山西省吕梁市2019-2020学年中考化学仿真第一次备考试题含解析

山西省吕梁市2019-2020学年中考化学仿真第一次备考试题
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．以下1mol 物质中所含原子个数最少的是（）
A．铜B．水C．氢气D．二氧化碳
【答案】A
【解析】
【分析】
等物质的量的物质，求其所含原子个数时，应先考虑该物质一个分子中所含原子的个数，当该物质一个分子中所含原子个数越多，则1mol 物质中所含原子个数就越多，反之，则越少。

【详解】
A、铜是由铜原子直接构成，因此1mol铜有1mol铜原子；
B、一个水分子中有三个原子，因此1mol水中有3mol的原子；
C、一个氢分子中有两个原子，因此1mol氢气中有2mol的原子；
D、一个二氧化碳分子中有三个原子，因此1mol二氧化碳中有3mol的原子。

1mol物质中所含原子个数最少的是最少的是铜。

故选A。

【点睛】
虽然题干考查的是物质的量的内容，但实际还是考查分子、原子的内容，一个分子是由若干个原子构成，抓住这个重点即可解题。

2．实验设计能实验其对应的实验目的是（）
A．测定空气中O2的含量
B．证明CO2与溶液反应
C．比较MnO2和Fe2O3的催化效果
D．此装置具有“启普发生器”的功能
【答案】B
【解析】
【详解】
A、木炭燃烧生成二氧化碳，集气瓶内压强无明显变化，导致水不能进入集气瓶，则不能测定氧气含量。

A错误；
B、过程中塑料瓶变瘪，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。

B正确；
C、由于过氧化氢溶液浓度不同，不能比较MnO2和Fe2O3的催化效果。

C错误；
D、由于橡皮塞上没有插入长颈漏斗，关闭活塞时，气体无法将液体药品和固体分离，因此此装置不具有“启普发生器”的功能。

D错误。

故选B。

3．某金属加工厂生产过程中产生的废液，含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤。

向滤液中加入稀盐酸，无沉淀产生；向滤渣中加入稀盐酸无气体放出。

则下列说法正确的是( )
A．滤出的固体中一定含有银和铁，也可能含有铜
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
【答案】D
【解析】
A、在金属活动性顺序中，铁、铜、银的活动性依次减弱，故将铁加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中后铁先与硝酸银反应，当硝酸银反应完后与硝酸铜反应，向反应后的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中一定没有铁，一定有银，可能含有铜，故A错误；
B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，一定不含有铁，故B错误；
C、只要有铁发生了置换反应，就一定有硫酸亚铁生成，故反应后溶液中一定有硫酸亚铁，可能有硝酸银，当铁的量不能将硝酸银置换完，溶液就有硝酸银，故错误；
D、只要有铁发生了置换反应，就一定有硫酸亚铁生成，硝酸银和硝酸铜可能完全反应，也可能不完全反应，故溶液中可能含有硝酸银和硝酸铜，正确。

故选D。

4．如果一个碳12原子的相对原子质量为24，则不会改变的是（）
A．氧的相对原子质量B．一个碳12原子的实际质量
C．硫酸的相对分子质量D．相对原子质量计算公式中的标准
【答案】B
【解析】
【详解】
A、相对原子质量的标准变了，则氧原子的相对原子质量发生了改变，不符合题意；
B、不论相对原子质量的标准变否，一个碳-12原子的实际质量不会改变，符合题意；
C、相对原子质量的标准变了，原子的相对原子质量发生了改变，则硫酸的相对分子质量改变，符合题意；
D、根据原子的相对原子质量概念，一个碳12原子的相对原子质量为24，说明相对原子质量的标准变为
一个碳12原子的实际质量（kg）×1
24
，不符合题意。

故选B。

5．小雨同学依据描述书写的化学符号:①3个锌原子:3Z N；②两个氢分子:2H2；③两个氢氧根离子:2OH-；
④镁离子:Mg2-；⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2；⑥-2价的氧元素:O2-。

