最新高中化学-高二化学实验基础复习训练题4 精品

下列实验装置正确且能达到目的的是
A．装置①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验B．装置②可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气C．装置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2
D．装置④可用于制取少量Cl2
【答案】B
【解析】
试题分析：A. 在进行酸碱中和滴定时滴定管的尖嘴不能伸入到锥形瓶中。

错误。

B. 固体与固体混合加热制取气体就是采用略向下倾斜的试管来制取的。

正确。

C. SO2气体的密度比空气大，应该采用向上排空气法收集。

在收集气体时，入气管伸到集气瓶底部，出气管稍微露出橡胶塞即可。

该装置入气管与出气管的长短接反了。

错误。

D．采用装置④可以制取少量Cl2，但是盐酸应该使用浓盐酸，不能用稀盐酸。

错误。

考点：考查酸碱中和滴定和气体的制取、收集、尾气处理等实验装置、反应原理的知识。

2．下列化学药品中的试剂瓶上所贴化学危险品标志有错误的是
【答案】D
【解析】
试题分析：四氯化碳（CCl4）是一种高效灭火剂，不易燃，故D错误；故选D。

考点：考查化学危险品标志。

3．用图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致
．．．的是
【答案】C
【解析】
试题分析：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与酚酞溶液相遇溶液变红色，故A正确；浓硝酸具有挥发性，硝酸溶于水得稀硝酸溶液，酚酞遇稀硝酸不变红，故B正确；浓硫酸具有吸水性，能吸收饱和CuSO4溶液中的水分，导致CuSO4溶液过饱和而析出五水硫酸铜晶体，故C 错误；FeCl3溶液没有挥发性，所以没有明显变化，故D正确；故选C。

考点：考查化学实验、元素化合物性质等。

4．下列实验操作正确的是()
A．给容量瓶检漏时，向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底右手食指顶住瓶塞，倒置数次，观察是否漏水
B．具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
C．中和滴定用的锥形瓶中含有少量水，不影响测定结果
D．配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
【答案】C
【解析】检验容量瓶是否漏水，应向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置看是否漏水，将容量瓶正放后，再把瓶塞旋转180度，再倒置后看是否漏水，A项错误；用托盘天平称量任何药品，均不能将药品直接放在托盘上，B项错误；中和滴定中使用的锥形瓶只要洁净即可，不必干燥，不能用待装液润洗，C项正确；不能在量筒中进行稀释、混合等操作，D项错误
5．某课外实验小组设计的下列实验合理的是( )
【答案】A
【解析】实验室利用NH4Cl与Ca(OH)2反应制备氨气,由于氨气的密度比空气小,且极易溶于水,应用向下排空气法收集,A项正确;HCl极易溶于水,直接用导管插入水中吸收,会产生倒吸现象,B项错误;浓硫酸溶于水产生大量热,因此配制一定浓度硫酸溶液时,浓硫酸应在烧杯中稀释,冷却至室温后再转移到容量瓶中,C项错误;NO2可与水反应,不能用排水法收集,D项错误。

6．如下实验操作正确且能达到实验目的的是( )
A.用铁粉与稀硝酸反应,制取少量氢气,用排水法收集
B.在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水
C.用酸式滴定管量取6.55 mL的KMnO4溶液
D.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
【答案】C
【解析】稀硝酸具有强氧化性,与铁粉反应不会产生氢气而只能生成NO,A错误;结晶水合物在坩埚中加热脱水,B错误;酸式滴定管用于盛
装酸性溶液和强氧化性溶液,C正确;乙醇与水混溶,不能用乙醇作为水溶液的萃取剂,D错误。

