新疆巴音郭楞蒙古自治州高二上学期化学期中考试试卷(I)卷

新疆巴音郭楞蒙古自治州高二上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一下·福建期末) 已知N≡N键能为946 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 2NH3 ΔH=－92 KJ/mol，则H—H键的键能是（）
A . < 436 KJ/mol
B . 436 KJ/mol
C . 497 KJ/mol
D . 467 KJ/mol
2. （2分）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X和2 mol Y，发生如下反应：X（s）＋2Y（g）2Z （g）此反应达到平衡的标志是
A . 容器内压强不随时间变化
B . 容器内各物质的浓度不随时间变化
C . 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D . 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
3. （2分）一定条件下，向密闭容器中充入等物质的量的CO和H2O(g)发生反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H<0并建立平衡。

下列叙述正确的是（）
A . 降低温度平衡正向移动，正反应速率增大而逆反应速率减小
B . 保持恒温恒压充入少量氦气，正逆反应速率同等程度的减小
C . 保持恒温恒容再充入CO和H2O(g)各1mol，CO的平衡转化率增大
D . 若容器是绝热容器，平衡后充人CO，平衡常数会增大
4. （2分） (2019高一下·上海期中) 工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是（）
①适当提高氨的合成速率；②提高H2的转化率；③提高氨的产量；④催化剂在500℃时的活性最大
A . 只有④
B . ①②
C . ①③④
D . ①④
5. （2分）关于下列各图的分析或叙述，正确的是（）
A . 此图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1
B . 此图表示恒温恒容条件下，反应：2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C . 此图表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，若将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，则溶质的质量分数B＞A
D . 此图表示常温下，稀释HA\HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA 溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
6. （2分） (2016高二上·公安期中) 在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（）
A . 图中a点的值为0.15
B . 该反应的平衡常数K=0.03
C . 温度升高，平衡常数K值减小
D . 平衡时A2的转化率为62.5%
7. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的是（）
A . 向水中加入少量固体NaHSO4 ， c（H+）增大，KW不变
B . 向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH﹣）减小
C . 向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，c（H+）增大
D . 将水加热，KW增大，pH不变
二、填空题 (共6题；共52分)
8. （9分） A,B,C,D,E,F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。

A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。

请用化学用语回答下列问题：（1） F在元素周期表中的位置为________。

（2）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为________。

（3） D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。

H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，H的电子式为________。

写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：________。

H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为________。

（4）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol 熔融A4B4电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为________。

（5）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成的一元强碱溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。

若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。

则曲线Y表明M中的溶质为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为________；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为________。

9. （15分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D （g）．经2min后测知D的浓度为0.5mol•L﹣1 ， A与B的物质的量之比为3：5，C的平均反应速率是0.125mol•L ﹣1•min﹣1 ，求:
（1） x值
（2） 2min后A的物质的量浓度
（3） B的转化率．
10. （6分） (2019高二下·温州期末) 氨气是重要的化工原料，工业上由N2和H2在一定条件下合成。

（1）已知H2的标准燃烧热为△H1＝－akJ·mol－1 ， NH3的标准燃烧热为△H2＝－bkJ·mol－1。

则合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的△H3＝________ kJ·mol-1 (用含a、b的代数式表示)。

（2）合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在一定温度下能自发进行，则△H3________0(填“>”或“<”)，原因是________。

（3）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入一定量的N2和H2反生反应，有关物质的量随反应时间的变化如图所示。

该温度下，反应的平衡常数为________。

若在t4时刻，同时向体系中再通入0.5 mol N2和1moNH3 ， t5时刻重新达到平衡，请在下图中画出t4~t6时间段逆反应速率随时间的变化图________。

（4）文献报道，常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)为介质可在电极上直接生成氨气。

阴极的反应方程式为________。

11. （7分）氮元素能形成多种多样的化合物．
（1）己知N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57.20kJ/mol，t℃时，将一定量的NO2、N2O4 ，充人一个容器为2L 的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如表所示：
时间/min0510******** c（X）/（mol/L）0.2c0.60.6 1.0c1c1
c（Y）/（mol/L）0.6c0.40.40.4c2c2
①c（X）代表________（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=________．
②20min时改变的条件是________；重新达到平衡时，NO2的转化率将________（填选项前字母）．
a．增大 b．减小 c．不变 d．无法判断
③t℃时，下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是________；
A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的颜色不再变化
C．混合气体的气体压强保持不变 D．N2O4 与NO2的物质的量比为10：3
④若反应在t℃进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣1225kJ/mol
化学键N﹣H N﹣N N≡N O﹣H
键能（kJ/mol）390190946460
则使1mol N2O4（l）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是________．
12. （8分） (2016高二上·黄石期中) 随着学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．完成下列填空：
（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的体积分数随温度的升高而增加．若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（填“增大”、“减小”或“不变”）
v正v逆平衡常数K转化率α
________ ________ ________ ________
（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如表：
[CO2]/mol•L﹣1[H2]/mol•L﹣1[CH4]/mol•L﹣1[H2O]/mol•L﹣1
平衡Ⅰa b c d
平衡Ⅱm n x y
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为________．
（3）碳酸：H2CO3 ，Ki1=4.3×10﹣7 ，Ki2=5.6×10﹣11
草酸：H2C2O4 ，Ki1=5.9×10﹣2 ，Ki2=6.4×10﹣5 0.1mol/L Na2CO3溶液的pH________0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________．
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________．（选填编号）
a．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣]b．[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]
c．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]d．[H2CO3]＞[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[CO32﹣]．
13. （7分） (2017高二上·简阳期中) 50mL 0.50m ol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是________；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在________进行效果更好；
（3）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”、“不相等”），简述理由：________；
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用50mL 0.5mo1•L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
参考答案
一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、填空题 (共6题；共52分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、9-3、10-1、10-2、
10-3、10-4、
11-1、11-2、
12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、13-4、。