其中正确的有
A．②③⑤
B．①⑤⑥
C．②③④
D．①③⑤
【答案】A
【解析】
【详解】
①三个锌原子：3Zn，3Z N 错误；
②两个氢分子：2H2正确；
③两个氢氧根离子：2OH-正确；
④镁离子：Mg2+，Mg+2错误；
⑤氯化亚铁的化学式：FeCl2正确；
⑥-2价的氧元素：-2O，O2-错误；
故选：A。

【点睛】
化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。

6．某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是
A．该反应属于氧化反应
B．甲、乙两物质参加反应的质量比为13：16
C．物质丁的化学式是H2O
D．反应前后氧元素的化合价发生了改变
【答案】B
【解析】
【分析】
由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是乙炔和氧气；由质量守恒定律，生成物是二氧化
碳和水，反应的方程式是：2C2H2+5O2点燃
4CO2+2H2O。

【详解】
A、该反应是乙炔和氧气发生了反应，属于氧化反应，选项A正确；
B、由反应的方程式可知，甲、乙两物质参加反应的质量比为：[（12×2+1×2）×2]：（16×2×5）=13：40，选项B不正确；
C、物质丁的化学式是H2O，选项C正确；
D、反应前氧元素的化合价是0价，反应后氧元素的化合价是-2价。

反应前后氧元素的化合价发生了改变，选项D正确。

故选B。

7．下列属于化学变化的是
A．木柴燃烧B．酒精挥发C．河水结冰D．胆矾研碎
【答案】A
【解析】A、木柴燃烧是木柴与空气中的氧气在点燃的条件下反应，故是化学变化，正确；
B、酒精挥发是酒精分子之间的间隙变大，故是物理变化，错误；
C、河水结冰是液态的水变为固态的冰，故是物理变化，错误；
D、胆矾研碎是胆矾形状的变化，是物理变化，错误。

故选A。

8．下列实验操作中，正确的是
A．干燥氨气
B．滴管用后不洗涤直接插回原瓶
C．测定某溶液的pH
D．蒸发
【答案】B
【解析】
【详解】
A. 干燥氨气不能用浓硫酸，因氨气能和硫酸反应，选项错误；
B. 滴瓶上的滴管用后不用洗涤，应直接插回原瓶，否则易导致溶液被稀释或污染，选项正确；
C. 测定某溶液的pH：用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后和标准比色卡比较，读取pH，将试纸伸入待测液会污染试剂，选项错误；
D. 蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅，选项错误。

故选B。

9．下列实验能达到实验目的是（）
A．验证硝酸铵溶解吸热
B．验证Fe、Cu、Ag的活动性依次减弱
C．制取并收集纯净的CO2
D．验证铁钉的锈蚀与氧气有关
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸铵固体溶解在水中溶液的温度会降低，装置内气体的压强会减小，U型管内红墨水左高右低，可以达到实验目的，正确；
B、左边试管内铁能和硫酸铜反应，证明铁的活动性比铜强，右边试管内铁能和硝酸银反应，证明铁的活动性比银强，但是铜和银的活动性无法比较大小，不能达到实验目的，错误；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会和产生的二氧化碳混在一起，无法收集到纯净的二氧化碳，而且导管要深入集气瓶底部；
D、铁钉生锈是与空气中的氧气、水共同作用的结果，两支试管内的铁钉都没有与水接触，都不会生锈，无法达到实验目的，错误。

故选A。

10．如图表示初中化学常见实验操作，其中正确的是（）
A．点燃酒精灯B．检查装置的气密性
C．读出液体的体积D．液体的取用
【答案】B
【解析】
试题分析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧
贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误。