7．下列说法正确的是( )
A.实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
B.用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低
C.蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热,并用坩埚钳夹取蒸发皿
D.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸,先出现红褐色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀溶解得到黄色溶液
【答案】D
【解析】实验室没有480 mL的容量瓶,因此应选用500 mL容量瓶进行配制,计算溶质质量应以500 mL进行计算,A项错误;酸式滴定管未用标准盐酸润洗,造成标准盐酸的浓度降低,导致测定时消耗盐酸的体积增大,计算结果偏高,B项错误;蒸发皿耐热,加热时不需要垫石棉网,C项错误;氢氧化铁胶粒带电,加入电解质发生凝聚,过量稀硫酸与Fe(OH)3反应生成Fe2(SO4)3而使聚沉的Fe(OH)3溶解,D项正确。

8．下列实验操作中正确的是( )
【答案】B
【解析】灼烧海带应用坩埚,A项错误;中和热的测定应用环形玻璃搅拌棒,用铜制搅拌棒传热太快,使部分热量散失,C项错误; NaOH不能放在滤纸上称量,应用小烧杯且应左物右码,D项错误。

9．用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
【答案】D
【解析】Cl2、HCl都与NaOH反应,可以选择饱和食盐水除去Cl2中的HCl,A项错;NH4Cl不稳定,受热会分解,B项错;纯碱为粉末状易溶物,不能放于带孔的板上,同时制得的CO2中会混有HCl和H2O,C项错;CCl4与水互不相溶,且CCl4的密度比水大,位于水的下层,可用分液漏斗分离,D项正确。

10．下列实验操作不正确的是( )
A.用盐酸酸化过的FeCl3溶液,除去H2还原CuO实验中留在试管内的铜
B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.蒸馏时,将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
D.用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶
【答案】D
【解析】因为长期存放石灰水的试剂瓶含碳酸钙,稀硫酸与表面的碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙阻碍了反应的进一步进行,D错。

11．以下关于化学实验中“先与后”的说法中不正确的是( )
A.使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净
B.做H2还原CuO实验时,先通H2后加热CuO;反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2
C.点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4、C2H2等时,先检验气体纯度后点燃
D.用排水法收集气体后,先撤酒精灯后移出导管
【答案】D
【解析】用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯,防止发生倒吸现象,D不正确;在做H2还原CuO实验时,先通入H2排尽空气再加热防止发生爆炸,反应完毕后,要先撤酒精灯待试管冷却后停止通入H2,防止空气进入把热的Cu氧化,A、B、C均正确。

12．在实验室进行下列实验, 括号内的实验用品都能用到的是( ) A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)
B.蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)
C.钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)
D.肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)
【答案】C
【解析】按照实验步骤对应联想实验用品。

硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验需要:托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯、硫酸铜晶体,不需要温度计,A不正确;醋酸铅属于重金属盐,会使蛋白质变性而不是盐析,B不正确;焰色反应时需要铂丝,铂丝需要用稀盐酸洗涤,C正确;制取肥皂需要利用油脂的皂化反应,甘油属于多元醇不是油脂,D不正确。

13．下列物质的除杂方法中，合理的是（）
①C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱石灰干燥
②K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去
③乙烯中混有的SO2气体可以通过酸性高锰酸钾溶液除去
④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去
⑤H2S中混有的水蒸气用浓硫酸干燥即可
A．①④ B．②③ C．①⑤ D．④⑤
【答案】A
【解析】混有C2H4的C2H6，先通过溴水，C2H4与溴发生加成反应而被除去，后通过碱石灰干燥即可得到C2H6，①对；混有NaHCO3的K2CO3，加热时NaHCO3分解转化为Na2CO3，最终得到K2CO3和Na2CO3的混合物，
②错；乙烯、SO2均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，③错；电解精炼含Ag、Zn的粗铜时，Zn放电后进入溶液，Cu放电后进入溶液，Cu2＋在阴极上反应得到纯铜，Ag形成阳极泥，④对；H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化，⑤错。

