2020学年广东省惠州市新高考高一化学下学期期末综合测试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．X 、Y 、Z 、R 、W 是5种短周期元素，它们的原子的最外层电子数与原子序数的关系如下图所示。

下列说法正确的是（）
A ．Y 和W 在同一主族
B ．X 和R 在同一周期
C ．Y 的最高正化合价为+7
D ．Z 和O 2反应的产物只有一种
2．下列不属于．．．
氧化还原反应的是 A ．FeCl 3＋3KSCN ＝Fe(SCN)3＋3KCl B ．2HClO
2HCl ＋O 2↑ C ．SO 2＋H 2O 2＝H 2SO 4 D ．Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2
3．阿伏加德罗常数的值为A N 。

下列说法正确的是
A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中， 4NH +的数量为0.1A N
B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N
C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N
D ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N
4．下列能作为苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C 键和C=C 键之间的特殊的化学键的依据的是（ ）
A ．经测定，邻二甲苯只有一种结构
B ．经测定，间二甲苯只有一种结构
C ．经测定，对二甲苯只有一种结构
D ．苯的一卤代物只有一种结构
5．下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的值是6.02×1023）（ ）
A ．常温常压下，1 mol NO 2的质量为46g/mol
B ．1 L 1mol/L 的Na 2SO 4溶液中含有Na +的数目是6.02×1023个
C ．标准状况下，2 g H 2所占的体积约为22.4 L
D ．32 g 氧气中含有6.02×1023个O 原子
6．某小组为研究原电池原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是
A．a和b不连接时，Fe极上析出红色物质
B．a和b连接时，SO42-向Fe极移动
C．这种原电池可以提供持续、稳定的电流
D．该原电池反应的离子方程式为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+
7．正丁烷催化氧化可制备乙酸并有副产物CO2等生成。

下列叙述错误
．．的是
A．正丁烷的结构简式为：C4H10
B．CO2的电子式为：
C．可从石油气或裂化气中分离得到正丁烷
D．乙酸的电离方程式为：CH3COOH CH3COO－+H+
8．下列物质属于离子化合物的是
A．HCl B．Na2O C．O2D．CO
9．在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。

以下分析正确的是( )
A．该温度下此反应的平衡常数K＝3.2
B．从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1
C．欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X
D．其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少
10．下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是
A．通过催化重整，可从石油中获取环状烃
B．金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法
C．石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化
D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得
11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是
甲乙丙
丁戊
A．原子半径:丙＞甲B．原子核外电子层数:戊＜丁
C．原子核外最外层电子数:丙＞戊＞丁D．元素的最高价氧化物的水化物的酸性:戊＜丁
12．关于如图所示装置的说法中，正确
．．的是（）
A．铜片上发生氧化反应
B．电子由铜片通过导线流向锌片
C．该装置能将化学能转化为电能
D．锌片是该装置的正极，该电极反应为Zn+2e—==Zn2+
13．某单烯烃(C9H18)与H2发生加成反应后的产物是，则该单烯烃的结构可能有A．2种B．3种C．4种D．5种
14．标准状况下，44.8L CH4与一定量Cl2在光照条件下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的Cl2为()
A．1mol B．2 mol C．4mol D．5 mol
15．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+3
2
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)=3
2
S2(g)+2H2O(g) △H2
③H2S(g)+1
2
O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
④2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为（）
A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）
B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）
C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）
D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）
16．检验某晶体是铵盐时，将待测物取出少量放在试管中后A．加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在管口检验B．直接加热，用湿润红色石蕊试纸在管口检验
C．加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液
D．加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红
17．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
18．下列有关化学用语使用正确的是
A．硫原子的原子结构示意图：
B．原子核内有10个中子的氧原子:
C．NH4Cl的电子式: .
D．次氯酸的结构式: H-Cl-O
19．（6分）下列各组互为同系物的是
A．氧气和臭氧B．氢原子和氘原子C．乙醇和甲醇D．正丁烷和异丁烷
20．（6分）电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A．FeB．NaClC．SiO2D．KNO3溶液
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）Ⅰ．某温度(t℃)时，水的K w=10-13，则该温度（填“大于”“小于”或“等于”）______ 25℃，理由是_________，将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
（1）若所得混合液为中性，则a∶b=_________；
（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b=_________。