考点：考查化学仪器的使用及注意事项化学实验操作。

11．分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间，发生的共同变化是
A．溶液的PH增大B．溶液的浓度增大C．溶质的质量减少D．溶液的质量减少
【答案】A
【解析】
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液酸性减弱，PH增大，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液酸性减弱，PH 增大，故正确；
B、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的浓度减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的浓度减小；故选项说法错误。

C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少；硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变；故选项说法错误。

D、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，溶液的质量分别减小、增加，故选项说法错误。

故选A。

12．下列实验能达到目的且操作正确的是()
A．测定空气中氧气的含量B．过滤泥浆水
C．检验铵态氮肥D．蒸发食盐水
【答案】D
【解析】
【详解】
A、测定空气中氧气的含量，用硫粉燃烧消耗空气中的氧气，但同时产生了二氧化硫气体，导致瓶内气压
不变，水不能进入集气瓶，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意；
B、过滤泥浆水，需要用玻璃棒来引流泥浆水，而不是直接倒入，不符合题意；
C、检验铵态氮肥，用氢氧化钠溶液和铵态氮肥反应，生成的氨气，遇润湿红色石蕊试纸，氨气遇水生成氨水，氨水呈碱性，试纸会变蓝色，不符合题意；
D、用蒸发皿蒸发食盐水时，不断用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅出来，符合题意。

故选D。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．如图是NaCl、KNO3的溶解度曲线。

①50℃时，KNO3的溶解度_______（填“<”“>”或“=”）NaCl 的溶解度。

②向烧杯中加入100g水和49.0g KNO3固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃，烧杯中析出的固体的质量为_______g。

③比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱的实验方案是_______。

④60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取XgNaCl 和XgKNO3固体进行如下实验。

Ⅰ.加入甲烧杯中的固体是_______（填“NaCl”或“KNO3”）。

状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有_______g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是_______。

Ⅱ.状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大可能为_______。

若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态3，则坐标图中符合实际结果的描点可能是____（选填编号）。

【答案】> 28.1 测定相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量等NaCl 17.7 加入足量的水52.4% ACD
【解析】
【分析】
【详解】
①根据溶解度曲线可知，50℃时，KNO3的溶解度>NaCl 的溶解度；
②根据溶解度曲线可知，10℃时，KNO3溶解度为20.9g，根据溶解度概念可知，10℃时，100g水中最多溶解20.9g的KNO3，向烧杯中加入100g水和49.0g KNO3固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃，烧杯中析出的固体的质量=49g-20.9g=28.1g；
③比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱的实验方案是测定相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量等；
④60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取XgNaCl 和XgKNO3固体进行如下实验。

Ⅰ.
在甲、乙两烧杯中分别取XgNaCl 和XgKNO3固体加100g水后，甲部分溶解，乙完全溶解，说明甲的溶解度小于乙的溶解度，根据溶解度曲线可知，60℃时，NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度，加入甲烧杯中的固体是NaCl；
在状态1，乙烧杯中加入Xg硝酸钾后，硝酸钾全部溶解，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g/100g水，NaCl 的溶解度为37.3g/100g水，若状态2的硝酸钾溶液恰好饱和，则加入硝酸钾质量X=55g，状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有55g-37.3g=17.7g，氯化钠溶解度受温度较小，要使固体全部溶解，最适宜的方法是加入足量的水；
Ⅱ.状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大时，硝酸钾处于饱和状态，溶质质量分数可能
=
110g
100%52.4% 110g+100g
⨯≈；
根据上述分析可知，乙烧杯中，状态1的溶液是不饱和溶液，状态2的溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好形成的饱和溶液，若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态3，由状态1到状态2时，溶质的质量、溶液的质量增大，溶剂的质量不变。

由状态2状态3，溶质的质量可能先增大（状态2不饱和）饱和后不再增大，也可能不变（状态2饱和），溶液质量可能先增大（状态2不饱和）饱和后不再增大，也可能不变（状态2饱和），溶剂的质量不变。

