人教版高中化学选修4综合测试题(一)

人教版高中化学选修
4 综合测试题（一）
满分 100 分，时间
90 分钟
相对原子质量： C — 12 H —1 O — 16 Cu — 64 Ag — 108 Fe — 56
第Ⅰ卷（ 54 分）
一、单项选择题（每题
2 分，共 40 分）
1、以下说法中，正确的选项是
A ． ΔH＞0 kJ/mol 表示放热反应， H ＜0 kJ/mol 表示吸热反应
B ．1 mol H 2SO 4 与 1 mol Ba(OH)2 反应时放出的热叫做中和热
C ． 1 mol H 2 与 0.5 mol O 2 反应放出的热就是 H 2 的燃烧热
D ．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以能够是分数
2、已知 H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) △H=
-1
， 则反应 HCl(g) ＝1/2H
― 184.6kJ · mol
2(g) + 1/2Cl 2(g)的
△H 为
-1
B 、― -1
C 、
D 、
A 、+184.6kJ mol ·
92.3kJ · mol
kJ ·mol
-1
3、必然温度下 ,反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)达化学平衡状态的标志是
A 、Z 的生成速率与 Z 的分解速率相等
B 、单位时间生成 amolX ，同时生成 3a molY
C 、 X 、 Y 、 Z 的浓度相等
D 、 X 、 Y 、 Z 的分子数比为 1:3:2 4、在体积可变的密闭容器中，反应 mA(g)＋ nB(s)
pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，
发现 A 的转变率随之降低，以下说法中，正确的选项是
A 、(m ＋ n)必然小于 p
B 、(m ＋ n)必然大于 p
C 、m 必然小于 p
D 、
m 必然大于 p
5、合成氨反应 N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3 H ＜ 0。

能使合成氨反应进行程度增大的方法是
A 、高升温度
B 、减低压强
C 、使用催化剂
D 、及
时分别出氨
6、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的
SO 2 和 O 2，在相同温度下发生 以下反应： 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)，并达到平衡。

在这过程中甲容器压强保持不变， 乙容器保持体积不变，若甲容器中
SO 2 的转变率为 p%，则乙容器中 SO 2 的转变率 A 、等于 p% B 、大于 p% C 、小于 p% D 、无法判断
7、关于平衡常数的说法中，正确的选项是
A 、在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度
B 、在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值
C 、平衡常数的大小只与浓度相关，与温度、压强、催化剂等没关
D 、从平衡常数的大小能够判断一个反应进行的程度
8、用食用白醋（醋酸浓度约 1 mol/L ）进行以下实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A 、白醋中滴入石蕊试液呈红色
B 、实验测得该白醋的 pH 为 2.3
C 、蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D 、白醋加入豆浆中有积淀产生
9、有等体积、等 pH 的 Ca(OH)2、KOH 和 NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰
好中和，用去酸的体积 分别为 V 1 、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的选
项是
A 、 V 3>V 2=V 1
B 、V 3 =V 2=V 1
C 、 V 3>V 2>V 1
D 、 V 1=V 2>V 3
10、将足量 BaCO 3 粉末分别加入以下溶液中， 充分溶解至溶液饱和。

各溶液中 Ba 2+的浓度最
小的为
A、40mL 水
B、10mL 0.2 mol/LNa 2CO3溶液
C、氯化钡溶液
D、100mL
盐酸
11、一种一元强酸 HA 溶液中加入一种碱MOH 后，溶液呈中性，以下判断正确的选项是
A、加入的酸过分
B、生成的盐不水解
C、混杂前酸与碱中溶质的物质的量相等
D、反应后溶液中 A-与 M+物质的量浓度
相等
12、以下表达正确的选项是
A. 95℃纯水的 pH<7，说明加热可以致水呈酸性
B. pH=3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH=4
C. 0.2 mol/L 的盐酸，与等体积水混杂后 pH=1
D.pH=3 的醋酸溶液，与 pH=11 的氢氧化钠
溶液等体积混杂后 pH=7
13、以下关于原电池和电解池的表达正确的选项是
A、原电池中失去电子的电极为阴极
B、原电池的负极、电解
池的阳极都发生氧化反应
C、原电池的两极必然是由活动性不相同的两种金属组成
D、电解时电解池的阳极必然是阴
离子放电
14、为除去 MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向
滤液中加入适合的盐酸，这种试剂是
A、 NH3·H2O
B、 NaOH
C、 Na2CO3
D、 MgCO3
15、在氯化铵溶液中，以下关系式正确的选项是
－+＋－+－＋－
A、 c(Cl )＞ c(NH4 )＞ c(H )＞ c(OH )
B、c(NH4 )＞ c(Cl )＞ c(H )＞ c(OH )
+－－＋－+－＋
C、c(NH4 )＞ c(Cl )＞ c(OH )＞ c(H )
D、 c(Cl )＞ c(NH4 )＞c(OH )＞ c(H )
16、将 Al 片和 Cu 片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形
成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为
A、 Al 片、 Al 片
B、 Al 片、 Cu 片
C、 Cu 片、 Al 片 D 、 Cu 片、 Cu 片
17、已知某可逆反应mA（g） + nB（ g）pC（g），在密闭容器中进行，以下列图表示在不相同反应时间 t 、温度 T
和压强 P 与反应物 B 在混杂气体中的百分含量
正确的选项是
B%的关系曲线，由曲线解析，以下判断
A、 T1<T2、P1>P2、 m+n>p，⊿ H <0；
B、 T1>T2、 P1<P2、 m+n>p，⊿ H >0；
C、 T1>T2、 P1<P2、 m+n<p，⊿ H >0；
D、 T1<T2、 P1>P2、 m+n<p，⊿ H <0；B%T2P2
T1P2
T1P1
t
18、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，以下措施不能够．．使氢气生成速率加大的是
A、不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸
B、加热
C、滴加少量硫酸铜
D、
不用铁片，改用铁粉
19、相关以下列图装置的表达不正确的选
项是
A、该装置内可发生原电池反应
O2+2H2O+4e-=4OH-
B、该装置中 Pt 为正极，电极反应为：
C、溶液中会出现红褐色的积淀
Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)2
D、该装置中 Fe 为阴极，电极反应为：
20、用惰性电极实现电解，以下说法正确的选项
是
A、电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH 变小
－
溶液 pH 变小
B、电解硝酸银溶液，要耗资OH
C、电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH 不变
D、电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH 不变
第Ⅱ卷（共 46 分）
二、填空题（ 60 分）
21、（ 10 分）在化学反应中，只有极少量能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可
能发生化学反应，这些分
子被称为活化分子。