Ⅱ．25℃时，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是___________ A．该溶液pH=4 B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．升高温度，溶液的pH增大
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。

某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
根据设计要求回答：
（1）B装置有三种功能：①均匀混合气体；②_____________③_____________。

（2）设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_____________。

（3）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。

该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________(填编号)。

a．CH4b．CH3Cl c．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl4
（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________________。

（5）E装置的作用是___________________(填编号)。

A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢
（6）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_____________________________________________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大第三周期元素。

已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素氢化物中有2个氢原子，试回答：
（1）写出B原子结构示意图___
（2）元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___，写出一种含有F元素的具有漂白性的物质___（用化学式表示）。

（3）用电子式表示A、F原子形成化合物的过程___。

（4）C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式___。

（5）设计实验证明E、F两种元素非金属性的强弱___（化学方程式加必要文字说明）。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）（1）将下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空格内：敞口放置的浓硫酸，溶液质量增加
_________________；浓硫酸与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体____________；
（2）将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合，瓶壁上能观察到有_________________和
_________________生成，其化学反应方程式为：____________________________ ，此反应中SO2作
____________剂，1 mol 二氧化硫和硫化氢完全反应时，有_________mol电子发生转移。

（3）当雨水的pH________时，我们称之为“酸雨”。

某环保小组测定某次雨水中硫酸的物质的量浓度为5×10-6 mol/L，这次雨__________酸雨（选填“属于”或“不属于”）。

常温下若把0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍，此时的溶液的pH=__________。

（4）将一充满氨气的大试管倒立在水槽中，可以看到现象_________________，说明_______________，若在此溶液中滴入酚酞试液，溶液呈_______色，其电离方程式___________________________。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素。

A．氟和氯最外层电子数相等，位于同一主族，故A正确；B. X和R最外层电子数相等，不可能在同一周期，故B错误；C. Y为F元素，没有最高正化合价，故C错误；D. 钠和O2反应的产物有氧化钠和过氧化钠，故D错误；故选A。

2．A
【解析】
【分析】
凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，据此解答。

【详解】
A、反应中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A正确；
B、反应中氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，属于氧化还原反应，B错误；
C、反应中硫元素化合价升高，双氧水中氧元素化合价降低，是氧化还原反应，C错误；
D、反应中铁元素化合价降低，碳元素化合价升高，是氧化还原反应，D错误。

答案选A。

3．D
【解析】A、NH4＋是弱碱阳离子，发生水解：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1N A，故A 错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2N A，故B错误；C、标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1N A，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2N A，故D正确。

4．A
【解析】A、如果苯分子是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种,一种是两个甲基夹C-C,另一种是两个甲基夹C=C。

邻二甲苯只有一种结构。

说明苯环结构中的化学键只有一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。

正确；B、若苯分子中是单双键交替结构，，间二甲苯只有一种结构也只有一种结构，两个甲基之间隔着一个C-C和C=C。

因此间二甲苯只有一种结构，不能证明苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。

错误；C、若苯分子中是单双键交替结构，对二甲苯只有一种结构也只有一种结构，因此不能证明苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊
的化学键。

错误；D、若苯分子中是单双键交替结构，苯的一卤代物有一种结构，因此不能证明苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。

错误；故选A。

5．C
【解析】A、常温常压下，1mol NO2的质量为46g，A错误；B、1L1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+
的数目是2×6.02×1023个，B错误；C、标准状况下，2g H2的物质的量是1mol，所占的体积约为22.4L，C正确；D、32g氧气是1mol，其中含有2×6.02×1023个O原子，D错误，答案选C。

6．C
【解析】分析：A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应；
B．a和b连接时，该装置构成原电池，铁为负极，铜片做正极；
C．这种原电池不能提供持续、稳定的电流；
D．原电池放电时，电子由负极流向正极。

详解：A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，所以铁片上有红色铜析出，A 正确；
B．a和b连接时，该装置构成原电池，金属性铁强于铜，铁作负极，铜片做正极，SO42-向负极Fe极移动，B正确；
C．由于随着反应的进行铁电极周围亚铁离子浓度越来越大，会阻碍反应的进行，所以这种原电池不能提供持续、稳定的电流，C错误；
D．a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铁失去电子，铜片做正极，溶液中的铜离子得到电子，则该原电池反应的离子方程式为Cu2++Fe=Cu+Fe2+，D正确；
答案选C。

