2019-2020学年辽宁省沈阳铁路中学高一月考化学试题

沈阳铁路实验中学2019-2020学年度上学期10月月考试题
高一化学
时间：90分钟分数：100分
命题人：李瑞雪审题人：兰岚
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
第I部分选择题(共54分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，满分30分)
1．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。

下列说法正确的是( )
A．“水瓶”、双氧水、冰水混合物都是混合物
B．石墨和C60互称为同位素
C．磷酸钙是可溶性强电解质
D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化
2．下列分类标准和分类结果不科学的是( )
3．下列说法不正确的组合为( )
①只含有一种元素的物质一定是纯净物
②“滴水石穿，绳锯木断”包含化学变化
③SiO2是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤电解质溶液导电一定发生化学变化
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
⑦用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
⑧两种盐反应一定生成两种新盐
A．①③⑥⑧ B．①②③④⑥
C．②④⑤⑧ D．②④⑥⑧
4．下列说法中不正确的是( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电，所以HCl是电解质
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤易溶于水的酸碱盐都是强电解质
A．仅①②④B．仅①②③④
C．仅①②③D．①②③④⑤
5、下列事实与胶体的说法不正确的是( )
A ．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B ．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl 3溶液应急止血
C ．“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D.氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体
6. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C 容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C 的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。

下列说法错误的是（ ） A ．维生素C 具有还原性 B ．＋5价砷转化为＋3价砷时，得到电子 C ．上述过程中＋5价砷类物质作还原剂 D ．上述过程中砷元素发生还原反应 7．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是( )
A ．Fe 、H 2O 、CO 2
B ．Fe 3＋、MnO －4、NO －
3 C ．Cl 2、HClO 、Mg
D ．ClO －
、Cl －
、Ag ＋
8、下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（ ） A 使pH 试纸显蓝色的溶液：Cu 2＋
、NO －
3、Fe 3＋
、SO 2－
4
B 与铁粉反应放出H 2的无色溶液：NO －
3、Fe 2＋
、Na ＋
、SO 2－
4 C 使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO 2－
4、CO 2－
3、Na ＋
、K ＋
D Na 2CO 3溶液：Al 3＋
、SO 2－
4、Cl －
、K ＋ 9、下列反应的离子方程式不正确的是( )
A 、NaOH 加入NaHCO 3溶液中：OH －
+ HCO 3- == H 2O + CO 32- B 、少量CO 2通入NaOH 溶液中：2OH - + CO 2== CO 32-+ H 2O C 、盐酸加入NaHCO 3溶液中：H +
+ HCO 3－ == H 2O + CO 2↑ D 、金属钠与水反应：Na + H 2O === Na +
+ OH - + H 2 ↑ 10、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
A ．KClO 3→KCl
B ．Zn → Zn 2＋
C ．Ｈ2→H 2O
D ．CuO →Cu
11.(NH 4)2Cr 2O 7受热易分解，下列各组对(NH 4)2Cr 2O 7受热分解产物的判断可能正确的是( )
A.Cr 2O 3 + N 2 + H 2O
B.Cr 2O 3 + NH 3 + H 2O
C.CrO 3 + N 2 + H 2O
D.CrO 3 + NH 3 + H 2 12．工业生产钠和烧碱的原理如下：
①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融)=====电解
2Na ＋Cl 2↑
②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl ＋2H 2O=====电解
2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 下列有关说法正确的是( )
A ．在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂
B ．在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物
C ．若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等
D ．若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等
13．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。

下列说法中正确的是( )
A ．闭合开关K ，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质
B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，电流表示数不发生变化
C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数基本不变
D．闭合开关K，向溶液中加入AgNO3溶液，因为生成了AgCl沉淀，电流表示数变小
14.可以用离子方程式2Ca2＋＋3HCO3-＋3OH－===2CaCO3↓＋CO32-＋3H2O表示的是( )
A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应
B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应
C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应
D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
15．常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；
2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。

则在相同条件下，下列三个反应：①Y2＋2X－===2Y－＋X2；
②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能发生的是( )
A．只有①B．只有② C．①和② D.②和③
二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，满分24分)
16．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y===H2O＋盐。

下列有关X和Y所属种类的说法中一定不正确的是( )
17.下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是( )
A.FeBr2与Cl2
B.Ba(OH)2与HCl
C.HCl与Na2CO3
D.Ca(HCO3)2与NaOH
18、下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )
19．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。