使一般分子变成活化分子所需供应的最低限度的能量叫活化能，其单位平时用 kJ/mol 表示。

请认真观察以下列图，尔后回答以下问题。

（ 1）图中所示的反应是__________( 填“吸热”或
“放热”)
反应，该反应 ________(填“需要”或
“不需
要” )加热，该反应的H＝ ________(用含 E1、
E2的
代数式表示 )。

（ 2）已知热化学方程式：H2(g)＋ 1/2O2(g) =H2O(g)
H＝－
241.8 kJ/mol
该反应的活化能为167.2 kJ/mol ，则其逆反应的活化能
为 __________。

（3）关于同一反应，图中虚线 (Ⅱ )与实线 (Ⅰ)对照，活化能大
大降低，活化分子百分数增添，反应速率加快，你认
为最可能的原因 ___________。

22、（12 分）某化学反应2A B＋ D 在四种不相同条件下进行，B、D 初步浓度为0。

反应
物 A 的浓度（ mol/L ）随反应时间（ min）的变化情况以下表：
若实验操作、数据记录均是正确的，试解析数据回答以下问题：
时间
实验浓度
0102030405060
序号温度
1800℃
2800℃c2
3800℃c3
4820℃
依照上述数据，完成以下填空：
（ 1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为_____mol/ （ L·min ）。

（2）在实验 2， A 的初始浓度 c2＝_______mol/L ，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验
2 中还隐含的条件是
___________。

（ 3）设实验 3 的反应速率为v3，实验 1 的反应速率为v1，则v3v1（填＞、＝、＜），且 c3_ 1.0 mol/L
（填＞、＝、＜）。

（ 4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是_____反应（选填吸热、放热）。

23、（ 4 分）请完成以下各空：
（ 1） pH= a 的 CH3COOH 溶液稀释 100 倍后所得溶液 pH a +2（填“ >或”“ <”下同）－ 1
7
（ 2） 0.1 mol L· CH3COONa溶液的 pH
24、（ 10 分）常温下有浓度均为的四种溶液：① Na2 CO3② NaHCO3③ HCl ④ NH3·H2O，回答相关问题：
（ 1）上述溶液中，可发生水解的是（填序号）
（ 2）上述溶液中，既能与NaOH 溶液反应，又能与 H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度
大小的关系
（ 3）向④中加入少量NH4Cl 固体，此时c(NH4+/OH-)的值（“增大”、“减小”或“不变” ）
（ 4）若将③和④的溶液混杂后，溶液恰好呈中性，则混杂前③的体积④的体积（“大于”、“小于”或“等于”）
（ 5 ）取 10mL 的③溶液，加水稀释到500mL ，则此溶液中由水电离出的c(H+) = mol/L
25、（ 8 分）以下列图为以惰性电极进行电解。

完成以下问题
（ 1） A 电极的现象是
B电极的电极反应方程式
D电极的反应方程式
（ 2）若电路中经过1mol 电子， C 电极的增重为g
26、（ 16 分）电解原理在化学工业中有广泛应用。

以下列图表示一个
电解池，装有
电解液 a ； X、 Y 是两块电极板，经过导线与直流电源相连。

回答以下问题：
（1）若 X、Y 都是惰性电极， a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中 X 极上的电极反应为 ______，
在 X 极周边观察到的现象是： ________。

（ 2）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Y 电极产生的气体，现象是，
（ 2）发生反应的离子方程式为
若是用电解方法精髓粗铜，电解液 a 采纳。

CuSO 溶液，则
4
X 电极的资料是______，电极反应式是_________________， Y 电极的资料是
______，电极反应式是_________________。

人教版高中化学选修 4 综合测试题（一）答案
12345678910
D D A C D B D B A B
11121314151617181920
D C B D A C C A D B
21、（10 分）
（1）放热、需要、 -(E1-E2)（ 2） 409kJ/mol（3）加入催化剂
22、（12 分）
（ 1）（ 2）催化剂（ 3）＞、＞（4）吸热
23、（4分）
（1 ）＜（2）＞
24、（10 分）
+——+2—
（ 1）①②) ＞（ 3）增大（ 4）（ 2）c(Na )＞ c(HCO3) ＞c(OH c(H )＞c(CO3)
小于（ 5） 10-11
25、（8分）
2Cl— + 2e- = Cl24OH—－ 4e- = 2H2O + O2↑（ 1）有红色固体析出、（ 2）108
26、（ 16）
（ 1）2H+ + 2 e- = H2↑、酚酞溶液变红（2）试纸变蓝、 2I—+ Cl2 = 2Cl—+ I2
、 Cu2+ + 2e-、 Cu － 2e- = Cu2+
（ 3）纯铜= Cu粗铜。