点睛：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，难度不大，易错点为选项C。

7．A
【解析】
【详解】
A. 正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，C4H10为正丁烷的分子式，选项A错误；
B. CO2中碳原子与两个氧原子分别形成两对共用电子对，其电子式为：，选项B正确；
C. 油田气、湿天然气和裂化气中都含有正丁烷，经分离而得到正丁烷，选项C正确；
D. 乙酸为弱酸，不完全电离，其电离方程式为：CH3COOH CH3COO－+H+，选项D正确。

答案选A。

8．B
【解析】
【分析】
【详解】
A ．HCl 分子中只存在共价键，为共价化合物，故A 错误；
B ．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B 正确；
C ．氧气分子中O-O 原子之间只存在共价键，为单质，故C 错误；
D ．CO 分子中C-O 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D 错误；故选B 。

【点晴】
明确物质的构成微粒及微粒之间作用力是解题关键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答。

9．D
【解析】
【分析】
X(g)Y(g)＋Z(g)
开始 0.1 0 0
变化 b b b
t 1min 末 0.1-b b b
根据压强比等于物质的量比，
0.1-0.70.10.5
b b b ++= ，b=0.04； X(g)Y(g)＋Z(g) 开始 0.1 0 0
转化 a a a
平衡 0.1-a a a
根据压强比等于物质的量比，
0.1-0.90.10.5a a a ++= ，a=0.08。

【详解】
A. 该温度下此反应的平衡常数K ＝[][]0.080.080.02
Y Z X ⨯== 0.32，故A 错误； B. 从反应开始到t 1时的平均反应速率v(X)1
0.041mol L t ÷= ＝0.04/t 1 mol·L －1·min －1，故B 错误； C.向体现中加入一定量的X ，相当于加压，Y 的百分含量减小，故C 错误；
D. 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X ，平衡正向移动， 但对于X 的转化率，相当于加压，X 的转化率减少，故D 正确。

10．A
【解析】
A . 通过催化重整，可从石油中获取环状烃，如芳香烃，A 正确；
B . 熔融的氯化铝不导电，金属铝的冶炼
可采取电解熔融氧化铝的方法，B 错误；C . 石油的裂化和裂解、煤的液化和气化均属于化学变化，
C 错误；
D ．煤干馏得到煤焦油中含有芳香烃，可用分馏的方法从煤焦油中获得芳香烃，但煤中不含有苯、甲苯、
二甲苯等有机物，D错误；答案选A。

11．C
【解析】
【详解】
A、同周期从左到右半径减小，原子半径：甲＞丙，选项A错误；
B、同周期原子核外电子层数相同：戊＝丁，选项B错误；
C、同周期从左到右最外层电子数增多，原子最外层电子数：丙＞戊＞丁，选项C正确；
D、同周期从左到右最高价含氧酸酸性增强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＜戊，选项D错误。

答案选C。

12．C
【解析】分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池是化学能转化为电能的装置，以此分析。

详解：A、铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，A错误；
B、锌作负极，负极上锌失电子，所以电子从Zn沿导线流向Cu，B错误；
C、该装置属于原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，C正确；
D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，该电极反应为Zn-2e-＝Zn2+，D错误。

答案选C。

13．B
【解析】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯
烃存在碳碳双键的位置．该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对
称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间(或2和6)；2和3之间；3和7之间，共有3种，故选B。

点睛：本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键。

本题采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写。

还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。

14．D
【解析】
【分析】
根据四种取代物的物质的量相等结合碳原子守恒计算取代物的物质的量，再根据被取代的氢原子和氯气分子之间的关系式计算消耗氯气的物质的量。

【详解】
在标准状况下，44.8LCH4的物质的量为2mol，2mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.5mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.5mol一氯甲烷需要氯气0.5mol氯气，生成0.5mol二氯甲烷需要氯气1mol，生成0.5mol三氯甲烷需要氯气1.5mol氯气，生成0.5mol四氯化碳需要氯气2mol，所以总共消耗氯气的物质的量=0.5mol+1mol+1.5mol+2mol=5mol。

