH2CHO
回答下列问题：
（1） A的结构简式为________．
（2）由B生成C的化学方程式为________．
（3）由E和F生成G的反应类型为________，E的化学名称为________．
（4）由D和H生成PPG的化学方程式为________；
（5） D的同分异构体能同时满足下列条件的共有________种（不含立体异构）；
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生液体
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其中核磁共振请谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是有________（写结构简式）
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共1题；共3分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
三、计算题 (共1题；共2分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
四、推断题 (共1题；共3分)
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
五、实验题 (共1题；共2分)
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
29-6、
六、综合题 (共3题；共16分)
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
30-5、
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、
32-1、
32-2、
32-3、
32-4、32-5、。