当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。

表示这个反应的方程式正确的是( )
A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH
20.下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )
①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O； 1∶6
②3Cu＋8HNO3(稀)== =3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O； 2∶3
③SiO2＋3C高温SiC＋2CO↑； 1∶2
④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO； 2∶1
A．①③B．②③ C．②④D．①④
21．R2O8n-在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO4-，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
22. 符合下图所示条件的离子组是( )
A．Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32- B．H＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3- D．NH4+、Ba2＋、Fe3＋、Cl－
23、已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G → Q＋NaCl ②Q＋H2O通电X＋H2③Y＋NaOH →G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH →Q＋X＋H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是( )
A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X
第II部分非选择题(共46分)
三、综合题（满分46分）
24．（14分）.
（1）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是________。

（填序号）
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O
③Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO ④CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓
（2）在下列反应中，HCl作还原剂的是________，HCl作氧化剂的是________。

①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
③PbO2＋4HCl(浓)加热PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
④KClO3＋6HCl(浓)加热KCl＋3Cl2↑＋3H2O
⑤CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
（3）．在横线上补充所需的离子或分子，并配平方程式。

①．P＋FeO＋CaO高温Ca3(PO4)2＋Fe
②. Mn2＋＋ClO3-＋H2O===MnO2↓＋Cl2↑＋________
（4）按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的情况。

①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO（双线桥）
②8NH3＋6NO催化剂7N2＋12H2O（单线桥）
（5）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________，其
原因是____________________________________________________。

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会____________，原因是
____________________________________________________。

③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会____________，原因是
______________________________________________________________。

25.（8分）某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离)：
阳离子K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、NH＋4
阴离子Cl－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、MnO－4
(1).取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH为12，实验中未
嗅到刺激性气味。

则混合物组成中肯定不存在的离子是________。

(2).向(1)所得溶液中滴加盐酸，有沉淀生成，同时有无色无味气体逸出。

则肯定存在的离子是
________，可以排除的离子是________。

(3).取(2)实验后的上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

思考还有没有离子尚待检验？请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法(要求写出具体的步骤、现
象与结论)：__________________________________________________________。

如果认为没有尚待检验的离子，此空不填。

26.(10分）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。

回答下列问题:
(1)、H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式。

(2)、H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。

① H3PO2中,P元素的化合价为。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物
为(填化学式)。

③从分类来看，NaH2PO2属于
A．正盐 B．酸式盐 C．钠盐 D．氧化物
(3)、H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反
应。

写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式
Ba(H2PO2)2与H2SO4的离子方程式__________________________________________。

26、
27．(14分)（1）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋x Na2O＋16N2↑
①．x＝
②．该反应的氧化产物是，还原产物是，其质量比为
③．每生成8 个 N2转移个电子
（2）以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。

其工作流程如下：
①过程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_____________________。

②过程Ⅰ中，Fe2＋催化过程可表示为
ⅰ.2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO2－4===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O
ⅱ.……
写出ⅱ的离子方程式：_______________________________________________________。

沈阳铁路实验中学2019-2020学年度上学期10月月考试题
高一化学答题纸
时间：90分钟分数：100分
座位号。

高一化学参考答案
时间：90分钟分数：100分DBADD
CBCDD
ADCAB
DBBABBCA
24、(14分，每空1分）
(1)③ (2)③④②（3）①2 5 3 1 5②5 2 4 5 1 8 H＋③ (4)略
（5)①红褐色液体 FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3的量太少
②生成红褐色沉淀自来水中含有电解质，胶体发生聚沉
③生成红褐色沉淀长时间加热使胶体发生聚沉
25、(8分，每空2分）
(1)MnO－4、NH＋4、Ag＋、Mg2＋
(2)SiO2－3、CO2－3、K＋Ba2＋、SO2－3
(3) 取(1)中所得溶液少许于试管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则含有Cl－，
否则不含Cl－
26 (10分，没有说明每空2分）
(1)H3PO2 H2PO2-+H+ 1分
(2)①+1 1分②H3PO4③AC
(3) 2P4+3Ba(OH)2+6H2O=====3Ba(H2PO2)2+2PH3↑
Ba2＋＋ H2PO2-+H+＋SO42-==H3PO2＋BaSO4↓
27(14分，每空2分）
（1）① 5 ②N2 N2 15：1 ③5
（2）①Pb＋PbO2＋2H2SO4 Fe2＋2PbSO4＋2H2O
②2Fe3＋＋Pb＋SO2－4===2Fe2＋＋PbSO4
2OH－＋2H＋===2H2O。