河南鹿邑三高高三化学周测卷三无答案

河南鹿邑三高高三化学周测卷三无答案
A ．用铜电极电解NaCl 溶液制备Cl 2：
2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －
B ．向MgCl 2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2：
Mg 2＋＋2OH －
===Mg(OH)2↓
C ．将FeS 溶于稀硝酸制备Fe(NO 3)3：
FeS ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋S ↓＋2H 2O D ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：
2MnO －4＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．无色透明的溶液中：Fe 3＋、Mg 2＋、SCN －、Cl －
B.c (H ＋)c (OH －)
＝1×10－12的溶液中：K ＋、Na ＋、CO 2－3、NO －3 C ．c (Fe 2＋)＝1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH ＋4、MnO －4、SO 2－4
D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na ＋、NH ＋4、SO 2－4、HCO －3
13.向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液，生成沉淀
Al(OH)3的量随AlCl 3加入量的变化关系如图所示。

则下列离
子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A ．a 点对应的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、SO 2－4、HCO －3
B ．b 点对应的溶液中：Na ＋、S 2－、SO 2－4、Cl －
C ．c 点对应的溶液中：Ag ＋、Ca 2＋、NO －3、Na ＋
D ．d 点对应的溶液中：K ＋、NH ＋4、I －、HCO －3
14．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是
A ．原溶液中一定含有SO 2－4
B ．原溶液中一定含有NH ＋4
C ．原溶液中一定含有Cl －
D ．原溶液中一定含有Fe 3＋ 15．N 2O 既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。

制取N 2O 的方法有很多，例如①NH 4NO 3===N 2O ↑＋2H 2O ；
②K 2SO 3＋2NO===K 2SO 4＋N 2O ↑；
③2NH 3＋2O 2===N 2O ↑＋3H 2O ；
④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O
下列说法正确的是
A．反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物
B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物
C．反应③中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子
D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物
D．转移的电子总数为6×10－5N A
16．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是
A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物
B．4 mol Na2O2在反应中共得到8N A个电子
C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4 mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6 mol D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
17.向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH
溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。

向甲、
乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L－1盐酸。

此时反应生成CO2
体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。

则下
列叙述中正确的是
A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O
C．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3
D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) 18．一定量的Na2O2与CO2反应，得到固体物质41.8 g，恰好与1 L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应。

下列说法正确的是
A．41.8 g固体物质为Na2CO3
B．41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物
C．一定量的Na2O2为78 g
D．41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物
二、填空题（共46分）
19（12分）．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH＋4、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO－3、CO2－3、SO2－4。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：试回答下列问题：
(1)实验①中加入稀盐酸后，有气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

据此可知原溶液中一定含有________，一定不含有________(填离子符号)。

(2)实验②中逐渐加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的离子方程式为____________________________________________________________，
一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为_______________________。

(3)气体F的成分为________(填化学式)。

(4)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO2－4，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确定原溶液中含有SO2－4，试写出实验④可行的操作方法及现象____________________________________________。

20（12分）．Ⅰ.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01 mol·L－1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为－3价)：
KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O
(1)上述反应中被氧化的元素是__________(用元素符号表示)。

(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
KOCN＋____Cl2＋____===
____K2CO3＋____N2＋____KCl＋____
(3)若将10 L含KCN的浓度为0.01 mol·L－1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气________mol。

Ⅱ.某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。

(4)现实验室需用480 mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需________。

(5)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为
_______________________________________。

(6)现取(3)中溶液20.00 mL，用a mol·L－1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液b mL，计算废液中Cl2的浓度为________mol·L －1(用含a、b的表达式表示)。

21（12分）．铝是应用广泛的金属。

以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为________________________。

(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”“不变”或“减小”)。

(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是______________________________________________________。

(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如下图所示。

阳极的电极反应式为____________________________，阴极产生的物质A的化学式为________。

(5)铝粉在1 000 ℃时可与N2反应制备AlN。

在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是___________________________。

22（10分）．氮化铝(AlN)是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢水解，不耐酸碱腐蚀。

某化学实验小组在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下。

请回答：
Ⅰ.制备AlN
(1)实验时，以空气为原料制备AlN。

按气流从左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→______________→i(填仪器接口字母编号)。

(2)上述装置中，需要检漏的仪器名称为_____________________________。

(3)试剂X的作用为_______________________________________。

(4)装置D中发生反应的化学方程式为______________________________。

Ⅱ.测定产品纯度
(5)设计实验证明装置D的产品中含有Al单质：________________________。

(6)测定产品纯度：取装置D中产品4.37 g，加入足量NaOH浓溶液，充分反应后，通入水蒸气，将生成的气体全部赶出，用V1 mL c1 mol·L－1的盐酸吸收；以酚酞作指示剂，用c2mol·L－1的NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定
终点时，消耗V2 mL NaOH标准溶液。

则：
①达到滴定终点的现象为______________________________________。

②产品中AlN的质量分数为__________________________________(列出计算式即可)。