则坐标图中符合实际结果的描点可能是ACD。

【点睛】
一定温度下，一定量的物质加入一定量水中，全部溶解，形成的溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好形成的饱和溶液，若固体有剩余，则一定为该温度下的饱和溶液。

14．回答下列问题：NaNO2中N元素的化合价为_____。

由N、H、Cl三种元素组成的一种盐的化学式是_____。

纯棉毛巾、真丝围巾、羊毛衫、塑料拖鞋等物品中，属于合成材料制品的是_____。

油锅着火了，用锅盖
盖灭，其原理是_____。

从分子的角度分析，做饭时间到饭菜的香味，是因为_____。

CO 2中“2”表示的意义是_____。

【答案】 +3 NH 4Cl 塑料拖鞋 隔绝氧气 分子在不断的运动 每个二氧化碳分子中含有2个氧原子
【解析】（1）根据化合物中正负化合价代数和为零原则，NaNO 2中N 元素的化合价为﹙+1﹚＋x ＋﹙-2﹚×2＝0，x ＝+3。

（2）由N 、H 、Cl 三种元素组成的一种盐的化学式是NH 4Cl 。

（3）纯棉毛巾、真丝围巾、羊毛衫、塑料拖鞋等物品中，属于合成材料制品的是塑料拖鞋，合成材料包括塑料，橡胶和合成纤维。

（4）油锅着火了，用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气，这是灭火方法措施之一。

（5）从分子的角度分析，做饭时间到饭菜的香味，是因为分子在不断的运动。

（6）CO 2中“2”表示的意义是每个二氧化碳分子中含有2个氧原子。

点睛∶化合物中正负化合价代数和为零。

合成材料包括塑料，橡胶和合成纤维。

15．从C 、H 、O 、Na 、S 五种元素中选择适当元素，组成下列物质（写化学式）：
①易吸水潮解的物质：_____；②浓溶液常用作气体干燥剂的是_____。

③固体可以用于人工降雨的是_____；④天然气的主要成分是_____。

【答案】NaOH H 2SO 4 CO 2 CH 4
【解析】
【详解】
①氢氧化钠固体易吸水潮解，故填：NaOH ；
②浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂，故填：H 2SO 4；
③固体二氧化碳升华吸热，能使周围的温度降低，可用于人工降雨，故填：CO 2；
④天然气的主要成分是甲烷，故填：CH 4。

16．根据下列事实写出有关的化学方程式：
(1)工业生产中，我们常用稀盐酸来除铁锈。

____
(2)生活中，我们常用食醋来清除水壶内壁结成的水垢(水垢主要成分是碳酸钙)。

____
【答案】2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O ()3332222CH COOH+CaCO =Ca CH COO +H O+CO ↑
【解析】
【详解】
（1）铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O ；
（2）食醋中的醋酸会和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
()3332222CH COOH+CaCO =Ca CH COO +H O+CO ↑。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据图所示实验回答下列问题：
（1）甲是探究氢气性质和组成的实验。

实验前先_____，再点燃氢气，以免发生爆炸；点燃氢气后，将_____（填“干冷”或“涂有石灰水”）的烧杯罩在火焰上方，根据实验现象可判断氢气中含有氢元素。

（2）乙是木炭在氧气中燃烧的实验。

木炭没有发出炽热的白光，可能的原因是____。

（3）丙是检测某氢氧化钠溶液变质情况的实验。

根据试管①中出现_____的现象，判断该氢氧化钠溶液已经变质；然后，向试管②中加人试剂X判断该氢氧化钠是否完全变质，则试剂X为_____。

【答案】检验氢气的纯度干冷烧杯内氧气浓度太低（合理即可）白色沉淀酚酞试液
【解析】
【详解】
（1）点燃可燃性气体与空气或氧气的混合物易发生爆炸。

点燃氢气前，先检验氢气的纯度，再点燃氢气，以免发生爆炸；据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，点燃氢气后，将干冷的烧杯罩在火焰上方，根据实验烧杯内壁有水珠出现，可判断氢气中含有氢元素；
（2）乙是木炭在氧气中燃烧的实验。