答案选D。

15．A
【解析】
【分析】
【详解】
根据盖斯定律，①×2
3
－③×
2
3
得⑤：
2
3
S(g)+
2
3
O2(g)=
2
3
SO2(g) △H5=
2
3
（△H1-△H3）；根据盖斯定律，
②×2
3
－③×
4
3
得⑥：
2
3
SO2(g)+
4
3
S(g)=
2
3
O2(g) + S2(g) △H6=
2
3
（△H2-2△H3）；⑤+⑥得：2S(g) =S2(g)
△H4=2
3
（△H1+△H2-3△H3），答案为A。

16．A
【解析】
【详解】
A．将白色固体放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故A正确；
B．直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生氨气，但同时会生成其他气体，混合气体及水蒸气在到达试管口之前即又冷却化合成为原铵盐晶体附着在试管壁上，故无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，故B错误；C．加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液，显示蓝色的不一定是氨气的产生导致的，还可能是氢氧化钠存在的缘故，故C错误；
D．铵盐和水混合不会产生氨气，铵根离子水解显示酸性，滴加无色酚酞试液，不会变红，不能证明铵根离子的存在，故D错误；
故答案为A。

17．C
【解析】试题分析：①汽油和氯化钠溶液，互不相溶，分层，则选择分液法分离；②39%的乙醇溶液，
乙醇和水相互溶解，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；③向氯化钠和单质碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离，采用萃取法；故选C。

考点：考查物质的分离提纯
18．B
【解析】分析：A. 根据硫是16号元素，原子的最外层有6个电子分析判断；B. 氧是8号元素，结合质量数=质子数+中子数分析判断；C.根据NH4Cl属于离子化合物，其中氯离子为阴离子分析判断；D. 根据次氯酸中氯原子最外层有7个电子，只要形成一个共用电子对分析判断。

详解：A. 硫是16号元素，原子结构示意图为，故A错误；B. 氧是8号元素，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，原子符号为，故B正确；C. NH4Cl属于离子化合物，氯离子为阴离子，
电子式，故C错误；D. 次氯酸中氯原子最外层有7个电子，只要形成一个共用电子对，结构式: H-O-Cl，故D错误；故选B。

19．C
【解析】同系物是结构相似，组成上相差若干个CH2的化合物，A、氧气和臭氧属于单质，属于同素异形体，故A错误；B、氢原子和氘原子，属于原子，属于同位素，故B错误；C、乙醇为CH3CH2OH，甲醇为CH3OH，结构相似，相差一个CH2，因此两者互为同系物，故C正确；D、正丁烷和异丁烷分子式为C4H10，属于同分异构体，故D错误。

20．B
【解析】解：A、Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、NaCl属于盐，是化合物，是电解质，故B正确；
C、二氧化硅本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C错误；
D、硝酸钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，
故选B．
【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的区别．
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．大于水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，K W增大10：19：2D
【解析】
Ⅰ．升高温度促进水的电离，则水的离子积常数增大，某温度(t°C)时水的K w=1×10-13＞1×10-14，则该温度大于25°C，故答案为大于；升高温度促进水电离；
(1)pH=11的NaOH中c(OH-)=0.01mol/L，pH=1的硫酸中c(H+)=0.1mol/L，混合溶液呈中性，说明酸中n(H+)等于碱中n(OH-)，则0.01a =0.1b，a：b=10：1，故答案为10：1；
(2)若所得混合液的 pH=2，混合溶液中c(H +)=0.01mol/L ，
c(H +
)=()0.1/0.01/mol L bL mol L aL a b L
⨯-⨯+=0.01mol/L ，a ：b=9：2，故答案为9：2；
Ⅱ．A ．c(H +)=0.1mol•L -1×0.1%=10-4mol/L ，pH=-lg10-4=4，故A 正确；B ．水电离出的c(H +)等于溶液中
c(OH -)=14410
10
--mol/L=10-10mol/L ，由HA 电离出的c(H +)为10-4mol/L ，所以由HA 电离出的c(H +)约为水电离
出的c(H +)的106倍，故B 正确；C ．电离平衡常数K=
()()()
·c H c A c HA +-
=4
4
10
100.1
--⨯mol/=1×10-7 mol•L -1，故C
正确；D ．HA 的电离是吸热反应，升高温度促进HA 电离，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH 减小，故D 错误；故选D 。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．控制气流速度干燥混合气体大于或等于4分液ab 吸收过量的氯气CDCH 4 + 2Cl 2
C + 4HCl
【解析】（1）生成的氯气中含有水，B 装置除具有均匀混合气体之外，还有控制气流速度的作用。