14．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）
①②③④
A．图①可用于实验室制取少量NH3或O2
B．可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性
C．实验室可用图③的方法收集Cl2或NH3
D．利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜，c为阳离子交换膜
【答案】C
【解析】图①可以利用碱石灰（或生石灰）与浓氨水制取氨气，用MnO2和双氧水或Na2O2与水反应制取氧气，A项正确；图②关闭止水夹，从a处加水，U形管中产生液面差，静置一段时间，若液面差不变气密性好，若不能形成液面差或液面差发生变化，气密性不好，B项正确；氯气密度比空气的大，收集时应从长导管通入，而氨气的密度比空气的小，收集时应从短导管通入，C项错误；以Pt电解Na2SO4溶液，电解时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，故SO42-通过阴离子交换膜（b）到阳极产生硫酸；同理Na＋通过阳离子交换膜（c）到达阳
极形成NaOH，D项正确。

15．下列叙述合理的是（）
A．用干燥的pH试纸检测碳酸钠溶液、氯水、稀醋酸的pH
B．铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口检验逸出的气体
C．需用某浓度的NaOH溶液450 mL，则配制时应选用450 mL的容量瓶
D．将液溴、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，放置于冷暗处
【答案】D
【解析】氯水具有强氧化性，会漂白pH试纸，A项错误；浓溴水具有强挥发性，溴蒸气具有毒性，可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验，或用玻璃棒蘸取品红溶液检验，B项错误；实验室中没有450 mL的容量瓶，配制450 mL的溶液应选500 mL的容量瓶，C项错误；液溴易挥发，浓硝酸见光易分解，故应用棕色瓶保存，并置于冷暗处，D项正确。

16．下列叙述正确的是（）
A．用湿润的pH试纸测溶液的pH
B．用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水
C．常温下浓硫酸不能盛放在铝制容器中
D．配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高
【答案】B
【解析】湿润的pH试纸测溶液的pH时可能造成误差，A错；蒸馏法
可以将海水淡化，B正确；常温下铝在浓硫酸中能钝化，可以用铝制容器盛装，C错；仰视时，使容量瓶中溶液的液面超过刻度线，溶液浓度偏低，D错。

17．下列有关化学实验操作合理的是（）
①在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
②配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85
g NaCl固体
③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行
④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热
⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗
⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝12.3
⑦用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液
⑧将铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜
A．④⑤⑥⑦ B．①④⑤⑦ C．②③⑥⑧ D．①③④⑧
【答案】D
【解析】①为防止FeSO4被氧化和抑制Fe2＋的水解，在配制FeSO4溶液时需要向其中加入一定量铁粉和稀硫酸，①正确；②托盘天平只能精确到0.1 g，②错误；③正确；④正确；⑤浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布擦掉，再用大量水冲洗，最后涂上NaHCO3溶液，⑤错误；
⑥广泛pH试纸只能精确到整数部分，⑥错误；⑦碱式滴定管不能用来量取具有氧化性的KMnO4溶液，⑦错误；⑧将铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜可以避免产生SO2，⑧正确。

综上所述，D 正确。

18．下列说法正确的是（）。

A．将3～4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素B．在中和热的测定实验中，应先分别测出盐酸和NaOH溶液的温度，再将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
C．在试管中将一定量的浓硝酸，浓硫酸和苯混合，用酒精灯直接加热几分钟，即可制得硝基苯
D．溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体就越细小
【答案】AB
【解析】硝基苯实验需要水浴加热，控制反应温度55～60 ℃，不能用酒精灯直接加热，C项错误。

溶解度越小，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，或冷却的越快，析出的晶体越小，D错误。

19．下列说法不正确的是（）。

A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出
B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH
C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2～3 次的实验平均值，以达到良好的实验效果
D．固体药品取用：块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移
【答案】B
【解析】新制氯水含有HClO，具有漂白性，会使pH试纸褪色，B项错误。

20．下列说法不正确的是（）。

A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离
B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞
【答案】B
【解析】做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴
加几滴酚酞试液，然后将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象。

B项错误。