木炭没有发出炽热的白光，可能的原因是烧杯内氧气的浓度太低（合理即可）；
（3）丙是检测某氢氧化钠溶液变质情况的实验。

氢氧化钠变质是指氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀和和氯化钠，而氢氧化钠不与氯化钡反应，根据试管①中出现白色沉淀的现象，可判断该氢氧化钠溶液已经变质，且同时除掉碳酸钠，排除对氢氧化钠检验的干扰；然后，向试管②中加入酚酞试液，如酚酞试液变红，说明溶液中还有氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质，如酚酞试液不变红，说明溶液中没有氢氧化钠，即完全变质。

18．实验室常用到下面的实验装置。

请回答下列问题：
仪器①的名
称为_____。

实验室选用B作为高锰酸钾制取氧气的发生装置，还需要补充的一种用品是_____，该用品的作用是_____；反应的化学方程式为_____。

实验室制取CO2的发生和收集装置是_____（填字母），CO2
和SO 2既有相似性又有差异性，向水槽中滴入紫色石蕊溶液，将装满两种气体的试管同时倒立于水中，片刻后实验现象如G 所示，说明相同条件下的溶解性：SO 2_____CO 2（填“＜”“＞”或“＝”），试管内溶液变成_____色。

兴趣小组选用F 装置制取氢气，其优点是_____。

实验室用盐酸制备氢气，为了得到纯净、干燥的H 2，所用除杂装置（如图所示）的导管按气流方向连接顺序是_____（填字母）
a.1→2→4→3
b.3→4→1→2
c.4→3→1→2
d.4→3→2→1
【答案】酒精灯 棉花团 防止高锰酸钾小颗粒随气流进入导管
2KMnO 4加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ AD ＞ 红 能够控制反应的发生与停止 C
【解析】
【分析】
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化碳和水生成碳酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

【详解】
（1）仪器①的名称为酒精灯。

（2）用高锰酸钾制取氧气要在试管口塞一团棉花防止高锰酸钾小颗粒随气流进入导管；反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，条件是加热，化学方程式为：
424222KMnO K MnO +MnO +O Δ 。

（3）实验室用石灰石（或大理石）和盐酸反应制取二氧化硫，二氧化硫能溶于水，密度比空气大，发生和收集装置是AD ；根据图示可以看出相同条件下的溶解性：SO 2＞CO 2；二氧化硫和二氧化碳溶于水分别是亚硫酸和碳酸，显酸性能使紫色石蕊试液变红色。

（4）选用F 装置制取氢气，其优点是能够控制反应的发生与停止，为了得到纯净、干燥的H 2，所用除杂装置的导管按气流方向连接顺序是：C 。

【点睛】
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化碳和水生成碳酸。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．2013年3月底，上海、浙江一带出现H 7N 9禽流感．这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现．对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH 3COOOH ．试计算：一个过氧乙酸分子中有______个原子．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比______．过氧乙酸中氧元素的质量分数是______．（精确到0.1%）配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸______克．
【答案】9 6:1:12 63.2% 15
【解析】
【分析】
元素的质量比为先求出组成这种物质的各元素地相对原子量，然后同一元素再乘以相应的个数，元素质量分数指某种元素在物质中所占的质量分数是元素质量与物质质量之比。

【详解】
（1）过氧乙酸的化学式是CH 3COOOH ，故一个过氧乙酸分子中有2+4+3=9个原子。

（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2 6:1:1212:14:316=⨯⨯⨯。

（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数是316100%212+14+366 3.2%1⨯⨯≈⨯⨯⨯
（4）配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸的质量为100g 15%=15g ⨯。

【点睛】
=⨯溶质质量溶液质量溶质质量分数。