物质的量复习

二、离子的检验
离子 检验试剂 实验 现象
白色 沉淀 白色 沉淀
化学方程式
SO42-
HCl BaCl2
Na2SO4+ BaCl2 =BaSO4 +2NaCl NaCl+ AgNO3 =AgCl +NaNO3
Cl-
HNO3 AgNO3
N
nB cB= V cB
V n= V m
气体
n
N n= N A
m n= M
m
V

例1、在标准状况下，100mL某气体的质量为 0.179g。试计算这种气体的相对分子质量。 解：在标准状况下，Vm=22.4L/mol 100mL该气体的物质的量n=V/Vm =100x10-3L ÷ 22.4L/mol=0.0045mol 该气体的摩尔质量 M=m/n=0.179g/0.0045mol=40g/mol 所以该气体的相对分子质量为40
一、混合物的分离和提纯
分离/提纯 方法 过滤 蒸发 分离的物质
从液体中分离出不溶的固体物质 从液体中分离出已溶的固体物质 分离两种互溶但沸点差别较大的液体 利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同，用萃 取剂将溶质从另一种溶剂中萃取出来 分离两种互不相溶的物质
应用举例
分离沙和水 从海水提取盐 石油的精炼 用四氯化碳从碘水 萃取碘 油水分离
例2、常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液跟 30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为 1.17g.cm-3的混合溶液 1 该混合溶液中NaCl的质量分数为 2 该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为

蒸馏
萃取 分液
操作：一定物质的量浓度溶液的配置

视频： 步骤：
计算 洗涤 称量 定容 溶解 摇匀 转移 装瓶
在配制溶液中哪些操作可能引起溶
液浓度的误差？
误差分析
错误操作
cB=
nB
V
C
（1）未洗涤烧杯和玻璃棒
（2）转移液体时有液体溅出
（3）溶解后未冷却立即转移
（4）定容时仰视体积标线
（5）定容时俯视体积标线
（6）定容时不慎超过标线，再吸出 （7）定容摇匀后发现液面下降再加水
误差分析
错误操作
=
nB
V
C
（8）称量时物错放在托盘天平右盘
（9）称量时，砝码生锈
（10）容量瓶使用前含少量蒸馏水
俯 视


仰 视
俯视刻度线，实 际加水量未到刻 度线，使溶液的 物质的量浓度增 大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻 度线，使溶液的 物质的量浓度减 小。