又因为浓硫酸具有吸水性，还具有干燥混合气体的作用；（2）氯气与甲烷发生取代反应，反应特点是1mol 氯气可取代1molH 原子生成1molHCl ，设V(Cl 2)/V(CH 4)＝x ，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x 值应保证甲烷被完全取代，x 应大于或等于4。

（3）E 装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分开；反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，只有一氯甲烷是气体，还可能有过量的甲烷，可能存在剩余的甲烷和生成的一氯甲烷等气体，应进行尾气处理，答案选ab ；（4）氯气具有氧化性，KI 中-1价的碘能被氯气氧化，产物为氯化钾固体和碘单质，所以D 装置的石棉中均匀混有KI 粉末，能吸收过量的氯气。

（5）装置中最后剩余的氯化氢气体需要吸收不能排放到空气中，氯化氢易溶于水需要防止倒吸，答案选CD ；（6）黑色小颗粒是碳，该反应是置换反应，反应的方程式为CH 4+2Cl 2C+4HCl 。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．
NaOH HClO 、Ca(ClO)2、NaClO 等
Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O H 2S 溶液中通入Cl 2，生成淡黄色沉淀，反应生成HCl 和S ，反应方程式为H 2S+Cl 2=2HCl+S↓ 【解析】 【分析】
A 、
B 、
C 、
D 、
E 、
F 为原子序数依次增大第三周期元素。

已知A 、C 、F 三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，则A 为钠元素，C 为铝元素，F 为氯元素，D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，则为硅元素，E 元素氢化物中有2个氢原子，则为硫元素，据此分析解答。

【详解】
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大第三周期元素。

已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，则A为钠元素，C为铝元素，故B为镁元素，F为氯元素，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，则为硅元素，E元素氢化物中有2个氢原子，则为硫元素。

（1）B为镁元素，原子序数为12，原子结构示意图为；
（2）同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，故元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，F为氯元素，含有F元素的具有漂白性的物质有HClO、Ca(ClO)2、NaClO 等；
（3）A、F原子形成化合物NaCl，氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，NaCl的形成过程为；
（4）C、F两种元素最高价氧化物的水化物Al(OH)3、HClO4之间反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（5）E为硫元素、F为氯元素；证明其非金属性强弱可以有很多方法，如对应氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性，非金属单质的氧化性等，如H2S溶液中通入Cl2，生成淡黄色沉淀，反应生成HCl 和S，反应方程式为H2S+Cl2=2HCl+S↓。

【点睛】
考查物质性质原子结构与位置关系、电子式等化学用语、元素化合物性质，易错点为（5）E为硫元素、F 为氯元素；证明其非金属性强弱可以有很多方法，如对应氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性，非金属单质的氧化性等。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．吸水性脱水性淡黄色粉末小水珠SO2 + 2H2S −−→3 S↓+2 H2O 氧化 4
<5.6 属于 3 水充满了整个试管氨气极易溶于水红色NH3•H2O NH4++OH—【解析】
【分析】
(1)浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性；
(2)已知2H2S+SO2=3S+2H2O，结合氧化还原反应的知识分析即可；
(3)酸雨是pH小于5.6的雨水；某次雨水中硫酸的物质的量浓度为5×10-6 mol/L，溶液中c(H+)=5×10-6
mol/L×2=1×10-5 mol/L；常温下若把0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍，此时的溶液中c(H+)=0.1mol/L
100
=1×10-3
mol/L；
(4)氨气极易溶于水，溶液中的NH3•H2O能部分电离出OH-，则氨水显碱性。

【详解】
(1)敞口放置的浓硫酸，溶液质量增加，说明浓硫酸有吸水性；浓硫酸与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体，体现了浓硫酸的脱水性；。